2024-2025学年江苏省徐州市高二（上）期末化学模拟试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2024-2025学年江苏省徐州市高二（上）期末化学模拟试卷一、单选题：本大题共11小题，共33分。1.我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是（）A.处理宇航员的生活垃圾 B.去除呼吸废气中的异味

C.提供生活中需要的能量 D.改善失重条件下的平衡2.下列化学用语表示正确的是（）A.N2的电子式：

B.HClO的结构式：H—Cl—O

C.碳酸氢钠的电离方程式

D.明矾化学式：KAl（SO4）2•12H2O3.下列有关说法正确的是（）A.丙烯与环丙烷互为同分异构体

B.有机物CH3COOH与无机物HCl的性质完全不同

C.CH3OCH3与HOCH2CH2OH核磁共振氢谱均有两组峰

D.与分子中所有碳原子不可能位于同一平面4.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是（）A.千里冰封，万里雪飘 B.蒹葭苍苍，白露为霜

C.野火烧不尽，春风吹又生 D.明月松间照，清泉石上流5.下列有关实验的叙述正确的是（）A.为了减缓反应速率，使用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔

B.配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

C.乙醇为原料制取乙烯时，应缓慢加热至反应所需要的温度

D.向CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液检验其中的氯元素6.根据碘与氢气反应的热化学方程式（I2的摩尔质量为254g/mol）

（ⅰ）

（ⅱ）

下列判断正确的是（）A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

D.反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低7.化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是（）

A.X分子不存在顺反异构体

B.Z与足量H2反应后的产物中存在3个手性碳原子

C.1molX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应8.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）下列说法正确的是（）

A.甲分子中所有原子共平面

B.乙在水中的溶解度小于甲

C.1mol丙最多与4molH2发生加成反应

D.乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl9.关于如图所示各装置的叙述正确的是（）

A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.图2CH4—O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极

C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变

D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.A中所有碳原子的杂化方式均为sp3

B.第①步反应只断裂了碳碳键

C.总反应的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D.乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行11.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法

B.载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能

C.我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D.“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂二、实验题：本大题共1小题，共10分。12.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用图装置制备少量Na2S2O3。

已知：①BaS2O3难溶于水；

②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应

（1）装置A用于制备SO2，其化学方程式为______。装置B的作用是______。

（2）装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为______，该反应中Na2S体现了______性（填“氧化”或“还原”）。

（3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，______，静置，过滤，______，有白色沉淀生成。

（4）装置D的作用是______。

（5）为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______。

a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水

b.NaOH溶液→品红→澄清石灰水

c.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水三、简答题：本大题共2小题，共16分。13.水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①⑤结构如图：

回答下列问题：

（1）属于醇类的有机物是______（填①～⑤序号）。

（2）写出有机物③和新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为______。

（3）有机物②④均具有的性质是______（填字母）。

a.能与NaOH溶液发生反应

b.可使酸性KMnO4溶液褪色

c.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

d.可与Br2的CCl4溶液发生加成反应

（4）可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是______（填名称）。

（5）有机物⑤合成高分子化合物X的过程为（部分产物略去）。

反应Ⅰ的试剂及条件是______，X的结构简式为______。14.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。

（1）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）

Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，R=Δn（CO2）/Δn（CH4）（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，1000℃时的R值为______，请在图2中画出400～1000℃间R的变化趋势，并标明1000℃时R值______。

（2）Zn2+与2-甲基咪唑（结构简式：）的酸根离子（可形成一种金属有机骨架结构ZIF—8，ZIF—8具有空间笼状骨架（结构如图3），其空隙可以吸附CO2，并促进CO2转化为高附加值化学品。①ZIF—8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用ZIF—8时，会有ZnCO3生成，以Zn（C4H5N2）2表示ZIF—8，该反应的化学方程式为______。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF—8重复捕获CO2的能力将大大降低的原因是______。

②ZIF—8催化CO2转化为环状碳酸酯的可能机理如下：

在上述催化过程中，ZIF—8由Zn2+提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：Ⅰ、Ⅱ依次为______。

（3）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图4所示。

其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①阴极由生成CO的电极反应式为______。

②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是______。

③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为______。四、推断题：本大题共1小题，共10分。15.甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如图：

（1）C分子中的含氧官能团的名称为______。

（2）B→C的反应类型为______。

（3）E的分子式为C11H12O2，其结构简式为。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3显色；分子中含有5种不同环境的H原子。

（5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干）______。

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;防止倒吸

;还原

加入足量稀盐酸;向滤液中加入少量BaCl2溶液

吸收多余的二氧化硫

c

13.【答案】①、⑤

ab

氯化铁溶液

CH3COOH和浓硫酸、加热;

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