《一定物质的量浓度溶液的配制（教师版）》讲义

第18讲一定物质的量浓度溶液的配制第18讲一定物质的量浓度溶液的配制知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、容量瓶1.结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2.使用注意事项①在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。二、溶液的配制步骤1.用固体药品配制（以配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶【实验步骤】①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量根据nB＝cB·V=______________，则m(NaCl)＝________g②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量用托盘天平可准确称取NaCl固体______g③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的________________恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【答案】1×0.1=0.1mol5.855.85烧杯玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管凹液面最低处2.用浓溶液稀释配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL）【实验仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶【实验步骤】计算→量取→稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶二、溶液配制的误差分析1.分析依据：c=nV=mM·V，其中变量为m若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。2.具体实例分析可能引起误差的一些操作mVc天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大不变偏大药品和砝码位置颠倒(使用游码)偏小不变偏小用滤纸称量NaOH偏小不变偏小称量NaOH时，时间过长偏小不变偏小溶质中混有其他杂质偏小不变偏小用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数偏大不变偏大转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤偏小不变偏小称量NaOH时，称量前小烧杯中有水不变不变无影响容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变变小偏大定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大偏小定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变不变无影响对点训练对点训练【例1】（重庆江津·高一开学考试）在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是A． B． C． D．【答案】A【分析】选项中的仪器分别为量筒、酒精灯、托盘天平、试管。【详解】配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。【例2】（上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g【答案】A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。【例3】（陕西长安一中高一月考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。A．2项 B．3项 C．4项 D．5项【答案】C【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故①选；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②选；

③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④选；

⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，故⑤选；

⑥用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，故⑥不选；

⑦NaOH溶解放热，应将溶液冷却至室温再注入容量瓶中，否则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑦不选。

故导致浓度偏低的有4项，故选C。【例4】（枣庄市第三中学高三月考）下列操作正确的①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干③称取固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验⑤配制一定浓度的溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线A．3个 B．2个 C．1个 D．0个【答案】D【详解】①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误；②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误；③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误；④钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故④错误；⑤不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑤错误；故全部错误；答案选D。【例6】（山东聊城·高一期中）某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线【答案】（1）容量瓶、胶头滴管（2）13.6②（3）⑧⑤⑥⑦（4）①②③⑤⑥⑦⑤⑥【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c=求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为BCE；500mL容量瓶、胶头滴管。（2）因无450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，即×V(浓)=0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L=13.6mL；根据V=13.6mL，选用25mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑧⑤⑥⑦。（4）依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；所以：操作错误的为：①②③⑤⑥⑦，能引起误差偏低的有⑤⑥；答案为①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。提分特训提分特训【题1】（山东省日照实验高级中学高一月考）下列有关实验的叙述中，正确的是A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体【答案】B【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；C．滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1g，配制1L0.1mol/LNaCl溶液可用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故D错误；故选：B。【题2】（山东省潍坊第四中学高一月考）下列叙述中，正确的是A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液D．10mL0.2mol/L氯化钾溶液与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同【答案】BD【详解】A．配制溶液时，如果试样是固体，要先在烧杯中将固体物质溶解，并等待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，旋摇后，缓慢加入蒸馏水，当液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，A错误；B．氯水久置会变为稀盐酸失去其强氧化性，向其中滴入紫色石蕊试液，HCl使紫色石蕊试液变红色，由于溶液中可能不再含有HClO，因此可能溶液的红色不再褪去，B正确；C．Cl2与溶液中的水反应会产生HCl，加入硝酸银溶液时也会产生白色沉淀，因此不能据此检验，C错误；D．10mL0.2mol/LKCl溶液中K+的浓度c(K+)=0.2mol/L；100mL0.1mol/LK2SO4溶液K+的浓度c(K+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故两种溶液中钾离子物质的量浓度相同，D正确；故合理选项是BD。【题3】（涡阳县第九中学高二期末）某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1(保留1位小数)。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；D．___；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）进行操作C前还需注意___。（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）3.0（2）295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（3）将稀释后的硫酸冷却至室温（4）偏小【分析】（1）25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物质的量浓度；（2）欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积，即295.0mL；烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（3）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；（4）如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据可知溶液浓度偏小。提分作业提分作业【练1】（丽水外国语实验学校高一月考）用NaOH固体配制的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是A．首先称取NaOH固体B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【详解】A．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，须选用250mL容量瓶，配制的溶液体积是250mL，需要的NaOH固体的物质的量n=c•V=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故A错误；B．定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C．摇匀时要将容量瓶倒转过来，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，故C错误；D．只要最后定容时使溶液体积是250ml即可，故容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响，故D正确。故选D。【练2】（山东省日照实验高级中学高一月考）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为（1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________（3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)a、计算需要浓盐酸的体积b、用量筒量取浓盐酸；c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________A没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容E．定容时俯视刻度线F．量取盐酸时仰视G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线（5）若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。【答案】（1）25.0（2）100mL容量瓶、量筒（3）abdcfe（4）DEFG（5）25.0【分析】（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；

