2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之物质在水溶液中的行为（一）

20252026学年上学期高二化学鲁科版期末必刷常考题之物质在

水溶液中的行为（一）

一.选择题（共16小题）

I.（2025•肥城市开学）用OaOCOmokL”草酸（H2c2。4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操

作规范的是（）

QX摇匀-20

水式NaOH溶液草酸

二草酸丫（含酚醐）

草酸中溶液溶液

-2T

溶液

A.配制草酸溶液B.涧洗滴定管C.滴定D.读数

A.AB.BC.CD.D

2.（2024秋•肯岛月考）己知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3:NH/NH，T℃T，液氨中

的平衡浓度为lXl（）Fmo]・LL下列说法正确的是（）

A.液氨中能发生反应：KNH2+NH4CI=KC1+2NH3

B.向液氨中加入氯化核，电离平衡逆向移动，c（NHj）减小

C.增加NH3,电离平衡正向移动，c（NH5）增大

D.仅改变温度，可以使液氨中c（N"3）Vc（NH*）

3.（2025秋•德州月考）废弃电池中钵可通过浸取回收。某温度下，MnSCU在小同浓度的KOH水溶液中，

若Mn（II）的分布系数6与pH的关系如图。下列说法正确的是（）

1.0-------------<=-------------------------------------------------

-凝黑、曲线y

0.8-\

已知：Mn（OH）2难溶于水，具有两性;

6(MnOH+)=----------------------=——c(MnO?+)---------------------------—

c(Mn2+)+c(Mn0W-)+c(/7MnO2)+c[Mn(OH)4]+c(MnO2)

A.曲线z为6(MnOH+)

B.O点：c(H+)=4X1O-1C2

C.P点：c(Mn2+)=c(K+)

D.Q点：c(S。k)>2c(MnOH+)+2c(MnO厂)

4.(2024秋•山东期中)“火星上’找'到水的影了”被《科学》杂志评为10大科技突破之­»某温度下，

+

重水(D2O)的离子积/，=16xIO-”，可以用pH一样的定义来规定PD=-Ige(D)o下列说法错

误的是()

A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B.该温度下，纯重水的pD=8・21g2

C.该温度下，1L含O.OlmolDCl的重水溶液，其pD=2

D.该温度下,在lOOmLO.2moi・L”的DCI重水溶液中,加入100mL0.4moi・L/RaOD的重水溶液,允

分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

5.(2025•山东模拟)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓

度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向5.60mL某浓度的苹果酸(C4H5。5,二

元弱酸Kai=L4X10-3,Ka2=1.7X10-5)溶液中，滴力口0.18mol・L"NaOH溶液，利用电位滴定法测定

(注:一表示电极电位曲线图;.….表示电极电压曲线图)

A.水电离出的c(OH)：b<c<d

B.a点和b点溶液均显酸性

C.c点存在c(斤+)=c(OH-)+c(C4H4O三)+c(品”2。色)

D.苹果酸的浓度约为0.093mol・L、

6.(2024秋•济南期末)某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作

不规范的是()

7.(2025•潍坊三模)溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该

溶液中OH，A2\H2A的浓度的负对数(px)随着NaHA浓度的负对数(pC)的变化曲线如图。

下列说法正确的是()

已知：V10«3.I6o

A.曲线i表示-Ige(H2A)的变化

B.电离常数Kal(H2A)^3.16X10'"

C.pc=2时，溶液中主要存在平衡：2HA*#A2+H2A

D.pc=4时，c(A2')+c(HA')+c(OH)-c(H+)>104mol-L1

8.(2025•平度市模拟)在一定条件下，用草酸-草酸钱浸出废渣中的Fe2O3,平衡时浸出体系中含草酸根

粒子及含Fe(III)粒子的形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是()

已知：①Fe3+和ox2~(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)］和Fe(ox)乔三种配密子。

②体系中草酸根的总浓度［ox?］TOT=4.54mol/L(按折合成ox2计)

体系中Fe(III)的总浓度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成Fe?+计)

0

毅L0

L会

8晤68

S

os.6黑s6

厂琴

Fe(ox)j-s

644

s

22

0.

