2026年北京市高考化学试卷附答案

2026年北京市高考化学试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.盐水

C.氧气

D.空气2、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.Na⁺

C.Ne

D.OH⁻3、下列属于氧化物的是

A.KCl

B.NaOH

C.Fe₂O₃

D.C₂H₅OH4、下列说法正确的是

A.石油是纯净物

B.化学反应改变物质的种类，不改变元素种类

C.铁在潮湿空气中易发生物理变化

D.同素异形体的化学性质完全相同5、下列化学式书写错误的是

A.FeCl₃

B.CaO

C.C₂H₆O

D.H₂O6、一定温度下，10gNaOH溶解于90g水中形成溶液，其中溶质的质量分数为

A.10%

B.11.1%

C.90%

D.100%7、下列离子方程式书写正确的是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.HCl+NH₃=NH₄Cl8、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.NH₃

C.NaCl

D.CH₄9、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O10、常温下，下列物质中，能够导电的是

A.蔗糖溶液

B.硝酸钾固体

C.二氧化硫气体

D.铜丝11、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.1molH₂O含有1molH₂

B.1molO₂含有6.02×10²³个分子

C.标准状况下，22.4LO₂含有6.02×10²³个原子

D.1molCH₄的质量是16g12、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH⁻)为

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.01mol/L

D.1.0×10⁻¹¹mol/L13、下列反应中，属于吸热反应的是

A.镁与盐酸反应

B.木炭燃烧

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氯化铵与氢氧化钙反应14、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.HCl15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白质

C.甲烷

D.氧气二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）完成下列化学反应方程式，并回答问题。

（1）铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式。

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）若用16.0gCu与足量稀硝酸反应，计算生成NO的物质的量。17、（12分）某实验小组利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）实验室制取Cl₂时，选择的气体收集方法是？原因是什么？

（3）若实验室制取5.6LCl₂（标准状况），需消耗MnO₂的质量为多少克？

（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并注明反应条件。18、（11分）已知某有机物X的红外光谱显示含有羟基和酯基，核磁共振氢谱有三种峰，面积比为1:2:3。

（1）写出可能的结构简式。

（2）写出该有机物与NaOH溶液反应的方程式。

（3）若X的相对分子质量为100，其分子式为？

（4）该有机物具有哪些化学性质？请简述。19、（12分）某实验小组欲将粗盐（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）提纯得到NaCl晶体。

（1）写出实验中可能使用的试剂和操作步骤。

（2）为什么要先加过量的NaOH溶液？写出相关反应的化学方程式。

（3）为什么要调整溶液pH至7左右？

（4）过滤后得到溶液，如何用蒸发结晶法获得纯净NaCl晶体？20、（10分）已知某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1.0。

（1）写出该反应的热化学方程式（ΔH为负）。

（2）若初始时投入2molCO和2molH₂O，求达到平衡时CO的转化率。

（3）若平衡时H₂的浓度为0.5mol/L，求反应的平衡浓度各为多少。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.C

6.B

7.C

8.C

9.C

10.B

11.B

12.B

13.D

14.B

15.B解析：

1.氧气是单质，属于纯净物。

2.Na⁺是带正电的阳离子。

3.Fe₂O₃由铁和氧组成，属于氧化物。

4.化学反应改变物质的种类，不改变元素种类。

5.C₂H₆O的化学式书写错误，正确应为C₂H₅OH或C₂H₆O。

6.溶质的质量分数为10g/(10g+90g)=10%。

7.Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺、H₂O和CO₂，故离子方程式正确。

8.NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。

9.化学反应中，Cu被氧化，HNO₃被还原，是氧化还原反应。

10.NaOH溶液含有自由移动的Na⁺和OH⁻，能够导电。

11.1molO₂含有6.02×10²³个分子。

12.0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L。

13.氯化铵与氢氧化钙反应为吸热反应。

14.Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应。

15.蛋白质为高分子化合物。二、非选择题

答案：

16、（1）3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）n(NO)=0.2mol解析：

16、（1）根据反应物和产物，Cu与HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、NO和H₂O，配平得上述方程式。

（2）在离子方程式中，HNO₃分解为H⁺和NO₃⁻，Cu被氧化为Cu²⁺，H⁺被还原为NO。

（3）n(Cu)=16.0g/63.55g/mol≈0.25mol，由化学计量比3:2得n(NO)=0.2mol。17、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

（2）向上排空气法，因Cl₂密度大于空气且能溶于水。

（3）n(Cl₂)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol；由化学计量比得n(MnO₂)=0.25mol；m(MnO₂)=0.25mol×86.94g/mol=21.7g。

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：

17、（1）浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂，方程式配平正确。

（2）由于Cl₂的密度比空气大，且部分溶解，故用向上排空气法。

（3）根据化学计量比1:1，n(Cl₂)=0.25mol，m(MnO₂)=0.25×86.94≈21.7g。

（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，属于歧化反应。18、（1）CH₃CH₂COOCH₂CH₃或CH₃COOCH₂CH₂CH₃（任选一种）

（2）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH

（3）分子式为C₅H₁₀O₂

（4）该有机物含有羟基和酯基，具有水解、酯化等化学性质。解析：

18、（1）根据红外光谱信息，含羟基和酯基，氢谱面积比为1:2:3，可能为乙酸乙酯。

（2）酯在碱性条件下水解生成醇和羧酸钠。

（3）乙酸乙酯的相对分子质量为100，故分子式为C₅H₁₀O₂。

（4）酯基可水解，羟基可与酸、碱反应。19、（1）加入过量Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH，过滤、蒸发、结晶。

（2）NaOH与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀，反应方程式为：

Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓

（3）调整pH至7左右可以除去Mg²⁺和Ca²⁺。

（4）将过滤后的溶液加热蒸发结晶，析出NaCl晶体。解析：

19、（1）通过沉淀法和过滤法去除杂质离子。

（2）NaOH与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀，从而除去MgCl₂。

（3）pH=7时，Mg²⁺和Ca²⁺析出沉淀，达到除杂目的。

（4）蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化不大的物质，可获得纯净NaCl。20、（1）CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0

（2）转化率66.7%

（3）[CO]=0.333mol/L，[H₂O]=0.333mol/L，[CO₂]=0.667mol/L，[H₂]=0.667mol/L解析：

20、（1）根据化学反应原理，生成CO₂和H₂，放热，反应热效应为负。

（2）设转化率为x，则