2025-2026学年人教版九年化学上学期第三次月考卷（全解全析）

2025-2026学年九年化学上学期第三次月考卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写

在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第一〜五单元占60%、第六〜七单元占40%（新教材人教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题上一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Mn-55

第।卷选择题

一,选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.【传统文化】2025年蛇年春晚是春节申遗成功后的首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳

世界。下列非遗技艺中涉及化学变化的是

A.皮影：以影为舞，演绎光影的魅力

B.箓刻：以刀为笔，刻画独特的艺术

C.火绘：以火为墨，烙制别样的精彩

D.面塑：以面塑形，塑造生动的形象

【答案】C

【详解】A、皮影：以影为舞，演绎光影的魅力，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、篆刻：以刀为笔，刻画独特的艺术，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意：

C、火绘：以火为墨，烙制别样的精彩，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、面塑：以面塑形，塑造生动的形象，没杓新物质生成，属于物埋变化，不符合题意。

故选：Co

2.物质的性质决定物质的用途，下列物质用途中，只利用其物理性质的是

A.氧气用于医疗急救B.氧气在焊接中作保护气

C.工业上利用分离液态空气法制氧气D.利用氮气做探空气球

【答案】C

【详解】A、氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利

1/23

用其化学性质，不符合题意；

B、氨气化学性质稳定，常用在焊接中作保护气，是利用其化学性质，不符合题意；

C、工业上利用分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，不需要通过化学变化就能

表现出来，是利用其物理性质，符合题意；

D、氮气的密度比较小，且氮气的化学性质稳定，故可用于做探空气球，利用了其物理性质和化学性质，不

符合题意；

故选C

3.【新材料】在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料一一“碳海绵〃。“碳海绵〃具备高弹性和疏松多孔

的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是

A.具有吸附性B.常温下化学性质比较活泼

C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中不完全燃烧可能产生CO

【答案】B

【详解】A.“碳海绵〃具备高弹性和疏松多孔的结构，因此“碳海绵”具有吸附性，故正确。

B.碳单质常温下化学性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），“碳海绵〃主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者

都是碳单质），因此“碳海绵”常温下化学性质不活泼，故错误。

c.碳在高温F可还原氧化铜（如木炭与氧化铜共热生成铜和二氧化碳），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳

米管（两者都是碳单质），因此"碳海绵''在一定条件下可还原氧化铜，故正确。

D.碳不完全燃烧生成CO（氧气不足时），“碳海绵”主:要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），因此“碳

海绵”在氧气中不完全燃烧可能产生CO,故正确。

故选Bo

4.同学们用数轴制作了氟元素化合价的模型，。价为原点，原点的右端表示该元素的正价念，左端表示该

元素的负价态，如图，x处化合价对应的物质是

1।iiii111A

-10x+7

A.Cl2B.HCIC.HCIOD.HCIO4

【答案】C

【详解】由图可知，X处化合价为+1价。

A、根据单质中元素的化合价为0,"属于单质，故氯元素的化合价为0,故选项错误；

B、HCI中氢元素显+1价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+-0,

则x=-l价，故选项错误；

C、HCIO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,

可得：（+1）+y+（-2）=0,则产+1价，故选项正确；

D、HCIO’中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：（+1）+z+（-2）x4=0,则z=+7价，故选项错误。

故选Co

2/23

5.【劳动实践】劳动开创未来。下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是

选项劳动项目化学知识

A用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块金刚石硬度大

B自行车打气，大量空气被压缩进轮胎气体分子变小

C将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气可燃且密度比空气小

D室内用木炭烧烤时，保持空气流通木炭不充分燃烧生成一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃。该选项不符合题意。

B、气体压缩是因分子间隔变小，分子本身大小不变。该选项符合题意。

C、天然气报警器装在上方是因为天然气（主要成分甲烷）密度小于空气，池漏后上浮。该选项不符合题意。

D、木炭不充分燃烧产生氧化碳，通风能促进内外气体交换，锋低氧化碳的浓度，防止氧化碳中毒。

该选项不符合题意。

故选B

6.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.海水经滤纸过滤后可得到淡水B.自来水的生产过程不包括过滤

C.工业废水无须处理即可排放D.通过蒸储可制得净化程度最高的水

【答案】D

【详解】A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中的溶解盐分，无法得到淡水，故选项说法不正确。

