第一章 认识化学科学（期末复习讲义）（原卷版及全解全析）

1/3第一章认识化学科学（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度钠的性质和用途主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存氧化钠和过氧化钠的性质考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂考察4类鉴别方法，3大除杂方法焰色实验考察几种金属的焰色及实际应用氯气的性质与用途考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理氯气的实验室制法考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择物质的量和阿伏伽德罗常数考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系摩尔质量考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系气体摩尔体积考查标准状况下的气体摩尔体积阿伏加德罗定律及其推论考查阿伏加德罗定律的推论及应用物质的量浓度的计算考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。一定物质的量浓度溶液的配制考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。要点01钠的性质和用途1、观察法认识钠的物理性质操作观察试剂瓶里面的钠钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块结论钠的物理性质金属，有的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度煤油、水，熔点较低（小于100℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的和。2、化学性质（1）与非金属单质的反应①钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色固体化学方程式缓慢氧化：剧烈燃烧：②与氯气：；③与硫：（2）钠与水的反应实验探究实验现象原因解释浮熔游响红化学方程式（3）与盐酸反应离子方程式：。（4）与盐溶液的反应：。钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。3、钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为。（2）保存：，实验室中通常把少量钠保存在中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。4、钠的用途（1）冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质；例如：TiCl4+4NaTi+4NaCl（2）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯。归｜纳｜总｜结1、钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。2、钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。要点02氧化钠和过氧化钠的性质物质氯化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别氧的价态生成条件热稳定性水反应与CO2反应与酸反应主要用途归｜纳｜总｜结1、Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2、Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。3、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。要点03碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反应与澄清石灰水反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀生成（量不同产物不同）要点04碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1、常用鉴别方法方法原理结论加热法沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)与盐酸反应的剧烈程度盐酸逐滴加入时的现象2、常用鉴别方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)要点05焰色实验1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。2、操作步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；（2）用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；（3）用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。3、几种金属的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色砖红色洋红色黄绿色绿色4、应用（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色试验制节日烟花。归｜纳｜总｜结1、焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。2、钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。要点06氯气的性质与用途1、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性2、氯气与金属、非金属单质的反应实验操作实验现象化学方程式①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟2Na+Cl22NaCl

②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水)铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液2Fe+3Cl22FeCl3

③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水)铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液Cu+Cl2CuCl2

