2025年大学本科（应用化学）分析化学试题及答案

2025年大学本科（应用化学）分析化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)w1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法w2.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有重复性和单向性C.偶然误差服从正态分布，因此可以通过多次测量完全消除D.过失误差是由于测量方法不当引起的w3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围是4.30-9.70，若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突跃范围是（）A.3.30-10.70B.5.30-8.70C.4.30-9.70D.3.30-10.00w4.某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，其理论变色范围是（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.4.5-5.5D.5.0-7.0w5.用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，当满足（）时，可用控制酸度的方法进行分别滴定。A.cMKMY/cNKNY≥10^5B.cMKMY/cNKNY≥10^8C.cMKMY/cNKNY≤10^5D.cMKMY/cNKNY≤10^8w6.氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.二苯胺磺酸钠w7.重量分析法中，沉淀形式与称量形式（）A.必须相同B.可以不同C.沉淀形式要转化为称量形式D.称量形式要转化为沉淀形式w8.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，会使测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定w9.下列哪种方法不属于分光光度法的定量方法？（）A.标准曲线法B.直接比较法C.摩尔吸光系数法D.示差分光光度法w10.原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（）A.产生共振线B.使试样中的待测元素转化为气态原子C.检测吸收信号D.分离干扰物质第II卷（非选择题共70分）w11.（10分）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。w12.（15分）用双指示剂法测定某混合碱，称取试样0.5000g，溶解后用0.1000mol/LHCl滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl20.00mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl25.00mL。判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）w13.（15分）在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/LPb2+，若溶液中含有0.10mol/L酒石酸，计算化学计量点时溶液中Pb2+的浓度。已知lgK(PbY)=18.04，pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，Pb2+与酒石酸的配合物稳定常数lgK(PbL)=3.8，αPb(OH)=1。w14.（15分）材料：某铁矿石中含铁量的测定，采用重铬酸钾容量法。称取铁矿石试样0.2000g置于锥形瓶中，加入适量盐酸溶解后，滴加氯化亚锡溶液将Fe3+还原为Fe2+，再加入钨酸钠指示剂，用三氯化钛溶液将过量的氯化亚锡还原，此时溶液呈蓝色，然后滴加稀重铬酸钾溶液至蓝色恰好消失。再加入硫磷混酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液滴定至溶液呈紫色，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知M(Fe)=55.85g/mol。问题：计算该铁矿石中铁的质量分数。w15.（15分）材料：在某水样中测定铜离子含量，采用原子吸收光谱法。取一定体积的水样，加入适量的硝酸进行消解，定容至一定体积。在选定的波长下，用原子吸收光谱仪测定吸光度，通过标准曲线法计算铜离子的含量。问题：简述原子吸收光谱法测定铜离子的原理，以及标准曲线法的操作步骤。答案：w1.Cw2.Bw3.Bw4.Aw5.Aw6.Dw7.Cw8.Bw9.Cw10.Bw11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。这样才能保证在化学计量点附近指示剂发生颜色变化，从而准确指示滴定终点。同时，指示剂在滴定终点时的颜色变化应明显，易于观察。w12.以酚酞为指示剂，消耗HCl20.00mL，说明此时发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl25.00mL，说明发生的反应是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以混合碱组成为NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)=0.1000mol/L×(25.00-20.00)×10^-3L=0.0005mol，m(Na2CO3)=0.0005mol×106.0g/mol=0.0530g，Na2CO3含量=0.0530g/0.5000g×100%=10.60%。n(NaOH)=0.1000mol/L×20.00×10^-3L-0.0005mol=0.0015mol，m(NaOH)=0.0015mol×40.00g/mol=0.0600g，NaOH含量=0.0600g/0.5000g×100%=12.00%。w13.化学计量点时，[PbY']=0.01mol/L。αY=αY(H)+αY(Pb)-1，αY(Pb)=1+K(PbY)[Pb2+]，设化学计量点时[Pb2+]=xmol/L，则αY(Pb)=1+10^18.04×x，αY=10^6.45+10^18.04×x-1。根据K'(PbY)=[PbY']/([Pb2+][Y'])，K'(PbY)=K(PbY)/αY，可得10^18.04/αY=0.01/(x×αY)，解得x=1.2×10^-7mol/L。w14