四川省成都市双流区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

第第页四川省成都市双流区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．符号“H”表示的含义是A．氦元素 B．氢分子 C．氢离子 D．一个氢原子2．下列有关水资源的做法中，合理的是A．公园绿地推广使用喷灌、滴灌 B．尽量使用自来水进行城市绿化C．减少日常饮水量以节约水资源 D．工业废水直接排放以降低成本3．下列有关木炭还原氧化铜实验的操作中，错误的是A．塞紧橡胶塞B．加入粉末C．倒入澄清石灰水D．熄灭酒精灯4．如图是《天工开物》记载利用天然气熬制井盐的示意图，根据图示完成下面小题。（1）下列物质属于纯净物的是A．河水 B．甲烷 C．卤水 D．砂石（2）下列熬制井盐的过程中，涉及化学变化的是A．开凿盐井 B．长竹去节 C．转绳取卤 D．井盐熬制（3）下列有关该记载的说法中，错误的是A．天然气可能是由海洋生物的遗骸形成B．天然气在燃烧过程中化学能转化为热能C．“曲竹”作用是将井中火焰引至炉灶D．展现了古人在工程技术方面有卓越智慧5．实验室制取CO2进行验满时，应选用A．澄清石灰水 B．带火星的小木条C．燃着的小木条 D．石蕊溶液6．下列事实可以用分子之间有间隔解释的是A．香水密封保存 B．闻到花香C．湿衣服晾晒变干 D．热水使瘪乒乓球复原7．图1是硅的原子结构示意图，图2是元素周期表中硅元素的信息。下列说法中正确的是A．x的数值为14 B．硅属于金属元素C．硅原子达到相对稳定的结构 D．硅元素在地壳中的含量最高8．青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自研治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是A．属于氧化物B．氢元素的质量分数最高C．碳、氢、氧元素的质量比为19：28：8D．1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成9．下列有关煤炉燃烧(如图)的说法中正确的是A．碳燃烧发出蓝色火焰B．安装烟囱可防止CO中毒C．调大进风口能降低煤的着火点D．进风口不通风时煤炉燃烧时间更长10．下列物质的用途利用了其化学性质的是A．用液氮进行冷冻 B．稀有气体作电光源C．氧气供动物呼吸 D．用金刚石裁玻璃11．科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是A．乙烯的化学式为C2H4B．反应前后原子的种类和个数不变C．反应②中甲、乙质量比为1：22D．该研究有助于缓解全球气候变暖12．下列实验方案不能达到实验目的的是序号ABCD实验方案实验目的探究空气中O2含量探究MnO2是否为催化剂验证质量守恒定律验证CO2能溶于水A．A B．B C．C D．D二、(本题包括2个小题，共18分)13．根据以下两图，回答下列问题。（1）空气污染物中会形成酸雨的物质是。（2）写出CO的一种用途：。（3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是。（4）我国现阶段能源消耗量最大的是，“其他能源”包括(写1种能源)。（5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力(填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。（6）下列说法正确的是___________(填序号)。A．化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用B．开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险C．加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义14．《宋史•食货志》中记载：“以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中⋯⋯大率用铁二斤四两，得铜一斤。”（1）记载中炼铜所用的原料是生铁和。（2）该反应的另一种产物是FeSO4，其相对分子质量为，铁元素的化合价为。（3）根据化学方程式计算，将2斤4两(约为今天的1.4kg)铁放入足量胆水中充分反应，理论上炼得铜的质量是多少？（4）该记载中炼得铜的质量比理论上低，其原因可能是。三、(本题包括2个小题，共16分)15．实验室用高锰酸钾和下列仪器制取氧气并验证其性质。（1）仪器①的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（3）制取图2实验所需的氧气，除①③外还需要的仪器有(填序号)。