0./一24a68100b246810

Fe(ox)2pHpH

ox?-形态分布图Fe(DI)形态分布图

A.该条件下，酸性增强Fe(ox)打的物质的量分数增大

B.改变体系中草酸・草酸镂和Fe2O3的量，使[ox21TOT/[Fe为TOT=3,体系中Fe(III)全部以Fe(ox)打

形态存在

C.Hox-#H'+ox2Ka2=10a：Fe(ox)2+ox2*^Fe(ox)^-K=l()b

D.pH=4时，c(Hox)+c(ox2)l.3mol/L

9.(2025•青岛三模)HF溶液中存在平衡：HF(aq)^H+(aq)+F"(aq)Ki,HF(aq)+F'(aq)(aq)

K2O不同pH下，初始浓度cc=0.1mol・L.iHF溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总

筑的质量分数。下列说法错误的是()

A.曲线c为〃晒

B.O.lmokL”的HF溶液pHVxi

C.若co变大，则wi变小

IQX2-X1

D.pH=x2时，c(F")=—

K2

10.(2024秋•潍坊期中)下列说法与盐类水解无关的是()

A.NH4CI溶液可用「除铁锈

B.FeC13溶液腐蚀铜制印刷线路板

C.用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D.加热蒸干Cu02溶液得到Cu(OH)2固体

II.(2024秋•泰安期末)醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是()

A.0.2mokL7醋酸与O.lmokL”醋酸中电离度之比小于I：I

B.向O.lmol-I/kH3coOH溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大

C.常温下，pH=4的NHK1溶液和pH=4的CH3coOH溶液中，水的电离程度相同

1

D.浓度均为O.lmobL'的CH3C00H和CH3coONa溶液等体积混合后：c(CH3COO~)-

C(CH3COOH)=2［c(H+)-c(。"-)］

12.(2025•博山区校级模拟)某平衡体系如图，隔腴允许NH3・H2O通过，不允许和OH通过。设溶

液中c总(N，3•%。)=C(NH3-H2O)+C(NH*),且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是()

（已知：室温下K4N”3,%。）=1.0XlL,Ig2=o.3）

隔膜

溶液A：溶液B

pH=7.0!pH=11.0

NH++OH-WNH{・H2O今NH,・H2OWNH++OH-

A.水的电离程度：溶液AV溶液R

B.溶液A中：c总(NH3・H2O)=101C(NH3*H2O)

C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后，溶液B的pH保持不变

D.撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7

13.(2025•山东模拟)已知亚硫基二乙酸［S(CH2coOH2),用FhR代替］是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，

并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温F，改变亚硫基二乙酸溶液的pH,测得溶液中的pX|pX=

一的也要2或一句马黯］随pH变化美系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线a表示-仞吗?的变化情况

c(R)

B.亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数Kal的数量级为10”

C.用NaOH固体调pH,n点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(R2')

D.室温下，m点对应溶液的pH为3.02

14.(2025•山东模拟)超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得醋酸

的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法正确

的是()

B.前3s内,v(醋酸氧化)二°管°.2mohL-i,s-i

C.醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2

D.随温度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氯化)的增幅大

15.(2025•山东开学)H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：

(i)0.10mol・I/i的H2A溶液中，各物种的lg[c/(moPL*1)]与pH的关系;

(ii)含MA(s)的0.10mol・L“Na2A溶液中，lg[c(M2+)/(mol-L*)]与pH的关系。

下列说法正确的是()

O

7【

L-T2

1

、

5。-6

一o

23567

pH

A.曲线④表示lg[c(M2+)/(mol*L-,)]与pH的关系

B.(i)中pH=2.00时，———-=10*L46

c(")

C.pKsp(MA)=5.60

D.(ii)中增加MA(s),平衡后溶液中H2A、HA\A?-浓度之和增大

16.（2025•烟台二模）H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Kal、Ka2且Kai・Ka2〈Kw。25℃时，浓度为

comol・L/lNaHA溶液中pX与Pco的关系如图所示［其中pX=・lgc（X）,X代表H2A、H\OH和A2

"；Pco=-Igcojo下列说法正确的是（）

B.Kal约为LOX。-63moi・L/1

C.pco=5时，溶液中c(H2A)>c(A2')>c(OH')>c(H+)

D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M<P<N

二.解答题（共4小题）

17.（2025秋•市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。

化学HC1OCH3COOHH2CO3H2s03

式

电离3.0X10-81.7XI0'5Kal=4.3X10-7(2=Kal=1.0X10-2尤2=

常数5.6xIO-1】6.3x10-8

(1)25C时，若向H2s03液中加入少量的12,则溶液中：二一二:将(填“增大”“减小”

C(HS03)

