河北省保定市六校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考试题 化学 PDF版含答案

六校联盟2025年11月期中联考

高二化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一～专题三第一单元。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要

求的)

1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是

A.利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂

B.“冰寒于水”,说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能

D.“暖贴”发热主要是利用了电解池原理

2.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e-—4OH-

B.用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2CI-—2e-——Cl↑

C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式：Cu²++2e-—Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe—2e-—Fe²+

3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LSOs所含的分子数为0.5NA

B.100mL1mol·L-¹NHCl溶液中含有阳离子数大于0.1NA

C.室温下，pH=2的H₂SO₄溶液中含H+数目为0.01NA

D.一定条件下，1molN₂与2molH₂充分反应，转移的电子数为6NA

4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A.Sg)+O₂(g)—SO₂(g)△H₁;S(s)+O₂(g)—SO₂(g)△H₂,则△H₁<△H₂

B.已知C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2H₂(g)+O(g)—2H₂OKg)△H=—483.6kJ·mol-¹,则H₂的标准燃烧热为241.8kJ·mol-¹

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)—H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-¹,若将0.5mol·L-⁻¹的稀

H₂SO₄与1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.向氯水中加人适量石灰石，可增强漂白效果B.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.向硫化氢水溶液中加碱有利于增大S²-的浓度D.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎

【高二11月期中联考·化学试题第1页(共6页)】

6.下列有关实验装置的说法正确的是

温度计环形玻璃搅拌棒

一硬纸板

铁钉

NaOH溶液

浸食

和盐酸一碎纸条扯水的红墨水

CuSO₄溶液ZnSO₄溶液Na₂SO₄游液稀团

甲乙丙丁

A.用图甲装置组装铜锌原电池

B.用图乙装置可实现反应：

C.图丙装置中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀

7.碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方

案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

157.3CH,OCOOCH₃+H₂O+·OH

116.2112.7

103.2态

过渡

2CH,OH

态I

·OH50.642.0

CO₂CH₃OCOOCH;+H₂O°+OH

CH,OCOo·+CH,OH+H₂O°

2CH₃OH+HO·+CO:

反应进程

A.该反应为吸热反应

B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步

C.·OH在该反应过程中起催化作用

电极B

D.该历程的总反应为电极A

一

8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电CO+H₂用电器

池的说法正确的是催

化Co;-

重整制和时，使用催化剂可以提高用

A.CH₄—H₂OCOH₂CH₄料K

的平衡转化率Na*

B.电池工作时，CO²-向电极B移动

C.理论上每消耗1molCO、H₂的混合气，电路中转移2mole脱水

D.电极A上H₂参与的电极反应式为H₂+2OH-—2e-——2H₂OCO₂+H₂O

9.SO₂的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO₂(g)+O₂(g)—2SO₃(g)。图1表示在一定温

度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L密闭容器中反应时O2的物质的量随时间的变化。图

3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时SO₃的质量分数[w(SO₃)]的

变化。

能量/(kJmol⁻¹)

Ei

E₂

2SO,(g)

反应过程

图1图2图3

下列说法正确的是

A.加入适当的催化剂，图1中E₁、E2和E₃都减小

B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L,则n(O₂)的变化曲线为b

C.图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是F点

D.图3中，T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂,则T₁<T₂,K₁>K₂

【高二11月期中联考·化学试题第2页(共6页)】

10.中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO₂混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循

环(如图),该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法

不正确的是

KOHKSO.

溶液溶液稀硫酸

H

Zn(OH)ZnPbOPbO₂PbSO.

H₂O

且bd

A.放电时，正极反应式为PbO₂+4H++SO²-+2e-—PbSO₄+2H₂O

B.电池工作时，a室电解质溶液pH减小、d室电解质溶液pH增大

C.放电时，每转移0.2mol电子，中间K₂SO&溶液中溶质减少17.4g

D.离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

11.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项实验方案实验目的

A将草酸(H₂C₂O₄)滴加到少量NaHCO₃溶液中，通过观察现象证明H₂C₂O₄是弱电解质

向两支试管中各加入2mL1mol·L⁻³酸性KMnO₁溶液，再向两支试管

探究草酸浓度对反应速率的

B中分别加入1mL1mol·L-¹H₂C₂O₄溶液和1mL0.5mol·L-¹

影响

H₂C₂O₄溶液，记录KMnO₄溶液褪色所需时间

向2mL1mol·L-¹FeCl溶液中滴加两滴1mol·L-的KI溶液，充分

C证明该反应是否为可逆反应

反应后，滴加KSCN溶液，观察现象

用注射器收集一定体积NO:气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变

D探究压强对化学平衡的影响

气体体积，记录体系中气体颜色变化

12.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和SO2发生反应：3H₂(g)

