（同步课堂）高中化学 含硫化合物的性质和应用章节精细讲解期末专练 苏教版必修1

第一单元含硫化合物的性质和应用

第一课时二氧化硫的性质和作用

学前想一想，旧知是新知的依托

・••■■■•SHHII--------------------------------------------------------------------

I.实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是吸收so工防止污案。

2.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化

学方程式为：S+02=S02o

3.酸性氧化物的共同性质：能与遨反应生成盐和水。

读后填一填，把握本节知识主干

・••■■■•SHUI2--------------------------------------------------------------------

一、二氧化硫的性质和作用

1.物理性质

颜色气味毒性密度水溶性

无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水

2.化学性质

(1)漂白性：

①原理：能与某些有色物质反应，结合生成不稳定的无色物质。

②特点：不稳定，加热时无色物质会分解,恢复原来的颜色。

(2)酸性氧化物的性质：

①与水反应：SO2+H2DH2s03。

H2s易被氧化:2H2so3+。2=2毋。4。

②与碱反应：如S02与Na()H溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为:

2NaOH+S02=Na2S0；-H;>0、

Ca(0H)2+S02=CaS031+儿()。

⑶还原性：

①与Oz反应：2S02+02△2S03；

②与H202反应：H202+SOU2sOs。

3.用途

制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂.

二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治

1.SOJ的来源

(1)化石燃料的燃烧:

(2)含硫金属矿石的冶炼;

(3)硫酸厂的废气。

2.酸雨的形成过程

光照一邯尘3也s()雨水।

含硫物质型*)_心①3

®^H.,SO4

(化石燃料)-IIM)f印3卷r“

反应①：2so2+O2催化剂2SO,3；

反应②：SO2+H2OH2s。3；

反应③：so；i1ii2O=n2sos；

反应④：2H2so3+02=2昧01。

3.酸雨的危害

⑴酸化湖洎,危害水生生物。

(2)酸化上壤,降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物。

4.酸雨的防治

(1)消除污染源,研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。

(2)对含硫燃料进行脱硫处理。

(3)对含SO?废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收S&的反应方程式为：Ca(OH)2+

S02=CaS0；i+H20o

T殳计◎尝试做一做，发现预习中的薄弱环节

•••••••SHEJI3-----------------------------------------

1.在书写SO?与水、S02与反应的化学方程式时应注意什么问题？

答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。

2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？

答案：酸雨中的LSO,为弱酸，被6氧化后生成的乩SOi为强酸，所以酸性增强。

3.蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？

答案：煤中的S燃烧时生成的S02有刺激性气味，S02与CaO反应生成CaS()3。

4.S&使汲水褪色，体现了其漂白性吗？

答案：不是，体现了其还原性。

5.如何除去C去中的SQ?

