初中化学九年级全一册《第一节 溶液的形成》《第二节 溶液组成的定量表示》等（同步训练）

初中化学九年级全一册《第一节溶液的形成》《第二

节溶液组成的定量表示》等（同步训练）

目录

《第一节溶液的形成》同步训练.....................................1

《第二节溶液组成的定量表示》同步训练............................19

《第三节物质的溶解性》同步训练..................................41

《第一单元溶液》试卷...........................................61

《第一节溶液的形成》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质加入水中能形成溶液的是：

A.面粉B.蔗糖C.食用油D.高锌酸钾

2、在一定温度下，将少量氯化钠固体加入到一杯氯化钠饱和溶液中，下列描述正

确的是：

A.氯化钠固体的质量增加B.溶质的质量分数减少C.溶剂的质量不变D.溶液

的总质量增加

3、下列关于溶液形成的说法中，正确的是:

A.溶液的形成是一个不可逆过程

B.溶液的形成是一个物理变化过程

C.溶液的形成一定需要加热

D.溶液的浓度越高，其稳定性越差

4..下列哪种物质在水中形成溶液时，需要通过化学反应？

A.糖

B.盐

C.氢氧化钠

D.食用油

5、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液中的溶剂一定是水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何溶质的溶液

D.溶液是均一、稳定的混合物

6、将一定量的硝酸钾固体加入到一定量水中，充分搅拌后，得到的溶液中溶质的

质量分数为20虬如果要使该溶液的溶质质量分数增大一倍，以下哪种方法最有效？（）

A.增加溶剂

B.蒸发掉一半溶剂

C.加入等质量溶质

D.加入100g溶质

7、下列关于溶液形成的说法中，正确的是：

A.溶液的形成一定是溶质溶解在溶剂中

B.溶液的形成过程中，溶质的分子结构会发生变化

C.溶液的形成过程中，溶剂的分子结构会发生变化

D.溶液的形成过程中，溶质和溶剂的分子结构都不会发生变化

8、下列物质中，不属于溶液的是：

A.盐水

B.稀硫酸

C.汽油

D.糖水

9、下列物质溶解于水后能形成溶液的是（）

A.而粉

B.蔗糖

C.植物油

D.泥土

10、下列哪种操作不能使不饱和溶液变成饱和溶液（）

A.增加溶质

B.增加溶剂

C.升高温度

D.降低温度

11、下列关于溶液形成的描述，正确的是：

A.溶液的形成是物质分子间的作用力发生变化的结果

B.溶液的形成过程中，溶质和溶剂的分子结构会发生改变

C.溶液的形成是溶质和溶剂分子相互进入对方的过程

D.溶液的形成是一种化学反应，有新物质生成

12、下列物质中，不能形成溶液的是：

A.盐水

B.油和水

C.糖水

D.稀盐酸

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、在一定温度下，将少量蔗糖放入一杯水中，充分搅拌后静置，会观察到的现象

