辽宁省营口市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省营口市2025-2026学年高一上学期11月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是A．小苏打作发酵粉B．天然气燃烧C．将糯米饭敲打成糍粑团D．用醋中和松花蛋的碱味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．小苏打用作馒头的膨松剂，利用碳酸氢钠发生分解反应，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．将糯米饭敲打成糍粑团属于物理变化，故C不符合题意；D．醋中和松花蛋的碱味，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。2.在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体B.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的C.1mol不同物质所对应的质量是相同的D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子【答案】C【解析】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；B．无论粒子种类如何，1mol的粒子数均为阿伏加德罗常数（约）；C．不同物质的摩尔质量不同（如为18g/mol，Fe为56g/mol），因此1mol不同物质的质量不同；D．通过的摩尔质量（）和阿伏加德罗常数，可计算1g水中的分子数个；故答案选C。3.将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是A、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】A．溶液中无沉淀或气体生成，且原溶液为酸性，石蕊保持红色，无其他现象，A正确；B．H+与OH-中和，导致溶液pH显著变化，石蕊颜色由蓝变紫，现象明显，B错误；C．与H+反应生成CO2气体，产生气泡，现象明显，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，现象明显，D错误；故答案为A。4.下列有关物质的用途说法错误的是A.可用作呼吸面具的供氧剂 B.HClO可用作棉、麻的漂白剂C.可用于治疗胃酸过多症 D.可用作食品中的抗氧化剂【答案】D【解析】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．HClO具有强氧化性，能漂白有机色质，因此可用作棉、麻的漂白剂，B正确；C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，中和过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多症，C正确；D．氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂，而抗氧化剂的作用是防止发生氧化反应，CaO不具备此功能，D错误；故选D。5.在，，形成的混合溶液中，c0.1mol·L-1，0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，则为A.0.3mol·L-1B.0.5mol·L-1 C.0.25mol·L-1D.0.2mol·L-1【答案】C【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=0.2mol·L-1×1+0.4mol·L-1×1，解得c(Mg2+)=0.25mol·L-1，故选C。6.下列物质分类正确的是类别选项碱电解质混合物ANaCl冰水B蔗糖空气C氯水DKNO3液氮A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙醇（CH3CH2OH）属于有机物，不是碱；NaCl是电解质；冰水是纯净物，A错误；B．Na2CO3是盐，不是碱；蔗糖是非电解质；空气是混合物，B错误；C．Fe(OH)3是碱；Al2(SO4)3是电解质；氯水是Cl2的水溶液，属于混合物，C正确；D．Ba(OH)2是碱；KNO3是电解质；液氮是纯净物，D错误；故选C。7.下列相关反应离子方程式书写正确的是A.与盐酸反应：B.金属钠与水反应：C.将粉溶于过量稀硫酸中：D.向溶液中通入少量【答案】A【解析】A．CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuO作为氧化物不能拆，离子方程式为：，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；故选A。8.下列实验装置能达到对应实验目的的是A．验证与水反应放热B．测定新制氯水的C．探究金属钠与水的反应D．稀释浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，故A符合题意；B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故B不符合题意；C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，故C不符合题意；D．容量瓶不能直接用于稀释溶液，故D不符合题意；故选A。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成时失去的电子数为B.0.1mol/LNaCl溶液中含数目为0.1molC.个分子的质量约为32gD.1molH2中含有的质子数目为【答案】C【解析】A．2.4gMg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误；B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．3.01×1023个SO2分子约为0.5mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，因此质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；D．1个H2分子含2个质子，1molH2的质子数为2NA，而非NA，D错误；故答案为C。10.用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是选项ABCD试剂a溶液稀盐酸溶液溶液试剂b溶液溶液NaCl溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液与溶液反应生成的能溶于水、能导电，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；B．稀盐酸与溶液反应生成的能溶于水、能导电，灯泡不会熄灭，B项不符合题意；C．溶液与溶液不反应、能导电，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，反应恰好完全时，溶液中离子浓度几乎为0，不导电，导致灯泡熄灭，D项符合题意；故选D。11.二氧化氯具有强氧化性，可将溶液中的(其中元素为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法正确的是A.