④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾H2+Cl22HCl

归｜纳｜总｜结1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。3、氯气与水的反应（1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（2）漂白原理的探究实验实验操作实验现象实验结论氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。（3）次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。③次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。④氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。归｜纳｜总｜结新制氯水的成分与性质①新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。a三分子：Cl2、HClO、H2O；b四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。②新制氯水中各微粒的性质（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分性质4、氯气与碱的反应（1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式：。②漂白液的有效成分是次氯酸钠。（2）与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。④漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。归｜纳｜总｜结1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。5、氯离子的检验检验试剂：硝酸银和稀硝酸。实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。实验结论：待测溶液中含有Cl-。有关反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓（1）要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。（2）若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl-之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。要点07氯气的实验室制法1、反应原理（1）化学方程式：。（2）原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。2、仪器装置（1）气体发生装置类型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))气（2）发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。（3）除杂装置：装置C的作用是。装置D的作用是。3、收集方法（1）向上排空气法(氯气密度大于空气)。（2）排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4、验满方法观察到E中充满，则证明已集满。5、尾气处理烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是。归｜纳｜总｜结1、实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。2、制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。3、尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。4、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。5、制Cl2应注意的问题(1)实验室制备Cl2注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(2)气体净化装置的选择用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。(3)MnO2与浓HCl反应的特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4molHCl参加反应，被氧化的Cl－为2mol。②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。要点08物质的量和阿伏伽德罗常数1、物质的量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的的物理量，用符号n表示。（2）物质的量的单位——摩尔（3）书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的：如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。2、阿伏加德罗常数3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系（1）关系式：n＝eq\f(N,NA)。（2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。归｜纳｜总｜结物质的量的理解——“四化”要点09摩尔质量1、摩尔质量2、物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝eq\f(m,M)。3、以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。归｜纳｜总｜结1、摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。2、摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。要点10气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)2、气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝eq\f(V,n)(V=n·Vm)3、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强4、计算时常用标准状况下的气体摩尔体积（1）数值：标准状况下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1（2）标准状况下气体的物质的量：n＝eq\f(V,22.4)mol归｜纳｜总｜结1、22.4L/mol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L/mol，也可能不是22.4L/mol。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L/mol2、使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算3、抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看：气体是否处于标准状况(0℃、101kPa)二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：（1）无机物Br2、SO3、H2O、HF等（2）有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等（3）有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等要点11阿伏加德罗定律及其推论1、阿伏加德罗定律在的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。（1）阿伏加德罗定律的内容的温度和压强下，粒子数的任何气体都具有的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（2）特别提示①阿伏加德罗定律适用于气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。2、阿伏加德罗定律的推论及应用在同温同压(以0℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。（1）1molO2的体积是22.4L,2molH2的体积是44.8L，eq\f(V(O2),V(H2))＝eq\f(1,2)，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（2）44.8LO2的物质的量是2mol，质量是64g,44.8LH2的物质的量是2mol，质量是4g，eq\f(m(O2),m(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。（3）1molO2的质量是32g，体积是22.4L，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(32,22.4)g·L－1(列式不化简，下同)。1molH2的质量是2g，体积是22.4L，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(2,22.4)g·L－1。eq\f(ρ(O2),ρ(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。②在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。归｜纳｜总｜结阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)要点12物质的量浓度及其计算1、物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB（2）表达式：cB＝eq\f(nB,V)（3）单位：mol·L－1或mol/L（4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变2、溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示（2）表达式：w(B)＝×100%3、物质的量浓度的计算（1）浓溶液稀释①溶质的物质的量不变；②溶质的质量不变：；③溶液的质量守恒：。（2）相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变；②溶质的质量不变：。（3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝eq\f(nB,V)，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。②利用推导出的换算公式cB＝eq\f(1000ρw,M)进行cB与w的相互计算。要点13一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2、容量瓶（1）容量瓶的结构与规格（2）容量瓶使用的注意事项①使用前要。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶。3、配制过程：以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例4、误差的分析方法（1）根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。5、配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)②少量氯化钠粘在称量纸上③使用游码，且药品砝码位置颠倒转移④有少量液体溅出⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容⑦仰视⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过题型01钠的性质与用途【典例1】下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价B．b能与水剧烈反应产生氢气C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡方｜法｜点｜拨1、钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。2、钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。3、钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。4、实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸【变式1-1】在实验室进行实验时，下列做法正确的是A．金属钠保存在煤油中B．未用完的试剂随意倒入水池中C．块状药品不慎掉落立即用手捡起，并仔细冲洗双手D．取用液体时，如果未说明用量，则大约取试管容积的一半【变式1-2】某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。实验操作实验现象将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。下列分析或推断不正确的是A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu题型02氧化钠和过氧化钠的性质与用途【典例2】过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。请回答：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是。(2)装置B的作用是。(3)装置C中一定存在的固体产物是。(4)为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是。(5)能证明E装置试管中收集的气体的操作为。方｜法｜点｜拨1、Na2O具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。2、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。【变式2-1】某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2OD．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水【变式2-2】下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题：Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性(1)应盛装在(填“”或“”)处。(2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是。(3)实验结束时的正确操作是(填序号)。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(4)通过实验甲可比较出(填“”或“”)更稳定。Ⅱ．实验乙用来验证与的反应(5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式：，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是。(6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是(填离子符号)。题型03碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途【典例3】下列说法正确的有①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数；⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个方｜法｜点｜拨1、碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。CO32-＋H＋=HCO3-（无气泡产生）HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑（有气泡）2、Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH，而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：【变式3-1】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．在空气中燃烧钠B．鉴别和C．探究和的热稳定性D．验证干燥的氯气不具有漂白性【变式3-2】下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg题型04碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂【典例4】下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体方｜法｜点｜拨鉴别Na2CO3和NaHCO31、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图；2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3；3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3；【变式4-1】碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。(一)用碳酸钠晶体配制的溶液(1)准确称取碳酸钠晶体需用到。A．托盘天平

