高一化学（综合复习）2025-2026年下学期试题及答案

高一化学（综合复习）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小，熔点低于100℃3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂4.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气不能与金属反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.物质的量只适用于分子、原子和离子7.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是molC.物质的量浓度只适用于溶液，不适用于气体和固体D.物质的量浓度的计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应10.下列关于金属钠与硫酸铜溶液反应的现象描述错误的是（）A.钠块熔化成小球B.产生大量气泡C.溶液中出现蓝色沉淀D.生成红色的铜11.下列关于氯气与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是（）A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水B.反应中氯气只作氧化剂C.反应中氢氧化钠只作还原剂D.反应中氯元素的化合价没有变化12.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄²⁻B.某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO₃²⁻C.某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Cu²⁺D.某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl⁻13.在标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法计算14.下列关于物质的量浓度与质量分数的换算关系正确的是（）A.c=1000ρω/M（其中c为物质的量浓度mol/L，ρ为溶液密度g/cm³，ω为质量分数，M为溶质摩尔质量g/mol）B.c=ρω/1000MC.c=Mρω/1000D.c=1000Mρω15.下列关于氧化还原反应的配平方法正确的是（）A.观察法B.得失电子守恒法C.原子守恒法D.根据化学计量数之比配平16.下列关于金属铝的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中不能形成致密的氧化膜C.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.铝的化学性质不活泼17.下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（）A.反应原理是MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.发生装置可以选用固固加热型C.收集氯气可以用排水法D.尾气处理可以用氢氧化钠溶液吸收18.下列关于物质的量在化学方程式计算中的应用说法正确的是（）A.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比B.根据化学方程式计算时，已知物质的量可以直接代入计算C.计算时要注意单位的统一D.以上说法都正确19.下列关于离子方程式的书写及正误判断正确的是（）A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂OB.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OC.向碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻D.向氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻20.下列关于物质的量相关概念的理解正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的物质的量一定相同第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有下列物质：①H₂SO₄②NaOH③NaCl④CO₂⑤Cu⑥酒精⑦石墨⑧蔗糖。请回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是____________________（填序号）；（2）以上物质中属于非电解质的是____________________（填序号）；（3）写出①与②反应的化学方程式：____________________；（4）写出③在水溶液中的电离方程式：____________________。22.（10分）某同学设计了如下实验装置来制取氯气并验证氯气的性质。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________；（2）装置B中观察到的现象是____________________，说明氯气具有____________________性；（3）装置C中观察到的现象是____________________，说明氯气与水反应生成了____________________；（4）装置D中观察到的现象是____________________，说明氯气具有____________________性；（5）装置E的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。23.（12分）有A、B、C、D四种物质，它们之间有如下转化关系：A+HCl→B+H₂B+NaOH→C+H₂OC→D（红褐色沉淀）（1）写出A、B、C、D的化学式：A____________________，B____________________，C____________________，D____________________；（2）写出A+HCl→B+H₂的离子方程式：____________________；（3）写出B+NaOH→C+H₂O的离子方程式：____________________；（4）写出C→D的化学方程式：____________________。24.（14分）材料：将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至恒重，剩余固体质量为15.9g。向剩余固体中加入足量盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。已知：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（1）求原混合物中碳酸钠的质量；（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量。25.（14分）材料：某研究小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将过量的铁屑加入到浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X，并将反应后的溶液分成两份。向第一份溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色；向第二份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。已知：Fe+2H₂SO₄(浓)=FeSO₄+SO₂↑+2H₂O（加热）。（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式，并指出该反应中的氧化剂和还原剂；（2）解释向第一份溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色的原因；（3）写出向第二份溶液中加入足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。答案：1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.B8.A9.A10.D11.A12.C13.C14.A15.B16.C17.A18.D19.C20.B21.（1）①②③（2）④⑥⑧（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（4）NaCl=Na⁺+Cl⁻22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）溶液变蓝色氧化（3）溶液先变红后褪色H⁺、Cl⁻、ClO⁻等（4）有白色沉淀生成氧化（5）吸收多余的氯气，防止污染空气Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O23.（1）FeFeCl₂Fe(OH)₂Fe(OH)₃（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（3）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃24.（1）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O16844x4.4g解得x=16.8g则原混合物中碳酸钠的质量为：15.9g