浙江省杭州市之江高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

第第页浙江省杭州市西湖区杭州之江高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题(本大题共25小题。第1-15题每小题2分，第16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1．属于碱性氧化物的是A．MgO B．CO2 C．Na2O2．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是A． B． C． D．3．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．CH4 B．H2 C．HCl 4．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液 B．盐酸 C．BaSO4 5．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（）A．CuSO4溶液 B．医用酒精 C．稀盐酸 D．雾6．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．铁红—Fe2OC．苛性钠—Na2O7．反应3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4HA．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H28．下列说法不正确的是A．234U和235B．O2和OC．D2和TD．12C和149．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体10．下列化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：14B．Cl-C．NaHCO3D．漂白粉有效成分的化学式：CaC11．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Li与H2B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高C．钾与氧气反应可生成多种氧化物D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱12．下列说法正确的是（）A．生铁中的含碳量比钢低B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D．FeO、Fe2O13．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na＋、Cu2＋、SO42−、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NOC．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO4− D．Na＋、CO32−、SO414．下列说法不正确是A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D．Na215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：NaB．氯化铁溶液与铜反应：2C．碳酸钙与盐酸反应：CD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B16．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．原子半径：Na>Mg C．溶解度：Na2CO317．下列说法不正确的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构18．学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是（）XY

ZWA．简单气态氢化物稳定性：X＞YB．四种元素中原子半径最大的是WC．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构20．下列“类比”结果正确的是A．Cl2与H2O反应生成HClO，则F2B．Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高D．Na能与H2O发生反应，K也能与21．用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡C．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeOD．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸22．用NAA．16gO2和OB．1mol/LNa2C．常温常压下，22.4LO2中含有D．标准状况下，22.4L水含有N23．下列说法正确的是A．MgF2B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和ClD．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂24．已知：Br2+2FeA．还原性：IB．Br−和FeC．FeI2溶液中通氯气，氯气先与ID．I−和Fe25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究干燥Cl2将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B检验FeSO4溶液中Fe取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有Fe2+C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2OD探究硫元素和氯元素非金属性强弱测定等浓度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH元素的非金属性：SA．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共6小题，共40分)26．回答下列问题：（1）写出小苏打的化学式：。（2）写出H2O的电子式：（3）漂白粉有效成分的化学式：。（4）写出Al2O3和HCl（5）写出NaHSO4熔融状态的电离方程式：27．为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：回答下列问题：（1）气体甲的结构式。（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子Fe2+，下列检验试剂选用正确的是A．用氯水、KSCN溶液检验是否有FeB．用酸性KMnO4溶液检验是否有C．用NaOH溶液检验是否有Fe28．W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（1）Z在元素周期表中的位置：。（2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为(用化学式表示)。（3）X、W形成的化合物X2W2（4）比较X、Y的简单离子的半径大小；(用离子符号表示)。29．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。（1）仪器A的名称为。（2）写出B中反应的化学方程式。（3）假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L30．用标签所示浓盐酸配制250mL0.4mol（1）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。（2）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。a、定容时仰视刻度线。b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。31．食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+O已知某脱氧剂中含有2.24g（1）还原铁粉的物质的量是mol。（2）若还原铁粉完全转化为FeOH3，则转移电子的物质的量是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、MgO是金属氧化物，和盐酸反应时，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，产物只有盐（氯化镁）和水，完全符合碱性氧化物的定义，故A符合题意；

B、CO2是非金属氧化物，它能和水反应生成碳酸，也能和碱反应生成盐，属于酸性氧化物，不符合要求，故B不符合题意；

C、Na2O2是过氧化物，与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，除了盐和水，还生成了氧气，不符合碱性氧化物的特性，故C不符合题意；

D、Al2O3既能和酸反应，又能和强碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】判断哪种物质属于碱性氧化物，需依据其定义：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。2．【答案】B【解析】【解答】A．图中仪器是坩埚，它主要用于灼烧固体物质，无法实现固液分离，故A不符合题意；