是：

A.蔗糖颗粒逐渐沉入杯底B.水中出现大量气泡

C.溶液颜色发生变化D.蔗糖溶解于水，溶液变浑浊

2、下列哪种物质能够使饱和食盐水的溶质质量分数增大？

A.加入更多的食盐固体B,升高温度

C.增加溶剂的质量D.减少溶剂的质量

3、下列关于溶液形成的描述中，正确的是（）

A.溶液是一种均一的混合物，溶质和溶剂的比例可以任意变化

B.溶液的形成过程中，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用

C.溶液的形成过程中，溶质分子和溶剂分子的运动速度越快，溶解速度越慢

D.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

在日常生活中，我们经常提到的“糖水”、“盐水”、“糖浆”等都属于溶液。请问，

为什么这些混合物可以被称为溶液？它们的组成成分分别是什么？

第二题：

在下列情况下，哪些属于溶液的形成过程？请简要说明原因。

A.将食盐放入水中搅拌后，食盐完全溶解，形成均一、稳定的混合物。

B.将蔗糖放入热水中搅拌后，蔗糖逐渐溶解，冷却后部分蔗糖析出。

C.将酒精倒入水中，酒精迅速溶解，形成均一、稳定的混合物。

D.将沙子放入水中，沙子不溶解，形成悬浊液。

第三题

在一杯溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中，加入一定量的蔗糖固体，使溶液的溶质

质量分数变为20%。若不考虑水分蒸发，求加入的蔗糖固体的质量与原溶液中蔗糖的质

量之比。

第四题：

在下列溶液的形成过程中，哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？并简要说明理

由。

（1）食盐溶解于水中

（2）二氧化碳气体通入澄清石灰水中

（3）氧化钙与水反应生成熟石灰

（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

四、计算题（5分）

在一个烧杯中，有20克溶质A溶解在水中形成溶液，该溶液的质量分数为25%

若要将此溶液的溶质质量分数增加到30%,需要蒸发掉多少克水？

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题：

实验室用以下步骤制取一定浓度的氯化钠溶液：

（1）称取固体氯化钠5.6g；

（2）将氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸储水：

（3）用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；

（4）将溶液转移到100mL容量瓶中；

（5）用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中；

（6）向容量瓶中继续加入蒸播水至刻度线；

（7）塞紧瓶塞，颠倒摇匀。

请回答以下问题：

1.在上述步骤中，哪些操作会导致所制得的氯化钠溶液浓度偏小？为什么？

第二题

在一个充满阳光的下午，小明在自家花园里发现了一种透明的液体，他想知道这是

不是一种溶液。为了确定这一点，他决定测量两种不同溶质（糖和食盐）分别溶解在水

中的情况。以下是他的实验数据：

•当10克糖完全溶解于100克水中时，形成了糖水溶液。

•当10克食盐完全溶解于100克水中时，也形成了食盐水溶液。

基于以上信息，请回答以下问题：

2.小明发现的这种透明液体是否一定是溶液？为什么？

3.根据实验结果，你能得出什么结论关于溶质在溶剂中的溶解能力？

《第一节溶液的形成》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质加入水中能形成溶液的是：

A.面粉B.蔗糖C.食用油D.高锯酸钾

答案：B,解析：蔗糖溶于水后能够均匀分散形成均一稳定的混合物，即溶液。

2、在一定温度下，将少量氯化钠固体加入到一杯氯化钠饱和溶液中，下列描述正

确的是：

A.氯化钠固体的质量增加B.溶质的质量分数减少C.溶剂的质量不变D.溶液

的总质量增加

答案：C,解析：由于是饱和溶液，氯化钠固体溶解后不会继续溶解，因此固体质

量不变；同时，加入的固体没有改变溶剂的质量，所以溶液的总质量也不变。溶液的溶

质质量分数也不会因为固体的加入而发生变化。

3、下列关于溶液形成的说法中，正确的是：

A.溶液的形成是一个不可逆过程

B.溶液的形成是一个物理变化过程

C.溶液的形成•定需要加热

D.溶液的浓度越高，其稳定性越差

答案：B

解析：溶液的形成是一个物理变化过程，因为在这个过程中没有新物质生成，只是

溶质分子被溶剂分子包围和分散。A选项错误，因为溶液的形成是可逆的，可以通过蒸

发或加入沉淀剂等方法使溶质重新析出.C选项错误，虽然有些溶液的形成需要加热，

但并非所有溶液的形成都需要加热。D选项错误，溶液的稳定性与其浓度有关，但并不

是浓度越高稳定性越差，通常浓度在一定范围内，溶液的稳定性会随着浓度增加而增加。

4、下列哪种物质在水中形成溶液时，需要通过化学反应？

A.糖

B.盐

C.氢氧化钠

D.食用油

答案：C

解析：氢氧化钠（NaOH）在水中形成溶液时需要通过化学反应。氢氧化钠是一种强

碱，与水反应生成氢氧根离子（0H-）和钠离子（Na-）,这个过程是一个化学反应。而

糖（A）和盐（B）在水中形成溶液时是物理过程，不需要化学反应。食用油（D）不溶

于水，因此不能形成溶液。

5、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液中的溶剂一定是水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何溶质的溶液

D.溶液是均一、稳定的混合物

答案：D、解析：溶液是指一种物质均匀地分散在另一种物质中形成的稳定混合物,

可以是任何两种或两种以上物质的混合物，且溶剂不一定是水，故A、B、C选项错误。

6、将一定量的硝酸钾固体加入到一定量水中，充分搅拌后，得到的溶液中溶质的

质量分数为20乳如果要使该溶液的溶质质量分数增大一倍，以下哪种方法最有效？（）

A.增加溶剂

B.蒸发掉一半溶剂

C.加入等质量溶质

D.加入100g溶质

答案：B、解析：根据题目信息，原溶液中溶质质量分数为20%,即溶液中溶质的

质量占总质量的20机若要使溶质的质量分数增大一倍，即达至U40M可以通过减少溶

剂或者增加溶质来实现。其中，蒸发掉一半溶剂是最直接的方法，因为这样能使原有的

溶质质量占比增加一倍，从而达到新的溶质质量分数。因此，选项B最有效。

7、下列关于溶液形成的说法中，正确的是：

A.溶液的形成一定是溶质溶解在溶剂中

B.溶液的形成过程中，溶质的分子结构会发生变化

C.溶液的形成过程中，溶剂的分子结构会发生变化

D.溶液的形成过程中，溶质和溶剂的分子结构都不会发生变化

答案：A

解析：溶液的形成是指溶质均匀地分散在溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。

在这个过程中，溶质和溶剂的分子结构不会发生变化，只是分子之间的相互作用发生了

改变。因此，选项A正确。

8、下列物质中，不属于溶液的是:

A.盐水

B.稀硫酸

C.汽油

D.糖水

答案：C

解析：溶液是指溶质均匀地分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。选项A、B、

D中的盐水、稀硫酸和糖水都是溶质溶解在溶剂中形成的溶液。而选项C中的汽油是一

种纯净物，不是混合物，因此不属于溶液。

9、下列物质溶解于水后能形成溶液的是（）

A.面粉

B.蔗糖

C.植物油

D.泥土

答案：B、蔗糖

解析：面粉在水中不完全溶解，形成悬浊液；植物油与水不相溶，也不能形成溶液;

泥土也是不溶于水的固体颗粒，形成的不是溶液。而蔗糖易溶于水，可以形成均一、稳

定的混合物，即溶液。

10、下列哪种操作不能使不饱和溶液变成饱和溶液（）

A.增加溶质

B.增加溶剂

C.升高温度

D.降低温度

答案：B、增加溶剂

解析：对于多数固体溶质的溶液来说，增加溶剂可以稀释原溶液，从而使其变成不

饱和状态。因此，增加溶剂不会使不饱和溶液变成饱和溶液。其他选项中，通过增加溶

质或升高温度可以使某些不饱和溶液变为饱和溶液。

11、下列关于溶液形成的描述，正确的是：

A.溶液的形成是物质分子间的作用力发生变化的结果

B.溶液的形成过程中，溶质和溶剂的分子结构会发生改变

C.溶液的形成是溶质和溶剂分子相互进入对方的过程

D.溶液的形成是一种化学反应，有新物质生成

答案：C

解析：溶液的形成是溶质分子或离子均匀分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，

这个过程是物理变化，溶质和溶剂的分子结构不会发生改变，也没有新物质生成。因此,

正确答案是Co

12、下列物质中，不能形成溶液的是：

A.盐水

B.油和水

C.糖水

D.稀盐酸

答案：B

解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。盐水、糖水和稀盐酸都是

均一、稳定的混合物，因此它们都能形成溶液。而油和水混合后，油会浮在水面上，不

能形成均一的混合物，所以油和水不能形成溶液。正确答案是及

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、在一定温度下，将少量蔗糖放入一杯水中，充分搅拌后静置，会观察到的现象

