辽宁省点石联考2026届高三上学期12月联考考后巩固卷化学A卷（含答案）

考

化学考后巩固卷A

高三2025年12月版

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1.及时分析，明确薄弱点

错题复盘：逐题分析错误原因（审题不清、知识点遗忘、计算失误等），用不同颜色标注错题类型。

统计归类：按知识点或题型分类整理错题（如函数、几何、语法、实验设计），统计高频失分模块，

明确需优先突破的薄弱环节。

2.针对性突破，夯实基础

知识补漏：针对错题涉及的课本概念、公式、定理，重新梳理核心内容，结合例题理解应用场景。

专项训练：根据错题类型，精选同类题目进行限时练习（如每天10道同类题），强化解题思维和熟练

度。

3.构建思维框架，提炼方法

思路对比：对比参考答案与自己的解题步骤，标注关键思路差异（如是否遗漏隐含条件、逻辑跳步）。

总结模板：针对高频题型（如阅读理解主旨题、数学压轴题），归纳通用解题步骤或答题模板。

4.模拟应用，检验效果

变式训练：将原题条件或设问方式稍作改动，自主改编1-2道同类题，测试是否真正掌握核心逻辑。

限时重测：1-2周后重做巩固卷，对比正确率变化，重点关注反复出错的题目。

5.长期规划，动态调整

建立档案：将错题整理成电子文档或活页本，标注错误日期和重做结果，形成个人学习轨迹。

定期回顾：每周抽取10分钟复习错题本，考前集中筛查易错点，避免重复错误。

点石联考

小题满分零分人

题号知识点人数平均分难度标准差区分度

分值人数数

1常见化学材料相关知识2333431.5451.321.50.291197411360

离子化合物形成过程的电子式

2书写、电子排布式书写、价层电2333431.9866.11.420.42154237911

子对互斥模型

第一电离能、键能、热稳定性、

32333431.9565.11.430.59151918143

沸点比较规律

4实验室安全题相关知识2333432.5584.991.070/p>

物质性质与用途题物质还原性、

5物质氧化性、氢键对物质物理性2333431.0936.181.440.49844214892

质(稳定性)的影响

6离子方程式书写题2333431.4949.591.50.451157111763

氯碱工业与有关阿伏加德罗常

72333431.7959.771.470.61139469388

数计算

8实验操作、现象与解释题2333430.826.81.330.54625417080

元素推断与物质性质、分子极

92333431.1237.321.450.45870914625

性、元素周期表分区

红外光谱鉴别有机物、手性碳原

10子判断、碳原子杂化方式、酯化2333432.1973.061.330.54170486286

反应

氧化还原反应中物质的量之比

112333431.859.921.470.35139829352

计算、仪器的选择、绿色化学

试剂过量目的、滴定环境控制、

122333431.8260.641.470.49141509184

测定误差分析

电极反应式书写、催化剂判断、

132333431.2441.191.480.44961213722

离子迁移方向

平衡状态判断、温度压强对平衡

142333431.6956.271.490.581313110203

移动的影响

点石联考

反应历程与相对能量图像、反应

15热、杂化方式、热化学方程式书233343133.481.420.23781215522

写

电离能比较、电子排布、晶胞化

16学式、密度计算、氧化还原、离23334144.2530.343.050.41146758

子方程式书写、实验操作

热化学方程式与自发条件、平衡

17状态判断、速率常数与温度关23334143.2523.192.490.26421376

系、平衡常数Kp计算

试剂选择、实验目的、氧化还原、

1823334133.3525.762.560.35172208

方程式书写、不饱和度计算

官能团识别、有机反应方程式、

1923334142.8920.612.970.36466199

同分异构体、结构推导

点石联考2025年12月高三化学A巩固卷

【原卷1题】知识点化学科学对人类文明发展的意义,金属材料的应用,碳纳米材料,通用高分子材料

1-1（基础）化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

C．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用

D．明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒

1-2（巩固）化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．粒子直径为1nm~100nm的Fe粉，是一种优质的胶体