B．图中仪器是漏斗，漏斗可与滤纸等组装成过滤器，通过过滤操作能分离固体和液体，常用于固液分离，故B符合题意；

C．图中仪器是分液漏斗，它适用于分离互不相溶的液体混合物，不能用于固液分离，故C不符合题意；

D．图中仪器是量筒，量筒是用来量取液体体积的，不能进行固液分离操作，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】明确各仪器的用途，根据“固液分离”的操作需求，判断对应仪器。3．【答案】D【解析】【解答】氯气（Cl2）具有强氧化性，能与KI发生反应，反应式为Cl2+2KI=2KCl+I2，反应中Cl2将I-氧化成I2，生成的I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

故答案为：D。

【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的关键是有碘单质（I2）生成，因为淀粉遇I2会变蓝，而I2需通过气体氧化碘化钾（KI）中的碘离子（I-）得到。4．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl溶液是混合物，包含氯化钠和水等物质，不是化合物，不符合电解质的定义，故A不符合题意；

B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，不满足电解质的要求，故B不符合题意；

C、BaSO4是化合物，虽然它在水中溶解度小，但在熔融状态下能电离出钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意；

D、金属铁是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】依据电解质的定义，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以要先判断物质是化合物，再看其在水溶液或熔融状态下能否导电。5．【答案】D【解析】【解答】CuSO4溶液、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】生活常见胶体有：鸡蛋清、牛奶、豆浆、烟、云、雾灯。6．【答案】A【解析】【解答】A．铁红的化学式为：FeB．生石灰的化学式为：CaO，B不符合题意；C．苛性钠的化学式为：NaOH，C不符合题意；D．漂白液有效成分的化学式为：NaClO，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】记住常见物质的化学式、名称和俗称。7．【答案】B【解析】【解答】由反应方程式3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，

故答案为：B。8．【答案】C【解析】【解答】A、234U和235U质子数相同、中子数不同，属于铀元素的同位素。同位素因质子数相同，在元素周期表中占据同一位置，A正确；

B、O2和O3都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，符合同素异形体“同种元素形成的不同单质”的定义，B正确；

C、同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。而D2和T2是分子（分别由氘原子、氚原子构成的氢气分子），并非原子，因此不互为同位素，C错误；

D、核素是具有一定质子数和中子数的原子。¹2C和¹4C质子数均为6，中子数分别为6和8，是碳元素的两种不同核素，D正确；

故答案为：C。

【分析】判断各选项说法是否正确，需依据同位素、同素异形体、核素的核心定义，明确研究对象和本质区别。9．【答案】A【解析】【解答】A、HCl的热稳定性比H2S强。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以能说明Cl的非金属性比S强，故A符合题意；

B、氯气能溶于水，硫难溶于水，这是单质的水溶性，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能据此判断，故B不符合题意；

C、常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，这是单质的状态，属于物理性质，和元素非金属性强弱没有关系，无法据此判断，故C不符合题意；

D、AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体，这是化合物的颜色，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能用来判断，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】判断元素非金属性强弱，可依据元素氢化物的稳定性等化学性质相关的依据，而非单质的物理性质（如溶解性、状态）或化合物的颜色等。10．【答案】C【解析】【解答】A、质量数为14的碳原子，正确表示应为¹46C（左上角质量数，左下角质子数），原表述不规范，A错误；

B、图中是氯原子（核外电子数17）的结构示意图，而氯离子（Cl-）结构示意图为：，B错误；

C、NaHCO3为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，符合“完全电离用等号，离子符号正确”的规则，C正确；

D、漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，原表述错误，D错误；

故答案为：C。

【分析】本题的易错点：

原子符号的书写规范：易混淆质量数与质子数的位置，正确的原子符号应为“质子数标左下角、质量数标左上角”。

离子结构示意图的判断：Cl-的核外电子数应为18（得1个电子），选项B的示意图是Cl原子的结构（电子数17），易忽略离子的电子数变化。

电离方程式的拆分规则：易错误拆分HCO3-（它是弱酸根，不能拆成H11．【答案】C【解析】【解答】A．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，A不符合题意；B．碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低，B不符合题意；C．钾与氧气反应可生成多种氧化物，C符合题意；D．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】考查碱金属元素的性质的递变性和相似性。12．【答案】C【解析】【解答】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A不符合题意；B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B不符合题意；C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C符合题意；D．FeO、Fe2O故答案为：C。