是：

A.蔗糖颗粒逐渐沉入杯底B.水中出现大量气泡

C.溶液颜色发生变化D.蔗糖溶解于水，溶液变浑浊

答案：A、D

解析：在一定温度下，将少量蔗糖放入一杯水中，充分搅拌后静置，蔗糖会逐渐溶

解于水中，形成均匀的溶液，而不会产生气泡或颜色变化。因此正确答案为A和D。

2、下列哪种物质能够使饱和食盐水的溶质质量分数增大？

A.加入更多的食盐固体B,升高温度

C.增加溶剂的质量D.减少溶剂的质量

答案：A、D

解析：饱和食盐水是指食盐在该温度下不能再溶解更多食盐的溶液。要增加其溶质

质量分数，可以通过增加溶质（即加入更多的食盐固体）或者减少溶剂（即减少水量）

的方式实现。升高温度并不能改变已达到饱和状态的食盐水的溶质质量分数。因此正确

答案为A和Do

3、下列关于溶液形成的描述中，正确的是（）

A.溶液是一种均一的混合物，溶质和溶剂的比例可以任意变化

B.溶液的形成过程中，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用

C.溶液的形成过程中，溶质分子和溶剂分子的运动速度越快，溶解速度越慢

D.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大

答案：B

解析：A选项错误，因为溶液中溶质和溶剂的比例是有限的，当超过一定比例时，

溶液会变得不均匀。B选项正确，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用，如氢键、

范德华力等，这些相互作用是溶液形成的基础。C选项错误，溶质分子和溶剂分子的运

动速度越快，溶解速度通常越快。D选项错误，溶质的溶解度与溶液的浓度无关，而是

与温度、压强等因素有关。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

在日常生活中，我们经常提到的“糖水”、“盐水”、“糖浆”等都属于溶液。请问，

为什么这些混合物可以被称为溶液？它们的组成成分分别是什么？

答案：

这些混合物可以被称为溶液，因为它们满足了溶液的定义：一种或多种物质（溶质）

溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。

•糖水中的溶质是糖，溶剂是水。

•盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。

•糖浆中的溶质是糖，溶剂是水。

解析：

根据溶液的定义，溶质必须是被溶解的物质，面溶剂则是溶解其他物质的介质。在

糖水、盐水和糖浆中，水都是作为溶剂存在的，而糖和食盐则是作为溶质存在。当糖或

食盐完全溶解在水中时，形成了均一且稳定的混合物，因此这些混合物可以称为溶液。

第二题：

在下列情况下，哪些属于溶液的形成过程？请简要说明原因。

A.将食盐放入水中搅拌后，食盐完全溶解，形成均一、稳定的混合物。

B.将蔗糖放入热水中搅拌后，蔗糖逐渐溶解，冷却后部分蔗糖析出。

C.将酒精倒入水中，酒精迅速溶解，形成均一、稳定的混合物。

D.将沙子放入水中，沙子不溶解，形成悬浊液。

答案：

正确选项：A、C

解析：

A.食盐放入水中搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的混合物，这是溶液的形成过

程，因为食盐分子在水中分散均匀，没有固体颗粒。

B.蔗糖在热水中溶解后，冷却时部分蔗糖析出，说明蔗糖在冷却时溶解度降低，

这是溶解平衡的变化，而不是新溶液的形成。

C.酒精倒入水中迅速溶解，形成均一、稳定的混合物，这也是溶液的形成过程，

因为酒精分子在水中分散均匀。

D.沙子放入水中不溶解，形成悬浊液，这是固体颗粒在液体中的悬浮状态，不是

溶液的形成过程。

第三题

在一杯溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中，加入一定量的蔗糖固体，使溶液的溶质

质量分数变为20机若不考虑水分蒸发，求加入的蔗糖固体的质量与原溶液中蔗糖的质

量之比。

答案：

设原溶液的质量为(/〃)克，其中蔗糖的质量为(0.〃〃)克(因为溶质质量分数为10%)。

加入的蔗糖质量为(x)克。

根据题意，加入蔗糖后溶液的质量变为（初+x）克，此时蔗糖的质量变为（0.4+X）

克，且溶质质量分数变为20乐即:

\0.lm+x1

-----=2佻=0.2

.x

通过上述等式，我们可以解出（x）：

[0.lm+x-0.2（川+x）][〃.//〃+x-0.2m+0.2x\[x-0.2x-0.2m-0.////][0.8x-

0.lm\X~~00.I8m~Vni\

所以，加入的蔗糖固体的质量与原溶液中蔗糖的质量之比为:

m-

X飞1

――=—^―--,.0.i-5\4

0.Im0.Im8

解析：

本题考察的是溶液浓度变化的基本原理，以及比例关系的应用。通过建立方程来表

示加入蔗糖前后溶液的质量和溶质质量的关系，进而求解出加入的蔗糖固体质量与原溶

液中蔗糖质量的比例。关键在于理解溶质质量分数的定义，并能灵活运用其计算公式进

行相关计算。

第四题：

在下列溶液的形成过程中，哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？并简要说明理

由。

（1）食盐溶解于水中

（2）二氧化碳气体通入澄清石灰水中

（3）氧化钙与水反应生成熟石灰

（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

答案:

