《物质的量浓度》教案

《物质的量浓度》教案素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系NBNA＝nB＝||mB4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。如：Na、Na2O、Na2O2H(3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位是升(L)。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(3)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的浓度为()A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝________。(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是________(填序号)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液分点突破二物质的量浓度的计算1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：c＝1000ρwM：溶质的摩尔质量(g·mol－1)；ρ：溶液的密度(g·mL－1)；w：溶质的质量分数。(2)推导方法：设溶液体积为1L，则c＝nV＝ρg·mL−1×1000mL×wMg·溶液体积单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意换算和统一。2．溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量不变；m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒；m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。特别提醒(1)若题目中指出不考虑溶液体积变化，则混合后溶液的体积可认为是混合前两溶液的体积之和(即V3＝V1＋V2)。(2)若题目中无特别说明，则混合后溶液的体积应根据V(混)＝m混ρ混[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液的体积越大，浓度越大。()(2)将1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()(3)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L。()(4)1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同。()(5)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半。()2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．硫酸铜的物质的量为0.5molB．溶于500mL水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L3．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L−1，SO44．将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。分点突破三配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特别提醒使用注意事项(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水[检查步骤：注水→盖瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°后塞紧→倒立→查漏]；(3)不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；(4)容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液；(5)选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积；(6)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)2．配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。3．误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码粘有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小特别提醒1．误差分析的依据：根据c＝nv＝mMV，m偏大，c偏大；V偏大，2．容量瓶读数的仰视和俯视①仰视刻度线(图1)。加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)。加水量偏少，结果偏高。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水。()(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl。()(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。()(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。()(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。()(6)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。()(7)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大。()(8)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。()(9)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。()(10)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小。()2．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管F．500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。(3)量取浓硫酸的体积为________mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为________、________。(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒________0刻度线，精确度一般为________mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：________。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：________。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：________。4．①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。1．下列关于1mol·L－1K2SO4溶液的说法，正确的是()A．K2SO4的摩尔质量为174gB．含有1molK2SO4C．K＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO42−2．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－13．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol−1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1A．VρMV+2240B．C．MV22.4V+0.1ρD．1000VρM(V4．实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是()A．500mL25.0gB．450mL25.5gC．450mL14.4gD．500mL16.0g5．配制500mL0.100mol·L下列说法正确的是()A．容量瓶需用蒸馏水洗涤后可直接使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高C．实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等6．配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液。下列叙述错误的是()A．配制时，应选用100mL的容量瓶B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中7．现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：________________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________________________________________________________________________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：________________________________________________________________________。⑤定容时俯视液面：________。8．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围19*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9－6.120*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85－5.7021*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45－1.7022高密度脂蛋白胆固醇HDL－V1.08mmol/L0.93－1.83a.质量分数b．溶解度c．摩尔质量d．物质的量浓度(2)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是________，若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖________(填“正常”或“不正常”)。第3课时物质的量浓度分点突破一物质的量浓度1．溶质溶液m溶质m2．体积物质的量cBmol·L－1(或mol/L)cB＝n即学即练1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．答案：D3．答案：A4．答案：(1)1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数比(2)0.25mol·L－1(3)②③分点突破二物质的量浓度的计算即学即练1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．答案：C3．答案：m4．答案：4∶1分点突破三配制一定物质的量浓度的溶液1．温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL2．(1)玻璃棒容量瓶(100mL)胶头滴管(2)0.1mol5.85g5.9g玻璃棒100mL容量瓶玻璃棒引流2～3容量瓶中1～2cm胶头滴管名称浓度即学即练1．答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√2．答案：(1)A(2)玻璃棒(3)5.410mL500mL(4)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶3．答案：无0.1(1)偏小(2)偏大(3)偏大4．答案：③④⑧⑥⑦①②⑤随堂演练全通关1．答案：D2．解析：稀释后溶液的物质的量浓度为5mol·L−1×10mL200mL答案：B3．解析：气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为V22.4×M+100＝1000VρMV+2240mol·L－1答案：B4．解析：没有450mL的容量瓶，则需要配制500mL溶液，则需CuSO4的物质的量是0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此需要胆矾的质量是0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。答案：A5．答案：A6．答案：B7．解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0．5L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98%，解得x＝27.2mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)＝nH2SO4V来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小，c(H2SO4)偏小；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏大；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏小；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c答案：(1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)①偏小②偏大③偏小④不变⑤偏大8．答案：(1)d(2)70.2－109.8mg/dL正常课后篇素养形成合格考达标练1.对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1答案B解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,应为1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1。2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500mL的容量瓶只可以配制500mL的溶液。3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.10mol·L-1答案B解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=04.(2020浙江温州期末)某实验需1mol·L-1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤答案D解析需要1mol·L-1NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol·L-1,SO42-的浓度为0.7mol·L-1A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.25mol·L-1答案C解析根据溶液呈电中性,则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),因此3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得:c(K+)=2×0.7mol·L-1-3×0.4mol·L-1=0.26.氯化钡可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线D.定容时俯视刻度线答案A解析误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称得的BaCl2质量可能偏小,所得溶液浓度可能偏低;B项无影响;C项摇匀后,液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上,溶液体积未变,不需加水;D项定容时俯视刻度线7.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②称量NaOH固体g;

③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥;

⑦摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是和。

(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①;

②。

答案(1)ad(2)②20.0⑥定容(3)500mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制480mL溶液。(2)m(NaOH)=1.00mol·L-1×0.500L×40g·mol-1=20.0g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500mL溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。等级考提升练8.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=11000mL·L-1×1所以n(MgCl2)=2.51mol·L-1×0.3L≈0.75mol,n(Cl-)=0.75mol×2=1.5mol。9.用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨答案C解析用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。10.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案BD解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时俯视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积偏小,使溶液浓度偏大;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO4A.56mVmol·L-1 B.3m56C.m56Vmol·L-1 D.3m112答案D解析c(Fe3+)=mg56g·mol-1VL=m56Vmol·L-1,则c(SO42-)=312.(2021辽宁阜新高一检测)取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案B解析混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和,混合后n(H2SO4)=100×10-3L×0.3mol·L-1+200×10-3L×0.25mol·L-1=0.08mol,c(H2SO4)=0.08400×10-3mol·L-1=0.213.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度/(mol·L-1)2121A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+答案D解析由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子,设M离子带x个单位正电荷,则有x·c(M)=c(NO3-)+2c(SO42-)-c(H+)=2mol·L-1,解得x=2。因为Ba2+与SO42-不能大量共存于同一溶液中14.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。

答案(1)0.29.5(2)0.10.1解析读图可知,在0.2L混合液中n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,稀释后溶液中c(CaCl2)=0.1mol1L=0.115.实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:(1)配制250mL0.2mol·L-1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作;

若加蒸馏水时不慎超过了刻度线;

若定容时俯视刻度线。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面。

答案(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制解析(