【分析】A.生铁中含碳量2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%；

B.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；

C.铁是人体中含有最高的微量元素；

D.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

13．【答案】B【解析】【解答】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3−C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是无色的，C不符合；D．CO32−、H＋故答案为：B。

【分析】本题考查的是离子共存的问题，要注意以下组合；

产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-不能共存；

产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。14．【答案】D【解析】【解答】A、钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，为避免危险和浪费，实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；

B、氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸见光易分解，生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以光照氯水产生的气泡是氧气，B正确；

C、容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否完好以及瓶口与活塞接触处是否漏水，C正确；

D、碳酸钠（Na2CO3）溶液碱性较强，会对胃黏膜造成刺激和损伤，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，D错误；

故答案为：D。

【分析】依次分析每个选项，结合物质的性质、实验操作规范以及用途等知识，判断说法的正误。15．【答案】B【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2FC．碳酸钙难溶，与盐酸反应：CaCOD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：2OH故答案为：B。【分析】A.该方程式原子不守恒；

C.碳酸钙为固体，应保留化学式；

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀。16．【答案】C【解析】【解答】A、Na和Mg处于同一周期，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，故A不符合题意；

B、Cl和S处于同一周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，所以稳定性HCl>H2S，能用元素周期律解释，故B不符合题意；

C、Na2CO3和NaHCO3的溶解度大小，与元素周期律无关，是由它们自身的结构和性质决定的，不能用元素周期律解释，故C符合题意；

D、K和Na处于同一主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Na，所以碱性KOH>NaOH，能用元素周期律解释，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据元素周期律的内容，分析各选项涉及的性质（原子半径、氢化物稳定性、溶解度、最高价氧化物对应水化物碱性）是否能通过元素在周期表中的位置及递变规律来解释。17．【答案】B【解析】【解答】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A不符合题意；B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B符合题意；C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C不符合题意；D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】考查共价化合物、离子化合物、共价键和离子键。18．【答案】C【解析】【解答】A、物质结构决定性质，氮气分子中存在叁键，断裂需较高能量，因此N2化学性质稳定，体现了结构与性质的关联，A正确；

B、Na2SO3中硫元素为+4价（中间价态），结合物质类别与化合价可预测其既有氧化性又有还原性，B正确；

C、类比法需注意物质特殊性，稀硝酸具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气（而是生成氮的氧化物），不能简单类比铝与稀硫酸的反应，C错误；

D、模型能解释物质性质，如电离模型可解释酸、碱、盐的电离及相关性质，D正确；

综上，答案选C。

【分析】判断对化学学科思想方法的理解是否正确，需结合各方法的核心逻辑和物质的特性分析。19．【答案】D【解析】【解答】根据分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成简单气态氢化物稳定性：Y＞X，A不符合题意；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素中原子半径最大的是S元素，B不符合题意；C．Z是S元素，原子最外层电子数是6，所以元素最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C不符合题意；D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，1个C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D符合题意；故答案为：D。

【分析】由图可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，它们的最外层电子数之和为23，则X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。20．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2与H2O反应生成HClO，但F2性质特殊，与H2O反应生成HF和O2，而非HFO，A错误；

B、Al能与NaOH溶液反应，而Fe与NaOH溶液不发生反应，二者性质不同，B错误；

C、Na2CO3固体加水放热使温度升高，NaHCO3固体加水则吸热使温度降低，两者溶解时的能量变化相反，C错误；

D、Na和K同属碱金属，均具有活泼的化学性质，都能与H2O发生反应（K反应更剧烈），符合碱金属的通性，D正确；

故答案为：D。

【分析】类比需基于物质的共性，同时关注物质的特殊性，通过分析各组物质的性质差异判断类比结果是否正确。21．【答案】C【解析】【解答】A、湿棉花受热后会蒸发产生水蒸气，为铁粉与水蒸气的反应提供反应物，A正确；

