2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（江苏专用人教版）【测试范围：1-3章】（解析版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题H的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题甘一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5K-39Ca-40

Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A.国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”：超细玻璃纤维

B.“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表而涂层：金刚石薄膜

C.嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料：超细玄武岩纤维

D.核聚变实验装置中的低温结构部件：高强韧无磁不锈钢

【答案】D

【详解】A.超细玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误；

B.金刚石薄膜是碳单质，属于无机非金属材料，B错误；

C.超细玄武岩纤维由硅酸盐矿物制成，属于无机非金属材料，C错误；

D.高强韧无磁不锈钢是铁基合金，属于金属材料，D正确：

故选Do

2.反应PbS+4HQ2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是

试卷第1页，共18页

B.PbS、PbSOq都是强电解质

也的电离方程式：+也与互为同素异形体

C.0H2O=H+OH-D.0H2O2

【答案】B

【详解】

A.S?-的核电荷数为16,核外电子数为18,其结构示意图应为领》/，A错误：

B.PbS、PbSO4均为盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，B正确；

C.H?0为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为HqwlT+OH，，C缙误；

D.同索异形体指同种元素组成的不同单质，凡0与Hz。2均为化合物，不属于同素异形体，D错误;

故答案选B。

A.图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B.图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C.图3：分离碘水中的碘单质

试卷第2页，共18页

D.图4：分离乙二醇（沸点为197.3。。和乙酸（沸点为117.9。。

【答案】C

【详解】A.胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者，A

错误；

B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中,

不能直接转移到容量瓶，B错误；

C.碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C正确；

D.蒸播时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇（沸点为197.3。0和乙酸（沸点为

117.9。。沸点高于水的沸点，不能水浴加热，D错误：

故选C。

4.下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是

化

合

价

+1

Na

氧宗物氢氧’化物&■

A.反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO?反应实现

B.Na?。?发生反应④和⑤的转化均有O?产生

C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧牛.成氯化钠

D.金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠

【答案】D

【分析】由图可知，反应①为氢氧化钠溶液与过最二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应②为碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、二氧化碳和水或碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应③为碳酸钠溶液

与二氧化碳反应生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应④为过氧化钠与

水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑥为氢氧化钠溶

液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应⑦为氯化钠溶液与二氟化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化

钱，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

【详解】A.由分析可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为氢氧化钠溶

试卷第3页，共18页

液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两反应均可以通过氢氧化钠溶液与二氧化碳反应实现，A正确；

B.由分析可知，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成

碳酸钠和氧气，则两反应均有氧气生成，B正确；

C.由分析可知，反应③可能为碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应⑧为碳酸氢钠与盐

酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C

正确；

D.金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：NaiNazO—NaOH一Na2c03溶液—Na2cO3・10H2O->Na2c03

固体，则金属钠最终变为碳酸钠，不是碳酸氢钠，D错误；

故选Do

阅读以下材料，完成下面小题。

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的

含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaS042HQ)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁

矿与空气在高温下反应得到Fee、S02。SO?与。2在400〜500。(：、丫2。$催化作用下反应生成SO,,生成的SO?

用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。

5.下列化学反应表示不正确的是

2+

A.FeS?与足量稀盐酸反应：FeS2+4H'=Fe+2H:ST

高温

B.黄铁矿与空气在高温下反应：4FcS2+11O2=2Fe2O3+8SO,

60-500七

C.so,催化氧化：2SO,+O,u2sO,

V0

2+-1

D.用酸性KMnC^溶液吸收SO2：2MnO；+5SO,+2H2O=2Mn+5SO；+4H

6.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.go、能与盐酸反应，可作红色涂料

B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药

C.S0)具有氧化性，可用于制取硫酸

D.浓硫酸具有吸水性，可用于除去H?中混有的HzO(g)

【答案】5.A6.D

【解析】5.A.FeS?与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁、硫化氢却硫单质，离子方程式为；

