辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O1680一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物B.油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇C.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类【答案】C【解析】A．合成纤维是高分子化合物，通常由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A错误；B．油脂水解产物为甘油和脂肪酸，甘油为丙三醇，B错误；C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确；D．汽油主要成分是烃类（如烷烃、烯烃等），属于烃类混合物，不属于酯类，D错误；答案选C。2.下列化学用语或表述正确的是A.基态Se原子M能层的电子排布式：B.中心原子的杂化轨道图：C.高密度聚乙烯：含有较多支链D.丙酸的分子式：【答案】A【解析】A．Se为34号元素，基态原子电子排布式为，M能层包含3s、3p、3d能级，则电子排布式为，A正确；B．中P的价层电子对数为，则杂化类型为杂化，杂化轨道构型为四面体形，B错误；C．高密度聚乙烯为线性结构，支链少，低密度聚乙烯含有较多支链，C错误；D．为丙酸的结构简式，其分子式应为，D错误；答案选A。3.下列化学方程式书写正确的是A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：B.与足量的热NaOH溶液混合：C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：D.HCOOH溶液与过量溶液混合：【答案】A【解析】A．一氯乙酸的酸性强于乙酸，能与乙酸钾发生复分解反应生成一氯乙酸钾和乙酸，A正确；B．与足量的热NaOH溶液混合的化学方程式为：，B错误；C．向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水的化学方程式为：，C错误；D．甲酸（HCOOH）的酸性强于碳酸，与足量反应的化学方程式为：，D错误；故答案选A。4.下列大小关系比较错误的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.沸点：正丁烷-甲基丁烷C.键角：D.晶体中阳离子的配位数：【答案】B【解析】A．KF和KBr中阳离子都是，而KF中的电负性大于KBr中的电负性，KF离子键成分更高，A正确；B．烷烃分子中，碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此正丁烷-甲基丁烷，B错误；C．的键角为109°28′，而的键角为60°，因此键角更大，C正确；D．为体心立方结构，配位数为8，NaCl为面心立方结构，配位数为6，D正确；故答案是B。5.下列类比关系正确的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成C.HCl中键有方向性，中键也有方向性D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应【答案】B【解析】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A错误；B．Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成，B正确；C．HCl的σ键由s-p轨道重叠形成，具有方向性；H2的σ键由s-s轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性，C错误；D．苯酚与溴水在常温下发生取代反应生成三溴苯酚；甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化，D错误；故选B。6.下列实验的操作错误的是A．除去金属表面油污B．净化天然气样品(含有、乙烯)C．实验室制备乙酸乙酯D．制备晶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．除去金属表面油污常用热的纯碱溶液，利用其碱性促进油污水解，操作合理，A正确；B．天然气中和乙烯均具还原性，酸性KMnO4可将二者氧化（，乙烯生成），后续碱石灰能吸收、及水蒸气，洗气装置若为长进短出则操作正确，B正确；C．制备乙酸乙酯时，导管需悬于饱和溶液液面上方，防止因装置内压强减小导致溶液倒吸，若导管插入溶液则操作错误，C错误；D．在乙醇中溶解度小，向铜氨溶液中加乙醇可降低其溶解度，搅拌促进结晶，操作合理，D正确；故答案选C。7.下列陈述及其解释均正确的是选项陈述解释A葡萄糖在酶的作用下生成乙醇葡萄糖可以发生水解反应BDNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则DNA分子两条链上的碱基之间有化学键C分离水和溴苯的方法为过滤溴苯是一种不溶于水的固体D晶体具有自范性晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇属于分解反应，水解反应需水参与且单糖无法水解；A错误；B．DNA碱基互补配对通过氢键连接，氢键属于分子间作用力，B错误；C．溴苯是密度大于水且不溶于水的液体，分离水与溴苯应使用分液法，C错误；D．晶体自范性源于内部粒子周期性有序排列，D正确；答案选D。8.某有机转化关系如图所示。下列说法错误是A.反应①可以在酸性水溶液中发生B.反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂C.可以用萃取溴水中的溴D.一定条件下，1mol最多与发生加成反应【答案】C【解析】A．反应①为转化为，氰基（-CN）在酸性水溶液中水解可生成羧酸，A正确；B．反应②为苯甲酸与异丙醇的酯化反应，浓硫酸在酯化反应中作催化剂（加快反应速率）和吸水剂（吸收生成的水，促进平衡正向移动），B正确；C．该物质丙酮，丙酮与水以任意比例互溶，无法与溴水分层，不能用于萃取溴水中的溴（萃取需萃取剂与原溶剂不互溶），C错误；D．1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol氰基（-C≡N）中三键可与2molH2发生加成反应，故一定条件下，1mol苯甲腈最多与5molH2发生加成反应，D正确；故选C。9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数B.能与甲醇形成分子间氢键C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应【答案】D【解析】A．由利巴韦林结构简式可知，其分子式为，氢原子数为12，为偶数，A正确；B．分子中含多个-OH（羟基）和-NH2（氨基），羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中-OH的H形成氢键，能与甲醇形成分子间氢键，B正确；C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或碱溶液中均可水解（酸中生成羧酸和铵盐，碱中生成羧酸盐和氨），C正确；D．卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子，在NaOH醇溶液中不可发生消去反应，D错误；故选D。10.乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是A.过程①的反应类型为加成反应B.由过程②可知键极性：C.中存在离子键，离子键无方向性D.此过程可以除去乙醚中的乙醛【答案】B【解析】A．过程①中乙醛的羰基（）双键打开，与NaHSO3中的发生加成，生成中间体a，符合加成反应“双键断裂、加合原子/原子团”的特征，A正确；B．过程②的发生可说明连接在S原子上的O-H键容易断裂，极性更大，则O-H键极性：a>b，B错误；C．亚硫酸氢钠由和构成，存在离子键；离子键是阴阳离子间的静电作用，离子键无方向性，C正确；D．乙醛与过量NaHSO3溶液反应生成b，b溶于水而不溶于乙醚，水和乙醚不互溶，会分层，反应后b进入水层，再利用分液的方法可获得不含乙醛的乙醚，D正确；故答案选B。阅读下列材料，完成下面各题。将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。11.下列说法错误的是A.Birch反应的反应类型为还原反应B.在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应C.中存在类型的键D.醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是A. B. C. D.【答案】11.C12.A【解析】11.A．Birch反应是一个加氢的反应，为还原反应，A正确；B．1，4-环己二烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．氨气中的氮原子为杂化，N的杂化轨道和H的1s轨道形成类型的键，C错误；D．加氢时需要氢原子，有可能是醇来提供，D正确；故答案选C。12.甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为1-甲基-1，4-环己二烯，即：，故答案选A。13.是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.该结构中4个X原子处于同一平面B.分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C.电负性：Z>Y>X>MD.熔点：【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na，据此分析；A．X为B原子，阴离子中O2-采取sp3杂化，与4个B原子形成正四面体结构，4个B原子处于正四面体顶点，不在同一平面，A错误；B．XZ3为BF3分子，其中B原子最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，B错误；C．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正确；D．M2[Y(XZ3)4]为Na2[O(BF3)4]，阴离子体积大，离子键弱；M2Y为Na2O，是典型离子晶体，离子键强，熔点Na2O更高，D错误；故选C。14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有4个氯和2个 D.晶体中之间存在氢键【答案】D【解析】A．计算晶胞中各粒子数目：Fe（II）为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；Cl-为黑色小球，其位于晶胞内部（2个）、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；NH₃为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；则Fe:NH3:Cl⁻=1:2:2，化学式为Fe(NH3)2Cl2，A正确；B．该化合物存在无限伸展的链状结构（链内以配位键结合，属于共价键范畴），链间存在范德华力，同时含共价键和分子间作用力，属于混合晶体，B正确；C．由该物质的晶胞结构图可知，Fe2+周围有4个Cl-（每个Cl-连接2个Fe）和2个NH3（N原子配位），C正确；D．NH3作为配体与Fe2+通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合，NH3分子间距离较远，无法形成氢键，D错误；故答案选D。15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.正丁胺的沸点大于正戊烷B.第(3)步中，连接在氮原子上C.物质K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，发生此反应可得【答案】B【解析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步Hᵟ⁻应连接在碳上，Hᵟ⁺应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子。A．正丁胺分子间存在氢键，正戊烷分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故正丁胺沸点高于正戊烷，A正确；B．第(3)步中，Hᵟ⁻为亲核性氢，倾向进攻缺电子的碳原子（如羰基碳或双键碳），而氮原子电负性较大且可能带有部分负电荷，易结合Hᵟ⁺，故Hᵟ⁻应连接在碳上而非氮上，B错误；C．结合分析可知，物质K为乙醇，具有还原性，能使酸性KMnO4褪色，C正确；D．若EL的酯基氧用18O标记（－C18OOEt），结合反应机理流程可知，产物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O双键中的O，故可以生成目标产物，D正确；故答案为：B。二、非选择题：16.漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：（1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。（2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。（3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。（4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。a．为非极性分子b．分子可以与金属阳离子形成配合物c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应d．制备反应中，每消耗转移4mol电子（5）当今漂白剂特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。（6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示：①该阴离子中S的杂化方式为___________。②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为___________。【答案】（1）平面三角形（2）4（3）s（4）b（5）①.②.O（6）①.②.1:1【解析】(1)中心S原子的价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形。