湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.本试卷考试时量75分钟，满分100分；2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列常见俗语中隐含化学变化的是A.水滴石穿 B.涂脂抹粉 C.火上浇油 D.木已成舟【答案】AC【解析】A．空气中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，当这种水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸钙的石头上时，碳酸会与碳酸钙发生化学反应，A选；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选；C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选；D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选；故选AC。2.根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Na2SO4是由金属阳离子Na+和阴离子组成的化合物，属于盐，故选D。3.下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.有色玻璃 C.Fe(OH)3胶体 D.雾【答案】A【解析】A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B．有色玻璃属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，C不符合题意；D．云属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，D不符合题意；故选A。4.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是A.钠元素 B.钾元素 C.铁元素 D.铜元素【答案】B【解析】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。5.在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是A.NH3 B.NO C.N2 D.H2O【答案】A【解析】反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH3，故选A。6.关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是A.置换反应一定是氧化还原反应 B.复分解反应一定不是氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应 D.化合反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A正确；B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不存在元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，B正确；C．分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，只有当分解反应中有元素化合价的变化时，它才是氧化还原反应，否则就不是氧化还原反应，例如，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误；D．化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，并不一定涉及元素的化合价变化，不一定是氧化还原反应，例如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，D正确；故选C。7.化学与生活密切相关，下列描述合理是A.纯碱可用于治疗胃酸过多 B.Na2O可作潜水艇中的供氧剂C.碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，可用NaHCO3治疗胃酸过多，A项不合理；B．Na2O与CO2等反应不能产生O2，不能用作潜水艇中的供氧剂，可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂，B项不合理；C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱，C项不合理；D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，D项合理；答案选D。8.向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是A.KOH B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2【答案】B【解析】A．KOH和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，没有沉淀生成，KOH和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，A不选；B．Ba(OH)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，Ba(OH)2和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，B选；C．Na2CO3和稀H2SO4反应生成Na2SO4、CO2和H2O，没有沉淀生成，Na2CO3和MgCl2溶液反应生成MgCO3沉淀，C不选；D．Ba(NO3)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3，Ba(NO3)2和MgCl2溶液不反应，D不选；故选B。9.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH- B.Ca2+、K+、Cl-、C.K+、H+、Na+、HCO D.K+、Cu2+、Cl-、【答案】D【解析】A．H+与OH-结合成H2O，不能大量共存，A项不符合题意；B．Ca2+与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C项不符合题意；D．K+、Cu2+、Cl-、相互间不反应，能大量共存，D项符合题意；答案选D。10.下列关于金属钠的叙述中不正确的是A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B.钠是银白色金属，硬度大，熔点高C.在实验室中钠保存于煤油中 D.钠着火时需要用干燥的沙土灭火【答案】B【解析】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确；B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误；C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确；D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确；故选B。11.Na2O2和Na2O是金属钠两种化合物，下列有关说法不正确的是A.Na2O2和Na2O都属于氧化物B.将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色C.Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2D.将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8%【答案】C【解析】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，Na2O2和Na2O都属于氧化物，A正确；B．Na元素的焰色为黄色，Na2O2和Na2O中均含有Na元素，火焰均为黄色，B正确；C．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，C错误；D．过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，D正确；故选C。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NAB.NaCl的摩尔质量为58.5g/molC.标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2LD.将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液【答案】D【解析】A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确；B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确；C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确；D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误；答案选D。13.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A.氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱B.从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强C.氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。D.光照过程中发生的反应有【答案】A【解析】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误；B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确；D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确；故选A。14.