内蒙古自治区乌兰察布市多校联考2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古自治区乌兰察布市多校联考2025-2026学年高三上学期开学考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物B.NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼NaC.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类【答案】C【解析】A．合成纤维如涤纶、尼龙等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物，A错误；B．工业上冶炼金属钠需电解熔融的NaCl，B错误；C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确；D．汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，而酯类含有酯基（），汽油不属于酯类，D错误。故选C。2.下列化学用语或表述正确的是A.基态Se原子M能层的电子排布式：B.中心原子的杂化轨道图：C.氢溴酸在水中的电离方程式：D.丙酸的分子式：【答案】A【解析】A．Se为34号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，M能层（n=3）包含3s、3p、3d亚层，电子排布式为3s23p63d10，A正确；B．PBr3中心原子P的价层电子对数=(5+3)/2=4，杂化类型为sp3（含1对孤电子对），杂化轨道构型为四面体形，键角约107°，而非图示120°的sp2杂化，B错误；C．HBr为强酸，在水中完全电离，电离方程式应用“=”，即HBr=H++Br-，C错误；D．CH3CH2COOH为丙酸的结构简式，其分子式应为C3H6O2，D错误；故答案选A。3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：B.向亚硫酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：D与反应：【答案】A【解析】A．一氯乙酸的酸性强于乙酸，酸性强的酸可制弱酸的盐，反应生成ClCH2COOK和CH3COOH，方程式正确，A项正确；B．过量石灰水应完全中和，产物应为CaSO3沉淀和水，离子方程式为：，B项错误；C．少量氨水与Cu2+首先生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为：，C项错误；D．与反应时，SO2被氧化为硫酸钠，化学方程式为：，D项错误；答案选A。4.下列大小关系比较错误的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.沸点：正丁烷>2-甲基丁烷C.分散质粒子的直径：胶体>溶液D.晶体中阳离子的配位数：【答案】B【解析】A．离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高。电负性比大，中阴阳离子的电负性差比大，所以中离子键成分更高，A正确；B．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，正丁烷有4个碳原子，2-甲基丁烷有5个碳原子，后者沸点更高，B错误；C．胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于，所以分散质粒子的直径：胶体>溶液，C正确；D．晶体阳离子配位数为8，晶体阳离子配位数为6，所以晶体中阳离子的配位数更大，D正确；故答案选B。5.下列类比关系正确的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成C.HCl中键有方向性，中键也有方向性D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应【答案】B【解析】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A错误；B．Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成，B正确；C．HCl的σ键由s-p轨道重叠形成，具有方向性；H2的σ键由s-s轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性，C错误；D．苯酚与溴水在常温下发生取代反应生成三溴苯酚；甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化，D错误；故选B。6.下列关于化学实验的说法正确的是A.向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体B.在加热条件下用固体和稀盐酸制备C.灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色D.向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解【答案】C【解析】A．自来水中含有电解质，会使水解生成沉淀而非胶体，正确方法应为将饱和溶液滴入沸水中继续加热至红褐色，A错误；B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误；C．元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取溶液灼烧时火焰呈绿色，C正确；D．1g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，D错误。故选C。7.下列陈述及其解释均正确的是选项陈述解释A为酸性氧化物与碱反应可以生成盐和水BDNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则DNA分子两条链上的碱基之间有化学键C分离水和溴苯的方法为过滤溴苯是一种不溶于水的固体D晶体具有自范性晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．与碱反应生成盐和水，但该反应歧化反应，A错误；B．DNA碱基互补配对通过氢键连接，但氢键属于分子间作用力而非化学键，B错误；C．溴苯常温下是无色油状液体，与水不混溶且分层，应通过分液分离而非过滤，C错误；D．晶体自范性源于内部粒子的周期性有序排列，D正确。故选D。8.氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是A.反应①用于工业上制备漂白粉 B.反应②无电子转移C.反应③另一种产物与互为同素异形体 D.反应④不能同时生成和NaHS【答案】C【解析】A．工业上制备漂白粉使用与石灰乳（）反应，A错误；B．反应②为与少量反应的化学方程式为，有化合价变化，存在电子转移，B错误；C．反应③为，O2与O3是氧元素的同素异形体，C正确；D．反应④中HCl与反应时，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成。当HCl量介于1:1和2:1（相对于）时，可同时存在和NaHS，D错误；故答案选C。9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数B.能与甲醇形成分子间氢键C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应【答案】D【解析】A．由利巴韦林结构简式可知，其分子式为，氢原子数为12，为偶数，A正确；B．分子中含多个-OH（羟基）和-NH2（氨基），羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中-OH的H形成氢键，能与甲醇形成分子间氢键，B正确；C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或碱溶液中均可水解（酸中生成羧酸和铵盐，碱中生成羧酸盐和氨），C正确；D．卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子，在NaOH醇溶液中不可发生消去反应，D错误；故选D。10.浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是A.对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸B.NaBr、NaCl、在熔融状态下均可以导电C.①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物D.②说明溶液酸性：【答案】B【解析】A．①中与浓硫酸反应生成红棕色气体说明浓硫酸氧化性强于（氧化性：氧化剂>氧化产物）；②中浓硫酸与NaCl反应生成（白雾），此为复分解反应（难挥发性酸制易挥发性酸），非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与的氧化性，也无法得出，A错误；B．、、均为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，均可导电，B正确；C．①中被氧化为（红棕色气体），是氧化产物，C错误；D．②中反应是利用浓硫酸高沸点（难挥发性）制易挥发性酸，体现的是沸点差异，而非溶液酸性强弱，D错误；故答案选B。阅读下列材料，完成下列小题。将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。在催化下，Na与液氨生成和一种气态物质。11.下列关于Na-液氨溶液的说法错误的是A.液氨为非电解质B.催化下，Na与液氨反应的化学方程式为C.图示可表示为D.存在类型的键12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是A. B.C. D.【答案】11.C12.A【解析】11.A．液氨（NH3）液态时不电离，无自由移动离子，属于非电解质，A正确；B．Fe3+催化下，Na与液氨反应生成NaNH2和气态物质（H2），B正确；C．是电子被n个NH3分子包围形成的负离子，图示，C错误；D．Na(NH3)中，NH3N为sp3杂化，与Na+的s轨道形成sp3-s型σ配位键，D正确；故选C；12.甲苯的Birch反应生成1,4-环己二烯类化合物，苯环上甲基（推电子基）使双键碳带有更多取代基。甲基为推电子基，产物中双键碳原子应连接甲基（增加取代基），主产物为1-甲基-1,4-环己二烯，对应结构中甲基连在双键碳上，A正确；故选A。13.是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.该结构中4个X原子处于同一平面B.分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C.电负性：Z>Y>X>MD.熔点：【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na，据此分析；A．X为B原子，阴离子中O2-采取sp3杂化，与4个B原子形成正四面体结构，4个B原子处于正四面体顶点，不在同一平面，A错误；B．XZ3为BF3分子，其中B原子最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，B错误；C．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正确；D．M2[Y(XZ3)4]为Na2[O(BF3)4]，阴离子体积大，离子键弱；M2Y为Na2O，是典型离子晶体，离子键强，熔点Na2O更高，D错误；故选C。14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有4个氯和2个 D.晶体中之间存在氢键【答案】D【解析】A．计算晶胞中各粒子数目：Fe（II）为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；Cl-为黑色小球，其位于晶胞内部（2个）、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；NH₃为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；则Fe:NH3:Cl⁻=1:2:2，化学式为Fe(NH3)2Cl2，A正确；B．该化合物存在无限伸展的链状结构（链内以配位键结合，属于共价键范畴），链间存在范德华力，同时含共价键和分子间作用力，属于混合晶体，B正确；C．由该物质的晶胞结构图可知，Fe2+周围有4个Cl-（每个Cl-连接2个Fe）和2个NH3（N原子配位），C正确；D．NH3作为配体与Fe2+通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合，NH3分子间距离较远，无法形成氢键，D错误；故答案选D。15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.正丁胺的沸点大于正戊烷B.第(3)步中，连接在氮原子上C.物质K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，发生此反应可得【答案】B【解析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步Hᵟ⁻应连接在碳上，Hᵟ⁺应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子。A．正丁胺分子间存在氢键，正戊烷分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故正丁胺沸点高于正戊烷，A正确；B．第(3)步中，Hᵟ⁻为亲核性氢，倾向进攻缺电子的碳原子（如羰基碳或双键碳），而氮原子电负性较大且可能带有部分负电荷，易结合Hᵟ⁺，故Hᵟ⁻应连接在碳上而非氮上，B错误；C．结合分析可知，物质K为乙醇，具有还原性，能使酸性KMnO4褪色，C正确；D．若EL的酯基氧用18O标记（－C18OOEt），结合反应机理流程可知，产物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O双键中的O，故可以生成目标产物，D正确；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：（1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是：_______。（2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。新制氯水中既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为_______。（3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。（4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.为非极性分子B.分子可以与金属阳离子形成配合物C.由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应D.制备反应中，每消耗1mol转移4mol电子（5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠()常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：_______(中无环状结构)。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，写出该反应的化学方程式：_______。（6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。①在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为_______。②连二亚硫酸钠是否可以和漂白粉或者过氧化氢混用？_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。