B、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤，故选项说法不正确。

C、工业废水含有有害物质，必须处理达标后才能排放，故选项说法不正确。

D、蒸储通过汽化和冷凝去除几乎所有杂质，可制得净化程度最高的水，故选项说法正确。

故选Do

7.下列各组物质中，依次属于混合物、氧化物的是

A.食醋、氧气B.牛奶、水

C.过氧化氢、二氧化碳D.石灰水、高钵酸钾（KMnOQ

【答案】B

【详解】A、混合物是由两种或两种以上物质组成，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合

物；食醋中含醋酸、水等，属于混合物；氧气是由一种元素组成的单质，不是氧化物，不符合题意。

B、牛奶中含蛋白质、脂肪、水等，属于混合物；水是由H、0两种元素组成，属于氧化物，符合题意。

C、过氧化氢是由•种物质组成，属于纯净物，不是混合物：二氧化碳是由C、0两种元素组成，属于氧化

物，不符合题意。

3/23

D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；高镒酸钾是由K、Mn、0三种元素组成，不是氧化物，不符

合题意。

故填：Bo

8.宏观辨识与微观分析是化学学科核心素养，下列对宏观事实解释正确的是

A.活水养鱼更佳，“活水〃是指水中溶有大量的氧气

B.C02和的化学性质不同，是因为构成各物质的原子不同

C.水银温度计测量体温，是因为分子的间隔随温度的变化而改变

D.任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为在化学变化中原子不发生变化

【答案】D

【详解】A、活水养鱼更佳是因为流动的水能持续补充溶解氧，而非水中溶有〃大量〃氧气，氧气在水中溶解

度较低，即使活水，溶解量也有限，此选项错误；

B、二氧化碳和氧气的化学性质不同，是因为它们的分子构成不司，而非原子不同，此选项错误：

C、水银（汞）是金属，由原子直接构成，温度变化时，原子间的间隔改变，导致体积变化，而非分子间隔

变化，此选项错误；

D、质量守恒定律的微观解释是：化学反应中，原子的种类、数目、质量均不改变，因此，任何化学反应都

遵守质量守恒定律，此选项正确。

故选D.,

9.烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法正确的是

A.大块的木炭更易点燃B.用水熄灭炭火是降低了木炭的着火点

C,木炭架空燃烧会更旺D.扇风使木炭燃烧更旺是增加了可燃物

【答案】C

【详解】A、大块木炭与氧气接触面积小，点燃时需要更高的温度，因此小块的或粉末状的木炭更易点燃，

A选项错误；

B、着火点是物质固有的性质，不会改变。用水灭火主要是通过降低温度（使温度降到着火点以下），同时

水蒸气隔绝空气，破坏燃烧条件熄灭火焰，B选项错误；

C、架空木炭可以增加空气流通，提供更多氧气，使燃烧更充分，因此燃烧更旺，C选项正确：

D、扇风是增加空气流动，提供更多氧气，促进燃烧，而不是增加可燃物（木炭本身），D选项错误。

故选：Co

10.规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是

4/23

C.加热液体D.吸取液体

【答案】B

【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错

误，不符合题意；

B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明

装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；

c、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的;，且大拇指不能放在试

管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意；

D、用胶头滴管吸取液体，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中

的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意。

故选Bo

11.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示

意图。下列叙述正确的是

B.钛的相对原子质量为47.87g

C.钛原子中的中子数为22D.钛原子在化学反应中容易得到电子

【答案】A

【详解】A.钛为金字旁，属于金属元素,故A正确；

B.元素周期表中最下面数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1〃，故B错误；

C.元素周期表左上角数字表示原子序数也等于质子数，相对原子质量。中子数+质子数，则钛原子中子数约

为48-22=2G,故C错误；

D.钛原子最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去，故D错误。

故选A。

12.下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是

A.木炭在氧气中燃烧时，产生白色火焰，生成黑色固体

B.一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

5/23

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

【答案】D

【详解】A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色气体，A错误。

B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，B错误。

C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D正确。

故选Do

13.兴趣小组探究二氧化锦和绿豆面对过氧化氢分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催

化剂接触，记录瓶内气体压强的变化，如图所示。卜.列说法不正确的是

A.化学反应前后二氧化锌和绿豆面的质量和化学性质均不变

B.该反应中二氧化镭的催化效果比绿豆面好

C.没有催化剂，过氧化氢也会分解

D.反应结束后二氧化钵催化产生的氧气质量比绿豆面多

【答案】D