+SO₂(g)2H₂O(g)+H₂S(g)。下列说法正确的是

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

容器编号温度/℃

H:SOHSO₂

容器I3000.30.1/0.02

容器Ⅱ3000.60.2//

容器Ⅲ2400.30.1/0.01

A.达平衡时，容器I的平衡常数K₁大于容器Ⅲ的平衡常数Kn

B.240℃时，起始时向容器Ⅲ中充人0.02molH₂、0.02molSO₂、0.04molH₂O(g)、0.04molH₂S,

此时反应将向正反应方向进行

C容器Ⅱ达到平衡时SO₂的物质的量是0.04mol

D.若容器I在10min时达到平衡，则0～10min内v(H₂O)=0.004mol·L-¹·min-¹

【高二11月期中联考·化学试题第3页(共6页】

13.下列图像表达正确的是

图1图2图3图4

A.图1表示向AgNO₃溶液中逐渐通人HCl气体，溶液导电能力的变化曲线

B.图2为不同温度下水的电离平衡图像，在T2温度下，浓度为10⁻⁴mol·L-¹的NaOH溶液中由水

电离出的c水(OH-)=1×10-¹⁰mol·L-¹

C.常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成H₂的体

积如图3所示，①为醋酸

D.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，c(H+)变化如图4所示，a、b、c三点CH₃COOH的导电

能力和电离程度：b>a>c

14.向2L恒容密闭容器中充入2molC₂H₅OH(g)和6molH₂O(g),在催化剂作用下发生反应：

i.CH₅OH(g)+3H₂O(g)—2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁=+173kJ·mol-¹;

ii.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)十H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹。

平衡时CO2和CO的选择性[CO的选择

100%]及H₂的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表CO的选择性

B.300℃之后以反应i为主

C.某温度下平衡后，向该容器中充入1molAr,乙醇的平衡转化率会

增大

D.乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，c(CO₂)=

0.64mol·L-1

T/℃

二、非选择题(本题共4.小题，共58分)

15.(14分)回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加人氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电

流(I)随所加氢氧化钡变化的是(填字母)。

ABC

(2)常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示：

化学式HNO₂HFHCNH₂CO₃

电离常数K。=5.6×10-⁴K₀=3.5×10-K。=5.0×10-10K=4,4×10-7、Ka=4.7×10-11

①c(H+)相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为◎

②中和等量的NaOH,消耗等c(H+)的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a(填

“大于”“小于”或“等于”,下同)b。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的

物质的量为n₁、2,则n₁_n2。

③向NaCN溶液中通入少量的CO₂,发生反应的离子方程式为

(3)某温度下，0.1mol·L-¹的盐酸溶液和0.1mol·L-¹的氢氧化钠溶液中水电离的ck(OH-)之比

为_

(4)常温下，HCN溶液pH=4.5,则该HCN溶液的物质的量浓度为mol·L⁻¹(保留两位

有效数字)。

【高二11月期中联考·化学试题第4页(共6页)】

16.(15分)“绿水青山就是金山银山”,近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名

片”。烟道气和汽车尾气(NO,、NH₃等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利

用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题：

(1)用CH₄催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。有关反应为：

①CH(g)+4NO₂(g)——4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol-¹;

②CH₄(g)+4NO(g)——2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=—1160kJ·mol-¹。

写出CH₄催化还原NO₂为N₂的热化学方程式：

(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)—4NO₂(g)+O₂(g),一定温度下，向恒容密闭容器

中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.NO2和O2的浓度比保持不变B.容器中压强不再变化

C.2v正(NO₂)=v逆(N₂Os)D.气体的密度保持不变

(3)K。是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。

已知反应：NO₂(g)+COg)NO(g)+CO₂(g),该反应中正反应速率v正=k正·(NO)·p(CO),逆

反应速率=k迹·p(NO)·p(CO),其中k正、k逆为速率常数，则为(用k正、k逆表示)。

(4)1093K时，NO与H₂以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)