（4）在固定仪器③时，将，可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时，先使试管均匀受热，再将酒精灯对着加热。（5）硫在空气与氧气中燃烧现象的差异是，其原因是。16．某学校组织开展了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。【任务一】调查了解（1）某小组了解到岷江自来水厂净水的流程如图1所示，其中“天然水”是(填“海水”“淡水”或“陆地咸水”)，“N池”是。【任务二】水质检测（2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、(写1种)等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是。【任务三】设计与制作（3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②。（4）若将下列材料填充在图2中制作净水器，从上到下最合理的顺序是(填序号)。①活性炭②小卵石③石英砂④纱布⑤蓬松棉【任务四】展示评价（5）在作品展示时，可以从净水效果和(写1种)等方面对各组作品进行评价。（6）该小组在试验自制净水器的净水效果时，发现液体流速过慢，其原因可能是。四、(本题包括2个小题，共14分)17．轻质碳酸钙是牙音中常用的摩擦剂，工业上可通过以下流程进行生产。【资料】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2和水。（1）“条件a”是，生石灰的化学式是。（2）反应①的类型属于反应。（3）反应②伴随的现象是。（4）反应③的化学方程式是。（5）石灰石的主要成分就是碳酸钙，上述流程的作用或价值是。18．A、B、C是图1、2实验涉及的常见物质，D→B需要在光照条件下进行。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。(“—”表示物质能发生反应，“→”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)（1）物质B的化学式是，物质C由组成。（2）反应①的化学方程式为。（3）能与物质B反应生成C和D的物质是。（4）化学家(填人名)通过反应②得到H2，并结合更多证据提出水不是一种元素。（5）请设计实验验证物质C和D能发生化学反应：。(任选仪器、试剂和用品)五、(本题包括1个小题，共10分)19．某学习小组进行了关于实验室制取CO2以及性质验证的实验。（1）教材上选用的是大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为，图1实验说明CO2具有的性质是。有同学提出能否通过优化实验条件，实现用大理石与稀硫酸制取CO2来完成图1实验。【提出问题】如果想在实验室利用大理石和稀硫酸制取CO2应优化哪些实验条件？【资料】①碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应。②固体反应物的粒径和用量、液体反应物的质量分数和体积可能会影响产生气体的快慢。③稀盐酸易挥发出氢化氢气体，而硫酸不具有挥发性。【猜想与假设】小组同学认为，大理石的颗粒大小与用量、硫酸的质量分数与体积以及搅拌的速率可能会影响大理石与稀硫酸反应生成气体的快慢。【设计并实施实验】（2）小组同学设计了图2所示的实验装置，检查该装置气密性的方法是。按照表中的数据依次进行实验，并通过压强传感器和数据采集软件采集、处理数据，最终得到压强一时间曲线(图3～图5)。表组别搅拌器转速/档大理石稀硫酸实验结果质量/g颗粒大小质量分数/%体积/mL实验10、6、8、105粗2.510图3实验2x5粗1、2.5、4.710图4实验3x5、10、15粗y10实验4x15粗、中、细y10图5实验5x15细y10、15【分析与结论】（3）实验中“搅拌”的目的是。（4）分析实验2的实验结果，可知。（5）由图5可知大理石颗粒越小，产生气体越快，其原因是。（6）学习小组在转速为档时，用g细颗粒大理石与20mL%的稀硫酸制取的CO2成功地完成了图1实验。【评价与反思】（7）该小组在制取CO2时取用的是20mL稀硫酸，但是在实验5中却未用20mL稀硫酸进行对比实验，其原因可能是。（8）与稀盐酸相比，选用稀硫酸与大理石制取CO2的优、缺点分别是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】元素符号表示该元素和该元素的一个原子，故H表示氢元素和1个氢原子，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。故答案为：D.

