2026年高考全国I卷化学真题试卷含答案

2026年高考全国I卷化学真题试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.空气

C.盐酸

D.河水2、下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.爆炸是化学变化

B.二氧化硫是碱

C.氯化钠是酸

D.水银是单质3、氯离子的离子符号是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl⁺

D.Cl₂⁻4、下列化学式书写正确的是

A.镁元素Mg

B.铝酸根AlO₂⁻

C.硫化氢H₂S

D.氢氧化钠NaOH5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃6、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.稀硫酸

C.干冰

D.NaOH溶液7、下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子序数等于中子数

B.原子由质子、中子和电子构成

C.原子核外电子数等于核电荷数

D.电子的质量比质子大8、0.5molH₂O的质量是

A.9g

B.18g

C.27g

D.36g9、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.CaCO₃10、下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A.平衡常数随浓度变化

B.平衡常数随温度变化

C.平衡常数与压强无关

D.平衡常数与催化剂无关11、若某溶液的pH=3，则该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KNO₃13、下列有机物的结构简式中，书写正确的是

A.丙烷CH₃CH₂CH₃

B.乙醇CH₃OH

C.醋酸CH₃COOH

D.甲苯C₆H₅CH₂CH₃14、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O15、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.在配制溶液时，可以直接将固体溶质加入容量瓶中

C.将浓硫酸稀释时，应将水倒入酸中

D.用蒸馏水冲洗容量瓶后，即可进行溶液的配制二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式：

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体

（2）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀

（3）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和一种碱性气体17、（12分）已知某化合物由硝酸钾、氢氧化钠和重铬酸钾组成，质量比为78:40:294，试回答以下问题：

（1）计算该化合物中K、N、O、Cr各元素的物质的量比

（2）若混合物中重铬酸钾的质量为147g，计算其中所含Cr元素的物质的量

（3）若将该混合物溶解于水，所得溶液中K⁺和Cr₂O₇²⁻的物质的量浓度之和为多少？（假设溶液体积为1L）18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若用14g乙醇和12g乙酸反应，计算理论上生成乙酸乙酯的最大质量

（3）若生成乙酸乙酯的质量为10.5g，求反应的产率19、（12分）某实验小组要配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。

（1）实验中需要的仪器有哪些？（至少列出5项）

（2）按实验步骤写出配制过程

（3）若使用的是CuSO₄·5H₂O固体，需称取多少克？

（4）若将溶液转移至容量瓶时洒出部分，对最终浓度有何影响？20、（10分）含FeCl₂的溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀，但该沉淀迅速被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。

（1）写出FeCl₂与NaOH反应的化学方程式

（2）写出Fe(OH)₂被氧化的反应式

（3）如何在实验室中制备纯净的Fe(OH)₂沉淀？请写出实验步骤并说明原理答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.D

3.B

4.C

5.D

6.B

7.C

8.A

9.A

10.B

11.A

12.C

13.C

14.A

15.D解析：

1.蒸馏水是由水分子组成的单质，属于纯净物；空气是混合物，盐酸是溶液，河水是混合物，故选A。

2.爆炸属于化学变化，与物质种类无关。CO₂属于氧化物，Cl⁻是离子，NaOH是强碱，因此选D。

3.氯离子的电荷为-1，符号为Cl⁻，选B。

4.镁元素符号为Mg；AlO₂⁻为铝酸根的正确符号；H₂S为硫化氢的正确化学式；NaOH为氢氧化钠的正确化学式，选C。

5.NaCl、H₂O、CaCO₃均为非氧化还原反应，而FeCl₂被Cl₂氧化为FeCl₃是典型的氧化还原反应，选D。

6.稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；NaCl、KNO₃为固体或溶液，不能直接导电，而NaOH溶液中含有OH⁻和Na⁺，能导电，选B。

7.原子核外电子数等于核电荷数，即原子序数，选C。

8.H₂O的摩尔质量是18g/mol，0.5mol其质量为0.5×18=9g，选A。

9.NaOH是强碱，CO₂能与之反应，选A。

10.平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，选B。

11.pH=3，说明溶液呈酸性，选A。

12.CH₃COOH是弱酸，故属于弱电解质，选C。

13.CH₃COOH为乙酸的结构简式，正确，选C。

14.乙醇与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯乙烷和HCl，选A。

15.酒精灯不能直接加热烧杯，容量瓶必须干燥且不能直接加入固体，浓硫酸稀释时应将酸倒入水中，选D。二、非选择题答案：

16、（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑17、（1）K：1mol，Cl：4mol，H：1mol，O：14mol，Cr：1mol

（2）n(Cr₂O₇²⁻)=147g/294g/mol=0.5mol，Cr元素的物质的量为0.5×2=1mol

（3）K⁺和Cr₂O₇²⁻的总浓度为0.1mol/L18、（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）n(乙醇)=14g/46g/mol≈0.304mol，n(乙酸)=12g/60g/mol=0.2mol

理论上生成的乙酸乙酯为0.2mol，质量为0.2×88g/mol=17.6g

（3）产率=10.5g/17.6g×100%≈59.66%19、（1）烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

（2）步骤：计算所需溶质质量→称量→溶解→转移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀

（3）n(CuSO₄·5H₂O)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

质量=0.05mol×250g/mol=12.5g

（4）若溶液洒出，溶质