专题01 物质的量、氧化还原反应与离子反应（期末复习讲义）（原卷版及全解全析）

1/3专题01物质的量、氧化还原反应与离子反应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的量与阿伏加德罗常数物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；气体摩尔体积的测定氧化还原反应氧化还原反应及其本质；常见的氧化剂和还原剂的判断离子反应电解质及电离过程；离子反应的发生条件；离子方程式的书写；离子共存判断要点01物质的量一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。（2）物质的量的规范表示方法：归｜纳｜总｜结（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。2.阿伏加德罗常数(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。（2）阿伏加德罗常数的标准：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。归｜纳｜总｜结①阿伏加德罗常数的“二量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数近似量6.02×1023mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1molCH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－1。（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝eq\f(N,n)。3.“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2.常用的单位是g·mol－1。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。4.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。归｜纳｜总｜结（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。5.以物质的量为核心的定量计算（1）基本关系式①n＝eq\f(N,NA)(n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是mol－1)②n＝eq\f(m,M)(n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是g·mol－1)（2）技巧：根据两公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量三、气体摩尔体积1.物质的体积（1）影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。（2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。（3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计，而粒子间的距离由。温度、压强决定。归｜纳｜总｜结①在0℃、101KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化。③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)。2.气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）；（2）特例：标准状况(将温度为0℃、压强为101KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP)下，Vm约为22.4_L·mol－1。（3）基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.标准状况下有关气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg归｜纳｜总｜结①使用气体摩尔体积四注意②用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1。③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。四、物质的量浓度1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2.表达式：cB＝eq\f(nB,V)。3.单位：mol·L－1(或mol/L)。4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。归｜纳｜总｜结（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。（2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。0.10.3（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。（5）确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶质为NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶质为H2SO4。③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。五、有关物质的量浓度的计算1.溶液稀释定律(守恒观点)（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.求算未知离子的浓度①单一溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol/L、3mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。要点02氧化还原反应1、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。归｜纳｜总｜结（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。（2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。（3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。2.氧化还原反应的本质和特征3.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。归｜纳｜总｜结①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素a.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S⑥方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶14、氧化还原反应的电子转移表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。如铜和稀硝酸反应：归｜纳｜总｜结a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c．失去电子的总数等于得到电子的总数。（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：归｜纳｜总｜结分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系归｜纳｜总｜结（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do5())2O3。（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。6.常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。7.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。①补项类型条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水)②补项原则介质多一个氧原子少一个氧原子酸性＋2H＋结合1个O→H2O＋H2O提供1个O→2H＋中性＋H2O结合1个O→2OH－＋H2O提供1个O→2H＋碱性＋H2O结合1个O→2OH－＋2OH－提供1个O→H2O③组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性或中性溶液组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性或中性溶液8、氧化还原反应的应用①制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法。②制备贵金属常用湿法还原等。③许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。④石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。⑤化学电源中氧化还原反应。要点03离子反应1.电解质和非电解质比较按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精归｜纳｜总｜结（1）电解质、非电解质均应是化合物。（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。2.熟记常见的电解质和非电解质（1）常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等⑤水。（2）常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。3.强电解质与弱电解质的比较1）按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O2）熟记常见的强电解质和弱电解质（1）强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，绝大多数盐都是强电解质（2）弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb4.电离方程式的书写（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式①强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)（1）根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。（2）根据化学方程式改写为离子方程式（3）离子方程式的正误判断①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。②看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。③看表示各物质的化学式是否正确。如CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是难溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改写为离子，正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。④看是否漏掉离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+与OH－生成水的反应，且要注意符合物质的组成比例。正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看电荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。⑥看反应物或产物的配比是否正确。如过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4过量，即Ba(OH)2不足，Ba2+与OH－的配比为1∶2，正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。如过量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的CO2与OH－反应生成CO32－，而CO2过量则生成HCO3－，正确应为CO2+OH－=HCO3－。6、离子方程式中的定量书写涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同时也是高考的一个热点。正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。下面举例说明解这类题目的一般方法：①抓关键词题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点。②抓试剂的滴加顺序试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。例：写出下列反应过程中的离子方程式。（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。【解析】（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，刚开始HCl量不足，所以离子方程式为：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，刚开始Na2CO3量不足，HCl过量，则离子方程式为：CO32－+2H+==CO2↑+H2O。③抓过量反应物与生成物能否反应有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2，所以正确的写法应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。7.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。①一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色②二性——溶液的酸碱性a.在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。b.在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在③三特殊——三种特殊情况：a.AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。b.“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。c.NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。④四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。a.复分解反应：如Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。b.氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)与Fe2＋等。c.相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。d.络合反应：如Fe3＋与SCN－等。题型01阿伏加德罗常数的相关判断【典例1】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列说法中，不正确的是A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B．0．5molN2含有的分子数约为3.01×1023C．1molCO2中含有的原子数为NAD．一个水分子的质量约为×10-23g【变式1-1】（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NAC．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/LNaCl溶液含Na⁺数目为NA【变式1-2】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA题型02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律【典例2】一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．71g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1【变式2-1】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．【变式2-2】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为g/mol，CO与CO2的分子个数比为。题型03氧化还原反应的认识与相关概念【典例3】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼【变式3-1】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型：①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③H2+CuOCu+H2O；

