2026年高考北京卷化学题库道含完整答案

2026年高考北京卷化学题库道含完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.液氯

D.石灰水2、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氯气Cl₂

C.硫酸铜CuSO₄

D.氯化亚铁FeCl₂3、下列属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧

B.氢氧化钠与盐酸反应

C.甲烷在氧气中燃烧

D.水在通电条件下分解4、关于物质的量浓度，下列说法正确的是

A.物质的量浓度单位是g/L

B.1L溶液中含1mol溶质的浓度是1mol/L

C.物质的量浓度与质量分数成正比

D.溶液浓度单位是mol/m³5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CO₂+H₂O→H₂CO₃

C.CuO+H₂→Cu+H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O6、下列物质中，含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄7、铁在潮湿空气中容易发生锈蚀，其主要原因是

A.与氧气发生反应

B.与水发生反应

C.发生电化学腐蚀

D.发生化学腐蚀8、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是纯净物

B.溶液中溶质的粒子不能通过滤纸

C.饱和溶液中不能再溶解任何物质

D.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值9、下列反应中，形成共价键的是

A.Na+Cl₂→NaCl

B.H₂+Cl₂→2HCl

C.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

D.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O10、下列说法中，正确的是

A.所有金属都是导体

B.单质分子中一定含有共价键

C.氧化物一定是酸性或碱性氧化物

D.电解质在水中能完全电离11、下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.纯净物一定是单质

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.盐一定是由金属离子和酸根离子组成的

D.混合物一定由两种或以上物质组成12、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是

A.溶液浓度的单位是mol/L

B.物质的量浓度与溶液体积有关

C.物质的量浓度越大，溶液的导电性越强

D.溶液中溶质的物质的量浓度始终不变13、下列关于晶体的说法中，错误的是

A.分子晶体熔点较低

B.离子晶体一般具有较高的熔点

C.金属晶体具有良好的导电性

D.金刚石晶体是由共价键构成的原子晶体14、下列实验操作中，能正确配制1mol/LNaCl溶液的是

A.将NaCl固体直接放入容量瓶中加水至刻度线

B.在烧杯中溶解NaCl后直接倒入容量瓶

C.将NaCl溶解、冷却后转移至容量瓶并定容

D.溶解NaCl时加入大量水，保证完全溶解15、下列关于化学反应速率的影响因素中，正确的是

A.压强对固体反应物的反应速率没有影响

B.温度升高一定加快反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能但不影响产物

D.溶液浓度越高，反应速率一定越快二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）铁和铜是常见的金属，其对应的氧化物在工业中广泛应用。

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式，并标出反应条件。

（2）写出CuO与稀硫酸反应的化学方程式，并标出反应条件。

（3）写出Fe与FeCl₃溶液反应的离子方程式。

（4）铁和铜在酸性溶液中发生反应时，哪一个更容易被氧化？为什么？17、（12分）氯气的实验室制法是通过二氧化锰与浓盐酸反应。写出该反应的化学方程式并注明反应条件。

（1）写出该反应的化学反应方程式。

（2）该反应中氯元素的化合价变化是怎样的？说明发生了什么类型的反应。

（3）该反应的还原产物是什么？

（4）若向反应体系中加入少量MnO₂固体，反应速率将如何变化？为什么？

（5）写出Cl₂在NaOH溶液中的反应方程式，并说明该反应的类型。18、（11分）已知乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）是常见的有机物，在实验室中可通过不同方法制备。

（1）写出乙醇在Cu催化下与O₂反应生成乙醛的化学方程式，并注明反应条件。

（2）写出乙酸在浓硫酸催化下和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式。

（3）写出乙酸乙酯水解反应的化学方程式，并注明反应条件。

（4）已知乙醇的相对分子质量为46，乙酸乙酯的相对分子质量为88，比较它们的分子组成差异，说明哪一个含氧量更高。19、（12分）某学生欲通过实验分离含有NaCl、Na₂CO₃和BaSO₄的混合物。