答案：通过饱和NaHCOm溶液，发生的反应为NaHC0-S02=NaHS()a+C02。

6.连连看。

漂白剂漂白原理

①漂白粉

②SO?a.竺成不稳定无色物质

③Na?。：；b.强氧化性

④活性炭C.吸附性

答案：①一b②一a③一b④一c

C•碰瞿，

MINCSHIKBTANCYIDIAMTONC£

#A-各类漂白剂的漂白原理

1.漂白原理分类

漂白类型漂白原理特点举例

漂白剂本身是强氧化

剂,利用其氧化性氧不可逆，褪色后不能HC10、Ca(C10)2、Naz02、

氧化型

化有色物质而使之失恢复原色H2O2等

去原有的颜色

漂白剂与有色物质结可逆，在一定的条件

加合型SO,使品红溶液褪色

合生成新的无色物下又能恢复原来的颜

质，使有机色质失去色

原有的颜色

有些固体物质疏松、

多孔、具有较大的表

部分吸附剂可重复使

吸附型面积，可以吸附有色活性炭、A1(()H)3胶体

用

物质而使之失去原有

的颜色

2.SO,和CL漂白性的比较

通人S(),

很快变成红色

紫色石

，蕊试液通人(I

■立即变红.随即变成无色

通人&).,

加热到沸腾

八褪色»红色

品-L溶液

通人('1•)加热到沸腾

、褪色—►不显红色

《认成用

［例1］氯水和S6都具有漂白作用，若将等物质的量的CL和S02混合通入品红溶液和

BaCL的混合溶液中，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①④B.①©

C.②③1).®®

［解析］尽管氯水和SO?都具有漂白作用，但C12具有很强的氧化性，而S6具有还原性,

若同时使用，它们将会发生如下反应：CL+S()2+2H20=H2sol+2HC1,因此二者等物质的量

混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2soi会和BaCL反应，生成不溶于

水和酸的白色BaSO,沉淀。

［答案］C

SO。不能漂白石蕊试液，S0..溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。S0。漂白不稳定，

受热还会变为原色，属暂时性漂白：氯气溶于水生成的HC10属于氧化性漂白，将有色物质

氧化掉，属永久性漂白，原理不同。

”二二氧化硫的性质

二氧化硫和二氧化碳性质的比较

二氧化硫二氧化碳

气味有刺激性气味无味

毒性有毒无毒

溶解性易溶（体积比1：40）可溶（体积比1：1：

与水的SO2+H2OCO2+H2O

反应H2s。3H2CO3

S0?和C02通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀

又溶解

与碱的Ca(0H)2+S02=Ca(0H)24-C02=

化学

反应CaSOa+HzOCam+lU)

性质

CaSOs+SOz+JWCaC0.3+C02+H20

=Ca(HSO,3)2=Ca(HC()3)2

与碱性

SO2+CaO=C02+Ca0=

氧化物

CaSO?CaCOa

反应

弱氧SO24-2H,S=

CO2+CS^2CO

化性3S+2IL0

化学二氧化硫能被酸性高

性质还原性镒酸钾、氯水、滨水、碘无

水、F/+等氧化剂氧化

漂白性有，不稳定无

对环境

形成酸雨引起温室效应

的影响

①利用二氧化硫的还原性，用酸性高彳孟•酸钾溶液或溟水鉴别

鉴别

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶;夜鉴别

《认成用

［例2］下列事实各表现了SO?的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性

e.漂白性

(DSOJ吏品红溶液褪色____________o

(2)sa使显红色的酚酎;溶液褪色o

(3)S0/吏酸性KMnO.溶液褪色____________。

(4)点燃的镁条在S02中继续燃烧(2Mg+S0鸿星2MgO+S)。

(5)将盛有S02气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升。

(6)SO?使石蕊试液变红色___________。

［解析］(2)“显红色的酚酉太溶液”说明溶液中有碱性物质，S0?使显红色的酚酰;溶液褪

色的原因是S02与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO?水溶液呈酸性。

(3)SO2使酸性KMnO」溶液褪色是由于S0?与KUnO」发生了氧化还原反应，利用的是其还原

性，而不是漂白性。

［答案］(De(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b

题后曾遭

SO?和CO?都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO?和COZ同时存在时，要想

证明C0?的存在，应先将S0?除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：

CJ

酸性

品

石

高钵

红

灰

品红

.酸饵

溶

二

水

溶液

1溶液M

ABC

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO?。B瓶除去剩余的SO?,C瓶品红溶液不褪

色，说明SO?已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有Ok.

CHUANGXIXYANLIANDACHONGGUAN」

调堂彳服病练习针对训练，当堂强化所学

KETANG10FENZHONGUANXI

1.(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是()

A.56使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.水溶液使染料褪色

解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用

将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。

答案：C

2.（对应考点一）S02通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SQ具有漂白作用的组合

是（）

①KMn（h（H+,aq）②溟水③碘水④氯水

⑤Fe"（aq）

A.®®B.②@

C.全部D.都不是

解析：5种物质均有氧化性，均能氧化S（3SO2表现还原性。

答案：D

3.（对应考点二）下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2s0八⑥Na£Os,

其中可与SO,在一定条件下发生反应的是（）

A.®®®®B.②©⑤⑥

C.®®@®1）.全部

解析：2NaOH+SO』=Na2sO3+H2O,CL+SO?+2HQ=2HC1+H2soi,2S0?+0?催上剂

2S0a.2H2S+S02=3SI+2L0,Na2S03+S024-H20=2NaHS（＞3,Na£0：,+S（）2=Na2sO3+CO2。

答案：D

4.（对应考点二）检验SO,气体中是否混有CO』气体，可采用的方法是（）

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnOi酸性溶液，再通过澄清石灰水

解析：A项，CO?与品红溶液反应无现象。B项，C0?与S0?通过澄清石灰水时均先变浑浊

后澄清。C项，S0?和C0?均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。D项，先通过KMnO”酸