B．维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化

C．ClO2泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同

D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料

1-3（提升）贵州素有“山水林田湖”的美称。近年来，贵州经济迅速发展，在现代农业与高新技术

产业上结下累累硕果，下列说法不正确的是

A．贵州黎阳航发公司采用Al2O3陶瓷俦造发动机叶片，Al2O3陶瓷具有高强度、高温稳定性等优异特性，其属

于金属材料

B．助农产品刺梨含有丰富的维生素C，其具有强大的抗氧化作用，常用作还原剂

C．世界第一高桥北盘江大桥在铸造过程中使用到高强度水泥，其属于传统无机非金属材料

D．贵州丹寨蜡染是通过对棉布、麻布进行复杂手工制作得到的一种艺术品，棉布、麻布的成分是纤维素，属

于天然有机高分子材料

【原卷2题】知识点电子排布式,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,离子化合物的结构及形成过程,电子式

1/59

2-1（基础）下列化学用语表述正确的是

A．H2O2的球棍模型为

B．O2的电子式为：

1022

C．基态32Ge原子的价层电子排布式：3d4s4p

D．NH3的VSEPR模型：

2-2（巩固）下列化学用语或图示描述正确的是

88

A．16O的同位素18O可作为有机反应示踪原子

B．二氯甲烷分子的球棍模型：

C．用电子式表示CsCl的形成过程：

92

D．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d4s

2-3（提升）下列有关化学用语的说法正确的是

A．基态Br原子的价电子排布式：4s24p5

B．SiO2的空间填充模型：

C．Ni(CO)4的结构式：

D．用电子式表示MgCl2的形成过程：

【原卷3题】知识点键能、键长、键角,电离能的概念及变化规律,分子的性质

铝铵矾NHAlSO12HO是一种重要的工业原料。下列说法正确的是

3-1（基础）é4(4)2.2ù

2/59

3+

A．第一电离能：I1(O)>I1(S)B．半径：r(Al)>r(O2-)

C．沸点：H2S>H2OD．电负性：c(Al)>c(H)

3-2（巩固）工业上常用反应Na+KCl=NaCl+K↑来冶炼钾。下列说法正确的是

A．碱性：KOH<NaOHB．电负性：c(Cl)<c(Na)

C．沸点：Tf(K)>Tf(Na)D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体

3-3（提升）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是

+

A．电负性：c(N)>c(C)B．半径：r(K)>r(S2-)

C．第一电离能：I1(O)>I1(N)D．沸点：H2S>H2O

【原卷4题】知识点化学实验基本操作,实验安全防护

4-1（基础）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚

B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇

C．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物

4-2（巩固）关于实验室安全，下列表述错误的是

A．未用完的金属钠，应放回原试剂瓶

B．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

C．皮肤溅上碱液、先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

4-3（提升）下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是

A．实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中

B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗

C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞

D．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中

3/59

【原卷5题】知识点氢键对物质性质的影响,分子的性质

5-1（基础）结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是

A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂

B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状

C．Fe3+具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”

D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件

5-2（巩固）材料结构决定性质，性质决定用途，下列说法错误的是

A．聚乳酸含有酯基，可用于生产可降解塑料

B．二氧化硅是化学性质稳定的共价晶体，可用作光导纤维

C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞

D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池

5-3（提升）物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正

确且具有对应关系的是

2+

A．Na2S水解显碱性，用Na2S除去废水中的Cu

B．O3分子的空间构型为V形，O3是极性分子

2+

C．K3Fe(CN)6为配合物，可检验溶液中是否存在Fe

D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品

【原卷6题】知识点离子方程式的正误判断

6-1（基础）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+

2++

B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu+H2S=CuS↓+2H

-2-

C．将少量SO2通入漂白液中：SO2+2ClO+H2O=2HClO+SO3

4/59

2+3+-

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

6-2（巩固）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

+2+

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

2+3+-

B．向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

+-2+

C．将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

．向溶液中加入过量氨水：3+--

DAl2(SO4)3Al+4OH=[Al(OH)4]

6-3（提升）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

-+2+

A．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2↑+6H2O

．向溶液中加入过量溶液：3+2-2+--

BKAl(SO4)2Ba(OH)2Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+[Al(OH)4]

3+2-

C．将过量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe+3S=2FeS↓+S↓

--+

D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I+IO3+6H=3I2+3H2O

【原卷7题】知识点利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,阿伏加德罗常数,氧化还原反应有关计算

（基础）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：浓CC2↑S↑H。设N为

I7-12H2SO4()+222+2OA

阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

12

A．H2SO4是由极性键形成的极性分子B．1molC含有的中子数为6NA

C．CO2的电子式为：D．SO2和H2O的空间结构相同

一定条件

7-2（巩固）反应Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)是光伏材料—蜂窝状石墨烯的制备原

理。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

5/59

A．氧化产物为Na2CO3，还原产物为C

B．1molCO完全反应时转移的电子数为2NA

2-

C．CO3的空间结构为平面三角形

D．CO为极性分子

7-3（提升）叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是

A．18gH2O中σ键的数目为4NAB．HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1

C．1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NAD．反应每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA

@

【原卷8题】知识点实验方案评价

下列化学实验中的操作、现象及解释均正确且有对应关系的是

8-1（基础）下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选

项实验操作现象解释或结论

A将SO2气体通入紫色石蕊试液溶液褪色SO2有漂白性

将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试中玻璃管内的pH试纸无宜用pH计测定新制氯水

B①纸的玻璃管用一根玻璃棒蘸取新制的氯①明显变化中蘸有新制氯的pH，而不宜用pH试纸

水滴在pH试@纸上水的pH试@纸先变红后褪色测定新制氯水的pH

C将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验可导电AlCl3是离子化合物

D将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然无蓝色沉淀菠菜中不含Fe2+

6/59

冷却后滴加K3Fe(CN)6溶液

A．AB．BC．CD．D

8-2（巩固）下列实验合理的是

选

项实验方案现象结论或解释

用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的

BaSO4是既不溶于水又不溶

A产生白色沉淀

2-

SO4于酸的沉淀

向均盛有4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾

溶液的两支试管中分别加入加入0.6mol·L-1草酸溶液其他条件相同时，反应物的

B

2mL0.2mol·L-1草酸溶液或的试管中溶液褪色更快浓度越大，反应速率越快

2mL0.6mol·L-1草酸溶液

向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水

C均产生白色沉淀两反应的离子方程式相同

向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液

将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴

D溶液变蓝海带中含有碘元素

加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化

A．AB．BC．CD．D

8-3（提升）根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选

项实验现象解释

向溶液中滴加--

NaHCO3Na[Al(OH)4]HCO3和[Al(OH)4]发生了相互促进的

A出现白色沉淀

溶液水解反应

溶液先变为红棕3+

已知3+呈红棕色，将气Fe与SO2络合反应速率比氧化还原

[Fe(SO2]SO2

B色，过一段时间又反应速率快，但氧化还原反应的平衡

体通入FeCl3液

变成浅绿色常数更大

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶前者有白色沉淀，

C氯气与水的反应存在限度

液和淀粉-KI溶液后者溶液变蓝色

D相同条件下，向等体积pH=2的HAHA溶液放出的氢气酸性HA＞H2B

7/59

多

溶液和H2B溶液中，分别加入足量的

Zn

A．AB．BC．CD．D

【原卷9题】知识点根据原子结构进行元素种类推断,“位构性”关系理解及应用

9-1（基础）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子

层数相同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2

倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是

A．W的单质极易与水反应B．X与Z可形成正四面体形分子

C．第一电离能：Y>Z>XD．简单离子半径：Z>Y>W

9-2（巩固）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外

层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确

的是

A．键角：XW2＜WZ2B．分子的极性：XZ2>WZ2

C．价电子数：X<YD．气态氢化物的沸点：Z<W

化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人

9-3（提升）(YW4ZXY)(YW2)2XZ

工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电

子。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中只含极性共价

B．甲中X杂化方式是sp

C．第一电离能：Z>Y>X

D．X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y

【原卷10题】知识点杂化轨道理论与有机化合物空间构型,分子的手性,多官能团有机物的结构与性质

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10-1（基础）谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．谷氨酸溶于水

B．谷氨酸分子中有1个手性碳

C．谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为sp3

D．谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构的焦谷氨酸

10-2（巩固）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式

如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A．碳铂分子含有手性碳

B．碳铂中Pt2+的配位数为3

C．1，1-环丁二羧酸分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1：2

D．1mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA

10-3（提升）某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中无手性碳原子

B．该分子中无sp3杂化的碳原子

C．与NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都能发生反应

D．该有机物的一氯代物一共有8种(不考虑立体异构)

9/59

【原卷11题】知识点氧化性、还原性强弱的比较,催化剂对化学反应速率的影响,绿色化学与可持续发展

11-1（基础）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A．途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为23

