河南省新未来2025～2026学年高三年级12月质量检测化学（含答案）

河南省新未来2025~2026学年高三年级12月质量检测●化学

参考答案

题号1234567891011121314

答案BCBDCDACAADBDC

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

1.【答案】B

【解析】丝绸的主要成分为蛋白质,A错误;陶灶属于陶器,其主要成分为硅酸盐,B正确;青铜的主要成分为铜锡合金,

C错误;檀香木雕杯的主要成分为纤维素,D错误。

2.【答案】C

【解析】钠为11号元素,位于第三周期第IA族,故核外有三个电子层,最外层电子数为1,A正确;钠离子半径小于氯离

子半径,钠离子带正电荷,水分子中的氧原子带负电荷,故水分子中的氧原子靠近钠离子,氯离子带负电荷,水分子中的

氢原子带正电荷,故水分子中的氢原子靠近氯离子,B正确;是甲烷分子的球棍模型,甲烷分子的空间填充模型

为,C错误;BaCl2是离子化合物,用电子式表示BaCl2的形成过程正确,D正确。

3.【答案】B

【解析】由图可知,M是CU,N是Fe,MSO4是CUSO4,NSO4是FeSO4,X是Fe2(SO4)3,Y是Fe(SCN)3,Z是Fe(OH)3。

CU、Fe在常温下都不溶于浓硫酸,A正确;Fe3十具有强氧化性,能将单质CU氧化为CU2十,B错误;反应①的化学方程式

为CU十H2O2十H2SO4=CUSO4十2H2O,反应③的化学方程式为2FeSO4十H2O2十H2SO4=Fe2(SO4)3十2H2O,1mol

CU在①中完全溶解转移的电子数是2NA,1molFeSO4在③中完全反应转移的电子数是NA,故1molCU在①中完全溶

解转移的电子数是1molFeSO4在③中完全反应转移的电子数的2倍,C正确;向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液生

成Fe(SCN)3,使溶液呈红色,向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀,都可用来检验

3十

Fe2(SO4)3中的Fe,D正确。

4.【答案】D

【解析】铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁,水浴加热的目的是加快反应速率,A正确;硫酸铜溶液用

于吸收硫化亚铁与稀硫酸反应产生的有毒气体硫化氢,防止污染空气,B正确;用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液,抽滤的

目的是加快过滤速率,C正确;FeSO4溶液应放在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤,获得FeSO4●7H2O,

D错误。

5.【答案】C

——

【解析】NaHC2O4水解的离子方程式为HC2O4十H2O亍兰H2C2O4十OH,A错误;向CUSO4溶液中加入过量NaHS

2十—

溶液,反应的离子方程式为CU十2HS=CUS↓十H2S↑,B错误;石灰乳中的Ca(OH)2在离子方程式中不能拆成离

十2—2十—

子形式,C正确;向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确的离子方程式为2H十SO4十Ba十2OH=

BaSO4↓十2H2O,D错误。

6.【答案】D

【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。元素非金属性:C<O,CO2分子的空间结构呈直线形,A错

误;Y形成的氢化物有两种:H2O和H2O2,H2O分子中不含有非极性共价键,H2O2分子中含有非极性共价键,B错误;

最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,C错误;MgO中的化学键为离子键,SO2或SO3中的化学键为共

价键,化学键类型不相同,D正确。

高三化学试题参考答案第1页(共4页)B

7.【答案】A

【解析】抗坏血酸分子中的碳碳双键、伯醇羟基、仲醇羟基均能使酸性KMnO溶液褪色,故不可以用酸性KMnO溶液检

验抗坏血酸分子中的碳碳双键,A错误;羟基能发生酯化反应,碳碳双键能发生加成反应,酯基能发生水解反应,B正确;

分子式为C6H8O6,分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团,C正确;抗坏血酸具有还原性,是水果罐头中常用的抗

氧化剂,D正确。

8.【答案】C

—

【解析】①向KI溶液中滴加84消毒液,NaClO将I氧化为I2,溶液立即变棕黄色;②向NaCl溶液中滴加84消毒液,不

——

发生反应,无明显现象;③向盐酸中滴加84消毒液,在酸性条件下,Cl与ClO发生归中反应生成Cl2。①中NaClO体

——

现了氧化性,A正确;③中产生的气体为氯气,B正确;由②可知,碱性条件下ClO不能将Cl氧化为Cl2,由③可知,酸

———

性条件下,ClO转化为HClO,HClO将Cl氧化为Cl2,所以氧化性:HClO>ClO,C错误;①中溶液变棕黄色,②中无

明显现象,说明在碱性环境中,ClO—能与I—发生氧化还原反应,ClO—不能与Cl—发生氧化还原反应,所以还原性:I—>

Cl—,D正确。

9.【答案】A

【解析】乙醇、乙酸均易溶于水,乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成的乙酸钠也易溶于水,因此用氢氧化钠溶液无法除去