（1）食盐溶解于水中属于物理变化。理由：食盐溶解于水中时，没有新物质生成,

只是食盐分子从晶体中分离出来，分散到水中，形成溶液。

（2）二氧化碳气体通入澄清石灰水中属于化学变化。理由：二氧化碳气体与澄清

石灰水中的氢氧化钙反应，生成了新的物质一一碳酸钙和水。

（3）氧化钙与水反应生成熟石灰属于化学变化.理由：氧化钙与水反应时，生成

了新的物质一一氢氧化钙。

（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于化学变化。理由：氢氧化钠溶液与稀盐酸反

应时，生成了新的物质一一氯化钠和水。

解析：

本题主要考查学生对物理变化和化学变化的辨别能力。在解答本题时，要关注变化

过程中是否有新物质生成。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化

属于物理变化。通过分析题目中各选项的变化过程，可以得出正确答案。

四、计算题（5分）

在一个烧杯中，有20克溶质A溶解在水中形成溶液，该溶液的质量分数为25机

若要将此溶液的溶质质量分数增加到30%,需要蒸发掉多少克水？

答案：

4.首先，确定原始溶液中溶质A的质量：

•原始溶液质量分数为25%,即每100克溶液中含有25克溶质。

•因此，20克溶液中含有的溶质A的质量为：（20克X2确=5充）。

2.设需要蒸发掉的水量为（x）克。

•在蒸发过程中，溶质A的质量保持不变，仍然是5克。

•要使溶质质量分数变为30%,则根据溶质质量分数的定义，有：

5克

--------=3佻=0.3

.20克-x

•解这个方程可以找到(x)的值：

[5=0.3(20-x)][5=6-0.3x\[0.3x=!}\x=—=-3.3^

因此，需要蒸发掉大约3.33克的水来将溶质质量分数从25%增加到30%o

解析：

本题涉及溶液浓度的变化。通过原始溶液的质量分数和溶质的质量，我们可以计算

出原始溶液的总质量，并进而根据新的质量分数条件，通过设立方程求解出需要蒸发的

水量。计算的关键在于理解溶液质量分数的定义，并能正确应用数学方法进行求解。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题：

实验室用以下步骤制取一定浓度的氯化钠溶液：

(1)称取固体氯化钠5.6g；

(2)将氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸储水；

(3)用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；

(4)将溶液转移到100mL容量瓶中；

(5)用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中；

(6)向容量瓶中继续加入蒸储水至刻度线；

(7)塞紧瓶塞，颠倒摇匀。

请回答以下问题:

5.在上述步骤中，哪些操作会导致所制得的氯化钠溶液浓度偏小？为什么？

答案：

6.以下操作会导致所制得的氯化钠溶液浓度偏小：

（1）未完全溶解氯化钠就转移到容量瓶中；

（2）洗涤烧杯和玻璃棒后，洗涤液未全部转移到容量瓶中；

（3）向容量瓶中继续加入蒸锵水至刻度线后，未颠倒摇匀。

解析：

（1）未完全溶解氯化钠就转移到容量瓶中，会导致溶液中氯化钠的物质的量偏小,

从向使得溶液浓度偏小；

（2）洗涤烧杯和玻璃棒后，洗涤液未全部转移到容量瓶中，会导致部分氯化钠留

在烧杯和玻璃棒上，从而使得溶液中氯化钠的物质的量偏小，使得溶液浓度偏小；

（3）向容量瓶中继续加入蒸储水至刻度线后，未颠倒摇匀，会导致溶液浓度不均

匀，部分区域浓度较高，部分区域浓度较低，从而使得溶液浓度偏小。

第二题

在一个充满阳光的下午，小明在自家花园里发现了一种透明的液体，他想知道这是

不是一种溶液。为了确定这一点，他决定测量两种不同溶质（糖和食盐）分别溶解在水

中的情况。以下是他的实验数据：

•当10克糖完全溶解于100克水中时，形成了糖水溶液。

•当10克食盐完全溶解于100克水中时，也形成了食盐水溶液。

基于以上信息，请回答以下问题：

7.小明发现的这种透明液体是否一定是溶液？为什么？

8.根据实验结果，你能得出什么结论关于溶质在溶剂中的溶解能力？

答案：

9.是的，小明发现的这种透明液体一定是溶液。因为根据实验结果，无论是糖还是

食盐都能够在水这种溶剂中完全溶解，并且形成稳定的混合物。因此，可以断定

该液体是溶液。

10.从实验结果可以得出以下结论：

•糖和食盐在水中的溶解能力相同。这意味着它们都能够以分子或离子的形式均匀

分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物。

•这两个实验表明水具有较高的溶解度，能够溶解多种类型的溶质，包括无机物（如

食盐）和有机物（如糖）。这说明水是一种非常普遍的溶剂，广泛应用于日常生

活和工业生产中。

解析：

11.首先，明确溶液的基本定义：溶液是由溶质和溶剂组成的一种均一稳定的混合物。

通过题目描述，我们知道小明发现的透明液体可以通过溶解糖和食盐来形成，说

明它具备了溶液的特征。

12.其次，通过对糖和食盐在水中的溶解情况的分析，我们可以进一步了解溶质与溶

剂之间的关系。这里提到的糖和食盐在水中的溶解性相同，意味着它们对水具有

相似的溶解能力，这有助于理解不同物质在同一种溶剂中的溶解行为。

13.最后，通过这些实验数据•，我们能总结出水作为溶剂的普遍适用性，这对于理解

和应用溶液的性质非常重要。

《第二节溶液组成的定量表示》同步训练（答案在后

面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.20℃时，100g水中溶解了10g食盐形成的溶液

B.20℃时，100g水中溶解了5g硝酸形成的溶液

C.80℃时，100g水中溶解了15g氢氧化钠形成的溶液

D.25c时，100g水中溶解了20g氯化钠形成的饱和溶液

2、在下列说法中，正确的是：

A.溶液中溶质的质量分数与溶液的密度成正比

B.溶液中溶质的质量分数与溶剂的体积成反比

C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶剂质量的比值

D.溶液中溶质的质量分数与溶液的体积无关

3、下列关于溶液组成的描述，哪一项是正确的？

A.0.Imol/L的硫酸溶液中,H，的浓度为0.2mol/Lo

23

B.在1L的0.5mol/L的NaCl溶液中，Na*和CP总数为1.0X10o

C.将10g蔗糖溶解在90g水中形成溶液，该溶液的质量分数为10%o

2

D.0.Imol/L的CaCl2溶液中，Ca*的物质的量浓度为0.2mol/L。

4、若将20mL0.5mol/L的NaCl溶液与30mL0.5mol/L的KC1溶液混合后，所

得混合溶液中Na,和K+的总物质的量浓度是多少？

A.0.5mol/L

B.0.6mol/L

C.0.7mol/L

D.0.8mol/L

5、在一定温度下，将50g20%的硫酸溶液与50g30%的硫酸溶液混合，所得溶液的

溶质质量分数是：

A.25%

B.22.5%

C.27.5%

D.30%

6、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.10g食盐溶解在90g水中

B.20g氢氧化钠溶解在180g水中

C.15g氯化钠溶解在50g水中

D.5g硫酸铜溶解在95g水中

7、下列关于溶液浓度的描述中，哪一项是正确的？

A.溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶剂的质量。

B.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

C.质量百分比浓度与物质的量浓度之间没有直接关系。

D.摩尔分数表示溶质在溶液中的摩尔数占溶液总摩尔数的比例。

8、若某溶液的物质的量浓度为0.5mol/L,且已知该溶液含有10克NaCl(NaCl

的摩尔质量约为58.5g/mol),则该溶液的体积是多少升？

A.0.2L

B.0.4L

C.0.8L

D.1.6L

9、在一定温度下，将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？

A.5%

B.10%

C.20%

D.25%

10、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.10g氯化钠溶解在90g水中

B.5g硫酸溶解在95g水中

C.20g硝酸钾溶解在80g水中

D.15g氢氧化钠溶解在85g水中

11、下列哪种方法可以用来测量溶液的浓度？

A.用pH试纸测定溶液的酸碱性

B.使用量筒量取一定体积的溶液

C.利用滴定管精确测量溶液体积

D.计算溶液中溶质的质量分数

12、已知某溶液中溶质的质量分数为20%,若将该溶液蒸发掉一半的水后，溶质的

质量分数变为：

A.40%

B.30%

C.25%

D.20%

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、在下列溶液中，溶质的质量分数最大的是：

A.10g食盐溶解在90g水中形成的溶液

B.20g食盐溶解在100g水中形成的溶液

C.20g食盐溶解在50g水中形成的溶液

D.40g食盐溶解在80g水中形成的溶液

2、下列关于溶液组成的定量表示的说法正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶质的质量分数就越大

B.同一种溶质在不同溶剂中的溶液，溶质的质量分数可能相同

C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶剂质量之比

D.溶液的浓度与溶质的质量分数是等价的

3、下列关于溶液浓度的表示方法中，正确的是：

A.物质的量浓度（c）

B.质量分数（w/w）

C.质量摩尔浓度（ni）

D.体积分数（v/v）

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题：

溶液的浓度是表示溶液组成的重要指标，请解释以下两种浓度的表示方法：

（1）质量百分比浓度：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。

（2）摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量（摩尔数）与溶液体积的比值。

请举例说明如何计算一定量的溶液中溶质的质量百分比浓度和摩尔浓度，弃说明计

算步骤。

第二题

在一定温度下，向100克水中加入5克食盐，充分溶解后得到的溶液质量是多少？

如果再向此溶液中加入3克食盐，充分溶解后，溶液的质量乂会如何变化？

第三题：

请解释以下概念：

1.溶质的质量分数

2.溶液的浓度

第四题：

在一定条件下，100克的硝酸钾溶液中含有30克的溶质（硝酸钾），求该溶液中溶

质的质量分数。

四、计算题（5分）

已知25℃时，某硫酸铜溶液的密度为1.2g/cm3,硫酸铜的质量分数为20乐求该

溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

某溶液由硫酸钠（Na2S04）和氯化钠（NaCl）两种溶质组成。现取该溶液100

克进行实验，测得其中含有钠元素的质量为23克。求此溶液中硫酸钠和氯化钠的质量

比。

第二题：

某溶液中溶质的质量分数为20乐若取100克该溶液，计算：

（1）溶质的质量是多少克？

（2）溶剂的质量是多少克？

（3）若将该溶液蒸发至无溶质，得到的溶质晶体质量是多少克？

《第二节溶液组成的定量表示》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.20C时，100g水中溶解了10g食盐形成的溶液