【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，二氧化钵和绿豆面在此反应中作佳化剂，因此

化学反应前后它们的质量和化学性质均不变，说法正确。

B、由压强变化曲线可知，使用二氧化锌时压强变化更快，说明二氧化镐的催化效果比绿豆面好，说法正确。

C、过氧化氢在常温下也会缓慢分解，没有催化剂时也能分解，说法正确。

D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此反应结束后二氧化钵和绿豆面催化产生的氧气质量

相等，说法错误。

故选Do

14.生活中我们会观察到切开的苹果很快会“生锈”，同学们设计了如图实验进行探究。以下对本实验分析正

确的是

6/23

①②

A.③中苹果变色说明"生锈”与C2有关

B.①和②对比是探究苹果"生锈”的产物

C.实验室用KMnCU在MnOz的催化作用下制取氧气

D.由实验可知苹果加工厂保存苹果汁时需立即封装

【答案】D

【详解】A、③中苹果与空气接触，空气中含有氧气、二氧化碳和水等，观察到苹果变色，不能直接说明“生

锈〃与有关，是因为没有排除二氧化碳、水等其他因素的影响，说法错误，不符合题意：

B、①中苹果与水接触，②中苹果与二氧化碳接触，则①和②对比是探究苹果“生锈”是与二氧化碳有关还

是与水有关，而不是探究苹果“生诱”的产物，说法错误，不符合题意；

C、实验室用高镒酸钾制取氧气的原理是高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，不需要

MnO?作催化剂，说法错误，不符合题意；

D、苹果在空气中容易“生锈〃，所以苹果加工厂保存苹果汁时，为防止苹果汁与空气接触而变质，需立即封

装，说法正确，符合题意。

故选:Do

15.【新工艺】科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。

下列有关说法正确的是

A.图中共有四种氧化物

B.循环制氢反应中需要不断加入ZriFezO,

C.与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源

D.反应3中通入氨气作保护气，是利用氧气活泼的化学性质

【答案】C

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，图中共有ZnO、Fe3O4＞七0三种氧化

物，不符合题意。

7/23

B、由图可知，循环制氢反应1中，ZnFezO,是反应物，反应2中ZnFez。’是生成物，ZnFe?。,可以循环使用，

无需不断加入，不符合题意。

C、该工艺利用太阳能制氢，与传统电解法制取氢气相比可以节约能源，符合题意。

D、反应3中通入氨气作保护气，是因为氮气不活泼的化学性质，不符合题意。

故选Co

16.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TQ)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上"铺"一层像胺”(G0H9N)

染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列说法正确的是

A.蔡胺的相对分子质量是143g

B.恭胺中碳、氢、氮元素的个数比为10：9：1

C.二氧化钛和蔡胺都属于化合物

D.蔡胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成

【答案】C

【详解】A、蔡胺的相对分子质量为：12x10+1x9+14=143,相对分子质量是一个比值，单位为“1”,常省

略不写，不符合题意；

B、由化学式可知，蔡胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为：1091,元素是宏观概念，只能论种类，不能

论个数，不符合题意：

C、二氧化钛是由Ti、0元素组成的纯净物，蔡胺是由C、H、N元素组成的纯净物，它们均属于化合物，符

合题意；

D、由化学式可知，蔡胺由蔡胺分子构成，每个蔡胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成，不

符合题意。

故选C。

17.密闭容器中甲、乙、丙、丁发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，下列判断正确的是

T10%丙10%T10%

，乙

丙

25%23%

50%

反应前反应后

A.物质乙是催化剂

B.该反应的基本类型是分解反应

C.该化学反应中甲与丙的质量变化比是23:50

D.该反应生成20g丙，需消耗16g甲

【答案】D

【分析】根据图示，甲反应后质量减少，为反应物；乙反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量增加，

为生成物；丁反应后质量不变，既不足反应物，也不足生成物，可能足催化剂，也可能足杂质。该反应可

8/23

以表不为甲->乙+丙。

【详解】A、根据分析，物质乙是生成物。此选项错误。

B、该反应中反应物一种，生成物两种，属于分解反应。此选项错误。

C、该化学反应中甲与丙的质量变化比是（55%-23%）：（50%-10%）=4：5。此选项错误,

D、设反应生成20g丙需消耗甲的质量为x

X4

根据c中甲、丙质量比，则：—=-

20g5

解得：x=16g

此选项正确。

故选Do

18.兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接I：压强传感器如图甲，测得实验过程中试管内

气体压强变化情况如图乙。下列说法不正确的是

数据采集器

图一

A.ab段试管中液面逐渐下降B.be段石灰石与盐:酸脱离接触

C.a点的对应操作是关闭弹簧夹D.d点时反应结束

【答案】D

【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长

颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确；

B、be段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；

C、a点之后的压强逐渐增大，则操作为关闭止水夹，产生的气体一直在试管中聚集导致压强增大，故选项

说法正确：

D、cd段压强逐渐减小•则说明试管中气体被排出，d时气压恢复至常压,表明牛成二氧化碳气体不再积累.

