福建龙海市某中学2025届高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析

福建四海市第二中学2025届高三化学第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2\Na\NO：、K+

2

B.O.lmol/LFeCL溶液：K\Mg\SO；、MnO4

C.0.lmol/L的NalKXh溶液中：SO：、AlOzNH：、Br

D.（NH02Fe（SO4）2的溶液中：Fe3\CT、Br\K+

2、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）

选

XYz箭头上为反应条件或试剂

项

AFeFeChFeCh①通入少量CI2

X

BNa2cO3NaClNaHCOj②先通CO2,再通过量NH3

Y_________7.

------④------

CMgOMgChMg(OH)：③加热

DNaAlOzA1(OH)3AI2O3④加水

A.AB.BC.CD.D

3、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）

C好00

A.一个分子中含有12个H原子

B.苯环上的一氯代物有2种

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3moi

4、属于弱电解质的是

A.Na2sB.H20C.HNO3D.C2H50H

5、下列相关反应的离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3FF=Fe3++3H?O

J++

B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：AI4-3NHyH2O=AI(OH)314-3NH4

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SCh?•完全沉淀：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO41+2H2O

2

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2++2OH・=BaCO3l+2H2O+CO3

6、X、丫、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大，基

态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()

A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B.VV单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C.Z与X、Z与丫形成的化合物晶体类型相同

D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

7、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是

A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B.用CL制备漂白粉时，是将Cb通入澄清石灰水中

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

8、X、丫、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的

单质及某些化合物口」用于自来水的消毒，常温卜用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示,

甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的沸点：X<W

C.金属性：Y>Z

D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品,

X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状

混合物"下列说法正确的是

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.W的简单氢化物的稳定性比Z的强

D.Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同

10、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）

选项气体a1）C

浓氨水生石灰碱石灰

ANH3

的浓。固体的浓。

BSO270%H2s4Na2s0.398%H2s4

CNO稀HNO3铜屑HzO

DNOz浓HN（h铜屑NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

11、用风表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:

n（沉淀）.

b

B.ab段发生的离子反应为：AIU+3OH=A1(OH)Mg2++2OH=Mg(OH)

C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4\A产但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种

D.d点溶液中含有的溶质只有Na2sO4

15、已知反应3A(g)+B(g)=±C(s)+4D(g)AH<0,如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间

t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积

(加母)④加入催化剂

A.©@B.①③C.③④D.@@

16、下列浓度关系正确的是

A.氯水中：c(Ch)=2[c(C10)+c(Cr)+c(HC10)J

B.氯水中：C(C1)>C(H+)>C(OH)>C(C1O)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3CO(T)

+2+

D.Na2cO3溶液中：c(Na)>c(COj)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

17、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.某密闭容器中盛有ONmolSCh和O.lmoKh,一定条件下充分反应，生成SCh分子数为0.2NA

B.一定条件下，2.3gNa与Ch完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N,、

C.25c时，O.lmoH/Na2s溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D.将lmL5.68mol・L」的FeCh饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N、个Fe(OH)3胶体

18、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+u

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2f

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cul+2Na+

2+

C.NaHCCh溶液与稀H2sO4反应：CO3+2H=H2O+CO2t

D.向FcCh溶液中加入Mg（OH）z：3Mg（OH）2+2Fc3+=2Fc（OH）3+3Mg2+

19、一定条件下，下列各组物质能一步实现x*1一*人■’7转化关系的是

选

XYzW

项

AI2O3

AAlNaA102Al(OH)3

BFeQFeFeCl2FeCl3

CH2sO4S02SS03

DNH)NONO2

N2

A.AB.BC.CD.D

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Si的熔点高，可用作半导体材料

B.HC1O具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C.FeCh溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D.AI2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

21、下列有关数据的实验可以成功的是（）

A.用精密pH试纸可以测出某NaClO溶液的pH为9.6

B.用托盘天平称量L60g氯化钠

C.用规格为500mL的量筒量取50.5mL的硫酸

D.用酸式滴定管量取10.50mL的KMnO4溶液

22、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烧A（C3H6）和苯合成。合成G的流程如图：

H、CTUI：H、

01、浓硫酸、浓硝酸/△.

催化剂一产BQJ光叫CNaCN[)

①”2②④।

③C,H,0CIN(),C,OHION2O2

0」

H2O/H*

一定条件FFe/IICI

吒/-O-1抹+H

⑦CloHnNO2⑹c,MN0,

G

己知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

©CHjCI+NaCNTCH3CN+NaCI

@CIhCN》CH3COOII

Fe/HCl

请回答下列问题:

(DA的名称是

(2)反应①的反应类型是_____,反应⑥的反应类型是

(3)D的结构简式是

(4)E中官能团的名称是

⑸反应⑦的化学方程式是

(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是-N%

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱共有5组峰

0

⑺参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯H{OCH,CH、OECH,CH上20H的合成路线..(其他无

机试剂任选)

24、(12分)G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下:

B(C-HOJKMnO.H：^COOH①NaC^H溶液

8»E

j一百口c一⑤一©LOOCCH3®酸化

①CH3coOHD④

COOH

oOH产吧

CH3—I一C1还原

H2N

乙酰氯

NO：OH0

0—LCH?

