黑龙江省绥化市部分高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题-1

学年度高三年级第二次考试化学试题（时间：分钟）可能用到的相对原子质量：一．选择题：本题共小题，每小题3分，共分1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是A.造纸术—文字书写B.火药—矿山爆破C.印刷术—书籍出版D.指南针—海上导航2.下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是A.铁、、生石灰、盐酸B.Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气C.水银、、、漂白粉D.金刚石、、NaOH、液氮3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化4.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是A.“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质C.“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化5.“”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(CHN)作燃料，NO4作氧化剂，其反应式为CHN+2NO4CO+3N+4HO。下列相关化学用语正确的是A.CO2的电子式为：B.用电子式表示HO的形成过程：C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O第1页/共8页6.葡萄酒中含有CHCHOHCHCOOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46gCHCHOH中含有CH键数为5NAB.1L1mol·L1CHCOOH溶液中含有氢离子数为NAC.1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NAD.(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中HCO3分子数为0.5NA7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.与铝粉反应放出的透明溶液：、，、B.常温下，由水电离的的溶液：、、，C.使石蕊试液显红色的溶液：、、、D.含有大量的溶液：，、、、8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与氢氧化钠溶液反应：B.氨水吸收足量的反应：C.过量Fe和稀的反应：D.向溶液中通入少量：9.下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象除去NaHCO3固A将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重体中NaCO3分离FeO、将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、BAlO3灼烧四项操作证明镁与CO2发用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固C生了置换反应体生成第2页/共8页D有Na+，并且没用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色有K+A.AB.BC.CD.D10.原子序数依次增大的四种元素WXYZ可形成蓝色难溶于水的化合物W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是A.原子半径：B.第一电离能：C.Z位于元素周期表d区D.化合物为配合物，其中Z的配位数为6液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含B.取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有D.取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有12.正确的是A.I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个B.高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应C.该合成方法为由I经加聚反应生成II第3页/共8页13.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种B.反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.反应器III中生成时，转移电子D.含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得14.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO)AlO3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。已知：。下列说法错误的是A.“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、CrB.“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率C.“沉铝”时加入试剂X为NaOH溶液D.“还原”的离子方程式为15.向含有、、法不正确的是第4页/共8页A.线段BC代表物质的量的变化情况B.原混合溶液中C.当通入2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为D.原溶液中二、主观题16.I．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是______；所含离子的物质的量浓度之比为______；所加的淡黄色固体是______。Ⅱ．砷化镓(GaAs)可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示（2原子的杂化方式为______晶体密度为______(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示)第5页/共8页业流程如图所示。已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。（11”的主要成分为______(填化学式)。（2______。（3X可以选用______，其作用为______。（4的离子反应方程式为______。（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为______。（6）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为______。18.亚硝酰氯(NOCl)NOCl并测定产品中NOCl的含量。回答下列问题：第6页/共8页（1）仪器a的名称为______，装置C中盛放的试剂是______(填名称)。（2）装置B中发生反应的化学方程式为______。（3）装置E的作用是______。（4NO和NOClNaOHNaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为______。NOClNOCl样品13.1g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250mL25.00mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50mL(已知为砖红色沉淀)。（5）滴定终点的现象是______。（6）下列操作会导致测定结果偏大的是______(填序号)。A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C．取待测液的滴定管未用待测液润洗D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液（7）NOCl质量分数为______。19.曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：第7页/共8页同理，NO、COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。回答下列问题：（1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。（2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。（3）下列有关物质J的说法