2025年大学第二学年（化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学第二学年（化学）分析化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于分析化学的说法，错误的是（）A.是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科B.主要任务是鉴定物质的化学组成、测定有关成分的含量等C.只涉及化学分析方法，不包括仪器分析方法D.对国民经济发展和科学技术进步具有重要作用2.以下哪种分析方法属于化学分析中的重量分析法（）A.酸碱滴定法B.沉淀滴定法C.称量物质的质量来确定其含量D.氧化还原滴定法3.分析化学中，误差按其性质可分为（）A.系统误差和随机误差B.绝对误差和相对误差C.方法误差和仪器误差D.过失误差和操作误差4.下列情况中，属于系统误差的是（）A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准B.天平的零点突然有变动C.所用试剂中含有被测物质D.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液5.以下关于有效数字的说法，正确的是（）A.有效数字就是准确数字B.有效数字位数越多，测量结果越准确C.0.0560中，560前面的两个0不是有效数字D.1.0000与1.00表示的测量精度相同6.用万分之一分析天平准确称取一定质量的物质，其称量误差一般为（）A.±0.1mgB.±0.01mgC.±0.001mgD.±0.0001mg7.下列哪种物质不能用作基准物质（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钠8.标定盐酸溶液常用的基准物质是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.碳酸钙D.氧化锌9.酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）A.指示剂的变色范围B.滴定突跃范围C.溶液的pH值D.指示剂的用量10.用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液浓度增大一倍，则滴定突跃范围将（）A.不变B.增大1个pH单位C.增大2个pH单位D.减小1个pH单位11.下列物质中，能用酸碱滴定法直接测定的是（）A.醋酸钠B.氯化铵C.硼砂D.以上都可以12.氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.酸碱指示剂D.氧化还原指示剂13.用KMnO₄滴定Fe²⁺时，常用的酸性介质是（）A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸14.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl⁻时，指示剂是（）A.K₂CrO₄B.K₂Cr₂O₇C.Fe(NH₄)₂(SO₄)₂D.荧光黄15.重量分析法中，沉淀形式和称量形式（）A.一定相同B.一定不同C.不一定相同D.与分析方法无关16.晶形沉淀的沉淀条件不包括（）A.稀溶液中进行B.不断搅拌C.热溶液中进行D.沉淀剂快速加入17.吸光光度法中，溶液对光的吸收程度与（）有关。A.溶液浓度B.液层厚度C.入射光波长D.以上都是18.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c时，透光率为T₀，若浓度增大一倍，则透光率为（）A.T₀²B.2T₀C.√T₀D.T₀/219.某物质的摩尔吸光系数越大，则表明该物质对某波长光的吸收能力（）A.越强B.越弱C.不变D.与摩尔吸光系数无关20.在分光光度计中，常用的光源是（）A.钨灯B.氢灯C.汞灯D.以上都是第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）请在横线上填写正确答案。1.分析化学按任务可分为______分析和______分析。2.误差是______与______之间的差值。3.酸碱滴定中，强酸强碱滴定的化学计量点pH值为______。4.氧化还原滴定中，电极电位的变化可以用______来描述。5.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于______和______。（二）简答题（每题5分，共15分）简要回答下列问题。1.简述系统误差的特点及减小系统误差的方法。2.什么是滴定突跃？影响滴定突跃范围大小的因素有哪些？3.简述吸光光度法中选择入射光波长的原则。（三）计算题（每题10分，共20分）写出计算过程及答案。1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。2.称取含Fe₂O₃的铁矿石0.2000g，经处理后，使Fe³⁺还原为Fe²⁺，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液25.00mL，计算铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。（已知M(Fe₂O₃)=159.7g/mol）（四）综合分析题（共15分）阅读以下材料并回答问题。在分析某水样中的氯离子含量时，采用莫尔法进行测定。取一定体积的水样，加入适量的K₂CrO₄指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，即为滴定终点。问题：1.写出莫尔法测定氯离子的化学反应方程式。（5分）2.简述滴定过程中指示剂的作用原理。（5分）3.若水样中含有少量的碳酸根离子，对测定结果有何影响？如何消除这种影响？（5分）（五）实验设计题（共10分）设计一个用酸碱滴定法测定某未知浓度醋酸溶液浓度的实验方案。要求写出实验步骤、所需试剂、仪器以及计算方法。答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.B11.D12.C13.A14.A15.C16.D17.D18.A19.A20.D填空题答案：1.定性；定量2.测量值；真实值3.74.能斯特方程5.沉淀的纯度；沉淀的洗涤程度简答题答案：1.系统误差的特点：重复性、单向性、可测性。减小系统误差的方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。2.滴定突跃：在滴定过程中，当滴定剂加入量从不足到过量时，溶液的pH值发生突然变化的现象。影响滴定突跃范围大小的因素：滴定剂和被测物质的浓度、酸碱的强度。3.选择入射光波长的原则：选择被测物质溶液最大吸收波长的光作为入射光，以提高测定的灵敏度。计算题答案：1.化学计量点时，n(NaOH)=n(HCl)，溶液呈中性，pH=7。2.根据反应式5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=5×0.01000mol/L×0.02500L=0.00125mol，n(Fe₂O₃)=0.000625mol，m(Fe₂O₃)=0.000625mol×159.7g/mol=0.09981g，铁矿石中Fe₂O₃的质量分数为49.91%。综合分析题答案：1.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，2Ag⁺+CrO₄²⁻=Ag₂CrO₄↓2.指示剂K₂CrO₄与Ag⁺反应生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当Cl⁻未完全反应时，溶液中Cl⁻浓度较大，AgCl沉淀优先形成，随着Ag⁺的加入，Cl⁻逐渐沉淀完全，当Cl⁻沉淀完全后，过量的Ag⁺与CrO₄²⁻反应生成砖红色沉淀，指示滴定终点。3.碳酸根离子会与Ag⁺反应生成碳酸银沉淀，使测定结果偏高。消除方法：加入稀硝酸，使碳酸根离子转化为二氧化碳气体逸出。实验设计题答案：实验步骤：1.用移液管准确移取25.00mL未知浓度醋酸溶液于锥形瓶中。2.向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂。3.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液由无色变为浅