2025年初二春季化学专项测试

2025年初二春季化学专项测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.铁丝生锈C.空气液化D.碘升华2.物质X由原子Z和原子Y构成，X的化学式为ZY₂，则原子Z和原子Y的质子数关系可能是A.Z=YB.Z=2YC.Z=Y+2D.Z=2Y+83.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.石灰水D.氧化镁4.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.实验剩余的药品，可以直接倒入下水道5.下列物质中，通常用作干燥剂的是A.氢氧化钠固体B.碳酸钙C.氯化钠D.硅胶6.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水不含有任何杂质B.水的化学式是H₂O₂C.水是由氢气和氧气组成的混合物D.电解水时，正极产生的气体是氢气7.下列物质的俗名和主要成分不匹配的是A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钙D.石灰石——碳酸镁8.下列物质中，能与稀盐酸反应，但不会产生气体的是A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.氢氧化铜9.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应产生氢气B.所有非金属单质都是气体C.所有化合物都含有氧元素D.单质中只含有一种元素10.化学方程式2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O中，反应前后没有发生改变的是A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.物质质量二、填空题（本大题包括5小题，共20分。）11.（3分）用化学符号填空：（1）2个氢原子；（2）氧化铝；（3）保持水化学性质的最小粒子。12.（4分）请用化学方程式表示：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁；（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体。13.（4分）（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的基本反应类型是______反应，反应的化学方程式为______。（2）二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为______。14.（4分）生活中常接触到的物质：（1）厨房中用于调味、具有咸味的是______（填化学名称）；（2）医疗上用于消毒的是______（填化学名称）；（3）建筑材料中常用的是______（填化学名称）；（4）能供给呼吸的气体是______（填化学名称）。15.（5分）根据下图所示实验（图略），回答问题：（1）图甲中，试管口放置一团棉花，目的是防止______。（2）图乙中，生成气体的化学方程式为______。（3）图丙中，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集到的气体是______。三、简答题（本大题包括3小题，共20分。）16.（6分）现有下列物质：①水②生石灰③氧气④氢氧化钠⑤稀硫酸⑥碳酸钙。（1）其中属于碱的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______。（2）写出③和⑤反应的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型：______。（3）写出④和⑥反应的化学方程式，并指出其中的一种基本反应类型：______。17.（7分）请结合所学化学知识回答：（1）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请简述铁生锈的主要条件。（2）为了防止铁制品生锈，可以采取哪些措施？请列举一种并说明其原理。（3）写出一种除去生铁中少量碳杂质的方法，并简述原理。18.（7分）化学兴趣小组设计了如下实验方案探究影响物质溶解性大小的因素：（1）方案一：将等质量的食盐和蔗糖分别加入等质量、等温度的足量水中，搅拌，观察现象。该实验目的是探究______对物质溶解性大小的影响。（2）方案二：将足量的食盐分别加入等质量、不同温度的足量水中，搅拌，观察现象。该实验目的是探究______对物质溶解性大小的影响。（3）通过以上两个方案，兴趣小组得出结论：影响物质溶解性大小的因素主要有______和______。（4）请根据溶解度概念，解释为什么冬天北方地区的道路常撒上盐来防止结冰。四、计算题（本大题包括2小题，共20分。）19.（10分）铁矿石是重要的工业原料。某炼铁厂利用含氧化铁（Fe₂O₃）80%的赤铁矿石冶炼生铁。现取10kg该赤铁矿石，理论上最多能炼出多少千克铁？（请写出计算过程，并保留一位小数）20.（10分）将一定质量的镁粉和氧化铜粉末的混合物共20.0g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气0.4g，同时得到溶液。请计算：（1）原混合物中镁粉的质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量是多少克？（请写出计算过程，并保留一位小数）试卷答案1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.D8.C9.D10.B11.（1）2H（2）Al₂O₃（3）H₂O12.（1）2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O13.（1）复分解；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃14.（1）氯化钠（2）酒精（3）石灰石（或碳酸钙）（4）氧气15.（1）高锰酸钾粉末（或粉末）进入试管底部（2）2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O₂↑（3）氧气16.（1）④③（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；复分解（3）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；复分解（或沉淀）17.（1）铁与空气中的氧气和水接触（2）刷漆（或其他合理方法）；隔绝氧气和水（3）高温冶炼（或氧气）；高温条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体而除去18.（1）溶质种类（2）温度（3）温度；溶质种类（4）水的凝固点会随杂质（盐）的存在而降低（或水中的盐降低了水的凝固点）19.解：设理论上最多能炼出铁的质量为x。根据化学方程式Fe₂O₃+3CO$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2Fe+3CO₂16011210kg×80%x$$\frac{160}{10kg\times80\%}=\frac{112}{x}$$x=$$\frac{10kg\times80\%\times112}{160}$$x=5.6kg答：理论上最多能炼出铁5.6kg。20.解：设原混合物中镁粉的质量为x克，生成硫酸镁的质量为y克。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24