乙醇中的乙酸,A错误;乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色,乙烷与溴水不反应,可以使用溴水鉴别乙烯和乙烷,B

正确;由于金属钠的密度大于乙醇且小于水,则钠与乙醇反应时,钠会沉到乙醇底部;钠与水反应时,钠漂浮在水的表

面,另外乙醇、水与金属钠反应的速率也不相同,乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多,因此可以使用金属钠来鉴

别乙醇与水,C正确;葡萄糖含有醛基,属于还原糖,加热时可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,因此可

以使用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖,D正确。

10.【答案】A

【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能,活化能越大,反应越慢,决定总反应速率的是反应进程

中反应速率最慢一步的反应,故图中途径②的决速步骤是*CH2OH十*H—→*CH2十*OH十*H,A正确;途径①中的

反应*COH十3*H—→*HCOH十2*H是放热反应,有极性键的形成,B错误;吸附态*COH十3*H的稳定性:途径②>

途径①,C错误;使用高活性催化剂,可以降低反应的活化能,加快反应速率,但不能改变反应的烙变,D错误。

11.【答案】D

【解析】该反应为气体分子数增大的熵增反应,△S>0,A错误;催化剂能降低反应的活化能,B错误;没有说明是否处于

标准状况,则硫化氢的体积不一定是44.8L,C错误;T℃时,若浓度商K时,则表明反应在正向

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进行中,即y正>y逆,D正确。

12.【答案】B

—1—

【解析】实验1,测得0.1mol●LKHC2O4溶液的PH约为5.6,说明HC2O4的电离程度大于其水解程度;室温下,

—14—2—4—6—1

W=1.0×10<a(H2C2O4)●a(H2C2O4)=5.6×10×1.5×10=8.4×10,A错误;实验2,向0.1mol●L

KK1K2

—12十—12—

KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol●LBa(OH)2溶液,反应前混合溶液中c(Ba)=0.05mol●L,c(C2O4)<

—12十2—2十2—

0.05mol●L。溶液变浑浊,说明Qc=c(Ba)●c(C2O4)>KSP(BaC2O4),因为0.05×0.05>c(Ba)●c(C2O4)

—3—1十

>KSP(BaC2O4),故KSP(BaC2O4)<2.5×10,B正确;0.1mol●LKHC2O4溶液中存在物料守恒:c(K)=

—2——1十十

c(H2C2O4)十c(HC2O4)十c(C2O4),滴加少量0.1mol●LKOH溶液后,加入了K,则c(K)>c(H2C2O4)十

—2—

c(HC2O4)十c(C2O4),C错误;实验4中溶液紫红色褪去,说明KMnO4和KHC2O4发生了氧化还原反应,KHC2O4

溶液具有还原性,并不是KHC2O4溶液具有漂白性,D错误。

13.【答案】D

—十3十—2十

【解析】由图可知,HMC-3电极为阴极,电极反应式分别为O2十2e十2H=H2O2、Fe十e=Fe,然后发生反应

2十十3十

Fe十H2O2十H=Fe十●OH十H2O,●OH氧化苯酚,反应为C6H5OH十28●OH=6CO2↑十17H2O,pt电极为

—十

阳极,电极反应式为2H2O—4e=4H十O2↑。电流方向:pt电极→电解质溶液→HMC-3电极,A正确;电解一段时

2十十3十

间后,pt电极附近PH减小,B正确;羟基自由基产生的原理为Fe十H2O2十H=Fe十●OH十H2O,C正确;

