2026 年中职化学（化学技术基础）试题及答案

2025年中职化学（化学技术基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)3.对于反应A+B⇌C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增大体系的压强4.下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态5.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂6.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成7.某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液8.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极9.用石墨作电极电解CuCl₂溶液时，下列说法正确的是（）A.阳极上产生氢气B.阴极上产生氯气C.阴极上有红色物质析出D.阳极上有红色物质析出二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列因素能影响化学反应速率的有（）A.温度B.压强C.催化剂D.反应物浓度2.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大压强B.升高温度C.增加O₂的浓度D.加入催化剂3.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能一种装置B.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中电流的方向是从负极到正极4.下列关于电解的说法正确的是（）A.电解是将电能转化为化学能的过程B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解时，阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动D.电解稀硫酸制H₂、O₂时，可用铜作阳极5.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，无论使用催化剂还是增大压强，都能提高反应限度D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）2.升高温度，化学反应速率一定增大。（）3.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（）4.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0。（）5.改变压强一定会影响化学反应速率。（）6.原电池中，电子从负极经外电路流向正极。（）7.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（）8.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）9.用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极产生氧气，阴极析出铜。（）10.化学反应的限度是可以改变的。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明2.说明原电池的工作原理，并写出铜锌原电池的电极反应式3.阐述电解池与原电池的区别与联系五、综合题（总共2题，每题15分）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请计算：-2min内A的平均反应速率-该温度下此反应的平衡常数2.用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总反应方程式，并说明两极产物答案：一、选择题1.C2.C3.B4.CD5.A6.A7.A8.A9.C二、多项选择题1.ABCD2.AC3.AB4.AB5.ABD三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：温度，如加热能加快反应速率；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，能显著加快反应速率；固体表面积，增大固体表面积反应速率加快。2.原电池工作原理：将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，正极发生还原反应。铜锌原电池电极反应式：负极（Zn）：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极（Cu）：Cu²⁺+2e⁻=Cu。3.区别：原电池是自发进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能；电解池是在外加电源作用下进行的氧化还原反应，将电能转化为化学能。联系：都涉及氧化还原反应，都有电子转移，电极反应有一定关联，如阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。五、综合题1.（1）根据反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，生成0.8molD，则消耗A的物质的量为1.2mol。2min内A的平均反应速率v(A)=1.2mol÷(2L×2min)=0.3mol/(L·min)。（2）平衡时各物质的浓度：c(A)=(2mol-1.2mol)÷2L=