B、反应生成的气体为氢气，氢气具有可燃性。用火柴点燃肥皂泡（氢气被肥皂液包裹），若出现爆鸣声或火焰，可验证气体为氢气，B正确；

C、铁粉与水蒸气反应的固体产物是Fe3O4。用稀硫酸溶解后，若铁粉过量，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2(SO4)3会和过量Fe反应生成FeSO4，此时溶液中只有Fe2+，加入KSCN溶液不变红。但这不能说明产物是FeO，C错误；

D、实验结束先移导管再停加热，可防止试管内压强骤降导致肥皂液倒吸炸裂试管，D正确；

故答案为：C。

【分析】结合铁粉与水蒸气反应的实验细节，从装置作用、产物检验、操作规范等角度分析各选项。22．【答案】A【解析】【解答】A、16gO2和O3的混合气体中，氧元素总质量为16g，氧原子的摩尔质量为16g/mol，因此氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，数目为NA，A正确；

B、1mol/LNa2CO3溶液仅给出浓度，未说明体积，无法确定Na+的物质的量（n=c・V），因此不能计算其数目，B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误；

D、标准状况下水是液体，22.4L水的质量远大于18g（1mol水的质量），分子数目远大于NA，D错误；

故答案为：A。

【分析】根据阿伏加德罗常数的计算逻辑，结合物质状态、溶液体积、气体摩尔体积的适用条件等，逐一分析选项。

A．O2和O3均由氧原子构成，可通过总质量直接计算氧原子总数。

B．溶液中离子数目计算需浓度和体积两个条件。

C．气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）。

D．标准状况下非气态物质不能用气体摩尔体积计算。23．【答案】C【解析】【解答】A、MgF2是离子晶体，其化学键为离子键，A错误；

B、金属熔融时因自由电子导电，不含离子键，故熔融态能导电的物质不一定含离子键，B错误；

C、N2中每个N原子最外层5个电子，形成3个共价键（5+3=8）；Cl2中每个Cl原子最外层7个电子，形成1个共价键（7+1=8），均达8电子稳定结构，C正确；

D、干冰（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3），既有CO2和H2O中旧键断裂，也有H2CO3中新键形成，并非只有断裂，D错误；

故答案为：C。【分析】从化学键类型、物质导电原理、8电子稳定结构特征及化学反应中化学键变化规律入手，逐一分析选项。

A．晶体类型不同，化学键类型可能不同，离子晶体含离子键，共价晶体含共价键。B．熔融态导电的物质可能是离子化合物（含离子键），也可能是金属（无离子键）。C．判断原子最外层是否达8电子稳定结构，可看原子最外层电子数与成键数之和是否为8。D．化学反应中既有旧化学键断裂，也有新化学键形成。24．【答案】D【解析】【解答】A、第一个反应中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，故还原性Fe2+>Br-；第二个反应中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性I->Fe2+。综上，还原性I->Fe2+>Br-，A正确；

B、Br-和Fe2+均为还原产物或中间价态离子，二者之间无氧化还原反应，可大量共存，B正确；

C、FeI2中I-还原性强于Fe2+，通入氯气时，氯气先与还原性更强的I-反应，C正确；

D、第二个反应表明Fe3+可氧化I-生成I2和Fe2+，二者会发生反应，不能大量共存，D错误；

故答案为：D。【分析】依据氧化还原反应中“还原剂还原性强于还原产物”的规律，先确定各离子还原性顺序，再分析选项中微粒间能否反应及反应先后顺序。

A．通过两个反应推导还原性顺序。B．判断Br-与Fe2+是否发生反应。C．还原性强的离子优先与氧化剂反应。D．判断Fe3+与I-能否共存取决于是否反应。25．【答案】B【解析】【解答】A、干燥的氯气本身无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，使鲜花褪色，并非干燥氯气有漂白性，A错误；

