高一化学（易错点精讲）2027年下学期期中测试卷

高一化学（易错点精讲）2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意，(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（）A.纯净物不一定由同种分子构成B.质量数相同的原子，其化学性质一定相同C.质子数相同的微粒不一定属于同种元素D.含氧化合物不一定是氧化物2.下列关于物质分类的正确组合是（）|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|纯碱|硫酸|小苏打|氧化钙|干冰||B|烧碱|盐酸|食盐|氧化镁|一氧化碳||C|苛性钠|醋酸|碳酸铵|过氧化钠|二氧化硫||D|氢氧化钾|硝酸|碳酸氢钠|氧化钠|三氧化硫|3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是氧化剂4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)C.铁与氯化铁溶液反应：\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)D.氯气通入水中：\(Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}\)5.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，\(22.4L\)乙醇中含有的分子数为\(N_{A}\)B.\(1mol/L\)的\(CaCl_{2}\)溶液中含有的\(Cl^{-}\)离子数为\(2N_{A}\)C.\(2.4g\)镁在空气中完全燃烧生成\(MgO\)和\(Mg_{3}N_{2}\)，转移的电子数为\(0.2N_{A}\)D.\(1molNa_{2}O_{2}\)与足量\(CO_{2}\)反应，转移的电子数为\(2N_{A}\)6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含有大量\(AlO_{2}^{-}\)的溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(H^{+}\)B.在\(pH=12\)的溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(CO_{3}^{2-}\)、\(NO_{3}^{-}\)C.在\(c(H^{+})=0.1mol/L\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(I^{-}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)D.在澄清透明的无色溶液中：\(Na^{+}\)、\(Cu^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)7.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\toNaOH\)B.\(Fe\toFeCl_{2}\)C.\(SiO_{2}\toH_{2}SiO_{3}\)D.\(Cl_{2}\toFeCl_{3}\)8.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：\(H_{2}SO_{4}\gtH_{3}PO_{4}\gtHClO_{4}\)B.碱性：\(NaOH\gtMg(OH)_{2}\gtAl(OH)_{3}\)C.稳定性：\(H_{2}O\gtH_{2}S\gtHF\)D.原子半径：\(Cl\gtS\gtP\)9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列关于化学平衡状态标志的说法正确的是（）A.对于反应\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)，当\(v(N_{2})=v(NH_{3})\)时，反应达到平衡状态B.对于反应\(2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons2SO_{3}\)，当容器内气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.对于反应\(H_{2}+I_{2}\rightleftharpoons2HI\)，当混合气体的颜色不再发生变化时，反应达到平衡状态D.对于反应\(C(s)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO(g)+H_{2}(g)\)，当反应容器内物质的总物质的量不再发生变化时，反应达到平衡状态11.在一定条件下，\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)反应达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)的浓度之比为\(1:3:2\)B.\(N_{2}\)完全转化为\(NH_{3}\)C.正反应速率和逆反应速率相等且为零D.体系中各物质的浓度不再随时间而变化12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，表示7个周期；有18个纵列，表示18个族B.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱D.短周期是指第一、二、三、四周期13.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键14.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率15.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池中电流由负极流向正极16.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原C.钢铁的吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为\(Fe-3e^{-}=Fe^{3+}\)D.防止金属腐蚀，可采用外加电流的阴极保护法17.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.加入催化剂一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率18.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变19.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高C.在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强20.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.\(CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}\)反应放出大量的热，表明该反应是放热反应C.形成化学键会释放能量，所以化学反应都伴随着能量的释放D.断开化学键会吸收能量，所以化学反应中能量变化的唯一原因是化学键的断裂和形成第II卷（非选择题共60分）(总共4题，每题15分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。)21.（1）写出下列物质的化学式：①纯碱______；②烧碱______；③小苏打______。（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应______；②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______；③铁与氯化铁溶液反应______。22.某研究性学习小组为探究\(SO_{2}\)的性质，设计了如下实验装置：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中可观察到的现象是______，该现象说明\(SO_{2}\)具有______性。（4）装置D中可观察到的现象是______，该现象说明\(SO_{2}\)具有______性。（5）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。23.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：|族周期|IA|IIA|IIIA|IVA|VA|VIA|VIIA|0||----|----|----|----|----|----|----|----|----||2|①|②|③|④|⑤|⑥|⑦||3|⑧|⑨|⑩|（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______。（2）地壳中含量最多但属于非金属元素的是______。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：______。（5）表示①与⑦形成的化合物的电子式______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物。24.某温度时，在一个\(2L\)的密闭容器中，\(X\)、\(Y\)、\(Z\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______。（2）从开始至\(2min\)，\(Z\)的平均反应速率为______。（3）若\(X\)、\(Y\)、\(Z\)均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的\(\frac{1}{2}\)倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。答案：1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.C8.B9.C10.C11.D12.C13.B14.A15.B16.D17.A18.A19.C20.B21.（1）①\(Na_{2}CO_{3}\)；②\(NaOH\)；③\(NaHCO_{3}\)（2）①\(CaCO_{3}+2H^{