第一章 化学反应的热效应 学情检测卷 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应学情检测卷一、单选题1．已知反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q>0)，由此得出的正确结论是（）A．金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B．金刚石坚硬而石墨质软C．金刚石比石墨稳定D．石墨比金刚石稳定2．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞03．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)=2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－258kJ/mol5．下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A．氧化钙与水反应B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是（）A．在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何放热反应在常温下一定能发生反应8．下列变化过程中属于吸热反应的是（）A．NaOH溶液和稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．锌片与稀盐酸反应D．甲烷在氧气中燃烧9．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①② B．②④ C．①③ D．③④10．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．如图为是反应CH4=C+2H2的能量时间示意图B．第④步活化能最大C．4个步骤中有的吸热，有的放热D．选择恰当催化剂可降低反应活化能11．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（）A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程II吸收能量并生成了O－O键C．总反应2H2O2H2↑＋O2↑D．过程III属于分解反应，发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成12．H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1molH2中的化学键要吸收的能量为436.4kJ。下列说法错误的是（）A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键B．形成1molCl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)的总能量D．1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，共放出184.4kJ的热量13．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．＋45.2kJ·mol－114．已知反应Ⅰ：。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为（）A． B．C． D．15．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ·mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-116．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D．过程Ⅲ只生成了极性共价键二、实验探究题17．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有两点不正确，分别是、。（2）(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度t1/℃终止温度t2/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=(结果保留1位小数)。（5）上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为(填序号)。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，（2）若改用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．19．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是；（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．三、综合题20．（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。（3）在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH221．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③试回答：（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。（3）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，22．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为。（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2=2H2O，则正极的电极反应式为，该燃料电池的优点是。（3）已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有1molNH3生成，可（填“吸收”或“放出”）热量kJ；该反应的能量变化可用图（填“甲“或“乙”）表示。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】由题意知，金刚石转化为石墨的反应ΔH<0，所以该反应为放热反应，即金刚石具有的总能量高，相对不稳定。由能量变化无法判断物质的硬度和质地。故答案为：D【分析】能量越低越稳定。2．【答案】B【解析】【解答】A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0，△S＜0，在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故答案为：B。

【分析】本题主要考查自发反应的判定条件。当△H-T•△S＜0，反应可自发进行，据此分析即可得出答案。3．【答案】B【解析】【解答】由N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，A项错误；由N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B项正确；反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol−1=−291.9kJ·mol-1，ΔH＜0，放出热量，C项错误；NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D项错误。故答案为：B【分析】的微观计算方法=Q吸-Q放4．【答案】D【解析】【解答】A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项A不符合题意；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B不符合题意；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项C不符合题意；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，选项D符合题意。故答案为：D。

【分析】热化学方程式中主语焓变单位，物质状态，系数即是物质的量，燃烧热是指燃烧1摩尔物质。5．【答案】D【解析】【解答】A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A不符合题意；B．铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，B不符合题意；C．稀盐酸与NaOH溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，C不符合题意；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，D符合题意；故答案为：D【分析】A.CaO与H2O反应为放热反应；

B.金属与酸的反应为放热反应；

C.酸碱中和反应为放热反应；

D.铵盐与碱的反应为吸热反应；6．【答案】B【解析】【解答】A、中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1molH2O所放出的热量，选项A不符合题意；B、石墨转化为金刚石要吸热，故金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，选项B符合题意；C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，选项C不符合题意；D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.中和热与反应物的物质的量多少无关；

B.含有的能量越低越稳定；

C.放热反应有的也需要加热；

D.根据热烧热的定义进行判断。7．【答案】A【解析】【解答】A.恒压条件、不做其他功情况下，化学反应的反应热等于化学反应焓变，故A符合题意；B.ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0时，反应放出热量，故B不符合题意；C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如木炭的燃烧反应、铝热反应等都是放热反应，但反应需要加热才能发生，故C不符合题意；D.放热反应在常温下不一定能发生，比如铝热反应是放热反应，需要高温引发，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A、恒压条件，ΔH数值上等于恒压反应热；

B、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；

C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；

D、不是所有的放热反应在常温下都可以发生，据此分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反应为中和反应，中和反应都为放热反应，A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应为吸热反应，B符合题意；C.锌为活泼金属，与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；D.甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.中和反应为放热反应；B.铵盐与碱的反应为吸热反应；C.活泼金属与酸的反应为放热反应；D.燃烧反应都为放热反应；9．【答案】B【解析】【解答】解：①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确．故选B．【分析】根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．10．【答案】A【解析】【解答】A．如图是反应CH4=C+4H的能量时间示意图，故A符合题意；B．根据图示，第④步活化能最大，故B不符合题意；C．第①、②、④步吸热，第③步放热，故C不符合题意；D．催化剂通过降低反应的活化能，加快反应速率，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据图中的反应物和生成物分析；

B．根据图中的能量变化分析；

C．根据反应物的能量和生成物的能量分析；

D．催化剂能降低反应的活化能。11．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A不符合题意；B．过程Ⅱ生成了O-O键，释放能量，故B符合题意；C．据图可知总反应为在光照的作用下水分解生成氢气和氧气，故C不符合题意；D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：H2O2═H2↑+O2↑，发生了极性键(H-O)、非极性键(O-O)的断裂和非极性键(H-H、O-O)的形成，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.由图分析，反应吸收了光能，参与反应并以化学能进行能量转化；