B、Fe2+若被氧化会生成Fe3+，取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有Fe3+存在，即Fe2+被氧化，B正确；

C、若金属钠在氧气中燃烧时未完全燃烧，剩余的金属钠与水反应会生成氢气，所以仅通过有无气体生成判断固体粉末成分不准确，C错误；

D、HCl不是氯元素最高价氧化物对应的酸，且硫酸是二元酸，氯元素最高价氧化物对应的酸（高氯酸）是一元酸，不能通过等浓度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH比较硫和氯的非金属性强弱，D错误；

故答案为：B。

【分析】逐一分析每个选项的实验目的、方案设计，结合相关化学知识判断现象和结论是否正确。

A．考查干燥氯气的漂白性需结合反应产物分析。

B．Fe3+与KSCN溶液的特征反应可用于检验Fe3+。

C．考查金属钠与水反应也会生成气体。

D．比较元素非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性。26．【答案】（1）NaHCO（2）（3）Ca(ClO)（4）Al（5）NaHSO【解析】【解答】（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3故答案为：NaHCO3；

（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；故答案为：；

（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)故答案为：Ca(ClO)2；

（4）Al2O3为两性氧化物，可与酸反应，Al2故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（5）NaHSO4为电解质，在熔融条件下可电离出Na+和HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na+（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为（4）Al2O3为两性氧化物，可与酸反应，Al2O（5）NaHSO4为电解质，在熔融条件下可电离出Na+和HSO427．【答案】（1）O=C=O（2）2（3）B【解析】【解答】（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；故答案为：O=C=O；

（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe故答案为：2Fe2++2H++HB．Fe2+有还原性，可以使酸性KMnOC．由于一定有Fe3+，加入NaOH溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有Fe2+，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用NaOH故选B。

故答案为：B。

【分析】X在隔绝空气条件下加热，产生的气体甲能使澄清石灰水变浑浊，可确定气体甲是CO2，生成的白色沉淀为碳酸钙。经计算，碳酸钙的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，X中含有的C原子物质的量为0.1mol；加热X还得到黑色固体，该黑色固体经一系列反应最终生成红棕色固体，红棕色固体应为Fe2O3，其物质的量为0.05mol。依据铁元素守恒，X中Fe的物质的量为0.1mol；计算X中C和Fe的总质量：0.1mol×12g/mol+0.1mol×56g/mol=6.8g。X总质量为11.6g，且仅含三种元素，因此第三种元素为O，其质量为11.6g-6.8g=4.8g，物质的量为

4.8g÷16g/mol=0.3mol，故X的化学式为FeCO3。

由此可推：黑色固体是FeO；FeO与稀硫酸反应生成的溶液A为FeSO4溶液；向溶液A中加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，得到溶液B为Fe2(SO4)3溶液；溶液B与足量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，灼烧后得到Fe2O3。（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe（3）A．由于一定有Fe3+，则无论溶液中是否有FeB．Fe2+有还原性，可以使酸性KMnOC．由于一定有Fe3+，加入NaOH溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有Fe2+，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用NaOH故选B。28．【答案】（1）第三周期VIA族（2）HClO4（3）共价键、离子键（4）Na+>Mg2+【解析】【解答】（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；故答案为：第三周期VIA族；

（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；故答案为：HClO4；

（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；故答案为：共价键、离子键；

（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。

故答案为：Na+>Mg2+。

【分析】通过观察元素在周期表中的相对位置，结合主族元素的周期表分布规律，可推断出：W处于第二周期第ⅥA族，为氧（O）元素；X位于第三周期第ⅠA族，是钠（Na）元素；Y在第三周期第ⅡA族，为镁（Mg）元素；Z处于第三周期第ⅥA族，是硫（S）元素；M在第三周期第ⅦA族，为氯（Cl）元素。（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。29．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）5.6【解析】【解答】（1）仪器A的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

（2）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成物还有MnCl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2