或“不变”)。

(2)H2s03溶液和NaHC03溶液反应的离子方程式为。

(3)①T2c下,纯水中c(H4)=1.0X10-6,将pH=u的苛性钠溶液ViL与pH=l的稀硫酸V2L混

合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则Vi：V2=o

②25℃时，ani3・LkHKX)OH溶液与bmokl/iNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含

a、b的代数式表示CH3coOH的电离平衡常数Ka=。

(4)①O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是(填标号)。

a.c(H+)

,c("+)

D.-----------------

C(CH3COOH)

c.c(H+)・c(OH)

J(OH-)

d，«H+)

C(H+)C(CH3C0。-)

C(CH3COOW)

②若将pH=2的CH3coOH、HC1两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶

液的导电能力由强到弱的顺序是。

18.(2024秋♦山东校级期末)I.25c时，部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式NH3-H2OH2c03H2SO3H2C2O4

电离平衡常数1.8XHLKi=4.3xK]=1.4xKi=5.6x

22

10-71=5.6x10-K2=6.0x10-K2=1.4x

IO-11IO：10-4

在25℃条件下，请回答下列问题:

(1)pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3coONa溶液，设由水电离产生的OFT的物质的量浓度分

别为c（A）和c（B）,则绥=。将上述两溶液分别稀释10倍,£空的比值（填

以8）-------------------以8）---------------

“变大”、“不变”或“变小”）。

（2）向Na2c03溶液通入少量SO2反应的离子方程式为。

（3）0.1mol・L”的NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

II.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上川Na2s03吸收尾

气中SO-使之转化为NaHSCb，再以SOz为原料设“原电池，然后也解（情性电极）NaHSOs制取H2so4,

装置如下：

Na2so潞液HRO,溶液

多孔石器电极

甲图乙图

（4）甲图中A电极上的反应式为。

（5）甲图中B与乙图（填“C”或"D”）极相连，进行电解时乙图Z中Na+向（填

“Y”或"W”）中移动。

（6）乙图阳极的电极反应式为<,

19.（2024秋•聊城期中）常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH,结果如表：

醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000

pH3.883.383.232.882.73

（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=o根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度

的增大，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”工

（2）常温下，已知HN02的电离常数为1.0X10”，将pH和体积均相同的HNO2和CH3co0H溶液分

别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I【代表溶液，溶液中水的电离程度c

d（填“>”、"=”或"v”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液

的体积，HNO2CH3C00H（填”或"V"）。

d曲线H

/铲口曲线］

a1『

,加水体积

(3)常温下，已知H3P04的电离常数匕=7.5x10-3,£=6.2x10-8,1=4.4x10-】3。则足量

NaNO2溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为o

(4)亚磷酸(H3PO。是种精细化工产品。向HjPOs溶液中加入过量NHOH溶液后，所得的溶液中

只有，P。歹、OH两种阴离子，则H3P03是(填“一元酸"、"二元酸”或“三元酸”)，H3P03

电离的方程式为。

20.(2024秋•昌乐县校级期中)回答下列问题：

(I)已知NH4A溶液为中性，乂知将HA溶液加到Na2c03溶液中有气体放出，试推断相同温度下,

等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)o

a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2co3d.NH4CI

(2)现有25C时0.1mol・L、的氨水。请回答以下问题:

①向氨水中加入少量氯化铉固体，此时溶液中C(OH-)/C(NH3・H2O)(填“增大”“减小”

或“不变”)。

②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7(填”或"V")，用

离子方程式表示其原因o

③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c(Cl')>c(NH：)时，则反应的

情况可能为°

a.氨水过量b.氨水与盐酸恰好反应c.盐酸过量

(3)在标准状况下,将L12LSO2气体通入200mL0.25mol・L7NaOH溶液中,试判断溶液中离子浓度

由大到小的顺序为：.

(4)已知：HCN的电离常数K=4.9XIO-10,H2s的电离常数Ki=1.3X10-7,K2=7.0X10-15,向NaCN

溶液中通入少量的H2s气体，反应的离子方程式为

(5)燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO“实验测得

c(S。歹)

NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为(已知：H2s03的Kal=1.5Xl()-2,Ka2=

C(H2s。3)

1.0X10-7)

20252026学年上学期高二化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之物质在

水溶液中的行为（一）

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号I234567891011

答案DADDCBCDDBC

题号1213141516

答案BDDBB

一,选择题（共16小题）

1.（2025•肥城市开学〉用0.050C0mol・Ll草酸（H2c2。4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操