下列溶液中，与100mL0.4mol·L-1NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是A.400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B.200mL0.4mol/LNaHCO3溶液C.200mL0.2mol·L-1NaOH溶液 D.100mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液【答案】B【解析】【详析】100mL0.4mol·L-1NaCl溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L，A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A不选；B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L，B选；C．200mL0.2mol·L-1NaOH溶液中所含的物质的量浓度为0.2mol/L，C不选；D．100mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D不选；故选B。15.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.AB.BC.C D.D【答案】C【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。16.下列离子方程式书写不正确的是A.石灰石与盐酸反应：B盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：【答案】B【解析】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A正确；B．盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；故选B。17.已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，则下列反应不能进行的是A.3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HCl B.Cl2+2KBr=2KCl+Br2C.2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 D.6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br2【答案】A【解析】A．已知氧化性KClO3>Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HCl不能发生，A符合题意；B．已知氧化性Cl2>Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2能发生，B不符合题意；C．已知氧化性KBrO3>KClO3>Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3能发生，C不符合题意；D．已知氧化性KClO3>Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知反应6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br2能发生，D不符合题意；故选A。18.已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是A.两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂B.与NaOH反应的氯气一定为0.25molC.溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1【答案】D【解析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合价均既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确；B．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n(Cl2)==0.25mol，B正确；C．若只发生，，若只发生，，6:5<10:7<2:1，C正确；D．如果n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=9：2：1，得失电子的物质的量之比=(9×1)：(2×1+1×5)≠1：1，所以得失电子不相等，D错误；故选：D。二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共32分。)19.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融的KCl②Al③Fe(OH)3胶体④Na2SO4⑤C2H5OH(酒精)⑥CO2⑦稀盐酸，回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（3）写出Na2SO4的电离方程式：_______。【答案】（1）③⑦（2）①④⑤⑥（3）Na2SO4=2Na++SO【解析】【小问1】由多种物质组成的是混合物，故③Fe(OH)3胶体、⑦稀盐酸是混合物。【小问2】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①熔融的KCl、④Na2SO4为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤C2H5OH(酒精)、⑥CO2为非电解质。【小问3】Na2SO4在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：Na2SO4=2Na++。20.氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题：（1）侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（2）实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①反应中KMnO4表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______。②若反应生成0.5molCl2，转移_______mol电子。（3）在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为_______。【答案】（1）不属于（2）①氧化②MnCl2③1（3）5：4【解析】【小问1】NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。【小问2】①该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，反应中KMnO4表现出氧化性，还原产物为MnCl2；②该反应中Cl元素由-1价上升到0价，反应生成0.5molCl2，转移0.5mol×2=1mol电子。【小问3】NH3+O2→NO+H2O中N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒配平化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂与还原剂的计量系数比为5：4。21.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO中的几种。请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式是_______。（3）取(2)中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，用离子方程式说明产生气泡的原因是_______。【答案】（1）Cu2＋（2）①Ag＋②Ag＋+Cl-=AgCl↓（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【小问1】Cu2＋有颜色，不能在无色透明溶液中大量存在，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋。【小问2】取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明该沉淀是AgCl，则原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式是Ag＋+Cl-=AgCl↓。【小问3】取(2)中滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，该气体是CO2，白色沉淀是BaCO3，说明其中含有H+和Ba2+，用离子方程式说明产生气泡的原因是+2H+=CO2↑+H2O。22.如下图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：（1）H的化学式是_______。（2）写出B→C反应的化学方程式是_______。（3）A→E的转化中，若有0.2mol电子转移，生成标准状况下H2的体积是_______L。【答案】（1）HCl（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2.24【解析】A是金属单质、且焰色试验为黄色，A为Na，B为淡黄色固体，B为Na2O2，X为常见的温室气体，X为CO2，B与X反应生成C，C与X反应生成D，则C为Na2CO3、D为NaHCO3；A与H2O反应生成E，E、F是非金属单质，F呈黄绿色，则E为H2、F为Cl2；E与F反应生成的H为HCl。【小问1】根据分析，H的化学式为HCl。【小问2】B→C是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问3】A→E的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中H元素的化合价由+1价降至0价，每生成1molH2转移2mol电子，若有0.2mol电子转移，生成H20.1mol，生成的H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。三、实验题(本题包括2小题，每空2分，共14分。)23.实验室需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）需要称取NaOH的质量是_______g。（2）实验过程中不是必须要用到的仪器是_______。A.B.C.D.（3）在配制Na