【分析】根据元素符号表示的意义是该元素和该元素的一个原子来解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、公园绿地推广使用喷灌、滴灌可以节约用水，该做法合理，符合题意；B、尽量使用自来水进行城市绿化会造成水资源的浪费，该做法不合理，不符合题意；C、减少日常饮水量以节约水资源是不能现实的，该做法不合理，不符合题意；D、工业废水直接排放会造成水体污染，必须处理后再排放，该做法不合理，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、组装连接仪器时试管不能直接放在实验台上组装试管和橡胶塞，以防压破试管底部，该操作错误，符合题意；B、粉末状药品取用时试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，再将试管慢慢竖起，该操作正确，不符合题意；C、向试管中倒入澄清石灰水时，瓶塞倒放桌面并且标签对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作正确，不符合题意；D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯以防失火，该操作正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；

B、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；

C、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，瓶口紧挨试管口防止药品腐蚀标签来解答；

D、根据酒精灯的熄灭用灯帽盖灭来解答。4．【答案】（1）B（2）D（3）C【解析】【解答】（1）纯净物是由一种物质组成的物质。A、河水中含有水、泥沙、微生物等多种物质组成的混合物，不符合题意；B、甲烷的化学式为CH4​，有固定的组成，甲烷是由一种物质组成的纯净物，符合题意；C、卤水含有氯化钠等多种可溶性物质组成的混合物，不符合题意；D、砂石含有二氧化硅等多种成分组成的混合物，不符合题意。故答案为：B.（2）化学变化是有新物质生成的变化，反之为物理变化。而开凿盐井、长竹去节、转绳取卤等过程中均没有新物质生成，属于物理变化；井盐熬制过程中需要生火，燃烧会产生新物质，属于化学变化。故答案为：D.（3）A、天然气可能是由海洋生物的遗骸在一定条件下经过漫长的过程形成的，该说法正确，不符合题意；B、天然气燃烧时发生化学反应，将化学能转化为热能，该说法正确，不符合题意；C、“曲竹”的作用是将井中的天然气引至炉灶，而非火焰，该说法错误，符合题意；D、利用天然气熬制井盐体现了古人在工程技术方面的卓越智慧，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】（1）根据纯净物的概念是由一种物质组成的物质来解答；

（2）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；

（3）根据天然气是化石燃料，属于不可再生能源；天然气燃烧生成水和二氧化碳是将化学能转换成热能；曲竹是将天然气引导给炉灶，古人用天然气熬制井盐来解答。（1）A、河水含有水、泥沙、微生物等多种物质，属于混合物，错误；B、甲烷的化学式为CH4​，有固定的组成，属于纯净物，正确；C、卤水含有氯化钠等多种可溶性物质，属于混合物，错误；D、砂石含有二氧化硅等多种成分，属于混合物，错误。故选：B。（2）A、开凿盐井只是改变了盐井周围物质的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、长竹去节只是对竹子进行加工，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、转绳取卤是将卤水提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、井盐熬制过程中，需要生火，燃烧会产生新物质，属于化学变化，正确。故选：D。（3）A、天然气可能是由海洋生物的遗骸在一定条件下经过漫长的过程形成的，该说法正确；B、天然气燃烧时，发生化学反应，将化学能转化为热能，该说法正确；C、“曲竹”的作用是将井中的天然气引至炉灶，而非火焰，该说法错误；D、利用天然气熬制井盐，体现了古人在工程技术方面的卓越智慧，该说法正确。故选：C。5．【答案】C【解析】【解答】实验室制取CO2进行验满时，将燃着的木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭，若熄灭则二氧化碳以集满；澄清石灰水用来检验二氧化碳，带火星的木条在空气中也容易熄灭，不能用于二氧化碳的验满。故答案为：C.

【分析】根据二氧化碳能使燃着的木条熄灭，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、香水密封保存的原因是香水中的分子是在不断运动的，不符合题意；B、闻到花香的原因是花香中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到香味，不符合题意；C、湿衣服晾晒变干是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，不符合题意；D、热水使瘪乒乓球复原的原因是分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由硅的原子结构示意图可知，其原子核内质子数为14，则x=14，说法正确，符合题意；B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误，不符合题意；C、硅原子的最外层电子数为4，没有达到相对稳定的结构，说法错误，不符合题意；D、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故氧元素在地壳中的含量最高，说法错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子最外层电子数决定该元素的化学性质；地壳中的元素含量由高到低是氧、硅、铝、铁、钙来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，而青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128，所以碳元素的质量分数最高，说法错误，不符合题意；C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128=57：7：32，说法错误，不符合题意；D、1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、碳在空气中燃烧持续红热，氧气充足时发出白光，不会产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，说法错误，不符合题意；B、安装烟囱能使产生的有害气体顺利排到室外，可防止CO中毒，说法正确，符合题意；C、调大进风口能促进煤炭的充分燃烧，但不能降低煤的着火点，着火点是可燃物的固有属性，说法错误，不符合题意；D、进风口不通风时氧气供应不足，煤的燃烧不充分会产生大量的黑烟和一氧化碳，不仅会浪费燃料还会污染环境，因此进风口不通风时煤炉的燃烧时间并不会更长，反而可能更短且不安全，说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据碳在氧气充足的情况下反应生成二氧化碳，氧气不足时会产生一氧化碳有毒气体污染空气，故需调大进风口来增大氧气的含量来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，的性质是其物理性质，不符合题意；B、稀有气体作电光源，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质，不符合题意；C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了氧气的化学性质，符合题意；D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来的物理性质，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据物质的性质决定物质的用途，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。

