福州某中学2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

福州第三中学2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列关于说法中不正确的是

A.f在元素周期表的位置是第3周期DIA族。

B.d、e常见离子的半径大小：r（O2）＞r（Na+）

C.h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HCIODH2sos

D.X2d2的结构式：“：（”：，）：H

2、4NH3+5（h=^2L4NO+6H2。是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率D.NH3与02能100%转化为产物

3、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时不慎沾在皮肤上，可以用来洗涤的是

A.冷水B.70C以上的水C.酒精D.NaOH溶液

4、下列除杂试剂和方法都正确的有

①除去乙烷中少量乙烯：通入H2,加入催化剂反应

②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴入适量滨水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸谯

⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnOj溶液后加足量的NaOH溶液，分液

A.2个B.3个C.4个D.5个

5、下列各组元素，属于同一周期的一组是

A.H、Li、NaB.Na、Mg、CaC.Al、P、SD・N、O、Cl

6、汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4co(g)+2NOKg)

,

^^4CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJmoro对于该反应，温度不同(T2>T。其他条件相同时，下列图像正确的是

7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiS(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,贝！

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW>0

8、关于下列装置的说法中正确的是

款桥

~1*丁7

ZnSCh溶液C11SO4溶液经酸化的3%NaCl溶液

①

A.装置①中，盐桥口J用导电的金属丝替代

B.装置②通电过程中有Fe(OH)z产生

C.装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等

D.装置④中有CL生成

9、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的NazA、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>C(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+ciH+)=c(HA-)+c(OH_)+c(A2-)

10、下列说法或表示方法中正确的是

A.氢气的燃烧热为285.8kJ・mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2Hz(g)+024)=21120(1)△#=-285.8kJ・mol

-1

B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.某密闭容器盛有0.1molN2和。.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6X6.02X1(^

D.已知中和热为57.3kJ-mol"1,若将含0.5molH2s(X的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要

小于57.3kJ

11、下列热化学方程式中，A"能正确表示物质的燃烧热的是

,

A.C(s)+yO2(g)=C()(g)A//=-110.5k.Jmor

B.CO(g)4-O2(fi)===CO2(g)A〃=-283.QkJ-mo「

,

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)Aff=-24L8kJmor

D.2c8Hi8⑴+25O2(g)===16CCh(g)+18H2O⑴A"=-11036kJmo「

12、银镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是

Cd+2OH-2e=Cd(OH),,2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH),+2OH0下列说法不正确的是

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH),+Cd(OH),

B.电池充电时，镉元素被还原

C.电池充电时，电池的负极和电源的负极连接

D.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

13、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是

A.石英玻璃B.水玻璃C.钢化玻璃D.有机玻璃

14、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()

C.中和时所需NaOH的物质的量

D.加足量锌粉产生氢气的质量

22、已知:254c时，Kb（NH3H2O）=1.8x10-5。该温度下，用0.100mol・L-的氨水滴定10.00mL0.100moHL-的

c”）

一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中电石前的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.HA为强酸

B.a<10

C.25P时，NII：的水解平衡常数为|xl0-9

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH；）>c（A-）>c（NH3H2O）>c（OH-）>c（H+）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素

的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBCh;C元素原子的最外层电子数比

次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2GC、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为o

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________（用离子符号表示）。

（3）用电子式表示化合物D2c的形成过程：oC、D还可形成化合物D2c2,D2c2中含有的化学键

类型是__________________________________________________o

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液共热，发生反应的离子

方程式是o

（5）某一反应体系中含有DzE、D2ECKD2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为

（化学式用具体的元素符号表示）。

24、（12分）下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：

IAHAmAIVAVAVIAVDA0

2EG

3ACDFHIR

4B

（I）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为一o

（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为；在该反应中，还原剂是________o

（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为

（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是一o

25、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

⑴某小组进行工业合成氨N2（g）+H2（g）=2NH3（g2H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入

0.1molN2（g）.（）.3niolH2（g）o与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间⑴的变化如

图所示。

|C/mol-L-1

o.iol

0.08卜-----

0.061........-----------------------------

05101520"向

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）。

a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂

（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）^2N2（g）+3H2O（g）AH<0o欲提高平衡

时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_______（填字母）。

a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂

（3）NCh遇水发生水解反应，生成NM的同时得到（填化学式），

（4）25'C时，将amol/L的氨水与bmol/I.盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a―b（填

或“="）。用a、b表示NH3HO的电离平衡常数为。

26、（10分）某实验小组用0.50mol・L」氢氧化钠溶液和0.50mol・L“硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________（从下列选出）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________（从下列选出）。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