为B.氧化性：C.当生成0.1molN2时，反应中共转移0.6mol电子D.上述反应中，既氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目保持不变，则X为Cl-，A错误；B．由离子方程式为：可知，氯元素化合价降低，发生还原反应，则ClO2为氧化剂，碳元素化合价升高，发生氧化反应，则CN-是还原剂，CO2是氧化产物，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：ClO2＞CO2，B正确；C．由离子方程式为：可知，当生成1molN2时，反应中共转移10mol电子，在0.1molN2生成时，转移1mol电子，C错误；D．由离子方程式为：可知，CN-中的C和N均被氧化，仅作为还原剂，D错误；故选B。12.下列实验操作和现象对应的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中含有，不含B向3mLKI溶液中通入少量，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇变蓝色)氧化性：C切开的金属暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗在空气中被氧化成了D将一小块钠投入到溶液中，有气体和白色沉淀产生白色沉淀是金属，该实验证明的还原性强于A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．焰色反应显黄色只能说明含Na+，未通过钴玻璃观察无法排除K+，A错误；B．Cl2使KI溶液生成I2，淀粉变蓝，说明Cl2氧化性强于I2，B正确；C．Na常温氧化生成Na2O，而非Na2O2，C错误；D．白色沉淀是Mg(OH)2而非Mg，但Na还原性确实强于Mg，D错误；故答案为B。13.标准状况下，将aL完全溶于0.1L水中得到VmL盐酸，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．溶质质量分数ω的计算为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质HCl的质量为克，溶液总质量为()克，则，A正确；B．物质的量浓度，B正确；C．物质的量浓度，C正确；D．质量分数，D错误；故选D。14.向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为。下列说法错误的是A.反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1：1B.反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能3：1C.反应前后，容器内压强之比一定为8：5D.若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等【答案】D【解析】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为，A项正确；B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B项正确；C．由B可知，假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，则反应前后气体体积比等于压强比，即8:5，C项正确；D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D项错误；故选D。15.向向500mL2.0mol·L-1NaOH溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是A.由O到A的过程中，c(Na+)保持不变B.由A到B的过程中，发生了两个离子反应C.图中的，D.若减少初始的通入量，则点横、纵坐标都将减小【答案】C【解析】在500mL2.0mol·L-1NaOH溶液中含有溶质的物质的量，从B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为0.2molNaOH与0.4molNa2CO3的混合溶液；在OA段发生反应：，AB段发生反应：，BC段发生反应：，据此分析回答。A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A项错误；B．由分析可知，AB段发生反应：，只发生了一个离子反应，B项错误；C．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，C项正确；D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D项错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.I．利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题：①CO、、、②、、、③、、、（1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①___________；②___________；③___________。（2）写出的电离方程式：___________。（3）写出③中溶液分别与和溶液反应的离子方程式：___________、___________。II．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。（4）15.6g硫化物中含0.2molS2-，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。（5）某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6L该人造空气的质量是2.4g，其中氦气和氧气的分子数之比是___________。【答案】（1）①CO②(或)③（2）（3）①②（4）①78g/mol②23（5）4：1(或4)【解析】【小问1】三组物质中“与其余三种物质类别不同”的判断依据是它们在化学分类中的位置：CO、、、中，、、都属于酸性氧化物，而CO不是酸性氧化物，故①中不同类的是CO；HCl、CH3COOH、H2SO4都是酸，NH4Cl是盐，故②中不同类的是NH4Cl；HCl、H2SO4、NH4Cl都是强电解质，而CH3COOH是弱电解质，故②中不同类的是CH3COOH；NaHSO4、FeSO4·7H2O、都是盐（NaHSO4为酸式盐为碱式盐），而NaOH是碱，故③中不同类的是NaOH；【小问2】NH4Cl是强电解质，完全电离电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl【小问3】NaHSO4溶液分别与和NaOH溶液反应的离子方程式：NaHSO4与反应（实质：H⁺与碱式碳酸铜反应），NaHSO4与NaOH反应（实质：H+与OH⁻反应）【小问4】由题意知，15.6 gM2S中含0.2 mol的。由于每1 molM2S含1 mol，可知该15.6 g物质恰好是0.2 molM2S，所以其摩尔质量=。