试卷第4页，共18页

+2+

FeS,+2H=Fe+H2ST+S>k,A错误；

高温

B.黄铁矿与空气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+llO2=2Fe2O.+8SO2,

B正确；

400-500"C

C.so,和02发生催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2S0,+0,u2SO3,C正确；

V2O5

D.用酸性KMn(\溶液吸收SO2发生氧化还原反应生成硫酸镭和硫酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平

2+

离子方程式为：2MnO；+5SO,+2H2O=2Mn+5S0^+4H*,D正确：

故选A。

6.A.为红色固体，常作红色涂料，与其能够和盐酸反应无关，A错误；

B.S具有还原性，能和木炭、硝骏钾等发生反应，可用于配制黑火药，与其是淡黄色固体无关，B错误；

C.SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；

D.浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，可用于除去H?中混有的H?O(g),D正确：

故选D。

7.下列说法正确的是

A.常温常压下，2.24LCO含有的原子数目为0.2x6.02xlO25

B.含ImolMgCL的溶液中C「的数目为2x6.02x1()23

C.标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为0.5x6.02x10”

D.5.6g金属铁在足量稀硫酸反应，失去的电子数目为0.3x6.02x10，：'

【答案】B

【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,无法直接用22.4L/mol计算2.24LCO的物质的量,

因此含有的原子数目不为02x6.02x1023,A错误;

B.MgJ是在溶液中完全电离，ImolMg”可电离出2moic「，则C「的数目为2x6.02x1()23,Bit确；

C.标准状况下，酒精(乙醇)为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，故1L2L酒精含有的

分子数目不为05X6.02X1023,C错误:

D.5.6g铁的物质的量为O.lmol,铁与足量稀硫酸反应生成Fe?+,每个铁原子失去2个电子，().1mol铁失

去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2x6.02x1023,D错误;

故选B.

试卷第5页，共18页

8.以高硫铝土矿(主要成分为AhO,、Fe?O,、SiO2,少量Fes?)为原料，生产氧化铝并获得FeQ4的部分工

艺流程如下：

空气、少量CaONaOH溶液FeS2

JL

矿粉一焙烧|------->|x卜五国T焙r烧卜属QfFeO

~J_I34

滤液SO2

卜.列说法错误的是

A.“焙烧”产生的SO?可用NaOH溶液吸收

B.“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率

C.向“过滤”得到滤液中通入过量co「将A1O2转化为A1(OH)3离子反应为：

A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

D.FC9J与FcS,混合后在缺氧条件下焙烧生成FeQ4和SO2,理论上完全反应消耗的

H(FeS2):/7(Fe2O3)=l:15

【答案】D

【分析】高硫铝土矿主要成分为AI2O3、Fe2O3.S1O2,少量FeS2,通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化

钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化

铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS?混合后在

缺氧条件下焙烧生成FesCh和S02，以此解答该题。

【详解】A.“焙烧”产生的SO?可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确；

B.根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B

正确：

C向“过滤”得到滤液中通入过量CCh，将AK)；转化为A1(OH)3离子反应为：

A10；+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO；,C正确；

焙烧

D.无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O3^---2SO2+11FC3O4,理论上消耗的MFeS?)：n(Fc2O3)=l16：D错误:

故选D。

9.FeSO4溶液催化脱除烟气中SO?的反应原理如图所示。下列说法正确的是

试卷第6页，共18页

A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

B.“反应H”的离子方程式为2Fe"+SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H'

C.反应一段时间后，溶液中c(H?SOJ保持不变

D.反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为2mol

【答案】B

【详解】A.由图可知，反应I的方程式为4FeSO,+O2+2H2so4=2Fe2(SOJ+2HQ,该反应中氧气中氧元

素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比

为I：4,A错误；

B.反应H是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为

2Fe3++SO,4-2H,O=2Fe2++SO；+4H(,B正确；

C.由图示可知，总反应为2sO2+O2+2H2O2H2so4，硫酸的浓度会增大，C错误；

D.没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误；

故选Bo

10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

加热泡和石灰水

A.NaHCO3(s)->Na2CO3(s)->NaOH(aq)

过量氨木「__过星co?