⑶取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白；近似认为0.50mol-L」氢

氧化钠溶液和0.50mol・L」硫酸溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g-℃）o

起始温度hrc

终止温度温度差平均值

“C。2力）/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

（4）计算中和热△〃=（取小数点后一位）。

⑸不能用Ba（OIIL和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是

27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSCh溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KKh溶液，一段时间后,

溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSCh与过量KKh反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应

2+

的离子方程式为IO3-+3HSO3-===3SO4-+I-+3H,则第二步反应的离子方程式为。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

0.01mol/L反应温溶液变蓝

0.01mol/LKIO3

编号NaHSCh溶液HzO/mL度所用时间

溶液/mL

/mL/℃t/s

①6.010.04.015ti

②6.014.0015（2

③6.0ab25t3

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中Qt2（填或“v”）；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=,b=。、

（3）将NaHSCh溶液与KKh溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其

原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SOF-对反应起催化作用；

假设二：;

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液

与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定

起始时的反应速率V（甲）②若V（甲）___V（乙），则假设一不成立

在烧杯乙中先加入少量③若V（甲）_v（乙），则假设一成立（填

①____________，其他条件与甲完全相“>”、“=”或“V”）

同，用速率检测仪测定起始时的反应速

率V（乙）

28、（14分）请回答下列问题：

c（CH.COOH）

（1）25'C时，pH=5的CFhCOOH溶液中.加入少量NaOH固体，则溶液中小口「八二.、/口+、_______（填"增大”、“减

C（CH3COO）C（H）

小，，或“不变，，）。

⑵25℃下，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（（p）随溶液pH变化的部分情况

如图所示。

①在同一溶液中,H2co3、HCO3\CO32（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时.溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为

③反应的aV+HzO^^HCOd+OH-的平衡常数Kh值为。

硫杆菌

(3)生物脱H2s的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S1+2FeSO4+H2s04、4FeSO4+O2+2H2s(h2Fe2(SO4)3+2H2Oo

①硫杆菌存在时,FeSO」被氧化的速率是无菌时的5x10'倍，该菌的作用是。

②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为。在最佳条件下，该反应的加热

方式为。

29、(10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

(1)将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)H=-1.8kJ/mol；C(s)+l/2O2(g)=CO(g)JH=

-2.5kJ/mol；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式o

(2)一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-akJ/mol,

在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是____________

A.4moiSO2和2moiO2B.4moiSO2、2moiO2和2m°lSO3

C.4moiSO2和4molO2D.6molSO2和4mo1O2

(3)汽车尾气中NO、和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)』H>3,在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已

达平衡的是__________

A.压强不变B.混合气体平均相对分子质量不变

C.2V正(N2)=VENO)D.、2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)JH>3,简述该设想能否实

现的依据。

(4)燃料CO、出在一定条件下可以相互转化：CO(g)+H2O(g)^iCO2(g)+H2(g)0在423c时，平衡常数K=9。若反

应开始时，CO、H2O的浓度均为3.Imol/L,则CO在此反应条件下的转化率为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变

大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8.主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数

可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，

据此进行解答；

【详解】A.f为A1元素，在元素周期表的位置是第3周期OA族，A正确；

B.d是O元素,c是Na元素，电子层结构相同的离子,核电荷数大者离子半径小,d、e简单离子的半径大小

B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，g是S元素，h是C1元素，g、h的最高价氧化物对应的

水化物的酸性强弱是：HC1O4>H2SO4,C正确；

D.X2(h的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H,D不正确；

答案选D。

2、C

【解析】A.增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B.降低温度能减小反应速率，B错误；C.使用催化剂能加快

反应速率，C正确；D.反应是可逆反应，限与G不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。

3、C

【分析】苯酚的物理性质为：无色晶体，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于654c时能与

水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，注意氢氧化钠具有腐蚀性、65-C

以上的水容易烫伤皮肤。

【详解】A.冷水洗涤效果不好，因为常温下苯酚在水中的溶解度小，故A不合适；

B.70c以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故B不合适；

C.酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故C合适；

D.在皮肤上不能用NaOH溶液，NaOH有强腐蚀性，故D不合适；

答案选C

4、B

【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部转化为乙烷且会引入新的杂质H2,故①错误；

②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能和Na2c03溶液反应，利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯，故②正确;