(2)氯元素的基态原子最外层电子占据1个3s轨道和3个sp轨道，共4中不同空间运动状态的电子。(3)漂白粉中所含的金属元素为钙元素，处于元素周期表的s区。(4)过氧化氢的分子结构为非对称结构，为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物；与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应中，参加反应，转移2mol电子。故选b项。(5)①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可：。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，此反应生成的正盐为，所含的三种元素中，第一电离能最大的为O元素。(6)①中S的杂化方式与相同，中心S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化。②1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子(把靛白的补成—OH，相当于多了2mol氢原子)，1mol连二亚硫酸钠反应（生成亚硫酸盐）也转移2mol电子，故两者的物质的量之比为1:1。17.，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：回答下列问题：（1）若X是，Y是。①实验室制备X的化学方程式为_______。②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。（2）若X是，Y是，则Z是。①X的加聚产物的结构简式为_______。②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。③下列说法正确的是_______(填选项字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．分别取1molX、Y、Z与1molHBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)c．X、Y、Z中只有Z为极性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。ⅰ．含有六元碳环ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基（3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.3-甲基-1-丁烯③.abd④.8（3）或【解析】（1）①X是，实验室制备乙炔的方程式为，故答案为。②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为故答案为。（2）①X是，加聚产物的结构简式为，故答案为。②Y是，系统命名为3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。③a．X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确；b．X、Y、Z都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确；c．Z、X、Y均为极性分子，c项错误；d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确；故答案选abd。④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子(丙基)和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有种，故答案为8。（3）既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为，故答案为或。18.实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。实验步骤：①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3mL环己醇(约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。②在剧烈搅拌下将0℃的50mLJones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20min。③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3.8mL。回答下列问题：（1）仪器甲的名称是_______。（2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。（3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。A.KCl溶液 B.与硫酸溶液C.NaOH溶液 D.溶液（4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂原因是_______。（5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。（6）步骤④中，用60mL水洗涤的作用是_______。（7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。【答案】（1）球形冷凝管（2）7mol（3）B（4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（5）萃取液并入有机层（6）洗去碳酸钠等无机杂质（7）74%【解析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3mL环己醇和25mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。（1）仪器甲为球形冷凝管；（2）环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为7mol；（3）环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项；（4）该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加；（5）为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层；（6）用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质；（7）反应开始时加入了5.3mL(0.05mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05mol环己酮，实验结束后收集到3.8mL环己酮，其物质的量为，故产率约为。19.某有机化合物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）C中所含官能团的名称为_______。（3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B.C和D在质谱图中最大质荷比不相同C