2025年大学本科二年级（化学）无机化学综合试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）无机化学综合试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于配合物的是（）A.KAl(SO₄)₂·12H₂OB.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.NaClD.H₂SO₄2.下列离子中，极化能力最强的是（）A.K⁺B.Ca²⁺C.Fe³⁺D.Cu²⁺3.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄4.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O5.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.SiO₂B.NaClC.CuD.CO₂6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl7.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.F₂D.Cl₂8.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I9.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂10.下列分子中，偶极矩不为零的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃11.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.Fe(OH)₃12.下列反应中，属于歧化反应的是（）A.2H₂S+SO₂=3S+2H₂OB.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑13.下列离子中，半径最小的是（）A.Li⁺B.Na⁺C.K⁺D.Cs⁺14.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.HCl15.下列元素中，基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²的是（）A.MnB.FeC.CoD.Ni16.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.C+O₂=CO₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O17.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.HClD.H₂O18.下列分子中，中心原子的价层电子对数为4的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O19.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.SiO₂B.NaClC.CuD.CO₂20.下列物质中，稳定性最差的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）1.配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的命名为____________________。2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。3.写出基态Cr原子的电子排布式____________________。4.化学反应速率的影响因素主要有______、______、______和催化剂等。5.写出反应2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄的离子方程式____________________。（二）简答题（每题5分，共20分）1.简述配合物的组成和命名原则。2.简述分子间作用力的类型及其对物质性质的影响。3.简述氧化还原反应的实质和特征。4.简述影响化学反应平衡移动的因素。（三）计算题（每题10分，共20分）1.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在298K时，Kθ=6.8，若起始时p(NO₂)=100kPa，p(N₂O₄)=0，求平衡时各物质的分压。2.计算0.1mol/LHAc溶液的pH值（已知Ka(HAc)=1.75×10⁻⁵）。（四）材料分析题（每题10分，共10分）材料：在一定条件下，将NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂=2NO₂。问题：1.该反应属于什么类型的反应？2.若反应开始时，NO和O₂的浓度分别为0.04mol/L和0.02mol/L，反应进行到某一时刻，测得NO的浓度为0.02mol/L，求此时O₂和NO₂的浓度。（五）综合题（每题10分，共10分）材料：A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的原子M层电子数是L层电子数的一半；D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。问题：1.写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。2.写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性或碱性的强弱。答案：1.二氯化一氯·五氨合钴(III)2.减弱；增强3.[Ar]3d⁵4s¹4.浓度；温度；压强5.2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺（二）1.组成：中心离子、配位体、配位原子、配位数等。命名原则：先阴离子后阳离子，阴离子为简单离子时称“某化某”，阴离子为复杂离子时称“某酸某”；配位体名称列在中心离子之前，不同配位体之间用“·”隔开；配位体个数用数字表示；中心离子氧化数用罗马数字表示。2.类型：色散力、诱导力、取向力。影响：影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。3.