B．分析天平(2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有。(3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。(4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验(5)小试管中装的固体应是。(6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为。(7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是。A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水【变式4-2】下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B鉴别与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D鉴别与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D题型05焰色实验及其应用【典例5】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．测氯水的pHD．通过焰色试验确认溶液中是否含有A．A B．B C．C D．D【变式5-1】下列关于化学实验的说法正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解【变式5-2】有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸。(1)以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是。(3)检验⑦中的金属阳离子的实验方法为。(4)利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为。(5)区别胶体和溶液最简单的方法是。(6)向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的(填标号)曲线表示。题型06氯气性质与用途【典例6】按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性C．②处变蓝，说明还原性：D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理方｜法｜点｜拨氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。【变式6-1】工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和【变式6-2】某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用是。(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为(填“m”或“n”)。(4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈色。(5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。①步骤ⅰ压强减小的原因是。②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为。③步骤ⅲ，装置D中的现象为。题型07氯水的性质与用途【典例7】25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClOD．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关方｜法｜点｜拨【变式7-1】下列说法不正确的是A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取B．向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含C．向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色D．某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色【变式7-2】下列对实验现象的描述正确的是选项实验现象A氢气在氯气中燃烧淡蓝色火焰B灼热的铜丝在氯气中燃烧集气瓶内产生大量白烟C金属钠在氧气中加热剧烈燃烧，生成白色固体D湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中试纸为先变红后褪色变白A．A B．B C．C D．D题型08氯离子的检验【典例8】下列实验过程正确的是：A．验证纯碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸再加入溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有：C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有方｜法｜点｜拨检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。【变式8-1】下列实验能达到实验目的的是A通过在空气中燃烧来制备B．除去中的少量C．检验溶液中是否存在D．从溶液获得晶体A．A B．B C．C D．D【变式8-2】某化学兴趣小组欲探究氯气的性质及模拟工业上制漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为，本实验中制备的离子方程式为(2)饱和食盐水在该实验中的作用是。(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是。(4)某成员在实验后发现发生装置中残留有氯离子，请简述该同学的实验操作和现象。(5)小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是低导致。为此小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d．与的浓溶液混合加热e．浓硫酸与固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想成立。题型09氯气的实验室制法【典例9】为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。请回答下列问题：(1)仪器的名称为，装置丁的作用是。(2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：。该反应中，浓盐酸表现出的性质有(填标号)。A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．可燃性(3)该实验装置正确的接口连接顺序：(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。(4)装置戊的作用是(用化学方程式表示)。(5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为。【变式9-1】某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是已知：(浓)A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性【变式9-2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。请回答下列有关问题：(1)二维图中类别A是；C的焰色试验呈紫色，则依题C是(填化学式)。(2)实验室常用固体和浓盐酸制取，此时若有0.4molHCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气L；此反应的离子方程式为。(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其化学反应原理为：。①依据氧化还原反应规律可得出该反应涉及到的物质中还原性最强的为。②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。(4)在一定温度下，与NaOH溶液反应可生成、和的混合物，若生成NaClO与的物质的量比为，则反应离子方程式为。题型10不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用【典例10】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，的体积约为B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为C．与的混合物中含原子数为D．溶于水中，所得溶液浓度为【变式10-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与足量石灰乳反应，转移的电子数目为B．与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为C．常温下，溶液中含有的离子数目为D．和混合气体中含有的分子数目为【变式10-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．所含电子总数为B．与足量金属钠反应，转移的电子数为C．常温、常压下，含有的原子数为D．由和组成的混合气体中含有的分子数为题型11含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用【典例11】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.4g含有的分子数目为0.1B．常温常压下，11.2L中含原子数目为C．3.2g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4D．0.1的溶液中含数目为0.1【变式11-1】下列指定微粒数目一定相等的是A．等物质的量的分别与足量稀、氯气反应转移的电子数B．等物质的量的与中含有的原子数C．等质量的与足量反应分别生成和转移的电子数D．标准状况下，相同体积的和中所含的原子数【变式11-2】Ⅰ、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．B．C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质(2)取一小烧杯加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即制得胶体。Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。(3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________。A．化合反应 B．分解反应C．氧化还原反应 D．置换反应(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应中的摩尔质量是；28g铁粉中含有的Fe原子数是。(表示阿伏加德罗常数)(5)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。在该反应中，氧化剂是，在反应中(填“得到”或“失去”)电子，被氧化的元素为，氧化产物是。题型12阿伏伽德罗常定律的推论及应用【典例12】下列说法正确的是A．常温常压下，的体积约占B．室温下中含有的氢原子数约为C．同温同压下，和的密度之比为D．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为【变式12-1】标准状况下，现有①2.24LCH4；②0.2NA个N2分子；③22gCO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是A．原子个数③>④>②>① B．密度

