2026年河南省安阳市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年河南省安阳市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在恒温恒压下，将一定量的某气体通入密闭容器中，若该气体与氧气发生反应生成另一种气体，且反应前后体积不变，则该反应的化学计量数之比为

A.1:2:1

B.2:1:2

C.1:1:1

D.1:2:2答案：D

解析：

在恒温恒压下，体积不变说明气体的物质的量不变。假设反应为：A+2O₂→2B，反应前后气体总物质的量为1+2=3mol，生成物为2mol，若体积不变，则说明气体分子数保持不变，因此反应需满足：A+2O₂→2B，此时反应前后分子数相同，即1+2=2，不成立，说明反应中A可能为双原子气体，生成物B的物质的量需为2。因此选D。2、下列反应中，没有电子转移的是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：B

解析：

A、C、D均为氧化还原反应，有电子转移。B反应为复分解反应，没有电子转移，因此选B。3、在一定温度下，0.5mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的浓度为

A.0.5mol/L

B.小于0.5mol/L

C.大于0.5mol/L

D.无法判断答案：A

解析：

NH₄Cl是强电解质，完全电离，因此溶液中NH₄⁺的浓度应等于NH₄Cl的浓度，即0.5mol/L，选A。4、某有机物含C、H、O元素，其相对分子质量为60，燃烧产物为CO₂和H₂O，若该有机物能与NaOH溶液反应，可能是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.CH₃CHO

D.C₃H₈O答案：A

解析：

该有机物能与NaOH反应，说明其为羧酸或酯类。燃烧产物中C、H原子数比为2:3，结合相对分子质量60，说明该有机物为乙酸（CH₃COOH），选A。5、标准状况下，1.12LCO₂的物质的量为

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.15mol

D.0.2mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此1.12LCO₂的物质的量为n=6、在FeCl₃+3KSCN→Fe(SCN)₃+3KCl的反应中，若[Fe³⁺]=0.01mol/L，[SCN⁻]=0.03mol/L，平衡时[Fe(SCN)₃]=0.001mol/L，则反应的平衡常数K为

A.0.1

B.1

C.10

D.100答案：C

解析：

K=7、在下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是

A.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

D.3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO答案：D

解析：

D中NO₂同时发生氧化和还原，既是氧化剂又是还原剂，选D。8、将10gNaOH溶于水制成250mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.8mol/L

D.1.0mol/L答案：B

解析：

n=1040=0.25 mol9、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

B.增大压强，平衡一定向气体分子数多的方向移动

C.增加反应物浓度，平衡一定向生成物方向移动

D.使用催化剂，平衡一定向正反应方向移动答案：A

解析：

A正确，温度升高会使平衡向吸热方向移动。B中增大压强，气体分子数少的方向移动。C中反应物浓度增加，平衡向生成物方向移动。D中使用催化剂，同等加速正逆反应，不改变平衡位置。10、下列关于钠及其化合物的说法，错误的是

A.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂

B.Na₂O是碱性氧化物

C.NaHCO₃可用于制作发酵粉

D.NaOH在空气中易潮解答案：D

解析：

D错误，NaOH常用于干燥剂，但其易吸水潮解，是正确的。因此选D。11、在下列离子方程式中，书写正确的是

A.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：B

解析：

A未标注反应条件；C为化学方程式，应写为离子方程式；D中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原，电荷不守恒，因此选B。12、下列物质中，常温下能与铁反应的是

A.CuSO₄溶液

B.气体CO₂

C.稀盐酸

D.浓硫酸答案：A

解析：

A中Fe与CuSO₄溶液发生置换反应；B中Fe与CO₂常温下不反应；C中Fe与稀盐酸反应生成H₂；D中Fe与浓硫酸发生钝化。根据题意，选A。13、在有机合成中，若某烯烃与HBr反应生成CH₂BrCH₂Br，该烯烃为

A.CH₂=CH₂

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₂=CHBr

D.CH₂=CHCH₂Br答案：B

解析：

反应物为烯烃，生成物为二溴乙烷，说明烯烃为CH₂=CHCH₂CH₃，发生加成反应得到CH₂BrCH₂Br，因此选B。14、下列关于元素周期律的说法，错误的是

A.同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小

B.同主族元素金属性随原子序数增大而增强

C.非金属性随原子序数增大而增强

D.同周期元素最高正价随原子序数增大而升高答案：C

解析：

C错误，非金属性随原子序数的增大而减弱，因此选C。15、下列说法中，正确的是

A.所有能导电的物质都是电解质

B.离子反应的条件是溶液中存在自由移动的离子

C.所有强酸强碱都属于强电解质

D.弱电解质在溶液中完全电离答案：B

解析：

B正确，离子反应的条件是溶液中存在自由移动的离子。A错误，金属也导电但不是电解质；C错误，弱酸弱碱属于弱电解质；D错误，弱电解质部分电离，因此选B。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某反应在恒温下进行，当体系中加入催化剂后，反应速率加快但平衡移动方向不变。分析该现象，并写出该反应的速率表达式与平衡常数表达式。答案：

催化剂改变反应速率但不影响平衡；

速率表达式：v=k[A]解析：

催化剂通过降低活化能加快正反应和逆反应速率，但对平衡位置无影响。速率表达式为反应速率与反应物浓度幂的乘积，平衡常数为生成物与反应物的浓度幂的比。以上为基本规律，符合题意。17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能发生水解反应生成乙酸和甲醇。写出有机物A的结构简式，并判断其官能团种类。答案：

A的结构简式为CH₃COOCH₃；

官能团为酯基（-COO-）。解析：

有机物A水解生成乙酸和甲醇，说明其结构为酯类。乙酸为CH₃COOH，甲醇为CH₃OH，因此A为酯，结构为CH₃COOCH₃，官能团为酯基。18、（9分）工业上常通过电解法制取NaOH，使用NaCl溶液。写出电解反应的化学方程式，并说明阳极产物和阴极产物。答案：

2NaCl+解析：

电解NaCl溶液时，阳极发生氧化反应，Cl⁻被氧化为Cl₂；阴极发生还原反应，H₂O被还原为H₂和OH⁻。完整反应生成NaOH、H₂和Cl₂，符合工业制法。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备O₂的反应为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。设计一个实验方案，测定生成O₂的体积，并说明实验步骤和所需仪器。答案：

实验步骤：使用MnO₂催化过氧化氢分解，收集生成的O₂；

所需仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、量筒。解析：

实验中通过MnO₂催化H₂O₂分解生成O₂，可用排水法收集气体。利用量筒测量体积，集气瓶和导管收集氧气。实验步骤包括配置溶液、加入催化剂、收集气体并测量体积，科学合理。20、（10分）为测定某NaOH溶液的浓度，称取0.4000g酚酞，用已知浓度的HCl标准液滴定。写出滴定反应的化学方程式，并计算c(HCl)=0.1000mol/L，消耗HCl体积为20.00mL时，NaOH溶液的浓度。答案：

化学方程式为：

HCl+Na解析：

反应为强酸强碱中和反应，n(HCl)=0.1000×0.02000=0.0020mol，n(NaOH)=0.0020mol，浓度为c=四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某溶液中含10gNa₂CO₃，溶于250mL水中，求该溶液中Na⁺的物质的量浓度。答案：

c解析：

n(Na2CO3)=10106≈0.0943 m化学符号准确性检查-极其重要：所有元素符号书写正确（首字母大写，第二个字母小写）

所有化学式下标使用正确

所有离子符号电荷表示正确

所有化学方程式配平正确

所有反应条件注明完整

所有气体↑和沉淀↓符号使用正