B.AlCh(叫)t[Al(OH)4](aq)TA1(OH)3(S)

C.Fc(s)Fe2O3(s)Fe(s)

D.Cl2(g)"CW)>Ca(C10),(s)c°…°>HCIO(aq)

【答案】A

【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成氢氧化钠，各反应均可实现，A

试卷第7页，共18页

符合题意；

B.氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝，B不符合题意；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，氧化铁和水蒸气不反应，C不符合题意:

D.氯气和氯化钙不反应，D不符合题意；

故选Ao

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将少量FeQ,溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMM\溶液，观察溶液颜色变

AFe3()4中含Fc?+

化

B将SO?通入酸性KMnO,溶液，溶液紫色很快褪去so?具有漂白性

将新制的A1(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2moi1」盐酸，另A1(OH)3是两性

C

一支试管中滴加2moi1"NaOH溶液，沉淀均溶解氢氧化物

将伯丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取该溶液一定是钠

D

某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色盐溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.将少量FeQ,溶于过量热浓盐酸中，溶液中存在Fb、Fc"及C「，滴加几滴KMnO,溶液后，Fc”

可与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，同时CV也可与KMn()4发生氧化还原反应而使其褪色，

故不能验证FC3O4中含Fe?+,A项错误；

B.将SOZ通入酸性KMnO,溶液，二者可发生氧化还原反应，而使溶液紫色很快褪去，其中KMnO,作氧化

剂，体现氧化性，SO?作还原剂，体现还原性，B项错误；

C.新制的A1(OH)3沉淀中滴加2moi1」盐酸，发生.酸碱中和反应，A1(OH)3完全溶解，生成AIC1溶液，新

制的A1(OH)3沉淀中滴加2moi-L“NaOH溶液，沉淀溶解，生成了Na[Al(OH)J,由此可知人1(0叫既能和

酸反应，又能和碱反应，属于两性氢氧化物，C项正确：

试卷第8页，共18页

D.将粕丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧,

火焰呈黄色，说明溶液中存在钠元素，不能证明溶液一定是钠盐溶液，D项错误；

答案选C。

12.常温下，向HQ?溶液中滴加少量Fe2（SO,）3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是

A.在整个反应过程中，Fe2（SO,）3作催化剂

B.当有1个生成时，转移4个电子

C.该反应过程中，M是Fe*，M.是Fe?+

D.由反应①可知，也。？的氧化性比FC强

【答案】A

3+2+

【分析】根据图示，反应①为：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H\反应②为：

Fe2（S041人

2+3+

2Fe+H2O,+2H'=2Fe+2H,0,故M为Fe?'M.为Fe3+,总反应为：2H2O22H,O+O.,T,

Fe^SOJs作催化剂。

【详解】A.根据分析，Fe2（S0j作催化剂，A正确；

B.反应①为：2Fe"+Hq2=2Fe：++O2T+21，反应过程中O元素的化合价由・1价升至0价，当有1个02

生成时，转移2个电子，B错误；

C.根据分析，M为Fe2*,M'为Fe",C错误；

2++a+

D.根据反应②:2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,H2O2为氧化剂，Fd-为氧化产物，说明HQ2的氧化

性强于Fe3+,D错误：

故选Ao

13.NaCI是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HC1的原理如图所示，下列说法不正确的是

试卷第9页，共18页

、通电

A.反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O_2NaOH+CLT+H2T

B.反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36

C.反应①②均属于氧化还原反应

D.纯净的H2能在CL中安静地燃烧，发出苍白色火焰

【答案】B

【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cb和H2,收集Cb、H2,然

后将Hz在Cb中点燃，可生成HC1。

【详解】A.由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、CL和H2,

通电

依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCH2H2。12NaOH+CbT+H2T，A

正确；

B.反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2m01,则消耗H2O的物质的量为2moL

根据2H2。+2「氏廿20H•可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2molxi8g/mol):