设M的相对原子质量为A，则M2S的相对分子质量为2A+32=78，解得2A=46，A=23；【小问5】在标准状况下5.6 L该气体混合物总质量为2.4 g，设其含有n(He)=，n()=，则①5.6 L22.4L/mol=0.25mol②解得0.20mol0.05mol因此分子数(即物质的量)之比n(He)：n())=0.20：0.05=4：1。17.某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的溶液450mL，现用实验室中的胆矾配制该溶液。回答下列问题：（1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为___________g。（2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是___________(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是___________。（3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为___________。（4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水B.用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D.装瓶时，有少量液体溅出（5）若用实验室现有的2mol/L的溶液配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的溶液的体积为___________；若量取2mol/L的溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L。【答案】（1）12.5（2）①BE②500mL容量瓶（3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切(合理即可)（4）BC（5）①25.0②小于【解析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。据此分析作答。【小问1】胆矾固体的质量为：0.1mol/L。【小问2】结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻璃仪器是500mL容量瓶。【小问3】定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。小问4】A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配溶液的浓度偏大，A不符合题意；B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最终所配溶液的浓度偏小，B符合题意；C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意；D．装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意；故选BC。【小问5】根据溶液稀释溶质的量不变的原则，列式：mL。若量取2mol/L的溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体积偏小，使最终配得的溶液浓度小于实际所需浓度。18.磺酰氯()是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。已知：①，的熔点为，沸点为；②和反应过程中放出热量。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中饱和食盐水的作用为___________。（3）实验过程中观察到装置中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。A.、、 B.、、C.、、 D.、、（4）装置D、F中盛装的试剂名称是___________。（5）装置中冰水浴的作用是___________，装置中反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（6）装置G的作用是___________。【答案】（1）（2）除去中混有的（3）C（4）浓硫酸（5）①吸收反应放出的热量，冷凝收集(合理即可)②属于（6）吸收未反应的和【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有HCl，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水除去中Cl2的HCl气体，通入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色，D中浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，装置E中通入SO2和Cl2反应制取SO2Cl2，原理为，SO2Cl2的熔沸点较低，冰水浴更有利于SO2Cl2的收集，装置F为浓硫酸，装置G用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答。【小问1】装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：；【小问2】由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用为除去Cl2中混有的HCl；【小问3】紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，故选C；【小问4】由分析可知，装置D、F中盛装的试剂是浓硫酸；【小问5】由分析可知，装置E中冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；由化学方程式：可知，S化合价升高，Cl化合价降低，属于氧化还原反应；【小问6】由分析可知，装置G的作用是吸收未反应的Cl2和SO2。19.和都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别和。回答下列问题：（1）如图所示，将和固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为)。用该装置鉴别和所依据的原理是___________，实验过程中的现象是___________，产生该现象的离子方程式为___________。（2）用溶液鉴别溶液和溶液。实验中，某小组同学将溶液分别滴加到溶液和溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验：实验编号Na2CO3溶液浓度/(mol/L)加入CaCl2溶液的实验现象NaHCO3溶液浓度/(mol/L)加入CaCl2溶液的实验现象11.0溶液变浑浊1.0溶液变浑浊，有气体产生20.2溶液变浑浊0.2溶液变浑浊30.02溶液变浑浊0.02无明显现象①由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，溶液和溶液的最佳浓度为___________。②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为，则实验1中，溶液(呈中性)加入溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母