天津市河北区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1天津市河北区2025-2026学年高一上学期11月期中试题第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2.本卷共20题，共60分。相对原子质量：：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题(每小题3分，共60分)1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.Na属于单质 B.H2SO4属于酸C.Na2CO3属于碱 D.NaCl属于盐【答案】C【解析】Na2CO3由氢氧化钠和碳酸中和的产物，属于盐；答案选C。2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意；D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选：C。3.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成过氧化钠C.钠具有很强的氧化性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子【答案】C【解析】A．钠元素焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，B正确；C．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，C错误；D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故选C。4.下列电离方程式中正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．是强电解质，电离方程式：，A错误；B．为强碱，电离方程式：，B错误；C．为强电解质，电离方程式：，C错误；D．为强电解质，电离方程式，D正确；故选D。5.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：、、、B.烧碱溶液中：、、、C.澄清石灰水中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．盐酸溶液中存在H+，与Mg2+、Na+、、均不反应，能大量共存，A正确；B．烧碱溶液中氢氧根与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，且碳酸根离子与钡离子生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C．澄清石灰水中Ca2+与生成微溶CaSO4，与-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性KMnO4溶液中，H+、与I-发生氧化还原反应，生成I2等产物，不能大量共存，D错误；故选A。6.下列操作不符合实验安全规范的是A.在通风橱内制备有毒气体 B.可用熄灭少量燃着的金属钠C.实验剩余的钠要放回原试剂瓶中 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】B【解析】A．有毒气体对人体有害，需要在通风橱里制备，故A正确；B．二氧化碳能支持钠的燃烧，用干燥沙土盖灭燃着的金属钠，故B错误；C．金属钠放回原试剂瓶因为金属钠非常活泼，原本表面就有氧化物，不存在污染，另外防止金属钠放入废液缸发生危险，故C正确；D．为了安全，防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；故答案为：B。7.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的A.→Mn2+B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+D.NH3→NO【答案】A【解析】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意；B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。8.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④A.① B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。选B。9.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和②和③和A.①②③ B.①② C.①③ D.②③【答案】D【解析】①Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂；②Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；③Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。故选D。10.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体C.当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应D.云、雾属于胶体【答案】D【解析】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径（1~100nm），A错误；B．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误；C．溶液中分散质微粒直径小于1nm，不会产生丁达尔效应，C错误；D．云、雾是液滴分散在空气中形成的胶体，符合胶体特性，D正确；故选D。11.下列叙述中，正确的是A.固体不导电，所以不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的能导电，所以是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误；B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确；D．NaCl溶于水，水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；故选C。12.下列反应的离子方程式正确的是。A.向溶液中滴加硫酸溶液：B.向澄清石灰水中滴入稀盐酸：C.将稀硫酸滴在铜片上：D.将铜片插入硝酸银溶液中：【答案】B【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液，正确的离子方程式应为，A错误；B．澄清石灰水Ca(OH)2可以拆开，与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2和水，离子方程式为，Ca2⁺和Cl⁻作为旁观离子被省略，B正确；C．稀硫酸与铜在常温下不反应，选项C的方程式不符合实际，C错误；D．铜与硝酸银溶液反应的正确离子方程式应为，选项D未配平电荷，D错误；故答案选B。13.关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色C.加硝酸银都有白色沉淀 D.新制氯水的酸性比久置氯水强【答案】C【解析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸；A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误；B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误；C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确；D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误；故选C。14.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A. B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC. D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选；故选D。15.用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是A.B.C.D.【答案】C【解析】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。16.下列说法不正确的是A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化C.可用于治疗胃酸过多D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性【答案】A【解析】A．生石灰是干燥剂，用于吸收水分，不能防止食品被氧化，A错误；B．焰色试验通过金属元素的特征颜色鉴别物质，未生成新物质，属于物理变化，B正确；C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应中和酸性，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．维生素C使Fe3+还原为Fe2+，说明其具有还原性，D正确；故选A。17.下列叙述中正确的是A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D.1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误；D．1mol水分子的分子为一阿伏加德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误；故选B18.在1molMgCl2中氯离子数目为A.6.02×1023 B.1.204×1024 C.1 D.2【答案】B【解析】1molMgCl2中氯离子的物质的量是2mol，其数目为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。答案选B。19.有关氯元素，下列叙述正确的是A.的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是C.若发生泄漏，应立即向高处转移D.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存【答案】C【解析】A．Cl2与H2混合后需要光照或点燃才会爆炸，不会立即反应，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2而非Cl2，B错误；C．Cl2密度比空气大，泄漏时应向高处转移，C正确；D．漂白粉在空气中会与CO2和H2O反应生成易分解的HClO，无法露置在空气中长期保存，D错误；故选C。20.已知反应①；②；③。下列说法错误的是A.反应①是置换反应B.反应③中氯元素发生还原反应C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为D.氧化性由强到弱的顺序为【答案】B【解析】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确；B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误；C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确；D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确；故答案为：B。第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共40分21.I．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有______，属于碱性氧化物的有______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。（2）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。（3）根据图，写出①中发生反应的化学方程式______。【答案】（1）②⑨④⑤⑥⑨②⑧（2）①③（3）【解析】I．①氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硫为化合物，酸性氧化物，能与水反应，其液态不导电，为非电解质；③稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④氧化铝为化合物，两性氧化物，其熔融态导电，为电解质；⑤BaCl2固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；⑥氢氧化钾固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；⑦KNO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧酒精(C2H5OH)为化合物，其水溶液不能导电，是非电解质；⑨氧化钙为碱性氧化物，能与水反应，其液态能导电，为电解质；II．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用；【小问1】根据分析，属于酸性氧化物的有②；属于碱性氧化物的有⑨；属于电解质的是④⑤⑥⑨；属于非电解质的是②⑧；【小问2】①②③所涉及的操作方法中，①③所涉及的操作是过滤；【小问3】根据上图，①中发生反应为氨气、二氧化碳、饱和氯化钠反应生成NaHCO3固体和氯化铵，化学方程式：。22.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）盛放浓盐酸的仪器A名称为______，盛放二氧化锰的仪器B名称为______。（2）写出制备氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：______。（3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①______；②______(填试剂名称)。（4）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为______，漂白粉的有效成分为______(填化学式)。【答案】（1）①分液漏斗②圆底烧瓶（2）①②1:2③浓盐酸具有挥发性、反应消耗HCl（3）①饱和食盐水②浓硫酸（4）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，据此分析回答。【小问1】盛放浓盐酸的仪器A为分液漏斗；盛放二氧化锰的仪器B为圆底烧瓶；【小问2】实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，双线桥标出电子转移的方向和数目为：；由化学方程式可知，Mn化合价降低，发生氧化反应，则MnO2为氧化剂，Cl化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，且4molHCl中只有2molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；导致盐酸浓度变小的原因：随反应的进行，盐酸的浓度减小，减小到一定程度则不再反应；盐酸具有挥发性；【小问3】浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①饱和食盐水，②浓硫酸；【小问4】氯气通入石灰乳中，生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。23.硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸1000mL。请回答下列问题：（1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为______。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。A.B.C.D.（3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整______、______。A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；E．______；F．将容量瓶盖紧，摇