山东省百师联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省百师联盟2025-2026学年高二上学期10月联考考试时间为90分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列属于放热反应的有①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】①氢气与氯气反应是放热反应，故选；②碳酸氢钠固体和盐酸反应是吸热反应，故不选；③灼热的炭和二氧化碳反应是吸热反应，故不选；④酸碱中和反应是放热反应，故选；⑤铝热反应是放热反应，故选；⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故不选；属于放热反应的是①④⑤；答案选A。2.对于热化学方程式2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，下列说法正确的是A.生成11.2LO2时放热98kJ B.反应物总能量小于生成物总能量C.H2O为气态时，ΔH<-196kJ·mol-1 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能【答案】D【解析】未指明温度和压强，无法确定11.2LO2的物质的量，放热量无法计算，A错误；ΔH为负，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，B错误；若H2O为气态，液态→气态需吸热，导致总放热量减少，ΔH应大于-196kJ·mol⁻¹，C错误；ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，ΔH<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，D正确；故选D。3.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol【答案】A【解析】1molN4分子可转化为2molN2，1molN4中含6molN-N键，断开6molN-N键吸收的热量为167kJ·mol-1×6mol=1002kJ，生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ，则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，则由N2生成1mol气态N4需要吸收的热量为882kJ，即ΔH=+882kJ·mol-1，故选A。4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1B.已知在一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物的焓变，而该方程式中反应物为2mol正丁烷，ΔH应为-5756kJ·mol⁻¹，与题目数据不符，A错误；合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2无法完全转化为2molNH3，释放的热量小于理论值，因此热化学方程式中的ΔH不能直接取38.6kJ，B错误；中和热是强酸和强碱生成1molH2O的焓变，稀硫酸与稀NaOH反应生成1molH2O时ΔH为-57.3kJ·mol⁻¹，方程式书写正确，C正确；ΔH=+1.9kJ·mol⁻¹表明石墨转化金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选C。5.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此解答。金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，A错误；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C错误；铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D正确；答案选D。6.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阴极为，②中正极为D.离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动【答案】B【解析】装置①有外接电源，为电解池；装置②无外接电源且能形成电流（灯泡），为原电池，A错误；装置①为电解硫酸溶液（惰性电极），实质电解水，水减少则硫酸浓度增大；装置②为Zn-Cu-硫酸原电池，总反应消耗，硫酸浓度减小，B正确；装置①（电解池），阴极反应为：；装置②（原电池）正极为Cu，得电子：正极反应为：，C错误；电解池工作时，阳离子向阴极移动，①中H＋向阴极方向移动。原电池工作时，阳离子向正极移动，②中H＋向正极方向移动，D错误；故选B。7.电解CuCl2溶液装置如图所示，下列说法不正确的是A.阴极石墨棒上有红色的铜附着B.阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2C.电解过程中，Cl-向阳极移动D.总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl-【答案】D【解析】电解CuCl2溶液时，总反应为：，电解池中，阳极上发生氧化反应，是氯离子失去电子的氧化反应，电极反应式为：，阴极上发生还原反应，电极反应式为：，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl－和OH－向阳极移动，据此分析作答。根据题干分析，阴极石墨棒上有红色的铜附着，A项正确；根据题干分析，阳极电极反应为：，B项正确；根据题干分析，电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动，C项正确；电解CuCl2溶液时，总反应为：，D项错误；答案选D。8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性)A.阳极发生还原反应，其电极反应式为B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和【答案】C【解析】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，电解时粗镍作阳极，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，纯镍作阴极，电极反应为：Ni2++2e-=Ni，NiSO4溶液作电解质溶液，据此分析解题：由分析可知，阳极发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，A错误；由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极发生的电极反应为：Ni2++2e-=Ni，根据电子守恒可知，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不一定相等，B错误；由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，故Cu、Pt不放电，则电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt，C正确；由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极发生的电极反应为：Ni2++2e-=Ni，NiSO4为电解质溶液，则电解后，溶液中存在的金属阳离子主要有Ni2+，还含有和，D错误；故答案为：C。9.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A.图1盐桥中的阳离子移向溶液B.图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应C.图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为【答案】D【解析】图1为铜锌原电池，Zn为负极（锌失电子），Cu为正极（Cu2+得电子），盐桥中阳离子移向正极区溶液、阴离子移向负极区溶液，A错误；图2为锌锰干电池，Zn为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，B错误；图3为铅蓄电池，放电时负极反应为（质量增加），正极反应为（质量增加），正、负极质量均增大，C错误；图4为氢氧燃料电池，酸性电解质中，正极氧气得电子发生还原反应与氢离子结合生成水，正极反应为，D正确；故选D。10.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是A.a极为电源的负极B.右室中电极反应式为C.若阳离子交换膜改为质子交换膜，则的移动方向为右室到左室D.