④2H2+O22H2O；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O；

⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。上述属于氧化还原反应的是。【变式3-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化题型04氧化性与还原性的判断【典例4】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列叙述正确的是A．还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B．失电子越多，该物质的还原性就越强C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂【变式4-1】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。题型05氧化还原方程式的配平与书写【典例5】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目：，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为。【变式5-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。（1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：。（2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的倍。(保留三位有效数字)题型06电解质的电离【典例6】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱电解质AlCl3HFHClO氨水非电解质FeCO2C2H5OHH2O【变式6-1】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：。（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验，滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？，其原因是。题型07离子方程式的判断与书写【典例7】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入少量：B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)：C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液：D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：【变式7-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为：。期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是A．分子的大小 B．分子间的平均距离C．分子的数目 D．分子的质量2．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为A．、 B．、C．、 D．、4．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组物质中，全部是弱电解质的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO45．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SOC．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl-6．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）能保护司机不受伤害的气囊需要在2个大气压和的条件下迅速产生65L的。(结果均保留一位小数)（1）该条件下的物质的量为mol。(已知2个大气压和时气体摩尔体积约为)。（2）得到这些，需要克？(写出计算过程)7．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）回答下列问题（1）“标准状况下的气体”的指的是___________条件下的气体。A．273K，101kPa B．25℃，101kPa C．273℃，常压 D．25℃，常压（2）当245gKClO3完全反应，生成氧气的体积为(标准状况下)。(写出计算过程)8．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）铁粉常做还原剂。28gFe被氧化成Fe3+，失去的电子数目为。（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）下面是体检报告中的相关标准项目名称单位参考值葡萄糖9．报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度10．如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖。A．偏高

B．正常

C．偏低11．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）有以下4个涉及H2O2的反应：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是(选填字母编号，不定项)。（2）通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为。12．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）将过量氯气通入碘水中，因发生反应((未配平)，而使碘水褪色。（1）该反应中的还原剂是，还原产物是。（2）若反应中产生0.3molHIO3时，则得到电子的数目为。13．按要求完成下列化学用语（1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式：。（2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式：。（4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式：。（6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式：。期末重难突破练（测试时间：10分钟）1．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0．5molHe约含有6．02×1023个电子D．摩尔只适用于分子、原子和离子2．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）下列与物质的量相关的计算正确的是A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64gB．5．6gCO和4．48LCO2中含有碳原子数一定相等C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为3．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）向KOH溶液中通入0.5mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：0.7molKI、0.2molKIO和X。则X是A．0．1molKIO4 B．0.1molKIO3 C．0.2molKIO2 D．0.1molKIO24．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C6．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是A．可能为9：7B．与NaOH反应的氯气一定为0.5molC．若反应中转移的电子为nmol，则D．可能为11：1：27．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质：下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为)A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）能与NaOH共存的离子组是A． B．K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻9．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．漂白粉的漂白原理：B．实验室制取时，用溶液吸收尾气：C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：D．溶液与稀反应生成白色沉淀：10．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式。，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为(国家一级A出水标准为)。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。（1）B试管中发生反应的离子方程式为：。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是(填微粒符号)。（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为：。该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。（3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(选编号)（4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升。（5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为(选编号)。（6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。2．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。（1）K2FeO4中铁元素的化合价为价。（2）过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是(填离子符号)。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有、。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。（5）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-FeO(填“>”、“═”或“<”)。（6）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

