甘肃省白银某中学新高考适应性考试化学试卷及答案解析

甘肃省白银实验中学新高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和0?物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO(g)+O2(g).-2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxlO5Pa)温度CC)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlC^Pa、90c条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，贝4在8xlO'Pa、30c条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

2、溶液A中可能含有如下离子：Na+>NH：、Ba»、Mg2\SO：、SO；、C「、OFT。某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石挖试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO：、SO；',可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO：、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L”

3、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

4、下列说法正确的是（）

A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4Hm的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

5、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有S（h的废气通入BaCL溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3电离出H卡能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO3）3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液滨在FeBm的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNOj溶液中，苯和液滨发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

7、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

8、线型PAA（-C,+）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2一

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是：LCH二CH,

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH一数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与ImolNHJ中所含电子数均为10N、

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

10、一定温度下，10mL0.40mol1/出^溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况）如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL().09.917.222.426.529.9

下列叙述不走确的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，C(H20I)=0.20mobL*1

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)^3.3x10*2mol/(L*min)

D.4-6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3xl0-2mo"(I-min)

11、下列实验能实现的是()

3

A.图1装置左侧用于检验氯化钱受热分解出的氨气

图2装置用于分离碘单质和高铭酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是Hz

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

12、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()

时间

13、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Q(Livermorium),元素符号是Lv,以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO3

A.①0©B.①②④C.③⑤D.②⑤

14、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

c.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

16、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加熬到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

二、非选择题（本题包括5小题）

2222

17、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg\AP\Fe\Ba\NO3\SO4\C「、「、HCO3,

进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，力口AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是

⑵溶液中肯定不存在的离子是:

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

18、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为

⑵混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为o

⑶黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2。进行实验，在170C时可以生成一种中间产物WoO.lmol化合物VV能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物VV再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

⑸混合个体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s20。吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________o

19、1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溪丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醉1-澳丙烷漠

状毒无色液体无色液体深红色液体

密0.81.363.1

沸点/七97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol・L”的浓H2SO4;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品一际—一•有机层一湎一有机物一-纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bo,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

20、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SO2的残留量

於0.25g-L^o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

（1）将S02通入水中形成SOz一饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

（2）利用SOz的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的S6或H2so3。设计如下实验:

A滴品红溶液

U3mL饱和

量-亚硫酸溶液

红色褪去

实验结论：十白葡曲酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略);

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为

(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为该测定结果比实际值偏

高，分析原因__________________________________________O

21、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一：碘含量的测定

含I的海带

浸收原港5OOBL

20.8g

取O.OlOOmol/L的AgNCh标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势(E)反

映溶液中c(ID变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

《方案甲》

0]co!

含I:的

尿海渣I1看.S海渣I:•水汽液

NOH海渣

步■¥《方*乙》

。卜匚

已知：3l2+6NaOH-5NaI+NalO3+3H2。

请回答；

（1）实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNOs溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

（3）步躲X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是.

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______.

（5）方案甲中采用蒸储不合理，理由是.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C在l.OxlOTa、90℃条件下，当转化宓为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl05pa、3（TC条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolx0.1x（90%-50%）=0.04amol,

反应速率v=An/At,则NO的反应速率为0.04amo"3.7s=4a/370mol/s,故D正确；

故选D。

【点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

2、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4,物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaSO3,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SO产和SO3%物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH.+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有Ch

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,c错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在CT时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正确；

故答案选Do

3、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【详解】

A.Na-为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HCO；水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe?+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

4、B

【解析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CHz-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

CC4H1。的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

5、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCOj-电离出M能力比

CH3co0H的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NCh)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.澳单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溟均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

6、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

7、A

【解析】

乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

8、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CH8ONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH—《二＞CH=CH?,故C错误；

D.线型PAA([CH1C|KT)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：C。

9、B

【解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算：

B、25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为10%1。卜17%

C、一个一OH(羟基)含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gIniol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25*C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OH-浓度为lO=om由水电离出的OH」数目为O.OOINA,故

B正确；

C>lmol-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH•来源

于水。

10、D

【解析】

0.0224L”「

A.0〜6min时间内，生成氧气为丁丁，一--=0.0()lmol,由2H2O2僵化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0001molx20.2moI/L

AC(HOI=------------------=0.2moVI>,则H2O2分解率为77^—―xl00%=50%,故A正确;

220.01L0.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L

C.0〜6min时间内，生成氧气为“二，-7=0.001mol,由2H26'崔化刑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx2.0.2mol/L辽_.

