碳的化学性质教学设计

碳的化学性质教学设计重点：学习碳的还原性。难点：探究碳还原氧化铜的实验装置教学过程：[引入]：1.实物展示:用墨抄写的古书。2.多媒体播放:用墨写的字画。[提出问题]我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？常温下，碳的化学性质很稳定。[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。[板书]二.碳的可燃性：1.完全燃烧——O2充足C+O2点燃CO2[多媒体播放]用煤炉烧煤取暖。[提出问题]在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？[评价并板书]2.不完全燃烧——O2不充足2C+O2点燃2CO（O2不充足）[提出问题]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？[评价总结]含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。[总结提高]上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。探究——碳的还原性[提出问题]碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？引导学生分析问题[提出假设]对猜想提出假设：[小结]1．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO2↑2．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO3．碳与氧化铜不反应利用课件引导学生分析——思维探究1．实验设计：（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）[评价总结]反应装置与实验室制氧气装置相同。（2）检验产物（CO、CO2）[评价总结]CO2——石灰水；CO——点燃。实验装置如下（图一）

[思考、讨论、交流]

1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。[问]上图有不足之处吗？

（图二）

（3）操作步骤：让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。教师评价总结并点播①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热[思考、讨论、交流]操作步骤：①气密性检验②装药③如图连接固定④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。2．实验探究根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。（指导学生进行实验并记录实验现象）[实验探究]小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？[评价总结并板书]3.碳与氧化铜反应C+2CuO△2Cu+CO2↑[分组汇报试验现象]

[讨论后达成共识]碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结]在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？[评价总结]在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。[总结并板书]三.碳的还原性1.C+2CuO△2Cu+CO2↑[问]属于什么基本反应类型？2.C+CO2高温2CO[多媒体播放]