性溶液，S0?被氧化生成SOT,再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有C0”

答案：D

5.(实验题)为探究S02和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如

图所示的实验装置。

(1)实验现象是—

____________________________________________________________________________♦*

产生该实验现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是

____________________________________________________________________________O

(3)在原实验的基础上，请你设计实验证朋在上述实验装置的锥形瓶中肯定发生了化学

反应。

(4)写出SO?与过量NaOH溶液反应的离子方程式一

____________________________________________________________________________O

解析：S02作为一种酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

锥形瓶内气体减少，压强变小，引起烧杯中的水进入导管。证明50确实与NaOH溶液反应,

可利用反应：Ba2++S07=BaS()31。

答案：(1)烧杯内的水流入锥形瓶中SO?与NaOH溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，

大气压将水压入锥形瓶

(2)S02溶于水，使气体的量减少，也会出现类似的现象

(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCL溶液，若出

现白色沉淀，说明502与NaOH溶液已经发生了化学反应

(4)S024-20H-=S0r4-HaO

课堂「G曲归纳去粗存精，关键语句必背

KCTAMQ♦FINZHONGGUINA

1.S"是酸性氧化物，具有还原性，氧化性和漂白性。S0河与Ca(0H)2反应生成盐和水:

S024-Ca(OH)2=CaS0314-H20,表现酸性氧化物的性质,S6与澳水反应,SO2+Br2+

2H2O=2HBr+H2SOt,表现还原性。

2.硫酸型酸雨的形成原理：

.ZSOz+O?催化剂2S03

S034-H20=HVS0I

SO2+H2OH2sO3

y2H2so3+。2=2昧0』

3.防治酸雨要从污染源头着手，如用石灰石使燃煤脱硫、对烟气中S02回收和利用、

大力开发新能源、提高全民环保意识等。

课下似勿曲演练活页作业，知耗达标检测

KEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1.下列反应中S02作为氧化剂的是()

A.S02,4-N02=S0；l+N0

B.8()2+Br2+2H20=H2S0(+2HBr

C.S024-2H2S=3SI+2H?()

I).SO2+2Na2S03+H20=2NaHS03

解析：A和B项中，硫元素的化合价升高，S02作还原剂，D项中的反应不是氯化还原反

应。

答案：C

2.下列关于50?的说法中，不正确的是()

A.S6是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B.S&具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C.SQ与水反应生成H2soi

D.S。是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

解析：SO?与反应生成的是H2s而不是H2s(),。

答案：C

3.下列有关S0?的说法中，错误的是()

A.S。能使品红溶液褪色是因为SO?具有氧化性

B.S。在空气中很难被氧化为SO-

C.S02通入N&SOs或\aHC03溶液中均能发生反应

0.S”是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一

解析；二氧化硫能与一些有色物质结合土成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作

用，A项错误。SO?氧化为S（h需要催化剂，B项正确；S02能与Na2s。3溶液反应生成NaHSQ”

能与NaHCO,溶液反应放出CS气体，C项正确；SO?是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。

答案：A

4.［双选题］如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭

止水夹，则品红溶液无变叱，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此

判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（）

A.X为SQ,Y为饱和NaHCH溶液

B.X为S02,Y为浓H2s0,

C.X为ca,Y为Na2s。3溶液

D.X为Ch,Y为Na2c。3溶液

解析•：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为S&或其它漂白性气体，关闭止水夹，品

红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO?气体，则证

明Y能吸收X气体且能生成C02,符合题意的是A项和D项。

答案：AD

5.［双选题］一瓶无色气体，可能含有HC1、HBr、SO?中的一种或几种。将其通入氯水

中，得到无色透明溶液，籽该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钢溶液，析出白色沉

淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）

A.原气体中肯定有SO?

