2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升（鲁科版）（全解全析）

//2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S-32Cl-35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是A．自然界不存在游离态的硫B．SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小C．煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一【答案】A【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确；C．煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确；D．煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确；故选A。2．钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是溶液溶液溶液A．属于碱性氧化物B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液【答案】C【详解】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意；C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意；D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意；故选C。3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数为B．20g重水()中含有的电子数为C．溶液中含有的数目为D．5.6gFe与足量反应，转移的电子数为【答案】B【详解】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数，A错误；B．重水摩尔质量为20g/mol，20g重水的物质的量为1mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为，B正确；C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定数目，C错误；D．Fe与足量反应生成，5.6gFe（0.1mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为，D错误；故选B。4．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧Na2O2与H2O是放热反应D向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+，生成Fe3+与生成红色络合物，从而说明Fe2+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意；B．实验方案中SO2能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不合题意；C．实验方案中Na2O2与H2O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应放热，能达到探究目的，C不合题意；D．实验方案中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4(含)，但也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等(如溶液中含、或Ag+)，无法确定一定含有，因此不能达到“一定含有”的探究目的，D符合题意；故答案为：D。5．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确；B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确；C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确；D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；故选B。6．下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NHC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C【详解】A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8，B错误；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+2OH-+=NH3·H2O+，D错误；答案选C。7．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀【答案】D【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶），但导气管应“长进短出”（图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误；B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误；D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确；故选D。8．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比煤油的小，比水的大B向某溶液中滴加适量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，后褪色与水反应生成碱性物质和漂白性的物质A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误；B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误；C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误；D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确；故选D。9．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子【答案】C【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确；B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确；C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误；D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确；故选C。10．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．酒精灯点燃的顺序：先①后②B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的C．反应为D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥【答案】C【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确；B．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确；C．反应为，C错误；D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确；故选C。11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是A．过程①中，生成的反应为B．过程②中，每生成，转移电子C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．回收的总反应为【答案】C【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．根据分析知，过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，每溶解1molCuS，生成1molS(硫元素化合价从-2价升到0价)，转移电子，故B正确；C．根据分析知，过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应过程中，铁元素化合价升高而氧元素化合价降低，氧化剂为O2，还原剂为Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：4，故C错误；D．根据图中信息，H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子守恒可得回收S的总反应为，故D正确；故选C。12．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有【答案】D【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确；C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确；D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误；故答案选D。13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A．b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同B．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化C．h的某种盐可用于对饮用水进行消毒D．的转化均可一步实现【答案】B【详解】A．根据分析，b、c分别为FeO和Fe2O3，HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与Fe2O3反应时，由于Fe3+可以氧化I-，还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确；B．图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2，B错误；C．根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；D．亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，的转化均可一步实现，D正确；故选B。14．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验C．原溶液中D．原溶液一定存在【答案】C【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确；B．未鉴定，原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验，B正确；C．由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol，即铵根的物质的量也为0.05mol，浓度为，C错误；D．溶液中一定含有的阳离子为，所带正电荷的物质得量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，D正确；故选C。15．二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解②发生器中反应为下列说法错误的是A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸B．“发生器”中生成的还原产物为C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率D．工业上将转化为更便于储存与运输【答案】C【详解】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确；B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确；C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误；D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确；故答案选C。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：(1)c的化学式为，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显(填“酸性、碱性或中性”)。(3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。A．HCl B． C． D．(4)实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为。(5)制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。(6)工业上制备e(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。(7)工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为。【答案】(1)NO(2)酸性(3)AB(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)(6)能(7)1:3【详解】（1）由分析可知，c的化学式为NO，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。（2）b′(Cl2)能溶于水还能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，二种产物都是易溶于水的酸，HCl为强酸，HClO为弱酸，其水溶液显酸性。（3）根据上图氯元素的化合价判断c′(HClO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO中Cl元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为-1价，Cl元素不可能转化为HClO3、HClO4，则理论上可能被还原为HCl、Cl2，故选AB。（4）实验室用浓a′(HCl)溶液滴入MnO2中并加热制取b′(Cl2)气体，发生反应生成MnCl2、Cl2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）制b′(Cl2)的另一种反应为，在该反应中，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，作还原剂，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电子的方向为：反应物中的Cl→Mn，数目为2×5e-=10e-，则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目为

。（6）工业上制备e(HNO3)时，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则能通过a(NH3)→c(NO)→d(NO2)→e(HNO3)流程实现。（7）工业上常用浓氨水(挥发出的NH3)检验b′(Cl2)气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟(NH4Cl)和一种无污染的气体(N2)产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中被氧化NH3(2NH3)与未被氧化的NH3(6NH3)物质的量之比为2:6=1:3。17．（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，丙，H。(2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：。(3)检验物质F中的金属阳离子：。(4)写出反应③的离子方程式：。【答案】(1)NaHClFe(OH)3(2)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色(3)取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）(4)【详解】（1）由分析知，A为Na，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为Na；HCl；Fe(OH)3。（2）由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为，生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。（3）由分析知，F为FeCl2溶液，溶液中的金属阳离子为，检验时向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）。（4）由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，离子方程式为，故答案为。18．（14分）硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。回答下列问题：(1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为mol·L−1，若实验室用18mol·L−1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸mL。(2)废渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为，它的优点是原料成本低，缺点是。(4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。A．KSCN溶液，新制氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液C．NaOH溶液 D．淀粉KI试液(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下：步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为、。【答案】(1)383.3(2)SiO2(3)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O产生有毒气体，污染环境(4)B(5)SO2+2H2O+2Fe3+=4H+++2Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【详解】（1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm−3，则硫酸的物质的量浓度为；根据稀释定律，若实验室用18mol·L−1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，则需浓硫酸的体积为，因此需用量筒量取浓硫酸83.3mL。（2）根据分析，废渣Ⅰ的主要成分为SiO2。（3）氧化时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替，则用稀硝酸可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，