高三化学试题参考答案第2页(共4页)B

—十3十—2十2十十3十

4.7g苯酚的物质的量为0.05mol,由反应O2十2e十2H=H2O2、Fe十e=Fe、Fe十H2O2十H=Fe十

2十

●OH十H2O和c6H5OH十28●OH=6cO2↑十17H2O可得出关系式:c6H5OH~28●OH~28Fe~28H2O2~

84e—,故处理4.7g(即0.05mol)苯酚,电路中最少需通过4.2mol电子,D错误。

14.【答案】c

—1

【解析】因为cH3NH2的碱性强于NH2OH的碱性,所以用0.1000mol●LHcl标准溶液滴定NH2OH和cH3NH2

的混合溶液时,Hcl先与cH3NH2反应,cH3NH2反应完后Hcl再与NH2OH反应。图甲中,0~20mLHcl溶液对

应碱性强的cH3NH2,20~60mLHcl溶液对应碱性弱的NH2OH,后者消耗Hcl溶液的体积多,故NH2OH物质的

量较大,即该混合溶液中c(NH2OH)>c(cH3NH2),A正确;滴定过程中溶液的PH由大到小(即图乙中的横坐标从右

十十

到左),则图乙中曲线1、2、3、4对应的粒子分别为NH3OH、NH2OH、cH3NH3、cH3NH2,B正确;曲线3、4相交时,

十十

PH=10.6,δ(cH3NH3)=δ(cH3NH2),则c(cH3NH3)=c(cH3NH2),25℃时,电离常数kb(cH3NH2)=

——

十十十

cc错误;溶液中阴离子为cl、OH,阳离子为NH3OH、cH3NH3、H,故图甲

——十十十

中a、b、c点溶液均存在电荷守恒:c(cl)十c(OH)=c(NH3OH)十c(cH3NH3)十c(H),D正确。

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.【答案】(14分)

(1)阳极(1分)

十3十2—2十

(2)2FeS2十15MnO2十28H=2Fe十4SO4十15Mn十14H2O(2分)

(3)2.8(2分)

2十—十

(4)Mn十HcO3十NH3●H2O=MncO3↓十NH4十H2O(2分)

2十2——2十2—

(5)pbSO4(s)亍兰pb(aq)十SO4(aq),Nacl溶液和cacl2溶液中的cl与pb生成[pbcl4],cacl2溶液中的

2十2—

ca与SO4结合生成caSO4沉淀,可促进pbSO4溶解(2分)

(6)降温(1分)

—十

(7)①cl在阳极放电,产生的cl2将NH3或NH4氧化成N2(1分)

②ca(OH)2(或caO)(1分)NH3(1分)cacl2(1分)

2十

【解析】(1)电解硫酸锰生成MnO2,Mn失去电子发生氧化反应,故在电解池的阳极产生。

3

10×10—38.6

“”3十2十3十——1—112—1

(3)净化时,使Fe沉淀而Mn不沉淀,Fe沉淀完全时,c(OH)≥\mol●L=1.0×10.mol●L,则

c(H十)≤1.0×10—2.8mol●L—1,故PH≥2.8。

—2—

(6)根据pbcl2十2cl亍兰[pbcl4]△H>0,温度降低,平衡逆向移动,有利于生成pbcl2沉淀,“沉铅”的方法是降温。

16.【答案】(14分)

(1)c、O(2分。少填且正确,给1分;填错或多填,不给分)

(2)分液漏斗(1分)b(1分)

2十

(3)PH较高时,Fe容易转化为Fe(OH)2沉淀,导致产品纯度降低(2分)

(4)cD(2分。少选且正确,给1分;选错或多选,不给分)

(5)小于(2分)

(6)①滴入最后半滴标准溶液后,溶液颜色从蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变色(2分)

②1.53%(2分)

【解析】(2)冷凝管的进水口为a,出水口为b。

(4)富马酸亚铁约240℃时分解,不能用酒精灯加热烘干,应采用低温干燥或自然干燥,c错误;富马酸亚铁虽难溶于

水,但在人体胃酸(盐酸)作用下可转化为游离的Fe2十被人体吸收,D错误。

(5)因为,所以前者马来酸的稳定性小于后者富马酸的稳定性。

3十—2十2——2—3十2—

(6)②由反应2Fe十2I=I2十2Fe、I2十2S2O3=2I十S4O6可得出关系式Fe~S2O3,该产品中Fe(Ⅲ)的含

0.01000×15.00×10—3×56

量=×100%≈1.53%。

0.550

高三化学试题参考答案第3页(共4页)B

17.【答案】(15分)

2

(1)—204.9(2分)K1●K2(2分)

(2)d(2分)AD(2分。少选且正确,给1分;选错或多选,不给分)

(3)高于(1分)0.125p(或)(2分)或其他正确答案)(2分)

—十

(4)2CO2十12e十12H=CH3OCH3十3H2O(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律,方程式①×2十②可得反应4H2(g)十2CO(g)亍兰CH3OCH3(g)十H2O(g),故该反应的

△H=—90.7kJ●mol—1×2—23.5kJ●mol—1=—204.9kJ●mol—1。方程式化学计量数加倍,则平衡常数变为原来的

2

平方。方程式相加,则平衡常数相乘,该反应的平衡常数K=K1●K2。

(2)起始时H2、CO的物质的量之比为2:1,等于方程式中反应物的化学计量数之比,平衡时产物的体积分数最大。若

其他条件不变,并保持恒温恒压,调节起始时H2、CO的物质的量之比为3.5:1,与原平衡相比,相当于减压,平衡逆向

移动,再次平衡时CH3OCH3的平衡体积分数会减小,故d点符合题意。H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为

4:2:1:1,没有指明哪种物质是正反应速率,哪种物质是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A符合题意;该

反应中,混合气体的平均相对分子质量是变量,当变量保持不变时,能说明反应达到平衡状态,B