(2molx58.5g/mol)=36:117,B不正确；

C.反应①和②中，均有元素(H、。元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确；

D.纯净的能在CL中安静地燃烧，生成HC1,同时发出苍白色火焰，D正确；

故选Bo

14.已知有如下反应：

①2NaBrO3+02=Br2+2NaCK)3

②NaClO3+5NaCl+3H2so4=3Cl2T+3HzO+3Na2sO4

③2FeC12+C12=2FeCb

根据上述反应，判断下列结论中错«误•的是

A.02在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.02在反应③中作氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为：NaC103>NaBr03>Cl2>FcCl3

D.溶液中可发生：NaClO3+6FeCb+3H2sO4=NaCl+4FeCh+Fe2(SO4)3+3H2O

试卷第10页，共18页

【答案】C

【详解】A.反应②中NaCKh中Cl为+5价，NaQ中Q为-1价，生成CL（0价），所以CL既是氧化产物

又是还原产物，A正确；

B.反应③中CL将FeCL中Fe?♦氧化为Fe3+,Cb作氧化剂,B正确;

C.由反应①得氧化性NaBrO3>NaCIO3：反应②得NaCICh〉CL;反应③得Cb>FeCb，故氧化性

NaBrO3>NaClO3>Cl2>FeCh，C错误：

D.由氧化性NaC103>FeCb，故该反应可发生，D正确；

故选C。

第II卷（非选择题共58分）•

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）某小组设计实验探究MnO?和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所不。

实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题:

（1）装置B中试剂是（填名称），装置E的作用是o

（2）装置A中反应的离子方程式为o

（3）能证明氯的氧化性比硫强的实验现象是,经检验装置C中最终生成了SO：,写出C

中浑浊变澄清时反应的化学方程式：___________________________________

（4）实验完毕后，利用卜列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度:

将装置A中剩余溶液过滤，取YmL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL（已折合成标准状况）

试卷第11页，共18页

R煤油

足量匕mL

Zn粒灌液

①实验中部分操作步骤：

A.读数B.冷却至室温C.调平量气管和烧杯的液面

正确操作步骤的顺序为（填字母）。

②能与MM%反应的最低盐酸浓度为mol.1/（用含VV2的代数式表示）。

【答案】每空2分

（1）饱和食盐水吸收尾气中的。2,防止空气污染

+2+

（2）MnO2+4H+2CF=Mn+CLT+2H2c

⑶C中溶液变浑浊S+3C12+4H2O=H2SO4+6HC1

（4）BCAV2/1L2V,

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用

于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛行的氯化亚铁和硫寮化钾溶液用于验证氯气的氧化性，

装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置E中盛有的氢氧化钠溶

液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的CL，防止空气污染；

（2）由分析可知，装置A中二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为

2+

MnO2+4H'+2CP=Mn*+CI2t+2H2O,故答案为：MnO2+4H+2CK=Mn+C121+2H.0；

（3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变

浑浊：由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程

式S+4H2O+302=H2so4+6HCI,故答案为：C中溶液变浑浊；S+4H2O+3C12=H.SO.+6HC1；

（4）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤

为BCA,故答案为：BCA：

试卷笫12页，共18页

②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的最为n(HCl)=2n(Hj=^xlO-3mol,则能与MnO?反应的最