AC(HOI=------------------=0.2mol/L,所以v(HO)=----------------M.O33moi/(L・min),故C正确；

220.01L226min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选D。

11、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化馀分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高锈酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

12、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

13、A

【解析】

①第"6号元素命名为fcZ,元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为是第VI、元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③L、，是第VI、元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv•元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VL元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LVO3,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

14、A

【解析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水,从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

15、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZWz是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是ClOz,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2.C12的结构相似，CI2的相对分子质量大，所以C12沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAlOz是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCQ是强酸，所以NaOH、AI(OH)3、HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

16、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B。

二、非选择题(本题包括5小题)

23222

17、Mg\AI\NO3\SO4-Fe\Ba\l\HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNOj

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe%根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO＞根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NOn由于酸性条件下NO3•具有强氧化性，原溶液中不含1;根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SOF、不含Ba?+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HN03,③中上层清液中含CT,但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含C「；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有M1+、Al3+：

3

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al\NO3\SO?"；

(2)溶液中肯定不存在的离子是F<?+、Ba2\「、HCOy；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有CT,应用稀硝

酸和AgNO3溶液，但SO4?•会构成干扰，所以先排除SO4?•的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NOa)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

UUUIU

18、C(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CO+2NH3=3C+N2+3H2OC(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2

-3CU(()H)2NCh有氧化性，Na2s20,中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有N(h,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

⑴通过分析可知，X的化学式即为Cll(NO3)2；

⑵通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2Cu(NO)二=2CuO+4NO、T+O、T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O;

⑶通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NM反应的方程式为：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2.

(4)0.1molVV能消耗0.6molHCl,所以W化学式中含有6个OH；又因为,O.lmoIW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mol,

所以W的化学式中含有4个CU2+,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

19、受热均匀、便于控制温度

2

B2NaBr+2H2sOW浓）==Na2sO4+Br2+2H2O+S€hT3Br2+3CO3==5Br4-3CO2T+BrO3'cb60.2%

【解析】

(1)油浴加热可以更好的控制温度;

(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳;

⑶根据有红棕色蒸气加2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。

(4)①Bn与碳酸钠溶液反应时，发生了自身辄化还原反应，据此写出反应的离子方程式。

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矶无法吸水;

③操作II为蒸馈;

⑸根据产率=罂进行计算。

【详解】

⑴使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为；受热均匀、便于控制温度；

12g

⑵12g正丙醇的体积为k~^~r=15mL,共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL,所以选用100mL烧瓶较合适，故

u.og»cm

答案为：B；

⑶根据有红棕色蒸气B「2产生，可知反应过程中浓硫酸将漠离子氧化成澳单质，浓硫酸被还原成二辄化硫，根据电子

守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(»)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

(4)①与碳酸钠溶液反应时，Bn发生了自身辄化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

2

可知产物为IX和BrO〃故答案为：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+Br()3；

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆研无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；

③蒸储时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；

A

⑸该制备过程的反应方程式为：H2s。4(浓)+NaBr-NaHSO4+HBrf；

12?

CHjCHzCHzOH+HBr—^CHjCHzCHzBr+HzO,12g正丙醇的物质的量为k^：=S2mol,则完全反应正丙醇所

oOg/mol

需Ji(NaBr)=0.2moLm(NaBr)=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需〃(H2so4)=0.2molvl8.4mol/Lx0.025L；所以该过程

正丙醇过量，则理论生成1-滨丙烷0.2moL质量为0.2molxl23g/mol=24.6g,所以产率为五瑟"又1%%=60.2%,故答

案为：60.2%o

【点睛】

球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸锵中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合

冷凝回流。

+--42-

20、SO2(g)^^SO2(aq)；SOi+HzO^^HzSOj；H2SOJ^^H+HSOj；HSO3H+SOj干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO2+H2O2=H2s04加入二氧化镒并振荡0.32盐酸的挥发

造成的干扰

【解析】

(1)将SO2通入水中形成SO2一饱和112so3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)K=SO2(aq)；SO2+

+2-

H2O^^H2SO3；H2so3^^H++HSO3一；HSOj^^H+SO3,故答案为SO2(g)^^S02(aq)；SO2+

+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^^H+SO3；

(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入