不能说明反应结束，故选项说法错误；

故选Do

19.某实验小组取一定量的高钵酸钾，放入试管中加热。下列图像中，能够正确体现该实验过程中相关量

与反应时间关系的是

9/23

【详解】A、高镭酸钾在加热条件下生成钵酸钾、二氧化镭和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，剩余

固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为铳酸钾和二氧化钛的混合物，不可能减

少至0,故选项图像错误，不符合题意;

B、高锦酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，固体中氧元素

的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锌酸钾和二氧化锦的混合物，乘!余固体中含

有氧元素，不可能减少至0,故选项图像正确，符合题意；

C、高镭酸钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加,

至完全反应不再发生改变，故选项图像错误，不符合题意：

D、高镭酸钾在加热条件下生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，随着反应的进行，二氧化镭的质量从0开始逐渐

增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误，不符合题意：

故选Bo

20.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热

时间的变化如图2所示。下列分析正确的是

A.M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生

B.N点对应的固休物质只有两种

C.M玲P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量

D.实验中不需要进行尾气处理

【答案】C

【详解】A、由图可知，M点时，固体的质量还没有发生变化，说明此时反应还未发生，装置②导管□有

气泡冒出，是因为装置内气体受热膨胀逸出，不符合题意；

B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，还未完全反应，此时固体物质有氧化铜、木炭、

铜三种，不符合题意；

10/23

C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，

则M玲P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，符合题意；

D、木炭和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故该实

验过程中可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，需要进行尾气处理，不符合题

尽*。

故选Co

第II卷非选择题

二、非选择题：本题共7个小题，除23（5）2分外，其余每空1分，共60分。

21.（7分）我国科技发展带来的新手段、新工具为文物工程赋能，同时璀璨的文物、壮丽的自然景观的保

护也彰显我国占今科技的卓越成就。

I,科技助力文物发掘

⑴用作测定文物年代的是碳-14：国际上原子的相对原子质量（加以碳-12质量的七为标准，其中的碳-12和

碳・14属于同种（填“原子""分子""元素〃）。

II.悠久文物呈现璀璨文明

（2）悬塑又名壁塑，是中国古代彩绘泥塑中一种特殊样式。山西隰县千佛庵的小西天（图1）可以说是悬塑界的

翘楚。彩绘泥塑的一种矿物颜料是石青，主要成分为CU3（CO3）n（OH）2,其中铜元素化合价为+2,则

⑶大同悬空寺是世界上现存建于悬崖峭壁上最早的木结构建筑群，其全身悬挂于石崖中间，深深插入岩石

的木横梁支撑起整座寺庙，与石崖浑然一体。石崖和木横梁均属于物质类别中的。（填"纯净物"

或"混合物〃）

川.化学助力文物修复与保护

⑷熟石膏（2CaSO4-H2O）可用于文物修复，石膏中的CaSO4与焦炭在高温时发生如下反应：

2CaSO4+C=2CaO+2SO2T+XT,X的化学式为。西汉彩绘雁鱼背铜缸灯，1985年出土于

山西省朔县，是国家博物馆镇馆宝物之一、发掘的珍贵文物可放入氮气保护箱中，从氮气性质的角度解释

其原因___________O

IV.安全意识共筑文物乐章

⑸保护木结构建筑最重要的就是防火。景区内严禁携带火种和易燃易爆危险品进入，不随意生火野炊。火

种的一个重要自然来源就是雷电。雷电环境下空气中的。2与叱反应得到NO,请写出生成N。的化学反应

方程式，该化学反应的基本类型是反应。

【答案】⑴元素

（2）2

⑶混合物

11/23

氮气化学性质稳定，可作保护气

(4)C02

放电

⑸N,+0,^=2N0化合

【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，碳・12和碳-14质子数相同，属于同种元素；

（2）CU3（CO3）n（OH）2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化

合价的代数和为零，可得：（+2）X3+（-2）X〃+（—1）X2=0,n=2；

（3）石崖和木横梁均是由多种物质混合而成，均属于混合物；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、S、。、C的个数分别是2、