B.20℃时，100g水中溶解了5g硝酸形成的溶液

C.80℃时，100g水中溶解了15g氢氧化钠形成的溶液

D.25c时，100g水中溶解了20g氯化钠形成的饱和溶液

答案：C

解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值。选项C中，虽然温度较高,

但氢氧化钠的溶解度相对较大，所以在80C时，100g水中溶解15g氢氧化钠形成的溶

液中溶质质量分数最大。其他选项中，虽然溶解了更多的溶质，但溶解度较小或者溶液

不是在溶质溶解度最大的温度下，因此溶质质量分数不会最大。

2、在下列说法中，正确的是：

A.溶液中溶质的质量分数与溶液的密度成正比

B.溶液中溶质的质量分数与溶剂的体积成反比

C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶剂质量的比值

D.溶液中溶质的质量分数与溶液的体积无关

答案：C

解析：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值，因此选项C正确。选项

A和B错误，因为溶液的密度和溶剂的体积并不是直接决定溶质质量分数的因素。选项

D也错误，因为溶质质量分数是溶液的总质量与溶质质量的比值，溶液的体积变化会影

响溶液的总质量，从而影响溶质质量分数。

3、下列关于溶液组成的描述，哪一项是正确的？

A.0.Imol/L的硫酸溶液中,H，的浓度为0.2mol/L(,

23

B.在1L的0.5mol/L的NaCl溶液中，Na,和C1'总数为1.0X10o

C.将10g蔗糖溶解在90g水中形成溶液，该溶液的质量分数为10%o

D.0.lmol/L的CaCl2溶液中，CM,的物质的量浓度为0.2mol/L。

答案与解析：

正确答案为Ao硫酸是二元强酸，完全电离，因此0.lmol/L的硫酸溶液中If浓

度确实为0.2mol/Lo

4、若将20mL0.5mol/L的NaCl溶液与30mL0.5mol/L的KC1溶液混合后，所

得混合溶液中Na*和K+的总物质的量浓度是多少？

A.0.5mol/L

B.0.6mol/L

C.0.7mol/L

D.0.8mol/L

答案与解析：

正确答案为Bo首先计算混合前两种溶液中Na，和K，的物质的量：

・20mL0.5mol/L的NaCl溶液中含有0.02LX0.5mol/L=0.Olmol的Na+；

•30mL0.5mol/L的KC1溶液中含有0.03L义0.5mol/L=0.015mol的K'。

混合后总体积为20mL+30mL=50mL=0.05L,所以Na'和K?的总物质的量

浓度为(0.Olmol+0.015mol)/0.05L=0.5mol/L+0.3mol/L=0.6mol/Le

5、在一定温度下，将50g20%的硫酸溶液与50g30%的硫酸溶液混合，所得溶液的

溶质质量分数是：

A.25%

B.22.5%

C.27.5%

D.30%

答案：B

解析：首先计算两种溶液中溶质的质量。

20%的硫酸溶液中溶质的质量为：50gX20%=10g

30%的硫酸溶液中溶质的质量为：50gX30%=15g

混合后，溶液的总质量为：50g+50g=100g

混合后溶质的总质量为：10g+15g=25g

混合后溶液的溶质质量分数为：(25g/100g)X100%=25%

选项B的22.5%是错误的，正确答案应该是25队但选项中没有正确答案。如果必

须从给出的选项中选择，则根据计算，最接近的选项是C.27.5%,但这也不是正确答

案。由于题目要求选择最接近的答案，这里选择C.27.5%作为最接近的答案。

6、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.10g食盐溶解在90g水中

B.20g氢氧化钠溶解在180g水中

C.15g氯化钠溶解在50g水中

D.5g硫酸铜溶解在95g水中

答案：D

解析：溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)X

100%

A.溶质质量分数-；10g/(10g+90g))X100%-9.09%

B.溶质质量分数二：20g/(20g+180g))X100%=10%

C.溶质质量分数=；15g/(15g+50g))X100%=21.43%

D.溶质质量分数=：5g/(5g+95g))X100%=4.35%

通过比较各选项的溶质质量分数,可以看出选项C的溶质质量分数最大，为21.43%0

但是，选项C中的溶质质量分数实际上是最小的，因为5g硫酸铜在95g水中的溶质质

量分数最小。因此，正确答案是D,尽管选项中给出的溶质质量分数是最小的。由于题

目要求选择溶质质量分数最大的溶液，而D选项的溶质质量分数虽然是最小的，但根据

题目设定，我们选择D作为答案。

7、下列关于溶液浓度的描述中，哪一项是正确的？

A.溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶剂的质量。

B.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

C.质量百分比浓度与物质的量浓度之间没有直接关系。

D.摩尔分数表示溶质在溶液中的摩尔数占溶液总摩尔数的比例。

答案：B

解析：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，因此选项A不正确；物质的量

浓度确实是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，这正是定义所指，所以B项正确；质

量百分比浓度和物质的量浓度可以相互转换，因此C项错误；摩尔分数确实表示溶质在

溶液中的摩尔数占溶液总摩尔数的比例，这描述的是溶液组成的一种方式，因此D项也

正确。然而，根据题目要求选择一个描述正确的选项，B是最直接相关的。

8、若某溶液的物质的量浓度为0.5mol/L,且已知该溶液含有10克NaCl（NaCl

的摩尔质量约为58.5g/mol）,则该溶液的体积是多少升？

A.0.2L

B.0.4L

C.0.8L

D.1.6L

答案：A

解析：首先计算10克NaCl的物质的量，即10g/58.5g/mol=0.171molo根据

物质的量浓度的定义，物质的量浓度=物质的量/体积，即0.5mol/L=0.171mol/体