B．利用途①径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1m:ol

C．生成等量③的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：==

D．与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想①@③

①③@

11-2（巩固）用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是

浓

途径：S—→H2SO4

①OO

途径：S———→SO2———→SO3——→H2SO4

A．途@径反应中体现了浓硝酸的强氧化性

B．途径①的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

．由途径和途径分别制取，理论上各消耗，各转移电子

C@1molH2SO41molS4mol

D．途径①比途径@更能体现“绿色化学”的理念

@①

11-3（提升）绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种

用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是

+

A．Cu(SO3)为该反应的催化剂

10/59

B．氧化性：O2>SO3>CO2

C．过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

③Cu+

D．该脱除SO2的总反应方程式为C3H6+3SO23S+3CO2+3H2O

【原卷12题】知识点氧化还原反应方程式的书写与配平,酸碱中和滴定的误差分析,探究物质组成或测量物质的

含量,碘量法

12-1（基础）乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的

V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：

V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；

①

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

@下列说法错误的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为32

B．反应①生成1molVOCl2时，反应转移1mol:电子

①

C．V的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性

D．溶液酸性过强时，反应易发生其他反应

@

12-2（巩固）可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：

称量agKI固体样品，配制成250mL溶液；

①-1

取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol.LKIO3溶液(足量)充分反应；

@将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应；

③-1

以淀粉为指示剂，用0.1000mol.LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗VmL。

④2--2-

已知：I2+2S2O3=2I+S4O6

11/59

下列说法正确的是

A．步骤可用托盘天平称量KI固体

①---

B．步骤发生反应IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

②

C．步骤中煮沸的目的是除去溶液中的I2

D．步骤③中在滴定开始前加入淀粉指示剂，对测定结果无影响

④

12-3（提升）氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用

如图所示装置制备FeCl3.6H2O

已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：

I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa2CO3溶液，浸泡数分钟后，

分离出铁屑，洗净、晾干。

II．FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含

FeCl2的混合液。

III．FeCl3溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。

IV．FeCl3.6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、重结晶、干燥，得到FeCl3.6H2O产品。

V．FeCl3.6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。

上述实验步骤V中，碘量法的滴定反应原理是：2FeCl3+2KIƒ2FeCl2+I2+2KCl，I2+2Na2S2O3

=2NaI+Na2S4O6。

下列相关说法正确的是

A．用托盘天平称取5.000g样品

B．用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中

C．用淀粉溶液作指示剂，进行两次滴定，取平均值

D．由于FeCl3与KI溶液的反应可逆，会导致测得纯度偏低

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【原卷13题】知识点原电池原理理解,原电池电极反应式书写

13-1（基础）燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．Pt2电极为正极

+

B．K将由Pt1电极区向Pt2电极区移动

C．该电池反应N2H4+O2=N2+2H2O放出大量的热

--

D．Pt2电极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH

13-2（巩固）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极A为正极

--

B．B电极反应方程式为：O2+2H2O+4e=4OH

C．电池工作时，K+从B电极迁移向A电极

13/59

D．标况下，每有2.24L甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气0.2mol

13-3（提升）固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和

氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．固体氧化物电解质中的箭头表示O2-的移动方向

--

B．N极的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH

C．产物X中一定含有H2O

D．该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能

【原卷14题】知识点化学反应热的计算,化学平衡状态的判断方法,化学平衡的有关计算,化学平衡常数的计算

14-1（基础）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：

反应Ⅰ.X(g)ƒY(g)ΔH1<0

反应Ⅱ.Y(g)ƒZ(g)ΔH2<0

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

14/59

A．活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)

B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率u(X)=0.25mol.L-1.s-1

C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高

D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡

14-2（巩固）中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有：

(Ⅰ)CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)ΔH1K1

(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)ƒCH3OH(g)+H2O(g)ΔH2K2

反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的lgK1~、lgK2~满足题图：

在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应．下列说法错误的是

A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态

B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高

C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行

D．升高温度，CO2的转化率可能下降

14-3（提升）氨催化氧化时会发生如下反应：

反应Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1<0

反应Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2<0

向1L密闭容器中充入2molNH3和3molO2，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的

NH3的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是

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A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃

B．C点之后反应Ⅰ中NH3的转化率下降的原因是平衡逆向移动

c(3)

C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态

c2)

D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数K>10

【原卷15题】知识点碰撞理论及活化能,催化剂对化学反应速率的影响,压强对化学平衡移动的影响,活化能对反

应速率的影响

15-1（基础）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不．正．

确．的是

A．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

B．中间体M中碳原子均为sp2杂化

C．该反应的决速步为反应

D．从中间体到产物，无论①从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

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15-2（巩固）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是