2、8、1,生成物中含Ca、S、0、C的个数分别是2、2、6、0,故生成物中还应含2个0、1个C,故X的

化学式为：C02；

发掘的珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气；

放电

（5）氮气和氧气在放电的条件卜.反应生成N0,该反应的化学方程式为：N2+O2=2NO；

该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。

22.（7分）科普阅读

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1

所示。

人体内碘70%〜80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示（数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》工

年龄/岁0〜44〜111F14>14

碘量(pg/d)5090120150

碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩

石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化

钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响,

碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用

盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平（以碘元素计）为20mg/kg〜30mg/kg。

加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和交饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2

和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。

12/23

一一塑料袋存放

碘55

碘含

含T一加盖玻璃器皿53.00

均

量

50T—未加盖玻璃器皿量

均

值

值52.5Q

45

呼g

mg52.00

40■51.50-\

51.00-\

35.

30-V50.50-

251------1---------1-----i--------1------------>50.001--------1----------i----------"----------->

01234051015

存放时间/月沸水中煮沸时间/分钟

图2图3

海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海及碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。

请根据文中信息何答:

⑴加碘盐中的“碘"指的是（填"原子"或"分子"或"元素”）。

⑵人体缺碘产生的后果有（答一条即可）。

⑶跌原子的核电荷数是_____,图4微粒与碘原子化学性质相似的是（填序号）。

ABCD

图4

⑷通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是（用文字表达式表示）。

⑸请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法（写一个即可）。

⑹下列关于碘盐的食用说法正确的是（填字母）。

A.为了健康，补碘越多越好

B.海藻碘更有利于人体吸收

C.人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充

【答案】⑴元素

⑵引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝【一点即可）

⑶53AB

⑷腆化钾+氧气+水氢氧化钾+碘

⑸待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒

（6）B

【详解】（1）加碘盐中的“碘〃不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态

无关，所以加碘盐中的“碘〃指的是元素。

（2）人体缺碘产生的后果有引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

（3）根据图1可知，碘原子的核电荷数是53,原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以图

4微粒与碘原子化学性质相似的是AB,

13/23

（4）根据题中信息可知，通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是：碘化钾+氧气+水^氢氧化钾+碘。

（5）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法：待食物烹饪好后再放入碘盐，

勿长时间炖炒。

（6）A.碘是人体内的微量元素，但并不是摄入的越多越好，此选项错误；

B.海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品，此选

项正确：

C.人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品来补充碘元素，此选项错

误。

故选Bo

23.（9分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

⑴实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器b的名称分别是。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

⑵工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196c〜-183C之间，使液态氮气先蒸发,

剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存

于钢瓶里。

①方法一制取氧气的原理是利用氮气和氧气的（选填“密度〃"沸点"）不同。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的色腥气味。从元素守

恒角度分析•，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

⑶氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H?。？，其微观示意图如下:

吸附解离结合脱离

•HOOPd基催化剂

“解离〃时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

14/23

⑷为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件:6.0mL30%双氧水,O，lg氯化物,室温;实验时间：1.5h,

实验数据如卜.表所示：

氯化物NaClMgCI2CuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示:

和o

180

氧

水o

的6

分o

解4

率o

2

/%O

567891011

pH

由如图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

⑸用双氧水可制得“鱼浮灵”。

"鱼浮灵”主要成分是2Na2cO_3HQ2,鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高钵酸钾溶液来测定。方法是：取

3.0g鱼浮灵样品溶于水，配制成100mL溶液，取出10mL溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为3.16g，L的KMnO4

溶液，充分反应（2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+50,T）,恰好反应时消耗KMnO4溶

液体积为50.0mL。

计算：3.0g样品中过氧化氢的质量（2分）。

MnO2

【答案】⑴集气瓶2H2O2=^2H2O+O2T

（2）沸点臭氧/。3

⑶电

⑷Cu2+9

⑸50mL高镭酸钾溶液中高锌酸钾的质量为0.05Lx3.16g/L=0.158g

设10mL溶液中过氧化氢的质量为x,则

15/23

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+50,1

316170

0.158gx

3160.158g

K70-x

x=0.085g

则100mL中过氧化氢的质量为0.085gxl0=0.85g

答：3.0g样品中过氧化氢的质量为0.85g。

【详解】（1）由图可知，仪器b为集气瓶。

MnO,

②双氧水（过氧化氢）在二氧化铳催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2^=2H2O+O2T.

