2025-2026学年高一化学第三次月考卷2【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

化学・基础过关

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第【卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一册）

5.难度系数:0.70

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

1.【传统文化】中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是

A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其II,勿使泄气……气其辛烈，触人脑'’这

里的，气，一NH3是一种常见的非电解质

C.“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在

D.“熬胆研（CuSOQFhO）铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A.盐酸、Na2co，、KC1O3,MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaCR、CaO、SO2

C.H2so4、Ca（OH）2、硫酸镀、HQ、CO2

D.醋酸、NaOH、C%（OH）2co?、Fe⑼、CO

3.【改编】卜列离子方程式正确的是

A.将稀硫酸与氨水混合：OH-+H+=H2。

B.将NaHCOj溶液与稀硝酸混合：CO^-+2H=H2O+CO2T

C.将ci?通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=2Cr+H2O

2+

D.将MnO2与浓盐酸共热：MnO,+4H*+2Cf=Mn+C12T+2H2O

4.【新考法】卜.列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子或分子加入试剂离子方程式

2+

AK+、Mg2+、SO：Ba(OH)2溶液Ba+SO^=BaSO4i

-2

BNa+、HCO；、Cl少量Ca(OH)2溶液Ca*+OH+HCO；=CaCO34<+H2O

、、

CK+NH3HQer通入少量CO220H-+CO,，=CO2》-+H，,O

DNa+、NO；、HCO；NaHSCh溶液HCOT+H4=CO,T+H,O

A.AB.BC.CD.D

5.向一定浓度的Ba(OHR溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列

分析不正确的是

电

导

率

|C

滴入溶液的体积

A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH+H++SO：-=BaSO"+H2O

B.be段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO；=BaSO4l

C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO--

D.b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为Vi、V2,其关系为Vi：V2=l：2

6.下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是

.―心YJ化介价

一

♦/1

•4③

•I④⑥

0②

-I①⑤

砥,但构中成M化物ftv钙盐期历类无

A.③可用于自来水的消毒

B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性

C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

D.氨气与②反应生成N2和NH4CI,在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

7.2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点

火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲腓（C2H小2）作燃料，四氧化二氮（NzOj）作推进剂，发生反应：

C2H8N2+N2O4-CO2+N2+H2O（未配平）。设Mt为阿伏加德罗常数的值，下列说法箱堡的是

A.N2O4的摩尔质量为92gmoH

B.UgCCh在标准状况下的体积为5.6L

C.l5gC2H8刈中含有的N原子数为0.5M

D.同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2

8.高铁酸钠（Na?FeC>4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式

为CIO十Fe"十〃OFT——>Fe（中十C「十/〃H?O（方程式未配平），下列说法不正确的是

A.该条件下氧化性强弱：CIO->FeOj-

B.方程式中:"?=5,〃=10

C.氧化产物、还原产物个数比为3：2

D.每转移12个电子生成10个H?O分子

D.测定稀硫酸与锌反

C.除去铁表面的铁锈

应生成气体的体积

A.AB.BC.CD.D

10.已知，氧化性Fe">Cu2'工业上可以用Fee。溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeC1溶液与Cu

反应后所得的溶液I中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液H,下列说法合理的是

A.若无固体剩余，则溶液II中一定不含Fe"

B.若体系中有固体，则固体中•定含有Cu

C.若溶液II中有Cu",则体系中一定没有固体

D.当溶液I【中有Fe”存在时，则一定没有Cu析出

11.下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是

高温AI

A.FefFe,O\fFeB.Fe—^fFeC1——>FeCI,

3

H：O(8)

flifiNaOHHCI

C.FeS2^»Fe2Os-»Fe(OH)jD.川夕、.Na[A/(O")/温A1(OH}

12.下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

A小苏打可用于治疗胃酸过多Na2cO,可与盐酸反应

B明矶常用作净水剂A1(OH)3胶粒的吸附能力强

向盛有Na?。?的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚献，溶液Na?。？为过氧化物，与水反应生成

C

颜色变红NaOH

D钠元素的焰色是黄色金属钠有强还原性

A.AB.BC.CD.D

13.卜列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

将打磨过的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻铝片表面呈灰白色，熔化而

A铝的熔点很高

轻晃动铝片不滴落

B利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置上层液体呈紫红色苯的密度小于水

C向盛有CaCl2溶液的试管中通入CO「振荡出现白色沉淀白色沉淀为CaCO,

检验样品中一定含有钠

D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色

元素

A.AB.BC.CD.D

14.某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：K-、Fe"、Mg'、H+、SO；、。一、CO3且各离子

的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进彳丁了如卜实验：

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红；

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；

③向原溶液中加入BaJ溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成：

④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；

下列说法正确的是

A.实验②中只发生反应Mg2+I2OH=Mg（OH）2I

B.实验④的现象可以推出原溶液中一定含有C「

C.原溶液中一定不含Fe"、CO；',可能含有K+

D.原溶液中一定含有Mg2+、H，、SO：、C「四种离子

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（15分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。

（DNazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料，具有多种用途。

①NazO?可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出雨。2与C02反应的化学方程式。

②将一定量的NazOz固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl->CO3,HCO3、Na+,反应完毕后，溶液

中上述离子数目几乎不变的有（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因

是（用离子方程式表示）。

③查阅资料知：NazCh在一定条件下可以转化为NaNCh,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常

用的发色剂和防腐剂。误食NaN6会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,误食NaNCh后可服

用维生素C解毒。下列分析不正确的是（填序号）。

•••

A.NaNO?被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流

程如下图所示（部分物质已略去）。

①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是(填字母)。

②下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。

A.CO?可以循环使用

B.副产物NH4cl可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH；、C1"

③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶

于水后，O

④为了检验某含有NaHC03杂质的Na2c03样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，

将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2cO3的纯

度是:将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为go

16.(15分)铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分

为FeQ,、CuO、SiO?等)为原料生产铁黄的流程如图。

X乙醉空气NaOH溶液

“悔浸卜甲"卜灌液1♦!还%M过,卜漉液2“析》卜碎

烧渣FeS0/7HQ”氧化过波bFeOOH

滤渣I滤渣2

(l)FeOOH中Fe的化合价为,“酸浸”时，使用的酸为。

(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)“还原”涉及的离子方程式有、o

(4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为o

(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO,)的工艺主要有两步：

①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备NaFOq,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比

为。

②向NaFeO,溶液中加入浓KOH制备K?FeO4,该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K:FcO4

（填，，＞，“，＜，"，=，，）

Na2FeO4o

17.（14分）以废铁屑（含少量FeQs、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体（FeSChlFhO）,流程示意图如

下：

已知：FCSO4,7H2O晶体受热易失水

⑴酸浸过程中，H2s04的作用是FeS+2H•二Fe2++H2ST、Fe+2H+=Fe"+%T、（用离子方程式表示）。

（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如卜.表所示。

酸浸时间1min30min120min

用KSCN溶液检验变红末变红变红

①30min时检验，用离•子方程式表示溶液未变红的原因

②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因.

③操作HI是o

（3）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g.em小的浓硫酸进行配制，需要该浓硫

酸体积是mL（保留I位小数）。如图所示的仪器中配制溶液拧定不需要的是（填字母），配制上

述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。