2026年福建高考化学题库完整参考答案

2026年福建高考化学题库完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.二氧化碳

B.氧化铁

C.水

D.氧气答案：D

解析：

单质是只由一种元素组成的纯净物。氧气（O₂）是由氧元素组成的单质；二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）和水（H₂O）都是由不同元素组成的化合物。2、实验室中制取氯气的反应是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O答案：D

解析：

实验室中常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：

KM3、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/L

B.溶液的物质的量浓度与溶液体积无关

C.物质的量浓度的计算公式是c=nV答案：C

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式是c=4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.二氧化硅

B.氢氧化铝

C.氧化铜

D.碳酸氢钠答案：B

解析：

氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，既能与酸（如HCl）反应生成盐和水，又能与碱（如NaOH）反应生成盐和水。5、下列不属于有机物的是

A.乙醇

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.葡萄糖答案：C

解析：

有机物是指含有碳元素的化合物，通常为碳氢化合物及其衍生物。氢氧化钠（NaOH）不含碳元素，属于无机物。6、下列关于化学反应速率影响因素的描述正确的是

A.温度升高一定会加快反应速率

B.浓度越低反应速率越快

C.压强对气体反应速率没有影响

D.催化剂只能加快反应速率答案：A

解析：

温度升高会增加反应物分子的动能，提高有效碰撞频率，从而加快反应速率。浓度、压强、催化剂等也会影响反应速率，但温度升高一定会加快反应速度。7、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.K⁺

C.O²⁻

D.Na答案：B

解析：

K⁺是钾离子，带正电荷；Cl⁻、O²⁻是负离子；Na是原子，不带电。8、下列反应属于离子反应的是

A.铁在氧气中燃烧

B.氯气溶于水

C.氢气与氧气反应生成水

D.葡萄糖在人体内氧化答案：B

解析：

氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是离子反应，而其他反应不是离子反应。9、下列物质属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.盐酸

D.醋酸答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，盐酸（HCl）是强酸，完全电离。酒精、蔗糖、醋酸均属弱电解质或非电解质。10、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.甲烷

B.水

C.氢气

D.氧化钠答案：B

解析：

水（H₂O）分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力。其他选项分子间作用力较弱。11、下列实验操作可以用于配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.称取4gNaOH固体直接溶解

B.称取1gNaOH固体溶解后定容至100mL

C.用浓NaOH溶液稀释至100mL

D.用NaOH晶体配制体积为100mL的饱和溶液答案：B

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1mol/L100mL溶液所需质量为0.1mol×40g/mol=4g。因此，称取1gNaOH溶解后定容至100mL是错误的，B选项错误。应为称取4gNaOH溶解后定容至100mL。12、下列关于电解质溶液酸碱性的描述正确的是

A.强酸的溶液一定呈酸性

B.强碱的溶液一定呈碱性

C.盐溶液一定是中性的

D.酸碱指示剂只能用于强酸强碱答案：A

解析：

强酸（如HCl）在水中完全电离，溶液中H⁺浓度大，呈酸性；强碱（如NaOH）在水中完全电离，溶液中OH⁻浓度大，呈碱性。13、下列不属于氢氧化钠的化学性质的是

A.腐蚀性

B.与CO₂反应

C.溶解时放出热量

D.与FeCl₃反应答案：A

解析：

腐蚀性是物理性质，不属于化学性质。氢氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和水，与FeCl₃反应生成红褐色沉淀，溶解时放热说明反应吸热或自身溶解吸热。14、下列物质分离方法中，适合分离NaCl和单质碘的是

A.蒸馏

B.结晶

C.蒸发

D.萃取答案：D

解析：

碘易溶于有机溶剂（如酒精），而NaCl不溶，因此可用萃取法（如水和酒精混合）分离，也可通过升华法分离。15、下列实验仪器中，能直接加热的是

A.容量瓶

B.锥形瓶

C.试管

D.烧杯答案：C

解析：

试管可以直接加热，而容量瓶、锥形瓶、烧杯需垫石棉网加热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题已知某反应的热化学方程式为：

CH4(g)+答案：

−

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

n

Δ

故该反应放出178kJ的热量。17、（12分）元素化合物综合题向Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，写出反应的化学方程式和离子方程式，并说明生成物的性质。答案：

化学方程式：

N

离子方程式：

C解析：

碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，遇稀盐酸可反应生成CO₂气体。18、（11分）有机化学综合题乙醇在铜催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式，并说明反应类型和所需的反应条件。答案：

2解析：

乙醇（C₂H₅OH）在铜催化剂和加热条件下被氧气氧化为乙醛（CH₃CHO）和水，反应类型属于氧化反应，反应条件为：催化剂Cu，加热。19、（12分）化学实验题用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并描述该实验的关键操作步骤。答案：

2解析：

高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸（HCl）在加热条件下反应生成氯气（Cl₂），需注意该反应中高锰酸钾是强氧化剂，浓盐酸需过量以保证反应进行。具体操作包括：①检查装置气