（2）①结合方法一的步骤，可知是利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。

②反应前后元素的种类不变，则咳鱼腥气味的气体是臭氧。

（3）由图可知，“解离"时，结构破破坏的分子是出。

（4）①三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引入铜离子，故填Cu”。

②根据图像数据，可以看到pH=9时，此时分解率最高。

（5）见答案。

24.（10分）某同学在学习“碳和碳的氧化物〃后，利用下图所示装置完成课外实验。

回答下列问题：

实验一：探究鸡蛋壳的成分

⑴取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住（如图1）。

实验过程中，观察到玻璃片上出现的现象为,根据实验现象，推测鸡蛋壳中含有的物质是（填

化学式）。

图1

实验二：探究二氧化碳与水的反应

（2）向收集满CO?的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变娘（如图2）。

该实验（填“能"或"不能"）证明CO?与水发生反应，理由是“

16/23

图2

⑶经学习小组讨论，设计了图3实验。关闭止水夹，将胶头滴管中的稀盐酸注入装有大理石粉末的小试管

中，观察到气球，稀盐酸与大理石粉末所发生反应的化学方程式为.若观察到,证明

二氧化碳与水发生了反应。

气球

止水夹

干燥的紫色

小试管

石蕊滤纸条

湿润的紫色

石蕊滤纸条

图3

(4)取两只医用注射器分别抽取5mL二氧化碳和5mL蒸储水，用橡胶管连接(如图4),交替推动2支注射

器的活塞，反复多次。最终两侧注射器活塞各自向内移动了2mL。则常温下，二氧化碳的溶解性为1体枳

水约能溶解.,体积的二氧化碳。

图4

(5)为了更加直观地观察二氧化碳与水的反应，利用数字化设备进行如下实验：在圆底烧瓶收集二氧化碳气

体，用橡胶塞塞紧，连接压强传感器和•只装有20mL蒸储水的注射器，迅速将注射器里的蒸储水全部压

入圆底烧瓶中，关闭活塞K,然后振荡烧瓶。测得圆底烧瓶内压强的变化如图5所示：

①图甲中CD段压强迅速降低的原因是

②D点压强略高于A点压强的原因是

【答案】⑴澄清石灰水变浑浊CaCO3

17/23

(2)不能有可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪

⑶变大CaCO3+2HCl=CaCh+HzO+CO：!干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石

蕊滤纸条变红色

(4)0.8

⑸二氧化碳与水反应生成碳酸，造成烧瓶内压强迅速降低1体积水只能溶解0.8体积的二氧化碳,

因此反应后压强略大于反应前容器内的压强

【详解】(1)碎鸡蛋壳若含有碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以会观察到玻璃片上出现的现

象为澄清石灰水变浑浊，根据实验现象，推测鸡蛋壳中含CaCOy。

(2)向盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中加水后立即旋紧瓶盖、振荡，由于二氧化碳能溶于水井与水反应，

因此塑料瓶内气体压强减小，软塑料瓶变瘪：该实验不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳溶于水

也能使软塑料瓶变瘪。

(3)将图3所示装置左侧胶头滴管内的稀盐酸滴入盛有大理石的小试管中，发生反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，由于有气体生成，因此图示密闭装置内气压增大，与U型管右侧相连的气球变大，发生的化学反

应方程式为：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t;若观察到T燥的紫色石蕊试纸条不变色，而湿润的紫