已知：1Fe◎HC1--(CHR吗

（I）B的结构简式为

（2）反应④的条件为；①的反应类型为;反应②的作用是

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是.（填选项字母）。

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic。2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

（5）符合下列条件的C的同分异构体有种。

A.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

B.能发生银镜反应

C.与FeCb溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是____（写出其中一种结构简式）。

（6）已知：苯环上有烷髭基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有竣基时，新引入的取代基连在苯环的

间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物|二二穿卜：的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如

下：x需蠹）丫裔需牛"……目标产物

25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。

资料：KJcOi为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生Oz,在碱性溶液中较稳定。

（1）KFeO’作为高效、多功能水处理剂的原因是

NaOH溶液

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是,

②该装置有明显不合理设计，如何改进?

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Ch发生的反应有3C12+2Fe（0H）3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H。另外还有

（3）探究KzFeO,的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Ch。为证明是否K^eO,氧化了

而产生CL,设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将WFeO,溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐

方案n

酸，有CL产生。

a.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是LFeO,将C「氧化，还可能由

__________________________产生（用方程式表示）。

b.方案H可证明AFeO,氧化了Cl,用KOH溶液洗涤的目的是______________,>

②根据KFeO’的制备实验和方案n实验表明CL和FeO：的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。

26、（10分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2c03的质量分数。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g;

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管I）的总质量为84.36g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。

试回答：

（1）装置B中发生反应的离子方程式o

⑵装置A中试剂X应选用足量的，装置A的作用1

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D.浓H2s

（3）装置C的作用：.

(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没

有操作⑤⑦，则会导致测定结果；若去掉装置E,则会导致测定结果.

⑸根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2c03的质量分数为o

27、(12分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二

氧化氯(C1O2)和高铁酸钾(KzFeOj)等。

(1)某研究小组用下图装置制备少量C1O2(夹持装置已略去)。

资料：C102常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaCKh和HC1

的乙醇溶液为原料制备CIO2的反应为2NaClO3+4HCI=2ClO2t+Ch]+2NaCI+2H2O,>

①冰水浴的作用是____________o

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到一，证明CKh

具有氧化性。

(3)CKh在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C1OD,需将其转化为C1•除去。下列试剂中，可将CKh•转化

为Q•的是(填字母序号)。

a.FeSO4b.Ojc.KMnO4d.SO2

(4)QFeOa是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一

体。实验室制备QFeCh的方法如下：在冰水浴中，向KCIO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备RFMh反应的离子方程式为o

②净水过程中，KFeCh起到吸附、絮凝作用的原理是____________<.

28、(14分)Pb(h是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(C10)2溶液氧化碱性

Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

CXCIQh'翩

取E3c00.液一氧化|赵*—>召赣先、斓慧产品

NaCH'翩—।----------1------1------------川口

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2I+4CH3COONa+CaC12+2H2O

(1)、倒化”过程中，反应液的pH____(填“变大”“变小”或“不变

(2)“精酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是(填化学式)。

(3)产品定性检验：向Mn(NO3”的HNOj溶液中加入少量产品，搅拌井水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbOz。

该反应的离子方程式为一(PbCh被还原为Pb2+)。

(4)为测定产品(只含PbCh和PbO)中PbOz、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g,加入20.00mL0.2500

mol・L'H2c2O4溶液(PbOz还原为Pb2+)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbCzO』，滤液酸化

后用0.0400mol・LrKMnO4标准溶液滴定至终点(MnO：还原为Mi?+,H2c2O4被氧化为CO2),消耗标准溶液10.00

mLo计算产品中n(PbO2)与n(PbO)物质的量之比(写出计算过程)。

29、(10分)碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光

化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

(1)已知热化学方程式：①2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)AH,

@C(s)+02(g)===C02(g)△H2

③乩(g)+1/202(g)==H20(1)A出

则反应④2c⑸+上②二彳此②的0(用含A乩、△hAL的关系式表示)

(2)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：

(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和N0,发生反应C(s)+

2N0(g)^N2(g)+C02(g)AH<0o在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/(mol・廿)01020304050

物质

NO1.000.680.500.500.600.60

N200.160.250.250.300.30

C0200.160.250.250.300.30

①10〜20min内，N0的平均反应速率v(NO)=,TJC时，该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a.通入一定量的NOb.加入一定量的Cc.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂e.适当缩小容器的体积

