2025年中职分析化学（化学分析方法）试题及答案

2025年中职分析化学（化学分析方法）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷答题要求：本卷为选择题，每题只有一个正确答案。请将正确答案填在每题后的括号内。(总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学分析方法的是（）A.电位分析法B.重量分析法C.原子吸收光谱法D.色谱分析法2.分析化学中，对微量成分进行测定时，通常要求测定结果的相对误差为（）A.小于0.1%B.0.1%-1%C.1%-5%D.大于5%3.用酸碱滴定法测定某酸，滴定终点时溶液的pH为9.0，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.下列关于基准物质的说法，错误的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.可以直接配制标准溶液，也可标定溶液浓度，但纯度要求不同5.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，常用的指示剂是（）A.二苯胺磺酸钠B.淀粉C.铬黑TD.酚酞6.重量分析法中，沉淀形式与称量形式相同的是（）A.测定Ca2+时，以CaC2O4沉淀形式，经灼烧后以CaO称量形式B.测定SO42-时，以BaSO4沉淀形式称量C.测定Mg2+时，以MgNH4PO4·6H2O沉淀形式，经灼烧后以Mg2P2O7称量形式D.测定Fe3+时，以Fe(OH)3沉淀形式，经灼烧后以Fe2O3称量形式7.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是由测量过程中的错误造成的B.误差可以通过多次测量取平均值的方法完全消除C.系统误差具有重复性、单向性D.偶然误差服从正态分布，大小和方向都固定8.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全相符B.指示剂变色范围全部或部分落在pH突跃范围内C.指示剂在pH=7.0时变色D.指示剂变色范围应完全在pH突跃范围之外9.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7..00D.无法确定10.下列不属于氧化还原滴定法的是（）A.高锰酸钾法B.重铬酸钾法C.碘量法D.酸碱滴定法第II卷答题要求：请将答案写在相应题目后的空白处，要求书写规范、清晰。1.填空题(总共5题，每题4分)-分析化学按任务可分为______分析和______分析。-滴定分析法中，根据化学反应类型不同可分为______滴定法、______滴定法、______滴定法和______滴定法。-标定盐酸溶液常用的基准物质有______和______。-重量分析法中，沉淀的类型有______沉淀和______沉淀。-氧化还原滴定中，常用的预处理剂有______、______等。2.简答题(总共2题，每题10分)-简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法（5分）。-简述酸碱滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素（5分）。3.计算题(总共2题，每题10分)-称取纯草酸（H2C2O4·2H2O）0.6254g，溶解后定容至100.00mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度（已知H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.07g/mol）。-称取含Fe2O3的试样0.2000g，经处理后，使Fe3+还原为Fe2+，用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，消耗25.00mL。计算试样中Fe2O3的质量分数（已知Fe2O3的摩尔质量为159.69g/mol）。4.材料分析题(总共1题，每题20分)材料：在进行某水样中氯离子含量的测定时，采用莫尔法。准确移取水样50.00mL，加入适量的K2CrO4指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液10.00mL。已知AgCl的Ksp=1.8×lO-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×lO-12。问题：-写出滴定反应的化学方程式（5分）。-计算水样中氯离子的含量（以mg/L表示）（10分）。-说明莫尔法中指示剂的用量对测定结果的影响（5分）。5.实验设计题(总共1题，每题20分)设计一个用酸碱滴定法测定某未知浓度NaOH溶液浓度的实验方案，要求写出实验步骤、所需试剂、计算公式及注意事项。答案：1.选择题：1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.B9.A10.D2.填空题：-定性；定量-酸碱；配位；氧化还原；沉淀-无水碳酸钠；硼砂-晶形；无定形-锌粉；SnCl23.简答题：-系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：大小和方向不固定，服从正态分布。消除方法：多次测量取平均值。-酸碱滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素有：酸或碱的浓度，浓度越大，突跃范围越大；酸碱的强度，酸碱越强，突跃范围越大。4.计算题：-（1）n(H2C2O4·2H2O)=0.6254g÷126.07g/mol=0.005mol，c(H2C2O4)=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。n(H2C2O4)=0.05mol/L×0.025L=0.00125mol，根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=0.0025mol，c(NaOH)=0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L。-（k2Cr2O7与Fe2+反应的化学计量关系为1:6）n(K2Cr2O7)=0.01000mol/L×0.025L=0.00025mol，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O)7=0.0015mol，n(Fe2O3)=0.00075mol，m(Fe2O3)=0.00075mol×159.69g/mol=0.1198g，w(Fe2O3)=0.1198g÷0.2000g×100%=59.90%。5.材料分析题：-（1）AgNO3+Cl-=AgCl↓-（2）n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.001mol，m(Cl-)=0.001mol×35.5g/mol=0.0355g=35.5mg，水样中氯离子含量为35.5mg÷0.05L=710mg/L。-（3）指示剂用量过多，会使终点提前，结果偏低；指示剂用量过少，会使终点推迟，结果偏高。6.实验设计题：实验步骤：用移液管准确移取一定体积的未知浓度NaOH溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。用酸式滴定管盛装已知浓度的HCl标准溶液，滴定至溶液由