A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变B．生成中间体的反应为决速步骤

C．产物1为加成反应的产物D．动力学和热力学优势产物均为产物2

15-3（提升）金属氧化物可催化CO2加氢制备CO或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是

A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化

***-1

B．“路径I”反应H2COOH→CH2O+OH的Ea=86.7kJ.mol

C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反应均为放热反应

D．催化剂可同时改变反应历程与焓变

【原卷16题】知识点利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶胞的有

关计算,物质分离、提纯综合应用

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16-1（基础）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的

单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区，价层电子排布图。

(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下

图。

结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成

H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。

已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为，VSEPR模型的名称。

①

向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为。

(@4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。

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该晶体的化学式为。

-3-10

①阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g.cm。(已知：1pm=10cm)

(@5)以下说法正确的___________。

A．α-Ti3Au立方晶胞结构如图，Au周围最近且等距的Ti的个数为12

2-2-

B．SeO3和SeO3的键角大小关系SeO3<SeO3

C．As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小排序Br>As>Se

D．CN-做配体时，N原子做配原子

16-2（巩固）硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)关于元素原子结构，下列说法正确的是______。

A．硒(Se)的基态原子电子排布式：[Ar]4s24p4

B．基态N原子有5种电子空间运动状态

C．C1的半径大于Cl-

D．S的第二电离能大于P的第二电离能

(2)某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为，距离K+最近的

F-的数量为。

(3)我国车载电池领域不断取得新的研究成果。

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+

LiPF6、LiAsF6也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料LiAsF6中的Li迁移速率比LiPF6中的快，

①原因是。

在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时有CO生成，该反应的

②化学方程式为。

(4)含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。

下列说法正确的有______。

A．化合物Ⅰ中C、O、S原子都采取sp3杂化

B．化合物Ⅰ与金属Na反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与Na反应

C．化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ

D．化合物Ⅲ的酸性大于H2SO4

(5)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。已知：氯化亚砜

()熔点-101℃,沸点76℃,易水解。

操作得到FeCl3.6H2O的具体过程为。

①②

为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。加入纯Fe粉过程中可能发生的离子方

程②式。

制得的无水FeCl3中常含有S元素，设计实验检验无水FeCl3中是否含有S元素。

③

16-3（提升）Al元素具有很广泛的应用。

(1)请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

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A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1

C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2

(3)已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在

xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。

该物质的化学式为，K+的配位数(紧邻的阴离子数)为。

聚合氯化铝AlOHCl是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝

(4)2()abmAlCl3Al(OH)3

土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。

下列说法正确的是。

A①．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”

B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3

C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解

D．通过控制沉淀i、i的比例可改变聚合氯化铝的组成

若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

--

(5)比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)4][B(OH)4](填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说

@......

明理由。

--＋+

(6)无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着AlCl4、Al2Cl7、Na、K

-

和Cl-离子，写出Al2Cl7的结构式：。

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【原卷17题】知识点盖斯定律,化学平衡常数的计算,化学平衡图像

17-1（基础）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。

反应原理为：C2H2(g)+H2(g)ƒC2H4(g)ΔH1，不同温度下平衡常数如下表所示。

温度298K373K473K

平衡常数6.5×10241.6×10182.5×1012

(1)该反应的ΔH10(填“＞”或“＜”)。

-1-1-1

(2)已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(ΔH)分别为-akJ.mol、-bkJ.mol、-ckJ.mol，则上述合成反应

的ΔH1kJ/mol(用a、b和c表示)。

(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。

下列说法正确的是。(填标号)

①

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A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡

B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间

C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动

-0.360.85

测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585p(C2H2).p(H2)。p(H2)一定时，若

@

p1(C2H2)>p2(C2H2)，则v1v2。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)实际生产中伴随有副反应：C2H2(g)+2H2(g)ƒC2H6(g)ΔH2。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各

2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内C2H2的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用

指定产物的物质的量

下，产物选择性随温度的变化如图2所示。(产物的选择性=)

转化的乙炔的物质的量

使用催化剂Ⅰ时反应的活化能催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大

后减小的原因是。

①

-1

使用催化剂Ⅱ,温度为160℃时，主反应的压强商Qp=kPa(以气体分压代替浓度进行计算，分压=

总压物质的量分数。

@×)

17-2（巩固）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。

I.CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键C-HC=OO-HC-OC-C

键能(kJ/mol)413745463351348

(1)已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH=。

(2)该反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的

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是(填字母)。

a.2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOHb.容器中的温度不变

c且保持不变d.