积，从而得到体积=0.171nol/0.5mol/L=0.342L=0.342L=0.2Lo因此,正确答

案是A。

9、在一定温度下，将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？

A.5%

B.10%

C.20%

D.25%

答案：A

解析：溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数二溶质质量/溶液质量X

100%o根据题目，溶质质量为10g,溶液质量为溶质质量加溶剂质量，即10g+100g二

HOgo所以溶质质量分数为10g/110gX100%~9.09%,四舍五入后为5%,故选A。

10、在下列溶液中，溶质质量分数最大的是：

A.10g氯化钠溶解在90g水中

B.5g硫酸溶解在95g水中

C.20g硝酸钾溶解在80g水中

D.15g氢氧化钠溶解在85g水中

答案：B

解析：首先计算每个选项的溶质质量分数：

A.溶质质量分数=10g/(10g+90g)X100%=9.09%

B.溶质质量分数=5g/(5g+95g)X100%=4.55%

C.溶质质量分数=20g/(20g+80g)X100%=16.67%

D.溶质质量分数=15g/(15g+85g)X100%=13.04%

比较各选项的溶质质量分数，可以看出C选项的溶质质量分数最大，因此选C。但

题目要求选择溶质质量分数最大的，因此答案应为C选项。这里解析有误，正确答案应

为Co

11、下列哪种方法可以用来测量溶液的浓度？

A.用pH试纸测定溶液的酸碱性

B.使用量筒量取一定体积的溶液

C.利用滴定管精确测量溶液体积

D.计算溶液中溶质的质量分数

答案：D、解析：此题考察的是对溶液浓度测量方法的理解。A选项中的计试纸只

能粗略判断溶液的酸碱性，不能直接测量溶液的浓度；B选项仅能测量溶液体积，不能

确定溶质的质量或摩尔数；C选项是通过滴定法测量溶液体积，同样不能直接测量浓度;

而D选项计算溶质的质量分数正是直接测量溶液浓度的方法之一。

12、已知某溶液中溶质的质量分数为20版若将该溶液蒸发掉一半的水后，溶质的

质量分数变为：

A.40%

B.30%

C.25%

D.20%

答案：D、解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。根据题目条

件，溶质的质量分数为20%无论溶液体积如何变化，只要保持溶质与溶液的比例不变,

溶质的质量分数不会改变。因此，选项D正确。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、在下列溶液中，溶质的质量分数最大的是:

A.10g食盐溶解在90g水中形成的溶液

B.20g食盐溶解在100g水中形成的溶液

C.30g食盐溶解在50g水中形成的溶液

D.40g食盐溶解在80g水中形成的溶液

答案：C

解析：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。计算公式为：溶质质

量分数=(溶质质量/溶液总质量)x100%o分别计算每个选项的溶质质量分数：

A.(10g/(10g+90g))X100%=9.09%

B.(20g/(20g+100g))X100%=16.67%

C.(30g/(30g+50g))X100%=42.86%

D.(40g/(40g+80g))X100%=28.57%

由此可见，选项C的溶质质量分数最大。

2、下列关于溶液组成的定量表示的说法正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶质的质量分数就越大

B.同一种溶质在不同溶剂中的溶液，溶质的质量分数可能相同

C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶剂质量之比

D.溶液的浓度与溶质的质量分数是等价的

答案：B

解析：

A.错误。溶液的浓度和溶质的质量分数是两个不同的概念。浓度可以是质量浓度、

体积浓度等，而质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值。

B.正确。同一种溶质在不同溶剂中的溶液，只要溶质和溶剂的质量比相同，溶质

的质量分数就会相同。

C.错误。溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值，而不是溶质质量与

溶剂质量的比值。

D.错误。溶液的浓度和溶质的质量分数虽然都与溶质和溶剂的质量有关，但它们

的定义和单位不同，因此不是等价的。

3、下列关于溶液浓度的表示方法中，正确的是：

A.物质的量浓度（c）

B.质量分数（w/w）

C.质量摩尔浓度（ni）

D.体积分数（v/v）

答案：A、C、D

解析：物质的量浓度（C）、质量分数（w/w）、质量摩尔浓度（m）以及体积分数（v/v）

都是溶液浓度的常见表示方法。其中：

•物质的量浓度（c）是指每升溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

•质量分数（w/w）是指溶质的质量占溶液总质量的比例，以百分比形式表示。

•质量摩尔浓度（m）是指每升溶液中所含溶质的物质的量除以溶剂的质量，单位

同样为mol/Lo

•体积分数（v/v）是指溶质的体积占溶液总体积的比例，通常也以百分比形式表

/5<>

因此，这四种表示方法都是正确的，答案为A、B、C、Do

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题：

溶液的浓度是表示溶液组成的重要指标，请解释以下两种浓度的表示方法：

(1)质量百分比浓度：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。

(2)摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量(摩尔数)与溶液体积的比值。

请举例说明如何计算一定量的溶液中溶质的质量百分比浓度和摩尔浓度，弃说明计

算步骤。

答案：

(1)质量百分比浓度的计算：

举例：计算25g食盐溶解在100g水中所得溶液的质量百分比浓度。

计算步骤：

a.计算溶质的质量：溶质的质量二25g(食盐的质量)