B.原气体中可能有EBr

C.原气体中不能肯定有无HC1

D.原气体中不能肯定有无SCh

解析：根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钢溶液反应生成的白色沉淀必定是

BaSO..o由此可判定原气体必定含有S02o其原因是S02与氯水反应为S0；!+C12+2H20=H：!S0.I

+2HC1,有H2s0,生成，Ck被还原为Cl,不能从“与AgNO」、HNO3混合溶液反应生成白色沉

淀”确定原气体中含HC1,因为氯水中有C1，

答案：AC

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

6.(9分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液

变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，

溶液变为红色：将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1：1

的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红

不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A________,B________o

(2)写出A与NaOH(ac)反应的化学方程式：

或—

⑶写出B与NaOH(ac)反应的离子方程式:

(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入B(g)

后变为无色的品红溶液，现象是.o

解析：具有漂白作用、能使晶红溶液褪色的气体有Cb、S02、0a等。A气体不能使紫色

石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红

后褪色，为CL；如果将CL与SO?等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：CI2+SO2+

2H20=H2S0：4-2HCh生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。

答案：(1)SO2Cl2

(2)2NaOH+S02=Na2SO.+H20

Na0H+S02=NaHS03

-

(3)20H+Cl2=Cr-C10"+H20

(4)变为红色无明显变化

7.(9分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该

小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由

此该小组成员对气体的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：_____________________.__________________________o

猜想2：o

猜想3：o

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

［实验探究］

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

气体一

qF\/FA

4HA七B招C七D

品红溶液品红溶液澄清石灰水

(DB中应该装下列试剂(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO”溶液

C.盐酸D.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________________________

(3)D中澄清石灰水的作用是：。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

［得出结论］

(4)由上述现象该小组同学得出的结论为：

解析：CO?和SO?均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为

CO八SO?或CO?和SO?的混合气体。SO,,能使品红溶液褪色，能被酸性KMnOi溶液氧化，C02则

不能。验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液检验SO?,再用酸性KMnO」溶液除

去SO2,最后检验CO?。

答案：［提出猜想］气体为CO?气体为SOz气体为CO2和so?的混合气体

［实验探究］(DB(2)检验该气体中是否含有S0?

(3)检验该气体中是否含有C0?

(4)气体为C02和SO?的混合气体

8.(12分)(2010•陕西高考)某化学兴趣小组为探究S0,的性质，按下图所示装置进行

实验。

ABD

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________,

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、,这

些现象分别说明SQ具有的

性质是和:装置B中发生反应的离子方程式;为

____________________________________O

(3)装置I)的目的是探究SQ与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

(4)尾气可采用溶液吸收。

解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸储烧瓶，图示中带支管的为蒸馄烧瓶。

⑵SO?因有还原性，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，离子反应为：5S02+2MnDr+

2++

2H20=5S0r+2Mn+4H„SO2能与一2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：S&+

2H2s=3SI+2HG

(3)S。与品红溶液作用的可逆性指：S0?使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实

验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。

(4)S()2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高钵酸钾等强氧化性溶液吸收。

答案：⑴蒸储烧瓶Na2sO3+H2SO1(浓)=Na2S0i+S02t+H20⑵溶液由紫红色变为无

2++

色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5S02+2MnO7+2H20=2Mn+580r+4H

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)M0H

第二课时硫酸的制备和性质

学前想一想，旧知是新知的依托

)••■■■■SHtJII-------------------------------------------------------------------------

1.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。

2.请书写卜.列反应的化学方程式:

①Zn和稀硫酸：Zn+H2soi=ZnS0i+H?t。

②稀硫酸除铁锈:

Fe2O：t+3H2S0l=Fe2(S0))3+3H2O。

③Fe(0H)3与稀硫酸：

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SOi)3+6H2O。

④BaCL溶液滴入稀硫酸中：

BaCL+HoSO^BaSO!I+2HC1。

⑤Na2c(%溶液滴入稀硫酸中：

Na2C03+H2S01=Na2S01+C021+儿0。

读后填一填，把握本节知识主干

•••••••SHEJI2-----------------------------------------

一、硫酸的工业制法

步骤装置反应原理

so,的生成沸售炉

8sol+2Fe2。：,

2so2+O2催即2s。3

S02的氧化接触室

S0.3的吸收吸收塔SO3+H2-H2soi

二、硫酸的性质

1.稀硫酸具有酸的通性

稀硫酸是强电解质，具有酸的通性,电离方程式为：H2so4=2H++S0M

2.浓硫酸的特性

(1)吸水性：通常可用作干燥剂。

(2)脱水性：将H、。按照2口的比例从物质中夺取出来。

(3)强氧化性。

①和金属反应：

加热时，浓硫酸可以与除金、钳之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般

被还原成so?。

铜与浓硫酸加热反应：

Cu+2H2soi(浓)W=QS0i+S0M+2H?0。

②和非金属反应。

碳和浓硫酸加热反应:

C+2H2soM浓)^=C&t+2S0?t+2H>0o

三、硫酸的用途

化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理,金属材料的表面清洗。

尝试做一做，发现预习中的薄弱环节

,・••・••SHEJI3-------------------------------------------------------

1.工业上为什么不用水吸收S0：”而是用浓硫酸来吸收？

答案：为了防止形成酸雾，提高SOa的吸收率。

2.作为常用的气体干燥剂之一，浓硫酸是否可以干燥所有的气体？

答案：(D凡是不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如：山、CO、C0?、()2、

N2>S02、HC1等;

(2)碱性气体NH?不能用浓硫酸干燥，它可以与H2sol发生反应：2NH3+H2S01=(NH1)2S0„

而被浓硫酸吸收;

(3)还原性气体不能用浓硫酸干燥,如：用、HI、HBr等,它们可以被浓硫酸氧化。

3.浓H£(工与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？

答案：浓H2s(1与生成的炭反应，生成了有刺激性气味的S()2气体。

4.浓H2soi脱去了CuSO,•5HX)中的结晶水，体现了浓H2sol的什么性质？

答案：吸水性。

5.能否用铁制容器盛运浓IkSOi?

答案:能，铁遇浓H2soi钝化,形成保护层。

MINCSHIKBTANCYIDIAMTONC

浓硫酸和稀硫酸的比较

46—

知识先导

1.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较

浓硫酸稀硫酸

电离情况H2so4=2ll++S0厂

主要粒子H2s0」分子H\SOMH20

颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体

化学性质三大特征：酸的五项通性：

(1)脱水性(1)与酸、碱指示剂反应

(2)吸水性(2)与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)强氧化性(3)与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)与某些盐反应生成新酸和新盐

(5)与碱反应生成盐和水

2.如何理解浓硫酸的吸水性和脱水性

(1)吸水性：吸水指吸收物质中原本存在的山0分子(包括游离的和结晶水合物的水分

子)，浓硫酸常用作干燥剂。

浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、

结晶水合物中的部分结晶水。

(2)脱水性:脱水指将许多有机物中H、()两种元素按水分子中原子个数比2：1的比例(即

也0)脱去，从而使有机物炭化。

［例1］在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点(难挥发性)；(B)酸性;

(C)吸水性：(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：;

(2)干燥二氧化硫：；

(3)浓硫酸溶解金属铜：；

(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：；

(5)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：

(6)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：o

［解析］实验室用稀Hg制乩，H?SO」表现酸性；干燥SO?及将浓H2sol加到浓盐酸中产

生白雾(溶解放热)均利用了浓II2s0」的吸水性；浓11£0」溶解金属铜则表现强氧化性及酸性；

浓H£0i可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓强氧化性的表现；浓出SO」使湿润的蓝色石蕊

试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。

［答案］(DB(2)C(3)B、E(4)E(5)B、D(6)AC

翅后曾遭

酸在化学反应中只要生成相应的盐，就可以认为体现了酸性。

”二浓硫酸的强氧化性

笈优先导

1.和金属反应

（1）铜与浓硫酸加热反应：

01+牙儆（浓）金=（：3+501+2H「0

①浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，并体现了浓硫酸的酸性。

②随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不和铜反应。

（2）金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会“钝化”。在它们的表面被氧化为致密

的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容

器是可以用来盛装浓硫酸或浓硝酸的。

①加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应：

2亮+6也SO,（浓）&=F.（SOJ-3SO"+6HQ

②若铁过量，过量的铁会和Fe2（S（）：）3、稀硫酸继续反应，生成FeSOi。

2.和非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还

原为SO?,在这类反应中浓硫酸只表现氧化性。如：

C+2H£0」（浓）=^=CGt+2SO2t+2HQ

（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）

［例2］向50mL18mol•I1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的

硫酸的物质的量（）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在（）..45mol和0.90mol之间

