2025年大学本科二年级（化学）分析化学综合试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）分析化学综合试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共8题，每题5分）1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定3.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的4.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定5.用KMnO4法测定H2O2时，滴定速度应（）A.始终缓慢B.开始快，然后缓慢C.开始缓慢，然后逐渐加快D.始终快速6.以下哪种物质不能作为基准物质（）A.邻苯二甲酸氢钾B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.氯化钠7.用分光光度法测定某物质，若其他条件不变，仅将溶液稀释一倍，则其吸光度A和摩尔吸光系数ε将（）A.A和ε都减小B.A减小，ε不变C.A不变，ε减小D.A和ε都不变8.下列哪种情况会引起偶然误差（）A.砝码被腐蚀B.容量瓶未校正C.重量分析中沉淀的溶解损失D.读取滴定管读数时最后一位数字估计不准第II卷（非选择题共60分）9.填空题（总共4题，每题5分）（1）分析化学是研究物质______、______、______及______的分析方法及有关理论的一门科学。（2）酸碱滴定中，指示剂的选择原则是______。（3）氧化还原滴定中，常用的指示剂有______、______、______。（4）重量分析法中，沉淀的类型有______、______、______。10.简答题（总共2题，每题10分）（1）简述影响沉淀纯度的因素有哪些？（2）简述分光光度法的基本原理。11.计算题（总共2题，每题15分）（1）称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液26.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗HCl溶液20.00mL。求混合碱的组成及各组分的含量。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）（2）用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，计算滴定突跃范围。（已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）12.材料分析题（总共1题，每题20分）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解，在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/LEDTA标准溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液18.00mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，用0.02000mol/LCuSO4标准溶液返滴定，消耗CuSO4溶液15.00mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。（已知M(Fe2O3)=159.7g/mol，M(Al2O3)=101.96g/mol）答案：1.C2.A3.ABD4.B5.C6.C7.B8.D（9）（1）组成、含量、结构、形态（2）指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内（3）自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂（4）晶形沉淀、无定形沉淀、凝乳状沉淀（10）（1）影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。（2）分光光度法的基本原理是：物质对光的选择性吸收，不同物质由于其分子结构不同，对不同波长光的吸收能力也不同，因此每种物质都有其独特的吸收光谱。通过测量物质对特定波长光的吸收程度，来确定物质的含量。（11）（1）V1=26.00mL，V2=20.00mL，V1>V2，混合碱的组成为NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000mol/L×0.02000L=0.004000molm(Na2CO3)=0.004000mol×106.0g/mol=0.4240gw(Na2CO3)=0.4240g/0.6800g×100%=62.35%n(NaOH)=n(HCl)总-n(Na2CO3)=0.2000mol/L×(0.02600L-0.02000L)=0.001200molm(NaOH)=0.001200mol×40.00g/mol=0.04800gw(NaOH)=0.04800g/0.6800g×100%=7.06%（2）滴定反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O化学计量点前：Fe2+剩余0.1%时，E(Fe)=Eθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.77+0.0592lg0.1%=0.61V化学计量点时：E=（1.51×5+0.77×1）/（5+1）=1.32V化学计量点后：MnO4-过量0.02%时，E(Mn)=Eθ(MnO4-/Mn2+)+0.0592lg[MnO4-]/[Mn2+]=1.51+0.0592lg0.02%=1.23V滴定突跃范围为0.61V-1.23V（12）n(Fe3+)=n(EDTA)=0.02000mol/L×0.01800L=0.0003600molm(Fe2O3)=0.0003600mol×159.7g/mol×1/2=0.02875gw(Fe2O3)=0.02875g/0.2000g×100%=14.38%n(Al3+)=n(EDTA)总-n(Fe3+)-n(Cu2+)=0.02000mol/L×0.0250