课题2 常见的酸和碱 第三课时 中和反应 课件 人教版（2024）九年级化学下册

第十单元

常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱（人教版）九年级下10.2.3中和反应

01学习目标内容总览02新知导入03探究新知04课堂练习05课堂总结06分层作业核心素养目标1.化学观念：理解酸碱中和反应的本质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），形成“酸+碱

→

盐+水”的反应模式。认识到盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，建立物质分类与反应类型之间的联系。2.科学思维：通过实验现象（如指示剂颜色变化、温度变化等）进行证据推理，判断中和反应的发生及反应程度。3.科学探究与实践：设计实验方案验证中和反应的发生，如利用酸碱指示剂、pH试纸、温度传感器等工具进行探究。4.科学态度与责任：通过了解中和反应在生活（如治疗胃酸过多、处理蚊虫叮咬）、农业（改良土壤酸碱性）、工业（处理废水）等领域的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强对化学学科的兴趣和责任感。树立环保意识，认识到合理利用化学反应可以解决实际问题，同时关注化学物质使用的安全性和可持续性。新知导入1．中和反应的探究(以氢氧化钠与盐酸反应为例)【实验10-10】新知导入氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当溶液恰好变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O2.中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应盐的定义：由金属离子(或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。如NaCl、CaCl2等都属于盐。盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。新知导入3.中和反应的实质NaOH+HCl=NaCl+H2O图10-16氢氧化钠与盐酸反应示意图新知导入NaOH+HCl=NaCl+H2O实质：H++OH-=H2OH+与OH-在溶液中不能共存其他中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2======CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH======Na2SO4+2H2O新知导入中和反应中溶液pH变化的图像分析(以稀盐酸与氢氧化钠的中和反应为例)。

向碱溶液中滴加酸溶液向酸溶液中滴加碱溶液图像新知导入交流与讨论1.中和反应属于基本反应类型吗？2.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？答：不属于。答：不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反应。新知导入中和反应在实际生活中的运用1.日常生活中人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。新知导入酸雨会导致土壤酸化，影响作物生长。农民常向土壤中施加熟石灰，利用中和反应降低土壤酸性，使其适合作物生长。2.改良酸性土壤3.工厂生产中用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O课堂总结中和反应酸+碱→盐+水宏观微观应用①日常生活中的应用实验验证：无明显现象借助酸碱指示剂反应实质：H++OH-=H2O②处理工厂废水③改良土壤酸碱性等分层作业1.下列有关中和反应的说法不正确的是()A．中和反应中一定有盐和水生成B．中和反应均无明显现象，均需加入指示剂C．能与碱发生中和反应的物质一定是酸D．中和反应前后元素的化合价不变B分层作业2.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是(

)A.氢氧化钠沾在皮肤上用大量水冲洗后用硼酸处理B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗后用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理D.施用熟石灰改良酸性土壤