【答案】（1）平面三角形（2）HClO、（3）混合物（4）B（5）①.②.（6）①.1：1②.否③.连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效【解析】（1）中心S原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形。（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，部分电离生成，则既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为HClO、，故答案为：HClO、。（3）漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，故答案为：混合物。（4）A．过氧化氢的分子结构为非对称结构，属于极性分子，A项错误；B．过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物，B项正确；C．与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应，C项错误；D．反应中，1mol参加反应，转移2mol电子，D项错误；故答案为：B。（5）①是在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子，则过碳酸根的电子式：，故答案为：。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，化学方程式为：，故答案为：。（6）①把靛白的-O-补成-OH，相当于多了2mol氢原子，则1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子，生成亚硫酸盐，则1mol反应也转移2mol电子，则两者的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1。②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效，故答案为：否；连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效。17.，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：回答下列问题：（1）若X是，Y是。①实验室制备X的化学方程式为_______。②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。（2）若X是，Y是，则Z是。①X的加聚产物的结构简式为_______。②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。③下列说法正确的是_______(填选项字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．分别取1molX、Y、Z与1molHBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)c．X、Y、Z中只有Z为极性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。ⅰ．含有六元碳环ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基（3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.3-甲基-1-丁烯③.abd④.8（3）或【解析】（1）①X是，实验室制备乙炔的方程式为，故答案为。②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为故答案为。（2）①X是，加聚产物的结构简式为，故答案为。②Y是，系统命名为3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。③a．X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确；b．X、Y、Z都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确；c．Z、X、Y均为极性分子，c项错误；d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确；故答案选abd。④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子(丙基)和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有种，故答案为8。（3）既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为，故答案为或。18.实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。实验步骤：①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3mL环己醇(约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。②在剧烈搅拌下将0℃的50mLJones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20min。③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3.8mL。回答下列问题：（1）仪器甲的名称是_______。（2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。（3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。A.KCl溶液 B.与硫酸溶液 C.NaOH溶液 D.溶液（4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。（5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。（6）步骤④中，用60mL水洗涤的作用是_______。（7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。【答案】（1）球形冷凝管（2）7mol（3）B（4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（5）萃取液并入有机层（6）洗去碳酸钠等无机杂质（7）74%【解析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3mL环己醇和25mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。（1）仪器甲为球形冷凝管；（2）环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为7mol；（3）环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项；（4）该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加；（5）为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层；（6）用水可洗去剩余碳酸钠等其他无机杂质；（7）反应开始时加入了5.3mL(0.05mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05mol环己酮，实验结束后收集到3.8mL环己酮，其物质的量为，故产率约为。19.某有机化合物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）C中所含官能团的名称为_______。（3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.苯甲醛