③若保持与上述反应前30min的反应条件相同,起始时NO的浓度为2.50mol・则反应达平衡时c(NO)=,

NO的转化率=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO；,Ca?+和SiO：反应，SiO；存在时不能大量共存,

故A不符合题意；

B.O.lmol/LFeCL溶液中，FM+具有还原性，与Mn()4不能大量共存，故B不符合题意

C.O.lmWL的NaHCCh溶液中，A1O2\NH；与HCO；发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意;

D.的溶液中Fe3\Cl\Br\K*之间不反应，且都不与(NH5FefO。?反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意；

答案选D。

2、C

【详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X-Y的转化,

故A错误；

B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；

C・MgO与盐酸反应生成MgCL,MgCL与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解为MgO,Mg(OH)2与盐酸

反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；

D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；

答案选C。

3、B

【详解】A.该有机物分子式为CuHi2O4,一个分子中含有12个H原子，A正确；

B.苯环上的一氯代物只有3种，B错误；

C.苯环上存在a—H,故能使酸性KMnCh溶液槌色，C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，Imol该物质与3moi氢气反应；酯基在碱性条件下能水解，故2个酯基消耗2moi氢

氧化钠，水解后有一个酚羟基，再消耗Imol氢氧化钠，故总共消耗3moi氢氧化钠，D正确。

答案选Bo

4、B

+2-

【解析】A.Na2s属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na4-S,属于强电解质，故A错误：

B.HzO部分电离，H2O-H++OH,属于弱电解质，故B正确；

C.HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H++NO3-；属于强电解质，故c错误；

D.乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是水溶液

中部分电离的电解质。

5、B

+2+

【解析】A、铁离子能够氧化碘离子，正确发生的离子反应为2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O,选

项A错误；B、氨水是弱酸不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13+

+

+3NHyH2O=AI(OH)3l+3NH4,选项B正确；C、NH4AKSO4”溶液中加入Ba(OH)2溶液使SIL?•完全

+3+22+

沉淀，反应方程式为：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=AI(OH)3l+2BaSO4l+NHyH2O,选项C错误；

2+

D、NaHCXh溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,选项D错

误。答案选B。

6、B

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Z在地壳中的含量处于前两位，则W为O,Z为

Si；丫是周期表中电负性最大的元素，则丫为F；基态W原子的价层电子数为8,其价电子排布式是3d64s2,则W为

Fe元素，据此分析解答。

【详解】A.同周期主族元素，随核电荷增大原子半径减小，r(O)>r(F),即r(X)>r(Y),故A错误；

B.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；

c.Z与X、Z与丫形成的化合物分别为二氧化硅与四嬴化硅，分别为共价晶体与分子晶体，晶体类型不同，故C错

误；

D.O、Fe形成的氧化铁为红棕色固体，故D错误；

故选B。

7、A

【详解】A.由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为Naa+CO2+MH.3+H2O=NaHCO3+NH4CL因NaHCO.、溶解度

最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；

B.用。2制备漂白粉时，是将C12通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故B错误；

C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；

D.图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Ck

2NaHCO^ANazCOj+HzO+COzt>故D错误。

故选A。

8、C

【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用O.lmol/L的甲溶液滴定同浓度

的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.lmol/L的乙溶液的pH=13,则乙溶液为强碱溶液，丫为Na。

当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7,则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na,则X为N,甲为HNOj。

丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是A1。

【详解】A.根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N,故A错误；

B.由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，第气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；

C.由分析推知丫为Na,Z是AL则金属性：Y>Z,故C正确；

D.工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；

故答案选：Co

9、B

【分析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、丫的

最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、丫分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光

照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是CL据此解答。

【详解】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na>Al>Cl>C,故

A错误；

B、Na\AF,的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确；

C、氯元素非金属性强于碳元素，则HC1的稳定性比CH4的强，故C错误；

D、CCL中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。

答案选Bo

10、B

【详解】A.因N%的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；

B.Na2s03与70%的浓硫酸反应生成SO2,中混有的HzO用98%的浓112so4除去，收集装置合理，故B正确；

CNO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集，故C错误；

D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NOz,故D错误；

故选B。

11、C

【解析】A.25C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1mol/L,含有的OH•数目为O.INA,A错误；

B.标准状况下，2.24LCh(Imol)与过量的稀NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还

原剂，转移电子总数为O.INA,B错误；

C.乙烯和丁烯的最简式均是CH2,室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA,C正确；

D.标准状况下甲醇不是气态，22.4L甲醇中含有的氧原子数不是LONA,D错误；

故合理选项为Co

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氯气与水的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免

粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本

质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的

前提下，着重关注易错点。

12、D

【详解】A.沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种

元素，故A错误；

B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化镀，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；

C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；

D.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；

故答案为D。

13、A

【解析】A、O-a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4l+Fe(OH)21,当Fe?+沉淀完全后，沉淀产生

的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为(NH4)2s04,故A正确；

B、随着Ba(OH)2溶液的滴入，NFU+参加反应，a—b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+2NH3・H2O,故

B错误；

C、b点对应的沉淀为BaSCh和Fe(OH)2,总量为0.3moL故C错误；

D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba(OH)2溶液的体积为200ml,故c点大于200mL故

D错误。

答案选A。

14、A

【分析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一

定含有A产，根据离子共存可知，溶液中一定不存在ca”；

当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH；;

根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有N0。

从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe",则Fe3♦和Al'♦的物质的量之比为1：1,刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg",

Mg”和Al”的物质的量之比为1.5：1,不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe",一定不含Mg，

【详解】A.根据分析可知，原溶液中含有的Fe"和A1，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1；1,故A正

确；

B.溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：A13*+3OH=A1(OH)31、Fe3f+3OH=Fe(OH)U,故B错误；

C.溶液中含有的阳离子必定有Fe"、H\NH4\Al",一定不存在MgV故C错误；

D.在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2s0〃还含有NaAlOz,故D错误；

故选：A,

【点睛】

溶液中含有多种金属阳离子，钱根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与

氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的减，然后是钱根离子与氢氧根畴子反应。

15、C

【解析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平

衡移动。

【详解】①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；

②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；

③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C

正确；

④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动

因素。

16、D

【详解】A.氯水中只有一般分氯气溶解，故c(C12)=2[c(CKy)+c(CT)+aHaO)]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故

A错误；

B.根据CL+H2O=HC1O+H++C「，HC1完全电离，而HC1O部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(C「)>c(CKy)>

c(OH),故B错误；

C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)

>C(CH3COO),故C错误；

D.Na2cCh溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶

液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故D正

确；

故答案为Do

17、B

【解析】A、若sa与a完全反应，此时恰好生成0.2molS03,但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的S03一定

小于0.21n01,即生成的S03分子数一定小于0.2NA,A错误。B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2。还是Nazd,Na

的化合价均是从。价升高到+1价，Na失去电子lX2.3/23mol=0.1mol,数目为0.1弗，B正确。C、只有物质的量浓度,

没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(0H)3集合而成，所以胶体粒子数目与

其物质的量并不相等，D错误。

点睛：因为凡表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol,解题时可以直接将题目中的nNA看成nmoE

18、D

【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,故A错误；

B.钠首先与水发生反应，故B错误；

+

C・NaHCO3溶液与稀H2s。4反应：HCO3+2H==H2O+CO2t，故C错误；

3+2+

D.Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2,向FeCb溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D

正确；

故选D。

19、B

【解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化，ALO3不能直接转化为A1(OH)3,A错误；B.考查铁及其化合物之间

的相互转化，B正确；C.考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3,C错误；D.考查氮及其化合物

之间的相互转化，Nz不能直接转化为NO2,D错误。答案选B。

20、B

【详解】A.Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项错误；

B.HC1O具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项正确；

CFeCb具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCh溶液的酸碱性无关，C项错误；

D.ALO3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项错误；

答案选B。

【点睛】

其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯

片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的

用途，不可混为一谈。

21、D

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,故A错误;

B.托盘天平只能记录到()』g,不能称量的1.60g氯化钠，故B错误;

C.量简量取液体体积时应该“大而近”原则，量取50.5mL的硫酸应该用100ml的量筒，故C错误；

D.高镒酸钾具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精确到0.01mL故D正确；

故选：Do

22、C

【详解】A.云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；

B.75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误;

C.84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；

D.聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

CNCOOH

CH3CCH3CH3CCH3一定条件、吒r，拉N+

23、丙烯加成反应还原反应◊竣基、硝基y

G

NO：NH：

HCOO

CH31cH3

CH3CHOOCCH3CHCOO

◊、

(n-l)H2O5

NH

2NH2NH2

干>HOCH,CH,OH----------------------------------------

至善>>H~[OCH,CH：O?CH1CH灶OH

CH,=CH,

NCCH1,CH1,CN.n>HO*OCC2H,CH,COOH-

【分析】苯和A反应生成6，则嫌A©H6)为CH2=CHCH3,根据G的结构和6反应得到B的结构为

COOH

H.C-Ofr-CH,1T早

fCH3CCH3CH3CCH3

Q，C的结构为A,C和NaCN反应生成口(根据信息③得到D反应生成风«),根据

N。：工

NO：

COOH

CH3CCH3

信息④得到E反应生成乳«),F发生缩聚反应生成G。

NH：