专题01物质的量、氧化还原反应与离子反应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的量与阿伏加德罗常数物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；气体摩尔体积的测定氧化还原反应氧化还原反应及其本质；常见的氧化剂和还原剂的判断离子反应电解质及电离过程；离子反应的发生条件；离子方程式的书写；离子共存判断要点01物质的量一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。（2）物质的量的规范表示方法：归｜纳｜总｜结（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。2.阿伏加德罗常数(NA)（1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。（2）阿伏加德罗常数的标准：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。归｜纳｜总｜结①阿伏加德罗常数的“二量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数近似量6.02×1023mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1molCH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－1。（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝eq\f(N,n)。3.“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2.常用的单位是g·mol－1。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。4.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。归｜纳｜总｜结（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。5.以物质的量为核心的定量计算（1）基本关系式①n＝eq\f(N,NA)(n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是mol－1)②n＝eq\f(m,M)(n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是g·mol－1)（2）技巧：根据两公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量三、气体摩尔体积1.物质的体积（1）影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。（2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。（3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计，而粒子间的距离由。温度、压强决定。归｜纳｜总｜结①在0℃、101KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化。③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)。2.气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）；（2）特例：标准状况(将温度为0℃、压强为101KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP)下，Vm约为22.4_L·mol－1。（3）基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.标准状况下有关气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg归｜纳｜总｜结①使用气体摩尔体积四注意②用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1。③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。四、物质的量浓度1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2.表达式：cB＝eq\f(nB,V)。3.单位：mol·L－1(或mol/L)。4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。归｜纳｜总｜结（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。（2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。0.10.3（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。（5）确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶质为NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶质为H2SO4。③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。五、有关物质的量浓度的计算1.溶液稀释定律(守恒观点)（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.求算未知离子的浓度①单一溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。②混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol/L、3mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。要点02氧化还原反应1、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。归｜纳｜总｜结（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。（2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。（3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。2.氧化还原反应的本质和特征3.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。归｜纳｜总｜结①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素a.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S⑥方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶14、氧化还原反应的电子转移表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。如铜和稀硝酸反应：归｜纳｜总｜结a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c．失去电子的总数等于得到电子的总数。（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：归｜纳｜总｜结分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系归｜纳｜总｜结（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do5())2O3。（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。6.常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。7.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。①补项类型条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水)②补项原则介质多一个氧原子少一个氧原子酸性＋2H＋结合1个O→H2O＋H2O提供1个O→2H＋中性＋H2O结合1个O→2OH－＋H2O提供1个O→2H＋碱性＋H2O结合1个O→2OH－＋2OH－提供1个O→H2O③组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性或中性溶液组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性或中性溶液8、氧化还原反应的应用①制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法。②制备贵金属常用湿法还原等。③许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。④石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。⑤化学电源中氧化还原反应。要点03离子反应1.电解质和非电解质比较按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精归｜纳｜总｜结（1）电解质、非电解质均应是化合物。（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。2.熟记常见的电解质和非电解质（1）常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等⑤水。（2）常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。3.强电解质与弱电解质的比较1）按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O2）熟记常见的强电解质和弱电解质（1）强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，绝大多数盐都是强电解质（2）弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb4.电离方程式的书写（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式①强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)（1）根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。（2）根据化学方程式改写为离子方程式（3）离子方程式的正误判断①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。②看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。③看表示各物质的化学式是否正确。如CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是难溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改写为离子，正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。④看是否漏掉离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+与OH－生成水的反应，且要注意符合物质的组成比例。正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑤看电荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。⑥看反应物或产物的配比是否正确。如过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4过量，即Ba(OH)2不足，Ba2+与OH－的配比为1∶2，正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响