11．【答案】C【解析】【解答】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为C2B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意；C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水的方程式为6H2+2CO2催化剂ⅡD、该反应能将二氧化碳转化为乙烯从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据反应模型图可知，甲是氢气、乙是二氧化碳，氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水的方程式中各物质的质量关系，减少二氧化碳的排放防止温室效应；化学变化中原子分成原子、原子重新结合成分子来解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、固体红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体消耗氧气，形成压强差，可探究空气中O2含量，该能达到实验目的，不符合题意；B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该方案不能达到目的，符合题意；C、铜粉在密闭容器中加热生成氧化铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，该方案能达到目的，不符合题意；D、该实验中软塑料瓶变瘪了的原因是二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可验证CO2能溶于水，该方案能达到目的，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据红磷燃烧生成五氧化二磷消耗氧气形成压强差，氧气占空气体积的五分之一来解答；

B、根据催化剂的概念是改变反应的速度，本身的质量和化学性质不变来解答；

C、根据质量守恒定律的验证实验有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，天平才能保持平衡来解答；

D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，且二氧化碳溶于水气体减少压强减小来解答。13．【答案】（1）SO2和NO2（2）作燃料(合理即可)（3）分子构成不同（4）煤；太阳能(合理即可)（5）减少排放（6）A；B【解析】【解答】（1）根据图1可知，空气污染物中会形成酸雨的是SO2和NO2，因为二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会与水反应生成酸性物质，从而导致酸雨；（2）CO具有可燃性和还原性等，所以CO的一种用途是作燃料(或冶炼金属等)；（3）臭氧和氧气的化学性质不同的原因是分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以二者化学性质不同；（4）从图2可以看出我国现阶段能源消耗量最大的是煤；新能是太阳能、风能、水能、核能等；（5）由图2可知我国为实现碳达峰在努力减少排放二氧化碳，因为要控制二氧化碳的排放量使其达到峰值然后逐渐下降；（6）A、化石能源在我国社会经济发展中确实起到了重要作用，能提供能源，该说法正确，符合题意；B、开发新能源的目的之一就是应对化石能源会枯竭的危险，该说法正确，符合题意；C、加强空气质量监测对保护大气环境有重要的实质意义，可以及时了解大气污染情况并采取相应措施等，该说法错误，不符合题意。故答案为：AB.

【分析】（1）根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮形成酸雨来解答；

（2）根据一氧化碳具有可燃性和还原性，利用可燃性可以作为燃料，利用还原性可以冶炼金属来解答；

（3）根据不同的分子结构不同，化学性质不同来解答；

（4）根据三大化石燃料是不可再生的能源，开发的新能源有太阳能、风能、水能、核能来解答；（5）根据减少二氧化碳的排放可以实现低碳生活，缓解温室效应来解答；

（6）根据化石燃料燃烧可以提供能源，开发新能源可以缓解能源危机来解答。（1）根据图1可知，空气污染物中会形成酸雨的是SO2和NO2，因为二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会与水反应生成酸性物质，从而导致酸雨；（2）CO具有可燃性和还原性等，所以CO的一种用途是作燃料(或冶炼金属等)；（3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是分子构成不同，一个臭氧分子由三个氧原子构成，一个氧气分子由两个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以二者化学性质不同；（4）从图2可以看出我国现阶段能源消耗量最大的是煤；“其他能源”包括太阳能(或风能、水能、核能等合理答案均可)；（5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力减少排放二氧化碳，因为要控制二氧化碳的排放量使其达到峰值然后逐渐下降；（6）A、化石能源在我国社会经济发展中确实起到了重要的不可替代的作用，比如提供能源等，故正确；B、开发新能源的目的之一就是应对化石能源会枯竭的危险，故正确；C、加强空气质量监测对保护大气环境有重要的实质意义，可以及时了解大气污染情况并采取相应措施等，故错误；故选AB。14．【答案】（1）胆水（2）152；+2（3）设理论上炼得铜的质量为x，Fexx=1.6kg；答：理论上炼得铜的质量为1.6kg；（4）有部分铁与空气中的氧气等物质发生了反应(合理即可)【解析】【解答】（1）题干中以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中可知，炼铜所用的原料是生铁和CuSO4溶液；（2）FeSO4的相对分子质量为56+32+4×16=152；在化合物中各元素化合价代数和为0，在FeSO4中硫酸根的化合价为-2价，则Fe的化合价为0-(﹣2)=+2；（4）该记载中炼得铜的质量比理论上低的原因可能是：有部分铁与空气中的氧气等物质发生了反应或生铁中含有的碳等杂质不参与反应。