作规范的是（）

QX摇匀20

:草酸草酸

溶液溶液

A.配制草酸溶液B.涧洗滴定管D.读数

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.定容时需要用玻璃棒引流；

B.润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗；

C.滴定时•，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶；

D.读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点。

【解答】解：A.定容时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故A错误；

B.润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，故B错误：

C.滴定时，不能手持锥形瓶底端摇动，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，故C错误;

D.读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，故D正确；

故选：D,

【点评】本题考查化学实验，侧重.考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2024秋♦青岛月考）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3=N”3+NH>TC下，液氨中NH1

的平衡浓度为lX1075mo]・L上下列说法正确的是（）

A.液氨中能发生反应：KNH2+NH4CI=KCI+2NH3

B.向液氨中加入氯化镂，电离平衡逆向移动，c（NH：）减小

C.增加NH3,电离平衡正向移动，c（N"5）增大

D.仅改变温度，可以使液氨中c（NH3）Vc（NHH

【答案】A

【分析】A.KNH2提供N，5,NH4cl提供NHj,两者在液氨中反应生成KCI和NH3；

B.加入NH4cl会增加NH：浓度；

C.液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度；

D.电离反应中和NH；的浓度始终相等（I：I生成）。

【解答】解：A.KNH2提供NH4。提供钱根离子，两者在液氨中反应生成KC1和NH3,符合酸

碱中和规律，反应式正确，故A正确；

B.加入氯化铉会增加钱根离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加铁根离

子而增大，而非减小，故B错误；

C.液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c（NH5）

不变，故C错误；

D.电离反应中NH5和钱根离子的浓度始终相等（1：1生成），仅改变温度无法使两者浓度不等，故D

错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

3.（2025秋•德州月考）废弃电池中钵可通过浸取回收。某温度下，MnSCM在不同浓度的KOH水溶液中，

若Mn（H）的分布系数S与nil的美系如图。下列说法正确的是（)

1O

•

o8

•

o6

•

2o5

•

o4

•

O2

•

2-

0.0

68101214

pH

已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；

6(MnOH+>)=---------------——---------------—

c(Mn2+)+c(MnOH=)+c(HM〃02)+c[Mn(0/7)：]+c(M7zO：)

A.曲线z为6(MnOH+)

B.O点：c(H+)=4X10-,C-2

C.P点：c(Mn2+)=c(K+)

D.Q点：C(SO：-)>2C(M〃OH+)+2C(M7IO广)

【答案】D

【分析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSCM在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn

(ID的分布系数6与pH的关系加图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式

为Mi?+,则曲线x为Mi?+,曲线y为MnOH+,曲线z为HMzi。*,结合图象变化分析判断选项。

【解答】解：A.氢氧化钵难溶于水，具有两性，某温度下，硫酸钵在不同浓度的KOH水溶液中，若

Mn(II)的分布系数8与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在

形式为离子，则曲线x为钵离子，曲线y为MnOH。曲线z为，MnO。故A错误；

B.O点存在电离平衡M/+OH=MnOH+,P点时6(MnOH+)=6(Mn2+),pH=10.2,K=

就熬时-)=曲=谷=1。吗0点时6(M/)=0,6,则6(MnOH+)=04K=

c(Mn°H)_04__]03.8c(OH~^—°4xIO-3,8c(H+y\—心_——x

C(M»+)C(OH—)一0.6c(。厂厂10')一0.6x1038一3*1°'4")-FfOTT)一2X

IO-102,故B错误；

C.P点时6(MnOH+)=6(Mn2+)=0.5,溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(MM+)+

c(MnOH+)=c(50j-),且c(Mn2+)=c(MnOH+))①即2c(MM+)=c(S。•)②，根据电荷守恒有

2c(Mn2+)+c(M九0"+)+c(H+)+c(K+)=2c(5。：一)+c(OAT)③,将①和②代入③得到c'：H+)+c(K+)

=c(Mn2+)+c(OH),此时pH=10.2,c(H+)<c(OH),则c(K+)>c(Mn2+),故C错误：

D.Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：。(用*+)+。(时710"+)+。("“九0"+。(时/。广)+

C(MTI(OH)T)=c(S。；一),且c(MnOH+)=，c(M〃。尸)=c(Mn(OW)|-)则c(Mn2+)+

2c(MnOH+)+2c(Mn。，-)=c(SO。,故2c(MnO"+)+2c(Mn0l-)Vc(SO。,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