③苯酚与溟水生成的三澳苯酚可溶于苯，故③错误；

④乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，通过蒸储可得到纯净的乙醇，故④正确；

⑤甲苯能被酸性KMnO«溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠，然后分液可得到苯,

故⑤正确。

正确的是②④⑥。

故选B。

5、C

【解析】A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；

B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期，B不符合题意；

C、AkP、S均是第三周期元素，C符合题意；

D、N、O、C1分别是第二、笫二和笫三周期，D不符合题意；

答案选C。

6、D

【详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；

B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；

C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NCh的转化率减小，故D正确。

故选D。

7、A

【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；

C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故AH】VAH2,

C错误；

D.由图4可以看出，COKg)和出值)具有的总能量小于CO(g)和HzCXg)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)

反应生成COMg)和HXg)为放热反应，AH〈0,D错误；

答案选A。

8、B

【解析】A.盐桥中存在的是自由移动的离子；B.装置②中，阳极产生的Fe?+可与阴极产生的OH-结合生成

Fe(OH)2;C.电解法精炼铜中，由于粗铜中有杂质，故溶解的铜和析出的铜质量不相等；D.此装置为铁在酸性条件下

的析氢腐蚀；

【详解】A.盐桥中存在的是自由移动的离子，而金属丝中不存在离子，故A项错误；B.装置②中，阳极Fe-2e-=Fe2

+,阴极2H2。+2D=%产20巾，FJ+与OH一结合生成Fe(OH)2,故B须正确；C.电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，

22+

由于粗铜中含有杂质所以会发生Fe-2e=Fe\Cu-2c-=Cu2+等反应，阴极发生Cu+2e=Cu,溶解的铜和析出铜的质量

不相等，故C项错误；D.在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe,装

置中铁电极上会产生氢气，故D项错误。综上，本题选B。

9、B

【详解】A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A,HA•的水解程度不同，在溶质物质的量相等的NazA、

NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；

B.在等物质的量浓度的NazA、NaHA两溶液中，A―HA♦的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH

大于后者，故B正确；

C.在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定

有：c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(IT),故C错误；

D.在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(H/V)+c(OH)+2c(A2"),故D错误；

故选B。

10、C

【详解】A.燃烧热是指25昭、lOlkPaK,Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧2moiIL(g)时应

1

放出285.8kJx2=571.6kJ热量，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);A//=-571.6k.Jmol_,A项错误；

B.因为硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，硫粉燃烧时有部分热量被硫粉转化成硫蒸气过程所吸收，所以硫粉燃烧放出

的热量比硫蒸气燃烧放出的热量少。B项错误；

C.N2和Hz在密闭容器中发生反应N2+3%U2NH3,氮元素化合价由N2中的0价降到NH3中的・3价，故ImolNz完全

转化失去6moi电子，但该反应是可逆反应，O.lmolNz不可能完全转化，所以转移电子的物质的量小于0.6mol,即转

移电子的数目小于0.6x6.02x1023,C项正确；

D.“中和热为57.3kJ・moL”表示强酸与强碱稀溶液中发生中和反应生成Imol水时放出57.3k.J的热量，O.SmoIEUSOj

与ImolNaOH反应恰好生成Imol水，但混合时浓硫酸溶解在NaOH溶液中要放热，所以该反应结束时放出的热量要

大于57.3kJ,D项错误；答案选C。

11>B

【分析】燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C-CO2(g),S->SO2(g),H->H2O(I)O

【详解】A.碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该A"不能表示碳的燃烧热，故A错误；

B.该表示ImolCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该A"能表示CO的燃烧热，故B正确；

C.H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该A”不能表示H2的燃烧热，故C错误；

D.该A"表示2moic838完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该不能表示GWB的燃烧热，故D

错误；

故选B。

12、D

【解析】A.本题已给出电极反应式，两式相加即可得出总反应式，故A正确；

B.电池充电时，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH,镉(Cd)元素被还原，故B正确;

C.电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接，作阴极，故C正确。

D.放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e+2OH-=Cd(OH)2,则负极周围溶液的pH不断减小，故D错误。