电解一段时间后，左室溶液的pH增大，右室溶液的pH减小【答案】D【解析】电解时，左侧电极氢离子得电子生成氢气，则为阴极，a为电源负极，b为正极，右侧电极上失去电子生成硝酸，电极反应式为；结合左室产生的气体为氢气，氢元素化合价降低，发生还原反应，判断左室为阴极室，a极为电源的负极，A正确；右室为阳极室，阳极室通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，右室中电极反应式为，B正确；若阳离子交换膜改为质子交换膜，电解池中阳离子移向阴极，的移动方向为阳极室(右室)到阴极室(左室)，C正确；每转移2mol电子右室产生4molH+，因为有2mol硝酸形成，剩余2molH+移动至左室得电子生成氢气，则电解一段时间后，左室溶液的pH不变，右室溶液的pH减小，D错误；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。下列说法正确的是A.图示中的电池处于充电状态B放电时，嵌锂石墨作正极C.充电时，阴极发生的反应为D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目【答案】C【解析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误；由分析可知，放电时，嵌锂石墨作负极，B错误；充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，为，C正确；充电时，阳极的反应为LiCoO2－xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误；故选C。12.通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是A.C电极上的电极反应式为B.B电极和D电极的电极反应式相同C.工作一段时间，图1装置中溶液增大D.若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为【答案】D【解析】由图可知，图1中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则A电极为负极，图2中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-=2O2-，则C电极为负极，以此解题。由上述分析可知，图2装置为原电池，NO在C电极上发生失电子的氧化反应生成NO2，则C电极为负极，D电极为正极，负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2，故A错误；图1中B电极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，图2中D电极为正极，正极反应式为O2+4e-=2O2-，二者不同，故B错误；C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2HgO，总反应为2CO+O2=2CO2，则溶液的pH不变，故C错误；C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，，则该混合气体中CO含量为，故D正确；故选D。13.科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为akJ/mol，的键能为bkJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是A.图中B.mol完全燃烧生成液态水的能量变化为C.断开1mol所需要的太阳能为kJD.水蒸气所具有的能量比液态水多kJ【答案】B【解析】氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1>0，故A错误；由题给信息知，1molH2与molO2反应产生1molH2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确；根据△H=反应物总键能-生成物总键能，，则，故C错误；没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2kJ，故D错误；故选B。14.化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A.kJ·molB.kJ·molC.kJ·molD.kJ·mol【答案】A【解析】由图可以看出mol和mol断键吸收的能量共为akJ，N原子与H原子形成1mol时放出的能量为bkJ，所以kJ/mol，而1mol的转化为1mol的放出的热量为ckJ，根据盖斯定律可知：kJ/mol，A正确；由A可知，kJ/mol，则kJ/mol，B错误；由图可以看出mol和mol断键吸收能量共为akJ，N原子与H原子形成1mol的放出的能量为bkJ，所以kJ/mol，C错误；kJ/mol，则kJ·mol，D错误；故选A。15.某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)，已知：，M极为负极。下列说法正确的是A.电池工作时，N极发生氧化反应B.a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜C.Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液D.M电极质量每减少10.8g，双极膜内有0.05mol解离【答案】B【解析】根据题干信息可知：M极为负极，M电极发生的反应为：，NaCl中的通过a膜进入Ⅰ室，因此，a为阴离子交换膜；双极膜产生的通过双极膜进入Ⅱ室，得到NaOH溶液；N极为正极，电极反应为：，通过c膜进入Ⅳ室，因此，c为阳离子交换膜，双极膜产生的通过双极膜进入Ⅲ室，得到盐酸溶液。根据分析可知，N极为正极，发生还原反应，故A项错误；根据分析可知，a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜，故B项正确；根据分析可知，a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜，则Ⅱ室得到溶液，Ⅲ室得到盐酸，故C项错误；M极为负极，反应式为，M电极质量每减少10.8g时转移电子为，因此双极膜内有解离，故D项错误；故答案为：B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量Q=c·m(液)·Δt。（1）小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是___________。（2）采用50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，NaOH稍过量的原因是___________。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是___________，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的ΔΗ将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）若用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。中和反应的反应热的理论ΔΗ为-57.3kJ·mol-1。若用1L1mol·L-1CH3COOH溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________57.3kJ。（5）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行实验，数据如下：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol·L-1的盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1.则该实验测得中和反应的反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。【答案】（1）玻璃搅拌器（2）使盐酸完全被中和（3）①.防止热量散失②.偏大（4）①.大于②.小于（5）-56.8kJ·mol-1【解析】【小问1详析】在测定中和反应的反应热的实验中，均匀搅拌是非常重要的，因此，缺少的仪器是玻璃搅拌器。【小问2详析】50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，混合溶液中NaOH过量，目的是使盐酸完全被中和。【小问3详析】碎纸条可以起到保温隔热的作用，如果没有碎纸条，会有热量的损失，放出的热量变少，因为ΔH<0，所以求得的ΔH会偏大。【小问4详析】若用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量与操作(2)相比偏高。