C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；

D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；

E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；（5）配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25.0g。【练3】（山东省潍坊第四中学高一月考）实验室需要0.2mol·L﹣1NaOH溶液480mL和0.5mol·L﹣1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)；（4）配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。A．称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释D．若将7.8gNa2O2溶于水，配成1L溶液，也可得到浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线【答案】（1）AC500mL容量瓶玻璃棒（2）4.0g（3）13.6mL（4）D（5）①②【分析】（1）配制480mL0.2mol/LNaOH溶液和配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液，需要使用500mL的容量瓶；要使用量筒量取浓硫酸的体积，需要使用托盘天平称量固体药品，同时要用药匙取用NaOH固体；在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒；待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至500mL的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，故合理选项是AC；配制上述溶液除图示仪器外，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和玻璃棒；（2）实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知需要配制500mL的容量瓶，则需称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；（3）98%的浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL，需硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，则需浓硫酸的体积V(H2SO4)=；（4）A．NaOH易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，A错误；B．由于配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，B错误；C．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于浓硫酸密度比水大，因此应该将量取的浓硫酸应沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，C错误；D．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其与水反应产生0.2molNaOH，因此将7.8gNa2O2溶于水，配成1L溶液，得到NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1，D正确；故合理选项是D；（5）①量取浓硫酸的量筒不必洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，①符合题意；②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液恢复至室温后，溶液体积低于刻度线，溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，②符合题意；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，③不符合题意；④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，④不符合题意；故合理选项是①②。课后篇素养形成合格考达标练1.对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1答案B解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,应为1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1。2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500mL的容量瓶只可以配制500mL的溶液。3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.10mol·L-1答案B解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=04.(2020浙江温州期末)某实验需1mol·L-1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤答案D解析需要1mol·L-1NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol·L-1,SO42-的浓度为0.7mol·L-1A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.25mol·L-1答案C解析根据溶液呈电中性,则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),因此3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得:c(K+)=2×0.7mol·L-1-3×0.4mol·L-1=0.26.氯化钡可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线D.定容时俯视刻度线答案A解析误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称得的BaCl2质量可能偏小,所得溶液浓度可能偏低;B项无影响;C项摇匀后,液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上,溶液体积未变,不需加水;D项定容时俯视刻度线7.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②称量NaOH固体g;

③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥;

⑦摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是和。

(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①;

②。

答案(1)ad(2)②20.0⑥定容(3)500mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制480mL溶液。(2)m(NaOH)=1.00mol·L-1×0.500L×40g·mol-1=20.0g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500mL溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。等级考提升练8.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=11000mL·L-1×1所以n(MgCl2)=2.51mol·L-1×0.3L≈0.75mol,n(Cl-)=0.75mol×2=1.5mol。9.用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨答案C解析用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。10.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案BD解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时俯视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积偏小,使溶液浓度偏大;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO4A.56mVmol·L-1 B.3m56C.m56Vmol·L-1 D.3m112答案D解析c(Fe3+)=mg56g·mol-1VL=m56Vmol·L-1,则c(SO42-)=312.(2021辽宁阜新高一检测)取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案B解析混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和,混合后n(H2SO4)=100×10-3L×0.3mol·L-1+200×10-3L×0.25mol·L-1=0.08mol,c(H2SO4)=0.08400×10-3mol·L-1=0.213.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度/(mol·L-1)2121A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+答案D解析由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子,设M离子带x个单位正电荷,则有x·c(M)=c(NO3-)+2c(SO42-)-c(H+)=2mol·L-1,解得x=2。因为Ba2+与SO42-不能大量共存于同一溶液中14.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。

答案(1)0.29.5(2)0.10.1解析读图可知,在0.2L混合液中n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,稀释后溶液中c(CaCl2)=0.1mol1L=0.115.实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。

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