2023-2024学年高二下学期化学期末模拟卷

2023-2024学年高二下学期化学期末模拟卷

考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯（PVC）可用于制作食品包装袋

B.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强消毒效果

C.燃料电池能将化学能直接转化为电能

D.二氧化硫可作为食品添加剂大量使用下列化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.氯化镁的电子式：

C.中子数为10的氧原子：¹⁸O

D.氯离子的结构示意图：下列实验操作或装置正确的是（）

A.用装置甲分离乙醇和水

B.用装置乙灼烧海带

C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y与Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5Nₐ

B.1L0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中，S²⁻的数目为0.1Nₐ

C.常温常压下，18gD₂O中含有中子的数目为10Nₐ

D.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

C.向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O

D.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑有机物M（结构简式如图）是合成某种药物的中间体。下列关于M的说法正确的是（）

A.分子式为C₁₀H₁₂O₃

B.能与FeCl₃溶液发生显色反应

C.1molM最多能与3molH₂发生加成反应

D.能发生水解反应和消去反应下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl₂溶液是否变质向溶液中滴加KSCN溶液B除去Cl₂中的HCl气体将气体通过饱和Na₂CO₃溶液C比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱用pH试纸测定等浓度NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pHD探究浓度对反应速率的影响向两支试管中各加入2mL0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L⁻¹和0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液，观察褪色快慢一种水系锌离子电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn电极发生氧化反应

B.放电时，MnO₂电极的反应式为：MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O

C.充电时，Zn电极的质量增加

D.充电时，MnO₂电极与电源的正极相连根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝该溶液中不含NH₄⁺B向2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中先滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液，先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C将铜丝插入浓硫酸中加热，反应结束后向试管中加入少量水，溶液呈蓝色反应生成了CuSO₄D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入碘水，溶液变蓝淀粉未水解常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SiO₃²⁻

B.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液：K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

C.与Al反应能放出H₂的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、K⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0，在密闭容器中充入一定量的NO和CO，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：T₁>T₂

B.平衡常数：K(a)=K(b)

C.反应速率：v(a)>v(c)

D.当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态25℃时，用0.10mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.HX的电离常数Kₐ≈1×10⁻⁵

B.b点溶液中：c(Na⁺)>c(X⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)

C.c点溶液中：c(Na⁺)=c(X⁻)+c(HX)

D.水的电离程度：c点>b点一种以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸的流程如图所示：

FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄

下列说法错误的是（）

A.煅烧FeS₂时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4

B.SO₂转化为SO₃时，使用催化剂能提高SO₂的平衡转化率

C.吸收塔中采用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

D.尾气中的SO₂可用氨水吸收二、非选择题（共4大题，共58分）（14分）氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式为______________。

（2）工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化学式）。

（3）已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，将Cl₂通入到Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为______________。

（4）ClO₂是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O制得。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成1molClO₂，转移电子的物质的量为________mol。

（5）一定温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。若溶液中Cl⁻与ClO₃⁻的物质的量之比为6：1，则溶液中ClO⁻与ClO₃⁻的物质的量之比为________。（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水，实验室用苯甲酸与乙醇反应制备苯甲酸乙酯的原理如下：COOH+CH3CH2OH⇌COOC2H5+H2OCOOH+CHX3​CHX2​OH​COOCX2​HX5​+HX2​O已知：①苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，密度为1.05g·cm⁻³；

②苯甲酸的溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；

③环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.6℃。实验步骤：

I．在三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷和2mL浓硫酸，混合均匀后加入沸石，安装分水器（如图1）、冷凝管，加热至沸腾，控制温度在65～70℃持续加热反应2小时。

II．反应结束后，将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠溶液、水洗涤，分出有机层。

III．向有机层中加入无水氯化钙，静置、过滤，对滤液进行蒸馏，收集210～213℃的馏分，得到纯净的苯甲酸乙酯10.0g。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________，分水器的作用是________。

（2）步骤I中控制温度在65～70℃的原因是________。

（3）步骤II中碳酸钠溶液的作用是________，若碳酸钠溶液浓度过高，可能导致的结果是________。

（4）步骤III中加入无水氯化钙的目的是________，蒸馏时需收集210～213℃的馏分，原因是________。

（5）本实验中苯甲酸乙酯的产率为________（保留三位有效数字）。

（6）实验中，也可以采用图2装置（含有刺形分馏柱）代替分水器，刺形分馏柱的作用是________。（14分）锰及其化合物在工业生产中具有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制备高纯MnCO₃的流程如下：软锰矿→酸浸→过滤→滤液→除杂→沉锰→过滤、洗涤、干燥→MnCO₃已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe³⁺Al³⁺Mn²⁺开始沉淀的pH1.53.37.8完全沉淀的pH2.85.29.8②MnCO₃难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。回答下列问题：

（1）“酸浸”时，MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________。

（2）“酸浸”后过滤所得滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（3）“除杂”时，先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH。

①加入H₂O₂溶液的目的是________（用离子方程式表示）。

②调节pH的范围为________。

（4）“沉锰”时，反应的离子方程式为________。

（5）洗涤MnCO₃沉淀时，通常用乙醇而不用水，原因是________。

（6）为测定产品中MnCO₃的纯度，称取2.00g样品，在空气中加热至完全转化为MnO₂，称得固体质量为1.74g。则产品中MnCO₃的质量分数为________（保留三位有效数字）。（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下：（注：此处应有具体的有机合成路线图，包括反应物、试剂和产物结构简式，因文本限制暂用文字描述主要转化过程）已知：①R—CHO+R'—CH₂—CHO→（在稀NaOH溶液中）

②R—COOH→（在SOCl₂作用下）→R—COCl

③R—COCl+R'—NH₂→R—CONH—R'+HCl回答下列问题：

（1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）E的结构简式为________。

（4）F→G的化学方程式为________。

（5）H是D的同分异构体，满足下列条件的H有________种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应，且1molH最多能消耗2molNaOH。

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。参考答案及评分标准一、单项选择题（每题3分，共42分）C2.C3.D4.C5.DD7.B8.D9.B10.DD12.C13.C14.B二、非选择题（共58分）

15.（14分）

（1）MnO₂+4HCl(浓)

→ΔΔ​

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）Ca(ClO)₂（2分）

（3）Cl₂+2CO₃²⁻+H₂O=Cl⁻+ClO⁻+2HCO₃⁻（2分）

（4）1：1（2分）1（2分）

（5）5：1（4分）（15分）

（1）温度计（1分）分离出反应生成的水，使平衡正向移动，提高产率（2分）

（2）该温度为环己烷-乙醇-水共沸物的沸点，可带出水分，且避免乙醇大量挥发（2分）

（3）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分）苯甲酸乙酯水解，产率降低（1分）

（4）除去有机层中的水分（1分）苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，收集该温度附近的馏分可得到较纯的产品（2分）

（5）67.2%（2分）

（6）使气化的环己烷、乙醇冷凝回流，提高原料利用率（2分）（14分）

（1）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+