【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在化合物中正负价的代数和为0；物质由元素组成以及元素的质量，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的方程式中已知铁的质量和式量来计算铜的质量来解答。（1）根据题干中“以生铁(含碳等物质)锻成薄片，排置胆水(主要成分是CuSO4)槽中”可知，炼铜所用的原料是生铁和胆水(或CuSO4溶液)；（2）FeSO4的相对分子质量为56+32+4×16=152；在FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，则x+(﹣2)=0，解得x=+2，所以铁元素的化合价为+2价；（3）见答案；（4）该记载中炼得铜的质量比理论上低，其原因可能是：有部分铁与空气中的氧气等物质发生了反应或生铁中含有的碳等杂质不参与反应。15．【答案】（1）铁架台（2）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（3）②⑦⑧⑨（4）试管口略向下倾斜；试剂处（5）火焰颜色不同；氧气的浓度不同【解析】【解答】（1）仪器①是铁架台；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；（3）图2实验所需的氧气，要用排水法收集，除①③外还需要的仪器有②⑦⑧⑨；（4）在固定试管时将试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时先使试管均匀受热，再将酒精灯对着药品部位集中加热；（5）硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的原因是氧气的浓度不同现象不同。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；

（3）根据氧气的制取并用排水法收集氧气所需的仪器有铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽、集气瓶来解答；

（4）根据固体药品加热时试管口低于试管底部防止冷凝水回流，加热前需均匀预热后集中药品部位加热来解答；

（5）根据氧气的浓度不同燃烧现象不同来解答。（1）根据常用仪器名称可知仪器①是铁架台；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；（3）图2实验所需的氧气，要用排水法收集，除①③外还需要的仪器有②⑦⑧⑨；（4）在固定试管时，将试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时，先使试管均匀受热，再将酒精灯对着试剂处加热；（5）因为氧气的浓度不同，硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。16．【答案】淡水；过滤池；颜色；确定水质是否达标；再杀菌消毒；②③④①⑤；是否环保；从上到下的顺序颠倒【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程包括取水、加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒、配送到千家万户，则“天然水”是淡水，“N池”是过滤池；（2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、颜色、气味等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是确定水质是否达标；（3）除去水中杂质应遵循的原则是先除难溶性杂质，再除可溶性杂质最后再杀菌消毒；（4）自制净水器应按由上到下的顺序：用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，因此从上到下最合理的顺序是②③④①⑤；（5）在作品展示时，可以从净水效果和是否环保等方面对各组作品进行评价；（6）该小组在试验自制净水器的净水效果时，发现液体流速过慢的原因可能是从上到下的顺序颠倒。

【分析】根据水的净化步骤有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、配水；过滤分离溶和不溶物，吸附色素异味和杂质，自来水厂净化的后还要进行检测水质是否达标才能供给用户，自制净水器中的物质从上到下的顺序是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉来解答。17．【答案】（1）高温；CaO（2）分解（3）放出大量的热（4）Ca（5）将石灰石中的碳酸钙提纯出来【解析】【解答】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则条件a是高温；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；（2）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的分解反应；（3）石灰乳的主要成分是CaOH2和水，则反应（4）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CaOH（5）上述流程将石灰石(主要成分碳酸钙)通过一系列反应又重新得到了碳酸钙，故其作用或价值是将石灰石中的碳酸钙提纯出来。

【分析】根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质，石灰水碳酸钙高温分解生成生石灰氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙并且放出热量，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此流程图是将石灰水中的碳酸钙转换成纯净的碳酸钙来提纯碳酸钙来解答。（1）石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则“条件a”是高温；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；（2）反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；（3）石灰乳的主要成分是CaOH2和水，则反应（4）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CaOH（5）上述流程将石灰石(主要成分碳酸钙)通过一系列反应又重新得到了碳酸钙，故其作用或价值是将石灰石中的碳酸钙提纯出来。18．【答案】（1）O2；氢元素、氧元素（2）2H（3）甲烷（合理即可）（4）拉瓦锡（5）取反应后的样品，加入紫色石蕊，溶液变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应（合理即可）【解析】【解答】A、B、C是图1、2实验涉及的常见物质，D→B需要在光照条件下进行，故D是二氧化碳，B是氧气；二氧化碳在植物的光汉作用下转换成氧气和有机物；B（氧气）与C相互转化，C和D（二氧化碳）反应，而水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水和二氧化碳燃烧生成碳酸，故C是水，A分别会与水、氧气反应，则A是铁，铁与氧气、水反应生成铁