故选D。

13、C

【解析】试题分析：普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，错误；B、

水玻璃的主要成分是硅酸钠，错误；C、钢化玻璃是在普通玻璃的基础上，改善其抗拉强度，成分与普通玻璃相同，

正确；D、有机玻璃是有机分子的聚合物，与普通玻璃的成分不同，错误，答案选C。

考点：考查有关玻璃的成分的判断

14、A

【详解】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等，电力属于传统能源，故答案为A。

15、C

【详解】A.反应为放热，反应热应为负值，故错误；

B.没有注明物质的状态，故错误；

C.反应为放热反应，故正确；

D.反应为放热反应，应为负值，且单位应为kJ/mol,故错误。

故选C。

16、B

【详解】根据原溶液中加H2s。4能产生白色沉淀且放出CO2,推断原溶液中一定存在BaCb和NaHCO3,一定不存在

Na2c。3；原溶液加入NaOH溶液时,发生反应：NaHCOjH-NaOH=Na2CO34-H2O,Na2CO3-|-BaC12=BaCO314-2NaCl,

因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCL,故选B。

17、B

【解析】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上,

利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。

【详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8x2L

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8x^=2,

Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3,

O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10xg=7,

故该晶体化学式为YBa2cli3O7,

故答案选Bo

18、D

【解析】2moi氢气燃烧生成2moi液态水放出热量571.66kJ,则生成2.7g出0(1)放热42.87kJ；CO燃烧放出的热

量是57.(12kJ-42.87kJ=14.15kJ,根据ImolCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9kJ计算CO的物质的量；

【详解】2mol氢气燃烧生成2moi液态水放出热量571.66kJ,则生成2.7g比0⑴放热42.87kJ；CO燃烧放出的热量

是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ,ImolCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9kJ,则CO的物质的量是

14.15+282.9=0.05mol,故选Do

19、D

【解析】试题分析：①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增人，比如增加固体物质的量，不会引起反应速

率的变化，①错误；②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，②正确；③缩小反应容器的体积，即增大压强，

仅仅适用于体参加的反应，③错误；④不断分离出生成物(不是固体产物)，会导致化学反应速率减慢，④错误；⑤加

入Mn(h,仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，⑤错误，答案选D。

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会

导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的

化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入

催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂

等因素也都能影响化学反应的反应速率。

20、B

【分析】根据n=m+M计算出溶质的物质的量，根据计算溶液的物质的量浓度。

【详解】n(NaOH)=10gv40g.niol_1=0.25mol,溶液的体积为0.25L,c(NaOH)=0.25mol-r0.25L=1mobL-1(,

故选：B,

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计

算公式，算出物质的量浓度。

21、A

【解析】试题分析：A.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为O.OOlmoL100mL0.01mol・L

」的醋酸溶液与10mL0.lmol・L」的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；B.电离平衡常数只与温度有

关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C.由于两种溶液中溶质n(CIhCOOH)都为0.001moL中和时所

需NaOH的量应相同，故C错误；D.由于溶质n(CH3coOH)都为0.001moL则和锌反应产生氢气的量相同，故

D错误；

考点：考查不同浓度的同一弱电解质的比较的知识。

22、B

c（H+）c（H+）/、/、a

【分析】根据图像，O.lmol/L的一元酸HA溶液中1g――4=12,则——4=10%结合C（H+）XC（OH）=10"解

c（OHjc（OH）\J\J

得c（H+）=0.1mol/L,则HA为强酸，结合图像解答。

【详解】A.由分析可知，HA为强酸，A正确；

c”）c（H+）

B.若a=10,则二者恰好完全反应生成NH4A,该核盐水解，溶液显酸性，lg下一'>0,结合图像可知当1g^^二0

c（0H）c（0H）

时，a>10,B不正确；

K1n-145

C.25c时，NH：的水解平衡常数=黄=」_-=-xlO9,C正确；

&1.8x10-59

D.当滴入氨水的体积V=20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NHvIhO的电离平衡常数大

于NH：的水解平衡常数，则NFhHO的电离程度大于NH：的水解程度，所以c（NH：）>c（A>c（OH）>c（H+）,

则c（NH：）>c（A-）>c（NH3H2O）>c（OH）>c（H+）,D正确。

4

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、H2s03、H2SO4S2->o2>Na+对「0：］：Na离子键、非极性共价键（或离子键、

A

+

共价键）NH4NO3NH4+OH=NH3*H2O4Na2sO3=Na2s+3Na2s04

【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧

化物对应水化物的化学式为HBO.3,则B的最高化合价为+5价，位于周期表第VA族，应为N元素，C元素原子的最

外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6,应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排

布，两元素可形成化合物D?C,则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知

A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，

【详解】（1）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2s03、H2SO4,故答案为112so3、H2SO4;

⑵元素C、D、E形成的离子分别为OKNa\S3S?•离子核外有3个电子层，离子半径最大，O?•与Na，离子核外电

子排布框同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O">Na+,故答案为S>：>O2->Na+；

⑶化合物D2c为NazO,为离子化合物，用电子式表示的形成过程为匕二二曲暄-Nai：0：］砧北02c2为NazCh,

为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为NaUfka'-NSCOTNa*；离子键、非极性共价键（或

离子键、共价键）;

