河南省名校大联考2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）化学试卷

2024—2025学年高二开学测试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纳米BaTiO₃可用于光电催化，下列说法正确的是A.Ba是第四周期第ⅡA族元素B.基态O原子的轨道表示式为2s²2p²D.基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低2.对于反应HCl(aq)+NaHCO₃(aq)=NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(1),下A.该反应的能量变化如图所示B.该反应的离子方程式为2H++CO₃-—CO₂个+H₂OC.NaHCO₃(aq)能使紫色石蕊试液变蓝3.某含砷的烟尘主要成分为As₂O₃、Pb₅(AsO₄)₃Cl、CuS和ZnS,下列说法正确的是A.H₃AsO₄的酸酐为As₂O₃4.R是一种短周期金属元素的单质，Q是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(已略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是A.化合物Y和Z均为强电解质C.基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态D.HCl在水溶液中的电离方程式为HCl+H₂O=H₃O++Cl纯铜粗铜CuSO₄溶液A.除去Cl₂中的HCl6.某离子液体的阴离子[CH(CN)₂]可吸收CO₂,下列说法正7.用热的NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，发生的反应为4S+6OH-—S₂O₃-+2S²-+3H₂O。下列说法错误的是8.我国科学家设计了一种水系S-MnO₂可充电电池，其充电时的工作A.N为电源的负极B.溶液中的SO2-往电极b方向迁移C.电极a上的反应式为4OH⁻+Mn²+—2e-——MnO₂+2H₂OD.每生成0.2molMnO₂,同时生成16gCu₂SN电源电电极a电极bNm"scu²9.向盛有碘酸钾溶液的试管中滴加盐酸酸化的过氧化氢溶液，发生的反应为5H₂O₂+2IO₃+2H+——I₂+5O₂个+6H₂O。下列说法错误的是A.可用淀粉溶液检验I的生成B.可用带火星的小木条检验生成的气体为O₂C.可用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶液中是否含有H₂O₂【高二化学第2页(共6页)】10.CO₂能与H₂反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示，设NA为阿B.等物质的量的CH₃OH和CH₄中，所含分子数均为NAC.常温下，1LHCOOH溶液中，所含的OH⁻数大于10⁻⁷NAD.0.01molCO₂与足量的水反应，可得到0.01NA个H₂CO₃分子11.一定温度下，某恒容密闭容器中，物质Z发间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A.a点时，Z的转化率小于50%B.该反应的平衡常数表达式C.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能与X的质子数之和等于Y的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是C.基态W原子的核外电子运动状态有6种中的M代表Ag+或Pb²+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是C.往盛有等物质的量浓度的AgNO₃和Pb(NO₃)₂混合液的试管为10-²14.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定等浓度的CH₂CICOOH溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是A.CH₂CICOOH在水溶液中的电离方程式为CH₂CICOOHIⅡ的平衡常数的数量级15.(14分)根据所学知识回答下列问题：罗罗 金属锌多孔碳 迁移。②常温下，0.1mol·L⁻¹NaHS溶液的pH约为(保留2位有效数字)。16.(15分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO₄·7H₂O,含有少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄、MgSO₄、MnSO₄等]和农药盐渣(主要成分为Na₃PO₄、Na₂SO₃等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图所示。③滤渣3的主要成分是MnO₂·xH₂O。(2)滤渣1的主要成分为TiO₂·xH₂O、(填化学式)。(3)TiO²+水解以TiO₂·xH₂O形式被除去的离子方程式为 (不考虑其他副反应)。(4)“氧化1”时发生反应的离子方程式为。(5)农药盐渣的主要成分为Na₃PO₄、Na₂SO₃等。①Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式为③检验“氧化2”后的溶液中含有Na+的方法的名称为 17.(14分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca²+,从而间接测定Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中CO₃和HCO₃的总浓度。已知EDTA与Ca²+按物质的量之比1:1反应。至60℃并保持5min,充分反应后，冷却至室蒸馏水，用NaOH溶液调pH至12～13,再滴示剂。用c₂mol·L-¹EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。平均消耗EDTA标准溶液体积为V₂mL。回答下列问题：(2)仪器b的名称为,与分液漏斗相比，其优点是(3)装置a中，除发生反应Na₂CO₃+CaCl₂—CaCO₃↓+2NaCl之外，还发生的反应有 (用化学方程式表示)。②Na₂CO₃可用于除油污的原因为(用离子方程式表示)。③步骤Ⅱ中滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液进入锥形瓶中的操作 18.(15分)硅是电子工业中应用最广泛的半导体材料。利用Zn高温还原SiCl(沸点为27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。在Zn还原SiCl的过程中会生成副产物SiCl₂,抑制反应I.SiCl₄(g)+2Zn(g)=S(1)△H₃=(用含△H、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、