4.(2024秋•山东期中)”火星上，找'到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，

+

重水(D2O)的离子积Kw=1.6xKT”，可以用pH一样的定义来规定PD=-Ige(D)o下列说法错

误的是()

A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B.该温度下，纯重水的pD=8-21g2

C.该温度下，1L含O.OlmolDQ的重水溶液，其pD=2

D.该温度下，在lOOrnLO.2moi・1/1的DC1重水溶液中,加入100mL0.4moi・L.NaOD的重水溶液，充

分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体枳的变化)

【答案】D

【分析】A.根据重水是极弱的电解质，存在电离平衡，。2。=。。一+。+，进行分析：

B.根据重水(D2O)的离子积儿=1.6XKT1的进行分析;

C.根据1L含DQ的重水溶液中c(D+)=0.01mol-L'1,进行分析；

D.根据NaOD过量,进行分析。

【解答】解：A.重水是极弱的电解质，存在。2。=。。一+。+，将金属Na加入重水中，金属钠与重水

电离生成的D+反应生成D2,促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，故A正确；

B.重水的离了积Kw-1.6x则c(D+)=c(OD*)=4X108mol«L_1,pD=-Ige(D+)=

-lg(4X10'8)=8-21g2,故B正确;

C.1L含DC1的重水溶液中c(D+)=0.0lmol*L1,pD=-IgO.OI=2,故C正确；

c旧八』zeejn，八八一\0ALx0AmolL~1-0ALx0.2molL~1».,小+、K.

n1+w

D.混合时，NaOD过量,c(。。)=-----------八1-/-----------=O.lmol-L,c(<D)=^mol/L

U.A£/iU.JLL/U・JLf

pD=14-lgl.6,故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查水的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

5.(2025•山东模拟)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓

度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向5.60mL某浓度的苹果酸(C4H二

元弱酸Kai=1.4X10-3,Ka2=1.7X10-5)溶液中,滴力口0.igmokl/NaOH溶液,利用电位滴定法测定

(注:一表示电极电位曲线图;.….表示电极电压曲线图)

A.水电离出的c(OH-)：b<c<d

B.a点和b点溶液均显酸性

C.c点存在c(H+)=c(OH-)+c(品4。3)+。(品”2。打)

D.苹果酸的浓度约为0.093mol・L।

【答案】C

【分析】滴定过程中发生反应：C4H6O5+OH'=C4H40S+H2O,C4H4O5+OH\±C4H30i-+H30,根据

曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两

个滴定终点，以此分析。

【解答】解：A.b点溶液中溶质C4H4O5Na,结合苹果酸的电离平衡常数可知C4H4。£电离程度大于水

解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为C4H30。此时水解程度

最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的c(OH-)：bVcVd,故A正确；

B.a、b点发生反应：C4H6O5+OH"=C4H40S+H2O,b点恰好完全反应生成C4H4C)5Na,结合苹果酸

的电离平衡常数可知C4H40J电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，故B正确；

C.c点溶质为C4H4O5Na和C4H3O5Na2,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(C4H4。”

-2C(C4H3O1-),此时，c(Na+)>c(C4H3。打)，则c(H+)Vc(OPT)+c(C4H4%)+c(C4H3熊一),故

C错误：

D.b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9mL,则苹果酸的浓度=21嘤幺睇也匹M）.093moi・LI故D

D.bumL

正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查中和滴定等，注意完成此题，可以从题T中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

6.（2024秋•济南期末）某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作

不规范的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.滴定时左手控制酸式滴定管的活塞；

B.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直；

C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点；

D.滴入半滴标准液操作为：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接

触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

【解答】解：A.滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，图中操作规范，故A正确；

B.滴定读数时应单手持滴定管上端无刻度处，使滴定管保挣垂直，视线要与凹液面最低史相平，故B

错误；

C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，该操作规范，故C正确；

D.滴入半滴标准液操作为：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接

触，使液滴流出，该操作规范，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱中和滴定实验操作，侧重基础知识检测和实验能力考查，明确实验原理、实验操

作规范性是解本题关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.(2025•潍坊三模)溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该

溶液中OH，A2\H2A的浓度的负对数(px)随着NaHA浓度的负对数(pC)的变化曲线如图。

下列说法正确的是()

已知：45=3.16。

A.曲线i表示-Ige(H2A)的变化

B.电离常数Kal(H2A)"3.16X10”