B.过程Ⅱ生成了氧气，形成O-O键，而成键释放能量；

C.根据反应过程图可知，光照条件吸收光能反应生成氢气和氧气；

D.分解过程中断裂非极性键氧氢键，过程中有12．【答案】C【解析】【解答】A．三者分子中的化学键都是共价键，A不符合题意；B．断开1molH2中的化学键要吸收的能量为436.4kJ，则据图可知形成1molCl2(g)分子中的化学键所放出的能量为679.1kJ-436.4kJ=242.7kJ，B不符合题意；C．从图中可以看出，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)的反应为放热反应，则相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量大于2molHCl(g)的总能量，C符合题意；D.1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，放出热量为863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的热量，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.H2、Cl2和HCl均由非金属元素之间共用电子对结合

B.根据焓变=反应物具有的键能-生成物具有的键能即可计算氯气的键能

C.根据反应物的能量高于生成物的能量，故反应为放热反应，即可判断键能大小

D.根据焓变=反应物具有的键能-生成物具有的键能即可计算13．【答案】D【解析】【解答】反应的热化学方程式分别为：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ•mol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1…②，用①-②×2可得NH3·H2O电离的热化学方程式为：2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+2OH-(aq)△H=-24.2kJ•mol-1-(-57.3kJ•mol-1)×2=+90.4kJ•mol-1，则NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJ•mol-1，故答案为：D。

【分析】根据盖斯定律计算一水合氨电离的焓变。14．【答案】D【解析】【解答】已知反应Ⅰ：，气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为，则有反应Ⅱ：5C(s)+3H2(g)（g)，根据盖斯定律，将Ⅰ+Ⅱ可得5C(s)+4H2(g)（g)，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为，故选D；

故答案为：D。

【分析】写出生成气态环戊二烯的热化学方程式，结合反应Ⅰ，根据盖斯定律即可得到气态环戊烯的标准摩尔生成焓。15．【答案】A【解析】【解答】充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水放出热量bkJ，则按碳元素守恒，消耗乙炔为0.5mol，则2mol乙炔完全燃烧、消耗5mol氧气，生成4mol二氧化碳气体和液态水放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1，A符合题意；故答案为：A。【分析】首先要根据条件正确写出方程式和标注反应物和生成物的状态，根据条件写出：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

而题目中给出生成1mol的二氧化碳放出bKJ热量，生成4mol二氧化碳放出4bKJ热量。16．【答案】A【解析】【解答】A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A符合题意；B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B不符合题意；C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程I、II水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故C不符合题意；D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.考查的是化学反应中的化学键的断裂和生成

B.H只与起始状态有关

C.考查的键的断裂和形成能量的变化

D.考查的物质中共价键的种类，单质含有非极性共价键17．【答案】（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中；测量混合液的平均温度（2）不能；铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（3）△H1=△H2＜△H3（4）-51.8kJ·mol-1（5）②【解析】【解答】（1）上述步骤中有两点不正确，分别是①：NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合；②测量混合液的平均温度，应测量NaOH溶液与盐酸混合后的最高温度。（2）因为铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果，因此不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器。（3）氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出△H1=△H2＜△H3。（4）实验1的温度差为，实验2的温度差为，实验3的温度差为，故平均温度差值为，该实验测得的中和热。（5）上述实验中测定的中和热数值为51.8kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小，①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，故符合；③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，故不符合；故答案为：②

【分析】（1）两溶液混合时应快速，防止热量散失；测量混合溶液的温度，应测量其最高温度。

（2）细铁丝能与盐酸反应，且导热性强，易造成误差。

（3）NH3·H2O是弱碱，其电离过程要吸收热量，使得中和反应放出的热量减少。

（4）根据反应过程中温度变化，计算反应放出的热量，进而求出生成1molH2O时放出的热量，即为中和热。

（5）该实验要求隔热，防止热量的散失，据此分析所给原因。18．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）不相等；相等（3）C（4）﹣56.8kJ/mol；确保硫酸被完全中和；abc【解析】【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（3）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中；故选：C；（6））①四次测定温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第二次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：℃=3.4℃，故答案为：3.4；②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣1.4212KJ0.025mol=﹣56.8kJ/mol；为了确保硫酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量；故答案为：﹣56.8kJ/mol；确保硫酸被完全中和；③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，故a正确；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，导致H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则会导致较多热量散失，故c正确；故答案为：abc．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（3）为了减少热量散失，使测量结果更加准确，需要迅速将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；（4）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；②根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；③a．实验装置保温、隔热效果必须好；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，导致H2SO4的起始温度偏高；c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致散失过多的热量19．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol（3）ac【解析】【解答】解：（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.4℃，反应前后温度差为3.4℃；第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为3.4+3.42℃=3.4℃，50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；（3）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，故b错误；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：ac．【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；（2）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写；（3）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b．为减少热量散失，应该一次性倒入氢氧化钠溶液；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高20．【答案】（1）放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量；NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol（2）<（3）A【解析】【解答】(1)①根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0；综上所述，本题答案是：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量。②第一步的热化学方程式为：①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273KJ/mol；第二步的热化学方程式为