十H₂(g)一N₂O(g)+H₂O(g),实验测得该反应速率方程(以N₂O为基准)为v(N₂O)=

kp²(NO)·p(H₂),k=5.6×10-¹²Pa-²·s-¹。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时

的反应速率v(N₂O)=Pa·s-¹。

(5)在有氧和新型催化剂作用下，NO₂与NH₃可以反应生成N₂,将一定比例的O₂、NO₂和NH₃通人

装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO的去除率随温度变化如图1所示：

1.0An/mol

NO

0.2N2

Ⅱ

温度/℃0520

图1图2

在380℃后，NO的去除率下降的原因可能是_

(6)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂

的化学方程式如下：

反应I.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g);

反应Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)。

向1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45molO₂,在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ,

测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，M点时反应I、Ⅱ达到平衡。

①M点时，NH₃的有效转化率=_%(保留1位小数)。

③M点时，复佳位化的化备常数K,选择的最佳温度出计算式即可)。

17.(15分)人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。利用电解法处理(NH₄)₂SO₄废液制较浓硫

酸，同时获得氨水，其原理示意图如图1所示。

注：电极均为惰性电极。

【高二11月期中联考·化学试题第5页(共6页)】

回答下列问题：

(1)Y为(填“阴”或“阳”)离子交换膜；A极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。

(2)反应一定时间后，通过X膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过Y膜的离子数。

(3)图1表示的总化学方程式为□

(4)结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸的原理：_

(5)有同学设计燃料电池，利用图1中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联合处理(NH)₂SO₃废液，

获得更高浓度的硫酸和氨水。其原理示意图如图2所示。

①M为_(填化学式);D极的电极反应式为。

②较浓硫酸应注入_(填“C极区”或“D极区”)。

③电池工作一段时间后，假设所有产物均留在电池内，当电路中转移0.4mol电子时，C极区增重

质量为_g。

18.(14分)某校化学小组探究酸性KMnOa溶液与H₂O₂溶液反应速率的影响因素。回答下列问题：

(1)甲同学进行实验I:常温下，向4mL不同浓度的H₂O₂溶液中滴人一滴(0.04mL)0.05mol·L-¹的

KMnO₄溶液[硫酸酸化c(H+)=5.0mol·L-¹],记录如下：

c(H₂O₂)/mol·L-¹0.00100.01250.03120.0440.0620

完全凝色时间/s25122360370

无色气泡一样多

①写出酸性KMnOs溶液与H₂O₂溶液反应的离子方程式：_

o

②从实验数据可知：当H₂O₂浓度0.0010～0.0125mol·L-¹时，结合有效碰撞原理解释改变

H₂O₂浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：中

③对于c(H₂O₂)增大引起的速率异常现象，甲同学认为是H₂O₂分解造成的，根据上述实验结果，

你对此结论的正误判断及理由是

④为了解释c(H₂O₂)增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：

资料显示：c(H₂O₂)>0.02mol·L-¹时，H₂O₂溶液中存在平衡：2H₂O₂H₄O₄。

根据该资料解释c(H₂O₂)≥0.0312mol·L-¹时速率减小的原因可能是

◎

(2)乙同学继续进行实验Ⅱ,并记录如下：

操作现象

[c(H+)=5.0mol-L-²]

第1～9滴溶液滴下，完全褐色所需时间很长；第10滴溶

实验Ⅱ

液滴下迅速翻色。(整个过程中几乎无温度变化)

2mL0.2mol-LH₂O₂溶液

①对于第10滴溶液与H₂O,溶液反应速率剧烈变化的原因、乙同学提出如下假设：反应生成的某

种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是(填离子符号)。

②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

取两支相同的试管，一支滴人5滴0.05mol·L-¹的KMnO₂溶液观察完全褪色时间为ts;另一

支试管先滴人9滴_,再滴人5滴0.05mol·L-²的KMnO₄[c(H+)=5.0mol·L-¹]

溶液，完全褪色时间远小于ts。

(3)综合上述实验，对于酸性KMnO₄