△

(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3,与强碱溶液反应的实质为NIV+OH-=NH3・H2O,故答案为

A

NH4NO3；NH4++OH=NH3*H2O；

⑸某一反应体系中含有D2E、D2EC3、ILEC三种物质，应分别为NazS、Na2s0.3、NazSO4,此反应为分解反应，反应

的化学方程式为4Na2sO3=Na2s+3Na2so4,故答案为4Na2so产Na2s+3Na2so4。

【点睛】

本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5),

注意从歧化反应的角度分析解答。

24、ArK>Na>Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+021Na2O2AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O8

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、AkC、Si、O、S、

CkAro

【详解】(1)这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。

(2)同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、

C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mgo

(3)A的过氧化物为NazCh,其与水反应生成NaOH和(h,该反应的化学方程式为2Na2(h+=4NaOH+O2T；

在该反应中化合价升高的元素是NazCh中的O元素，还原剂是NazOio

(4)D的最高价氧化物对应的水化物是A1(OH)3,其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水,

该反应的离子方程式为AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O。

(5)E元素和F元素分别为C和Si,两者核电荷数之差是14-6=8o

【点睛】

根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行

有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。

bxlQ-7

25、eacHCIO>

a-b

【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改

变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快,

平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；

(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；

(3)NCh遇水发生水解反应，NCh分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根高子；

(4)amoVL的氨水与bmoVL盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化核的混合溶液。

【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改

变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；

与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度

增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c,故答案为：a；c；

(2)a.该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；

b.该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；

C.增大、H3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；

ac正确，故答案为：ac；

(3)NCb遇水发生水解反应，NCb分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成

NH3的同时还得到HCK),故答案为：HCIO；

+

(4)amol儿的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c(FT)+c(NH4)=c(CD+c(OH),

中性溶液中c(H+)=c(OH),则溶液中c(NH?)=C(Cl),氯化铉是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定

为一水合氨和氯化钺的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c

(OH)=1()7mol/L,c(NH+)=C(Cl)=-mol/L,由物料守恒可知c(NH*HO)=(---)mol/L,电离常数只与

422232

—x1O-7

温度有关，则此时NH3・H2O的电离常数Kb=c(Rpc,£)=2_^=位"i,故答案为：凶2二。

C(NH3H2O)a_ba-ba—b

22

【点睛】

与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也

是易错点。

26、BD4.0-53.5kJ-moP'反应除生成水外，还有硫酸铁生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热

【分析】用0.50mol・L"氢氧化钠溶液和0.50mol・L」硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，

需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先

Q

根据。计算反应放出的热量，然后根据△〃=.而石ykJ/mol计算出反应热，据此分析解答。

【详解】⑴用0.50mol・L」氢氧化钠溶液和0.50mol・L」硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失,

需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案为：B；

⑵用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故答案为：D；

(3)4次实验的温度差分别为：4.0#C,6.1-C,3.9-C,4.1-C,第2次实验的数据相差较大，删除，其他三次实验的温度

4.0C+3.9C+4.rC

差的平均值△/=亍=42故答案为：4.0；

(4)50mLO.50moi・L“氢氧化钠与30mL0.50moi・L”硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为

().05Lx().50mol/L=0.025mol,溶液的质量为80mLxlg/cm3=80g,温度变化的值为△Q4.0P,则生成D.O25moi水放出的

热量为：Q=〃”c・A/=80gx4.18J/(g・C)x4.0C=1337.6J,即1.3376kJ,所以实验测得的中和热

1.3376kJ

△//=-———r=-53.5kJ/mol,故答案为：-53.5kJ/mol；

0.025mol

⑸硫酸与Ba(OH”溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO’沉淀，生成沉淀反应中的生成热会影响反应的反应热，所

以不能用Ba(OH)z和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，故答案为：反应除生成水外，还有硫酸钢生成，该反应

中的生成热会影响反应的反应热。

+

27.IO3-+5I-+6H=3I2+3H2OKIO3溶液的浓度>10.04.0生成的L或H+对反应起催化作用

Na2s04粉末=<

【详解】(1)根据信息，溶液变蓝，说明产生12,离子反应方程式为：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O；

(2)探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度

对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即tkt2,a=10.0,b=4.0；

(3)生成的「或H+对反应起催化作用；

(4)①研究SO4?一做催化剂，因此①中加入Na2sCh粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲)vv(乙)，假

设一成立。

f+4

28、不变不能HCO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO3-)>c(H)=c(OH)10催化剂30C、pH=2水浴

加热

【分析】(1)根据电离平衡常数只与温度有关分析；

⑵根据图示判断；pH=10时