（1）简述该实验的步骤（可用流程图简写）。

（2）写出实验中可能发生的离子反应方程式。

（3）说明加入过量Na₂CO₃的目的是什么。

（4）怎样通过实验现象判断是否已完全反应？

（5）此实验中，哪一步需要在通风橱中进行？为什么？20、（10分）实验室需要配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，现有5.85gNaCl固体。

（1）计算NaCl的摩尔质量。

（2）写出配制该溶液的实验步骤。

（3）若称量NaCl时药品洒落，对最终溶液浓度有何影响？

（4）若溶解时未充分搅拌，导致部分NaCl未溶解，对溶液浓度有何影响？

（5）写出最终配制的NaCl溶液的物质的量浓度表达式。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、C

6、C

7、C

8、D

9、B

10、B

11、B

12、A

13、D

14、C

15、B解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物质，液氯是纯净物。

2、化学式书写规范，Cl₂表示氯气的分子式正确。

3、离子反应是指溶液中离子间的反应，氢氧化钠与盐酸反应为离子反应。

4、物质的量浓度单位是mol/L，B正确。

5、Fe在Cl₂中发生氧化反应，C正确。

6、NaCl是离子化合物，含有离子键，C正确。

7、铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，C正确。

8、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，D正确。

9、H₂与Cl₂反应生成HCl，形成共价键，B正确。

10、温度升高加快反应速率，B正确。

11、碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确。

12、A错误，浓度是溶质的物质的量与溶液体积的比。

13、D错误，晶体类型与键型和结构有关，分不清晶体类型和键型。

14、C正确，需溶解、冷却后定容配制。

15、B正确，温度升高加快反应速率，但不一定所有反应都如此。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑（加热）

（2）CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O（常温）

（3）Fe+2Fe³⁺→3Fe²⁺

（4）Fe更容易被氧化，因为其金属活动性比Cu强，更易失去电子。解析：

16、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，需加热。CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，为复分解反应。Fe与FeCl₃反应为置换反应，Fe被Fe³⁺氧化。Fe的活动性比Cu强，所以更容易被氧化。17、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

（2）Cl⁻被氧化为Cl₂，化合价由-1变为0，Cl₂是还原产物。

（3）Cl₂是反应的还原产物。

（4）加入过量MnO₂可加快反应速率，因为它作为催化剂。

（5）2Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，属于氧化还原反应。解析：

17、二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl₂。Cl⁻被氧化为Cl₂，Cl₂是还原产物。加入过量MnO₂可加快反应速率。Cl₂与NaOH的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中Cl₂被还原和氧化。18、（1）2C₂H₅OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（Cu催化，加热）

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸催化，加热）

（3）CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH（酸性条件）

（4）乙酸乙酯的相对分子质量为88，含氧原子数为2；乙醇含氧原子数为1。因此，乙酸乙酯含氧量更高。解析：

18、乙醇在Cu催化下与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应。乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，为酯化反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，需酸性条件。乙醇含1个O原子，乙酸乙酯含2个O原子，含氧量更高。19、（1）溶解→过滤→洗涤→干燥

（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；BaSO₄↓

（3）加入过量Na₂CO₃可将Ca²⁺和Ba²⁺完全沉淀。

（4）观察沉淀是否完全沉降，溶液是否澄清或无气泡产生。

（5）Cl₂制备时应使用通风橱，防止有毒气体泄漏。解析：

19、通过步骤分离NaCl、Na₂CO₃和BaSO₄，先用HCl溶解Na₂CO₃，过滤取出BaSO₄；再用Na₂CO₃沉淀Ca²⁺和Ba²⁺，最后得到NaCl溶液。加入过量Na₂CO₃确保Ca²⁺和Ba²⁺完全沉淀。沉淀是否完全可以通过观察是否澄清或无气泡来判断。Cl₂的制取需通风橱操作。20、（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol

（2）步骤：称量、溶解、转移至250mL容量瓶、洗涤烧杯和玻璃