I）.大于0.90mol

［解析］根据化学方程式Cu+2H2soi（浓）0=CUSOI+SO2+2HO若有2mol硫酸参加

反应，就有1mol硫酸被还原：2HS0「S02〜（被还原）LSO”对50mL18mol・□的硫酸

来说应该有0.45mol硫酸被还原。随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，当浓硫酸变成稀硫

酸时，不再与Cu反应，因此被还原的硫酸物质的量小于0.45molo

［答案］A

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猥堂%服曲练灯针对训练，当堂强化所学

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1.（对应考点一）区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）

A.各取少许溶液分别放铜片

B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

D.各取少许溶液分别放入铝片

解析•：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，

浓硫酸会使纸炭化而发黑，

答案：C

2.（对应考点一）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A.常温时都能与铁发生反应，放出气体

B.加热时都能与铜发生反应

C.都能作为气体干燥剂

D.硫元素的化合价都是+6价

解析•：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应：浓硫酸有吸水性可

以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。

答案：D

3.（对应考点二）下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（）

①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO」③浓硫酸使

蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HB:

A.®@@B.①②③

C.①@⑤D.②③④⑤

解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由

浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收S0「是应用了浓硫酸的难挥发

性及吸水性，以防止SQi溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SOa不易被吸收；浓硫酸使蔗糖

炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓

硫酸氧化成C02气体，硫酸被还原成S02；浓硫酸用于生产磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸

不能用来干燥HBr,是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr,

则HBr将被氧化成Bn。

答案：C

4.（对应考点二）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：A项浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化；B项浓H£Oi在加热时才可与铜片反应；C项

浓H2sol不能干燥NL。

答案：D

5.（实验题）在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是

设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理（用化学方程式表

示）O

（2）欲观察生成的CuSS溶液的颜色，应采取的操作是

（3）用一定量的废铜屑制取胆帆，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二

种是先将铜在空气中加热，使之生成Cu（）,再与稀硫酸反应，其中种方法好，理由

是O

解析：（1）铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利

用稀田501可以与金属活动顺序表中H的金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，

看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。

（2）要观察CuSOi溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌即可。

（3）第二种方法好。因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的S02气体。

答案：（1）没有因随反应Cu+2H2S0,（浓）0=CuSO」+2HQ+SO2t的进行，硫酸变稀，

而稀比S0」不与Cu反应，故H2sol不会耗完Zn+H2s04=ZnS0i+H?t（或CuO+H?SO产=CuS（h

+比0)

(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色

(3)第二既节省HzSOi又防止产生SO?造成污染

课堂公份明纲去相存精，关键语句必背

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1.接触法制备硫酸：

(1)二个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。

(2)三个反应：4FeSz+110,fi^2Fe203+8S0,；

2so2+O2催夫剂2S01；

S03+H20=H2S0,O

2.稀硫酸具有酸的通性：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

3.浓H2soi在与Cu、C的反应中，作氧化剂，被还原为S02,化学方程式为：

Cu+2H,S0,(^)=^=CuSO..+SO.f+2HO

C+2H2soi(浓)^=CCzt+2S0?t+2H20O

课下秋服缺演练活页作业，知能达标检测

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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1.(2011•上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能

显示的性质是()

A.酸性B.脱水性

C.强氧化性D.吸水性

解析：浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现

出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现H1强氧化性。

答案：A

2.下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是()

A.CI2B.。2

C.SO?D.H2s

解析•：C12可用浓硫酸干燥，0?既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，S02可用浓硫酸干燥，

H2s会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反应。

答案：D

3.下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸

C.胆帆晶体D.Na2COs-10H20

解析：浓具有吸水性，质量一定增加，浓盐酸易挥发，NaEOj10也0易风化失水，

胆研晶体也易失水。

答案：A

4.浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（