中和反应的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，CH3COOH是弱酸，电离过程中吸热，若用1L1mol·L-1CH3COOH溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。【小问5详析】根据公式，用到温度差，4次温度差分别为3.4℃、5.1℃、3.5℃、3.3℃，第2组数据明显有误，舍去，其余3次温度差平均值为=3.4℃。该反应中，氢氧化钠过量，按照盐酸的量计算生成水的量，n(H2O)生成=0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol，m(溶液)=100mL×1g·mL-1=100g，放出的热量Q=c·m·Δt=4.18J·(g·℃)-1×100g×3.4℃=1.4212kJ，所以本实验中中和反应的反应热ΔH=≈-56.8kJ·mol-1。17.化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。（1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ/mol①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ/mol②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。（3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键N—HN≡NBr—BrH—Br键能/(kJ•mol-1)391942194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为___________。（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式为___________。【答案】（1）①.放热②.(E2-E1)kJ·mol-1[或-(E1-E2)kJ·mol-1]（2）①.P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1②.红磷③.低（3）2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-210kJ·mol-1（4）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+226.7kJ·mol-1【解析】【小问1详析】根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应发生时会释放热量，因此该反应为放热反应；反应热等于生成物与反应物的能量差，故该反应的反应热ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1；【小问2详析】已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ/mol，②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，将反应①-②×4，整理可得白磷转化为红磷：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，ΔH=ΔH1-4ΔH2=-2983.2kJ/mol-4×(-738.5kJ/mol)=-29.2kJ/mol；该热化学方程式说明白磷转化为红磷时会释放热量。说明白磷含有的能量比红磷高，红磷含有的能量比白磷低。物质含有的能量越高，物质的稳定性就越差，故物质的稳定性：白磷＜红磷；【小问3详析】NH3与溴蒸气发生置换反应产生N2、HBr，化学方程式为2NH3+3Br2=N2+6HBr，由于反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，故该反应的反应热ΔH=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(942kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-210kJ·mol-1；【小问4详析】已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1。根据盖斯定律，将×(①×4+②-③)，整理可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，ΔH==+226.7kJ·mol-1。18.通常氢氧燃料电池有酸性和碱性两种，试回答下列问题：（1）写出在酸性介质中，酸性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）写出在碱性介质中，碱性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：①该电池放电时负极反应式为___________。②放电时每转移3mol电子，则正极有___________mol被还原。（4）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池工作原理如图所示，电池反应式为：，下列说法不正确的是___________(填字母)。A.放电时的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时电池上标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连【答案】（1）①.②.③.变小（2）①.②.③.变小（3）①.②.1（4）C【解析】(1)在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，负极是氢气失电子生成，电极反应为；正极是氧气得电子，结合氢离子生成水，电极反应为，由于正、负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为，水的总量增加，则氢离子的浓度减小；(2)在碱式介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。由于正、负极生成与消耗的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为，水的总量增加，氢氧根离子的浓度变小；(3)①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：；②放电时，正极上1mol得3mol电子发生还原反应生成1mol，所以每转移3mol电子，正极有1mol被还原；(4)根据总反应式可知Li失去电子，负极反应式为，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为，A正确；放电过程中，根据总反应式可判断石墨没有得失电子，B正确；Li能与KOH溶液中的反应，导致电池无法正常工作，C错误；充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连，D正确。答案选C。19.电化学原理在能量转换、物质制备、防金属腐蚀等方面应用广泛。（1）如图是常见电化学装置图。①负极的反应式为___________。②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应：___________。（2）银锌电池总反应为：。则负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。（3）我国科学家通过电解从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)生成，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。【答案】（1）①.Zn-2e−=Zn2+②.Cu-2e−=Cu2+（2）①.Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2②.Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−（3）①.A②.还原③.2H2O−4e−=O2↑+4H+④.2Cl−−2e−=Cl2↑【解析】【小问1详析】①该电化学装置为原电池，Zn作负极，发生氧化反应，负极反应式为Zn-2e−=Zn2+；②若用一根铜丝代替盐桥插入烧杯，则左侧烧杯中为原电池，Zn极为负极，Cu极为正极；右侧烧杯为电解池，a电极与原电池的正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e−=Cu2+；【小问2详析】由银锌电池总反应Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，负极上，锌发生氧化反应，则负极电极反应式：Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2，正极上，Ag2O发生还原反应，则正极电极反应式为：Ag2O+2e−+H2O=2