河北省石家庄市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷（B卷）(含答案)

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年河北省石家庄市九年级（上）期末化学试卷（B卷）一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化 B.食物腐烂 C.矿石粉碎 D.干冰升华2.在测定相对原子质量方面，做出卓越贡献的科学家是（）A.拉瓦锡 B.屠呦呦 C.张青莲 D.门捷列夫3.科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A.滴加液体 B.加热液体

C.连接导管 D.倾倒液体4.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A.二氧化碳有毒，不能供给呼吸

B.一氧化碳和二氧化碳不能相互转化

C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为二氧化碳是酸类物质

D.古代字画能保存长时间不褪色，是因为墨汁中含有碳，碳单质在常温下化学性质稳定5.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）

​A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏6.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（）A.物质的性质决定物质的用途

B.化学变化可以创造出新元素

C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

D.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化7.如表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（）选项XYZA氧化反应化合反应化学反应B氧化物含氧化合物化合物C非金属单质单质纯净物D铁合金合金混合物A.A B.B C.C D.D8.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（）A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B.肉桂酸中碳与氢元素质量比为9：8

C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子9.小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是（）A.手背凉凉的——酒精汽化吸热 B.闻到了酒精的气味——分子在不断地运动

C.酒精不见了——分子之间的间隔变大 D.气味变淡了——分子的总数减少10.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色，停止实验。下列说法正确的是（）

A.红棕色固体的主要成分是Fe3O4

B.若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快

C.该实验过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间的变化趋势可用图b表示

D.锥形瓶内参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体的质量二、填空题：本大题共2小题，共10分。11.硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。

（1）硒元素的相对原子质量是______。

（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是______（填元素符号）。

（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为______。12.明朝的科学家宋应星所著的《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法：

（1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”

①水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。

②锡砂主要成分为SnO2______（选填“易”或“难”）溶于水。

（2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂（锡矿）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓霜（指用牛皮做成的鼓风器具）熔化。火力已到，砂（锡）不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注（点铅勾锡）。”原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。

①拉动“鼓赣”的目的是______，从而提高炉温。

②“烘炉”内锡砂与木炭反应的基本反应类型为______。

③关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。

（3）使用：锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。三、推断题：本大题共1小题，共5分。13.某化学小组在实验室进行某气体样品的成分测定，已知该气体样品含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种，实验流程如下：

经最终分析，得出结论：气体样品的组成为CO2和H2，请回答下列问题：

（1）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。

（2）证明气体样品不含CO的实验现象为______。

（3）步骤①中石灰水需足量的目的是______。

（4）步骤②中的实验现象为______；此反应在工业上的用途是______。四、实验题：本大题共2小题，共8分。14.用如图所示实验验证金属的性质。

（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。

（2）实验2中反应的化学方程式为______。

（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。15.根据下图进行实验，请回答下列问题。

（1）某同学为探究燃烧的条件设计了实验一。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。白磷燃烧的化学方程式为______。

（2）实验二中加热铁丝可引燃铜匙中的白磷，白磷熄灭后有剩余，冷却至室温后，打开弹簧夹，最终注射器活塞移至刻度约______mL处，活塞移动的原因是______。五、探究题：本大题共2小题，共12分。16.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】常温下即可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是______。

（2）上述转化反应的化学方程式为______。

（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染物质的总质量为3.1g,需要消耗氧气的质量为______g。

（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：

将氢氧化钙和五氧化二磷固体按照一定比例加入到球磨机中形成超细粉末反应制得羟基磷灰石，机械球磨法的工作原理如图所示。

①机械球磨的目的是______。

②氢氧化钙和五氧化二磷反应有水生成，球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水反应的化学方程式为______。17.特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。

【界定任务】小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。

【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。

（1）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是______（填字母序号）。

（2）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______。

【模仿改造】

从商店买到的化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

（3）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，使氧气变得湿润，而且可以根据______来判断产生氧气的速率。

（4）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：______。

（5）小英同学所在小组制作的简易供氧器如图2，你认为实验操作时图2中右侧容器内盛放的物质是______。

【评价反思】

（6）图2所示的供氧装置得到了大家的好评，有同学认为，此装置还可进一步优化，请你提出一点修改意见：______。

（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______（填字母序号）。

A.原料是否价廉易得

B.所制气体的性质

C.反应速率是否适中

D.制得气体是否纯净

E.实验条件是否易于控制

F.是否安全、环保六、计算题：本大题共1小题，共5分。18.化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与生成气体的总质量的数据如下表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）。加入稀盐酸的总质量/g0204060生成气体的总质量/g01.12.22.2回答下列问题：

（1）当加入20g稀盐酸时，剩余固体中是否含有碳酸钙______（选填“是”或“否”）。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】78.96；

O；

Al2O3

12.【答案】①小于；②难；

①通入更多氧气，使木炭充分燃烧，提供更多热量；②置换反应；③形成合金，降低熔点；

增大

13.【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

步骤③中的澄清石灰水没有变浑浊（或无明显现象）

除尽气体样品中的CO2，防止其干扰后续对CO的检验

黑色的氧化铜固体变为红色;冶炼金属（或制备铜）

14.【答案】导电性；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

15.【答案】氧气;温度达到可燃物着火点;4P+5O22P2O5