②>③>④>①C．质量④>③>②>① D．体积

④>③>②>①【变式12-2】某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是主要污染物PM2.5浓度()321442015A．和互为同素异形体B．该空气中含有C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为题型13物质的量浓度的相关计算【典例13】按要求填空：(1)同温同压下，同体积的和气体，密度之比为。(2)28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为。(3)溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为。(4)以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。(5)标准状况下，相同体积的和原子个数之比为；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为。【变式13-1】下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是A．的 B．的C．的 D．的【变式13-2】下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/LC．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85gD．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同题型14一定物质的量浓度溶液的配制【典例14】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。(1)的物质的量是，约含有个H原子。(2)溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为，电离出的约为个。(3)0.4mol分子中所含原子数与分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为。(4)某金属氯化物的质量为40.5g，含有0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为。(5)标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为。若用量筒量取该溶液100mL，其中的物质的量浓度为，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为。【变式14-1】按要求填空(1)钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。A．B．C． D．(2)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数(填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。(3)将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式：。(4)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为。【变式14-2】小组同学探究的性质及工业制法。(1)用固体配制溶液。①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。②计算需要固体的质量是g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为、。(3)我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。①反应生成的化学方程式为；煅烧固体的化学方程式为。②关于“联合制碱法”流程的说法正确的(填字母)。A．向“沉淀池”中先通入，再通入B．副产物可用作肥料C．可以循环使用(4)得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10g固体，则该混合物中的质量分数约为(结果保留一位小数)。期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c物质可用于自来水消毒B．d物质具有强酸性和强氧化性C．e与a的溶液可以制取氯气D．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂2．下列物质变化过程不能直接实现的是A． B．C． D．3．用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是A．甲处试纸变蓝，说明氧化性：B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞C．漂白粉的有效成分为D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为4．（24-25高一上·广东广州·期末）氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。①发生装置应选上图(填标号)。②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变，则表明氯气已经收集满。③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气L(标准状况下)。(2)氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。①装置B的作用是。装置D的作用是。②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到，后观察到。③装置C中制备的反应为=；除此之外，装置C中还会发生的反应有、(填离子方程式)。5．（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验与反应有生成③观察的焰色试验④比较、的稳定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．（24-25高一上·广东广州·期末）往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是A．三杯溶液中都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊C．实验Ⅱ中滴入的是溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：7．（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含分子数目为B．1mol/LNaCl溶液中数目为C．71g与水充分反应后转移电子数目为D．常温常压下，28gCO和混合物中含原子数目为期末重难突破练（测试时间：10分钟）8．（24-25高一上·广东广州·期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、(用离子方程式表示)。(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红未变红变红①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因。③操作Ⅲ是。(3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。9．（24-25高一上·广东广州·期末）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是A．只表现氧化性B．Zn发生还原反应C．只作还原产物D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.510．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是A．左侧充入的气体是B．左右两侧的体积比是2：1C．左右两侧的气体密度比是1：2D．左右两侧的原子个数之比是5：211．（24-25高一上·广东广州·期末）下列除杂质的操作中正确的是A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤12．（24-25高一上·广东广州·期末）下图所示的实验，不能达到实验目的的是A．比较Mg、Al金属性的强弱B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．用于除去CO2中的HCl气体D．制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D13．（24-25高一上·广东广州·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为，该物质含有的化学键类型有。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为，该反应中每消耗2.2g转移的电子数为。(2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示：①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L(精确到0.01)。②实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线B．定容时，俯视刻度线C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水(3)某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中的质量分数为(用含a、m的式子表示)。14．（24-25高一上·广东广州·期末）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品：(1)上图Ⅰ中，管a的作用是，仪器b的名称是。(2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为。(3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。实验组别溶液BⅢ中现象结论i干燥红花干燥的Cl2不能漂白干燥红花ii干燥红花褪色(4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见。(5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式。每制得135gClO2转移电子数为。

第一章认识化学科学（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度钠的性质和用途主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存氧化钠和过氧化钠的性质考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂考察4类鉴别方法，3大除杂方法焰色实验考察几种金属的焰色及实际应用氯气的性质与用途考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理氯气的实验室制法考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择物质的量和阿伏伽德罗常数考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系摩尔质量考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系气体摩尔体积考查标准状况下的气体摩尔体积阿伏加德罗定律及其推论考查阿伏加德罗定律的推论及应用物质的量浓度的计算考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。一定物质的量浓度溶液的配制考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。要点01钠的性质和用途1、观察法认识钠的物理性质操作观察试剂瓶里面的钠钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在煤油中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块放回原试剂瓶

结论钠的物理性质银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。2、化学性质（1）与非金属单质的反应①钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式缓慢氧化：4Na+O22Na2O剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2②与氯气：2Na+Cl22NaCl；③与硫：2Na+SNa2S（2）钠与水的反应实验探究实验现象原因解释浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔钠熔化成光亮的小球钠的熔点低，反应放出热量游钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失反应产生的气体推动小球运动响发出“咝咝”的响声钠与水反应产生气体红烧杯中溶液变红反应生成碱性物质化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑（3）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。（4）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。3、钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，实验室中通常把少量钠保存在石蜡油或煤油中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。4、钠的用途（1）冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质；例如：TiCl4+4NaTi+4NaCl（2）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯。归｜纳｜总｜结1、钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。2、钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。要点02氧化钠和过氧化钠的性质物质氯化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧的价态-2-1生成条件常温下缓慢氧化4Na+O22Na2O加热或点燃2Na+O2Na2O2热稳定性不稳定（加热时被氧化）2Na2O+O22Na2O2相对稳定水反应Na2O+H2O═2NaOH(放热)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(放热)与CO2反应Na2O+CO2═Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O