C.pc=2时，溶液中主要存在平衡：2HA>A2+H2A

D.pc=4时，c(A2')+c(HA)+c(OH')-c(H+)>10Snol-L'1

【答案】C

【分析】常温下Kw=c(OH-)・c(H+)>10-14,即-Ige(H+)+[-Ige(OH)]=14,NaHA溶液显

碱性，c(OH-)>c(H+),根据a、b点坐标可知,曲线ii、iv分别表示・lgc(H+)、-Ige(OH')的

变化，则曲线i、iii表示・Ige(H2A)或-Ige(A2')的变化，说明・Ige(NaHA)W3时溶液中主要

22-

存在平衡为2HA>A+H2A,随着・Ige(NaHA)增大，HA.的电离程度小于其水解程度，c(A)

>c(H2A),即-Ige(H2A)>-Ige(A2),则曲线i、iii表示-Ige(H2A)或-Ige(A2)的变化,

结合HzA的电离常数Kai(HzA)、Ka2(IhA)计算解答该题。

【解答】解：A.由上述分析可知,曲线i、ii、iii、iv分别表示・Ige(H2A)、-Ige(H*)、-Ige(A2

D、-Ige(OH)的变化，故A错误；

B.根据a、b点坐标可计算KM(H2A)=""，从)%)=O.l'l,_=3.16X10'、同理Ka2(H2A)

2A)105

85

=IO-VIO-^|6X10-h>故B错误；

U•工

C.曲线i、iii表示-Ige(H2A)或-Ige(A2-)的变化，旦pc=2时，溶液中主要粒子为A2-、HA

和H2A,说明溶液中主要存在平衡为2HA=A2-+H2A,故C正确

D.pc=4时c(Na+)=10,0](，电荷守恒关系为2c(A?-)+c(HA^)+c(0])=c(H+)+c(Na*),

即c(A2')+c(HA)+c(OH')-c(H+)=c(Na+)-c(A2')<c(Na+)=10'4mol/L,故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解图象分析，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确

判断曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算方法是解题关键，题目难度较大。

8.(2025•平度市模拟)在一定条件下，用草酸-草酸铉浸出废渣中的Fe2O3,平衡时浸出体系中含草酸根

粒子及含Fe(III)粒子的形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是()

已知：①Fe3+和ox2•(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fc(ox)5和F0(OX)/三种配离子。

②体系中草酸根的总浓度[ox?]TOT=4.54mol/L(按折合成ox2计)

体系中Fe(III)的总浓度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成氏3+计)

0

釐L0

L次

8诟S8

S

OS.6黑66

厂琴

Fe(ox)；-s

44

O.

O.s

22

ox?-形态分布图Fe(DI)形态分布图

A.该条件下，酸性增强Fe(o外打的物质的量分数增大

3

B.改变体系中草酸-草酸钺和Fe2O3的量，使[ox?]T0T/[Fe"]T0T=3,体系中Fe(III)全部以尸e(ox)3

形态存在

C.Hox^H++ox2Ka2=10-a：Fe(ox)]+ox2-=Fe(ox)/K=l(rb

D.pH=4时，c(Hox)+c(ox2)F.3mol/L

【答案】D

【分析】A.根据在一定pH值范围内，Fe(ox)打的物质的最分数随酸性增强而增大，pH值3〜7左

右时，Fe(ox)打的物质的量分数基本不变，pH低于3时，Fe(ox)『的物质的量分数反而减小，

进行分析；

B.根据该反应具有可逆性，反应物不能完全消耗，进行分析；

3c[Fe(。％)歹]

C.根据Fe(ox)3K=，进行分析;

c[Fe(ox)7]c(ox2-)

D.根据pH=4时，c(Hox)+c(ox2")=[ox-]TOT-c(ox-')含铁离子中，进行分析。

【解答】解：A.在一定pH范围内，Fe(ox)r的物质的量分数随酸性增强而增大，pH低于3时，

Fe(ox)/的物质的量分数减小，pH在3〜7左右时，Fe(ox)打的物质的量分数基本不变，故A

错误；

B.[ox^Jror/lFe^Jror-3,若只发生Fe"、ox).结合成Fe(ox)/的反应时，体系中Fe(III)才

能全部以Fe(ox)打形态存在，但该反应属于可逆反应，反应物不能完全消耗，溶液中F?(111)的存

在形式有多种，故B错误;

、,

2c[Fe(ox')l'"],

C.Fe(ox)2+ox#Fe(ox)j~K=诉诉市莉有‘当"以")3一]="2(。吹]时,