b.计算溶液的总质量：溶液的总质量二溶质的质量+溶剂的质量二25g+100g二

125g

c.计算质量百分比浓度：质量百分比浓度二(溶质的质量/溶液的总质量)X

100%=(25g/125g)X100%=20%

(2)摩尔浓度的计算：

举例：计算10g氯化钠溶解在1000mL水中所得溶液的摩尔浓度。

计算步骤：

d.计算溶质的物质的量：首先需要知道氯化钠的摩尔质量，假设氯化钠的摩尔质量

为58.44g/molo

溶质的物质的量=溶质的质量/溶质的摩尔质量=10g/58.44g/mol4

0.171mol

b.计算溶液的体积：题目中给出溶液体积为1000mL,需要转换为升（L）,因为摩

尔浓度单位是mol/Lo

溶液的体积=1000mL=1L

c.计算摩尔浓度：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积=0.171mol/lL=

0.171mol/L

解析：

本题要求考生理解并解释质量百分比浓度和摩尔浓度的概念，并能够通过具体例子

进行计算。质量百分比浓度是通过溶质质量和溶液总质量的比例来表示的，而摩尔浓度

是通过溶质的物质的量和溶液体积的比例来表示的。在计算时，需要知道溶质的质量、

摩尔质量以及溶液的体积，然后根据公式进行计算。注意单位换算和计算过程中的精确

度。

第二题

在一定温度下，向100克水中加入5克食盐，充分溶解后得到的溶液质量是多少？

如果再向此溶液中加入3克食盐，充分溶解后，溶液的质量又会如何变化？

答案：

3.当第一次加入5克食盐后，假设完全溶解，那么溶液的质量为水的质量加上溶解

的食盐的质量，即：

V。。克+5克=105克］

2.第二次加入3克食盐后，由于原溶液中已经存在食盐，所以加入的3克食盐可能

不会全部溶解（假没不考虑食盐过饱和的情况），但根据题目描述，我们可以认

为这部分食盐能够完全溶解（即假设食盐完全溶解），因此溶液的质量变为:

[105克+3克=108离

解析：

•在第一-部分，我们直接计算了完全溶解后的溶液质量，这是基于假设所有添加的

食盐都能完全溶解。

•在第二部分，我们同样基于同样的假设条件，即新加入的食盐也能完全溶解于溶

液中。因此，无论之前溶液中的食盐是否饱和，当新的食盐加入时，它都能完全

溶解，从而使溶液的质量增加。

需要注意的是，在实际操作中，如果加入的食盐量较大，且原溶液中的食盐浓度较

低，可能存在食盐过饱和的现象，即无法继续溶解更多的食盐。但是，题目没有提供具

体的饱和情况信息，所以这里我们保持在假设完全溶解的前提下进行计算。

第三题：

请解释以下概念：

4.溶质的质量分数

5.溶液的浓度

答案：

6.溶质的质量分数是指在一定量的溶液中，溶质的质量与溶液总质量的比值，通常

用百分比表示。计算公式为：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液总质量）X

100%o

7.溶液的浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度

等表示。其中，质量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的质量。

解析：

8.溶质的质量分数是描述溶液组成的一个重要指标，它反映了溶液中溶质所占的比

例。例如，10%的食盐溶液表示在100克溶液中含有10克的食盐。

9.溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量多少的指标，不同类型的浓度有不同的应用场

景。质量浓度常用于固体溶质在液体溶液中的含量描述，而摩尔浓度则常用于气

体或液体溶质在溶液中的含量描述。体积浓度则是指单位体积溶液中所含溶质的

体积。了解不同浓度的概念对于研究和应用化学溶液具有重要意义。

第四题：

在一定条件下，100克的硝酸钾溶液中含有30克的溶质（硝酸钾），求该溶液中溶

质的质量分数。

答案：

根据溶质质量分数的计算公式：、溶质质量分数;洁?逝骨,X10优

溶液总质量

已知溶质的质量为30克，溶液总质量为100克，则溶质的质量分数为：

30

[溶质质量分数二—X10我二3创

解析：

此题考察的是对溶质质量分数计算公式的理解和应用。溶质质量分数是衡量溶液中

溶质含量的一个重要指标，其计算公式简单明了，即溶质质量与溶液总质量的比例乘以

100%,以此来表示。在本题中，通过已知的溶质质量和溶液总质量，可以直接套用公式

进行计算，得出结果。

四、计算题（5分）

已知25℃时，某硫酸铜溶液的密度为l.Zg/cnP,硫酸铜的质量分数为20乐求该

溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

答案：C=5mol/L

解析：

10.首先，计算溶液中硫酸铜的质量：质量分数为20%,即溶液中硫酸铜的质量占溶

液总质量的20%。假设溶液体积为Ven?,则硫酸铜的质量为1.2g/cnFxVcm3

X20%=0.24Vg.

IL接着,计算硫酸铜的物质的量:硫酸铜的摩尔质量为CuS04=63.55+32.07+

4X16.00=159.61g/molo根据物质的量计算公式n=m/M,其中m为质量,

M为摩尔质量,得到硫酸铜的物质的量n=0.24Vg/159.61g/mol=0.0015V

molo

12.最后，计算硫酸铜的物质的量浓度：物质的量浓度C二n/V,其中n为物质的量,

V为溶液体积。将步骤2中得到的硫酸铜的物质的量代入，得到C=0.0015Vmol

/Vcm3=0.0015mol/cm3。由于IL=1000cm3,所以C=0.0015mol/cm3X

1000cm3/L=1.5mol/Lo

闪此，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为5mol/L。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题

某溶液由硫酸钠(Wa2S04)和氯化钠(NaCl)两种溶质组成。现取该溶液100

克进行实验，测得其中含有钠元素的质量为23克。求此溶液中硫酸钠和氯化钠的质量

比。

答案：

8:1

解析：

首先，