色石蕊滤纸条变红，证明二氧化碳与水发生了反应，生成了碳酸，使石蕊滤纸条变红。

(4)根据数据可知，5mL的水可吸收了4mL的二氧化碳，则可知1体积水能溶解0.8体积的二氧化碳。

(5)①AB段压强迅速增大，说明A点时注入了蒸储水，造成装置内压强迅速增大；CD段压强迅速降低的

原因是二氧化碳溶于水并与水发生反应，装置内的气体体积减少，压强减小；

②D点压强略高于A点压强的原因是由于1体积水最多能溶解0.8体积的二氧化碳，所以测得的曲线中最

终压强大于起始压强。

25.(9分)水是宝贵的资源，如何从化学视角认识水的组成

I.水的生成

1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成FcQ,和一种

叫做〃可燃空气"的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管，用B装置收集“可燃

空气"。"可燃空气”能在氧气中燃烧，只生成水，从而证明了水的组成。

⑴实验中产生的“可燃空气〃是o

⑵将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去

⑶实验结论：水是由组成的。

II.水的分解

18/23

⑷如图所示，B管产生的气体是,请写出该反应的化学方程式图乙中a、b、c表示

水电解过程的微观示意图，其正确的顺序是（填字母）。

⑸有专家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图内所示。

①写出反应I中生成物的化学式。

②该反应中，反应前后未发生改变的微粒是（填微粒符号）。

③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在伯（Pt）的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是化学能

转变为能。

【答案】⑴氢气川2

⑵水蒸气

⑶氢元素和氧元素

通电

⑷氧气/。22H20-2H2T+O2Tbca

（5）H2、H2O2H、0电

【详解】（1）水蒸气与铁反应生成FC3O4和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反

应物中含有铁、氢、氧元素，Fes。,中含有铁、氧元素，所以该气体单质为氢气，即实验中产生的“可燃空

气”是氢气（Hz）。

（2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是利用冷水使水蒸气遇冷液化，从而除去水蒸气.

（3）“可燃空气”（氢气）能在氧气中燃烧只生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氟元素组成，根据质量守

恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以实验结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。

（4）在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气与氧气

的体积比为2:1,从图中可知B管连接电源正极，所以B管产生的气体是氧气（5）。水在通电条件下分

通电

解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H20-2H2T+O2T。水电解的微观过程是水分子先分成氢

原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子，所以图乙中a、b、c表示

水电解过程的微观示意图，其正确的顺序是bca。

（5）①从图丙反应I的微观示意图可知，反应物是水，在催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，所以反应I

中生成物的化学式为出、H2O2。

②化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该反应中，反应前后未发生改变的微

粒是H、0o

③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在钳（Pt）的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是化学

19/23

能转变为电能。

26.（8分）化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为题开展了探究学习活动。

【任务一】探究燃烧的条件

⑴实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是。

⑵实验中使用气球的目的是。

⑶通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：o

【任务二】探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素

猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度等均会影响蜡烛燃烧的时间！

实验设计：小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶

至蜡烛熄灭的时间。

实验序号蜡烛高度/cm烛芯长度/cm燃烧时间/s

①20.216.01

②20.5X

③20.711.40

④10.517.58

⑤50.58.99

⑷实验①②③的目的是o

（5）推测x的取值范围是。

⑹若实验成功，对比②④⑤得出的实验结论是o

⑺若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计思路是。

⑻除了上述猜想中的因素•，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间：（写一点即可）。

【答案】（1）丫型管中白磷燃烧而红磷不燃烧

⑵平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气

⑶保存在水中（隔绝氧气）

（4）探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响

⑸11.40<x<16.01

（6）相同条件下，蜡烛越短，燃烧时间越长

20/23

⑺用盛满不同浓度氧气的相同体积的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣

集气瓶至蜡烛熄灭的时间（合理即可）

⑻蜡烛粗细（或蜡烛组成成分等合理即可）

【详解】

（1）丫型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃

烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：丫型管中白磷燃烧而红磷不

燃烧。

（2）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，

污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。

（3）水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的架存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。

（4）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验

①②③的目的是：探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响。

（5）根据表中数据可知，蜡烛高度相同，烛芯长度为0.2cm时，蜡烛燃烧的时间是16.01s,烛芯长度为0.7cm

时，蜡烛燃烧的时间是11.40s,所以推测x的取值范围是；11.4D<x<16.01o

（6）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。若实验

成功，对比②④⑤得出的实验结论是：相同条件下，蜡烛越矩，燃烧时间越长。

（7）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。若探究

氧气浓度对燃烧时间的影响，设计思路是：用盛满不同浓度氧气的相同体积的集气瓶分别扣在高度、烛芯长

度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。

（8）除了上述猜想中的因素，可能会影响蜡烛燃烧时间的因素是：蜡烛粗细。

27.（10分）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，

回答下列问题：

【提出问题】熔喷布由哪些元索组成？

【.查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝：

②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。

③熔喷布易燃，只可能由C、H、0中的两种或两种以上元素组成。

【提出猜想】

⑴猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、。组成；④由___________组成。

【设计与实验】

21/23

熔喷布

碎片

无水

硫酸铜.