低盐酸浓度为c(HCl)=*bmol【"，故答案为：0

11•4V।11・NV।

16.(15分)I.印刷线路板废液(主要含有Cu，Fe2+.F*、H*、C「等)可用来制备碱式碳酸铜,其化学

式为［Cu2(OH)2coJ,过程可表示为

废液碱式碳酸铜

滤渣滤液

(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式

为：______________________________

(2)下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是。

A.CuB..CU(OH)2C.KOHD.Cu2(OH),C03

(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯二、一

(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式

为：0

II.回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径3

粉煤灰(主要含AhO,、SiO?)可用于制备碱式硫酸铝［AL(SO)iOH)」溶液。

过量H,S(\CaCC)3粉末

।24▲，

>

粉煤灰一»酸浸—过滤—调节pH—»过滤—►Alfl(SO4)z)(OH)c

SRCaSO,

(5)加入CaCO；调节溶液pH的目的有两个：①、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。

(6)若pH偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的CaCO、粉末使部分硫酸铝中的铝

元素转化为：(填化学式)，同时产生CaSO,沉淀和无色无味的气体，其离子方程式

为：O

【答案】除备注外，每空2分

试卷第13页，共18页

2++3+

(l)6Fe+CIO；+6H=6Fe+Cf+3H2O

(2)BD

⑶烧杯(1分)温度计

(4)2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)、CO,

(5)中和溶液中过量的硫酸

3+

(6)Al(OH),3CaCO?+2A1+3SOf+3H2O=2A1(OH)3+3CaSO4+3CO2T

【分析】I.废液加氯酸钠溶液浸取,Fe2+被氧化为Fe?+,加CuO调节溶液的pH,Fe3\A伊转化为氢氧化

物沉淀除去，再加碳酸钠溶液沉钢，过滤得到碱式碳酸铜。

II.粉煤灰中加入过量硫酸，ALO?溶于硫酸中，SiO?不溶，过滤除去，滤液中加入碳酸钙粉末调节pH,Ca2+

和硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸钙，过滤后滤液中的主要成分即为碱式硫酸铝。

【详解】(1)“浸取”时Fe2+被Na。。?氧化为Fe3+,NaClOa被还原为C「，反应环境为酸性,根据电子守恒、

2b3

电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：6Fe+CIO3+6H=6Fe+Cr+3H2Oo

(2)CuO用于调节溶液的pH,消耗溶液中的H+,使pH升高，同时不引入新杂质。铜不和田反应，不能

用来调节溶液pH；Cu(OH)2能和反应，可以用来调节溶液的pH；KOH能和H*反应，但引入新杂质K+,

不能用来调节溶液的pH；碱式碳骏铜和H+反应，同时不产生新杂质，可以用来调节溶液的pH,故选BD。

(3)水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、盛水的烧杯和测量温度的温度计。

(1)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，铜被空气中的氧气氧化，参与反应的还有空气中的水蒸气和二

氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2c03。

(5)加入的碳酸钙能中和“酸浸”步骤中加入的过量的硫酸，同时能使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。

(6)若pH偏高，溶液中的铝元素部分转化为Al(0H)3,导致溶液中的铝元素含量降低。反应的离子方程式

为：3CaCO3+2AF++3SO：+3H2O=2Al(OH)3l+3CaSO41+3CO2to

17.(14分)自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，

后来发现用氯气有不妥之处，改用了CIO,(常温下是气体)或者高铁酸钾(K?FeO4)作消毒剂。

⑴二氧化氯(CQ)作为一种高效强氧化剂，可用KCK%和草酸(H2c2(L),稀硫酸，水浴加热制备，反应后

产物中有CIO,、CO?和一种酸式盐，该反应的化学方程式为o

(2)ClO,稳定性较差，易分解,体积分数大于10%时可能爆炸，上述方法制备二的显著优点是o

(3)工业上常用H2O2和NaOH混合溶液吸收C1O2转化为NaC102保存，制取NaC102的离子方程式

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为。

(4)CK)2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(CIO；),需要将其转化为C「除去，下列试剂能实现其转

化过程的是(填序号)。

A.O2B.FcCI,C.KID.KMnO4

(5)工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FcO4+2Na2O+2Na2SO4-02T,该反

应中氧化产物为,氧化剂和还原剂的个数之比为0

(6)高铁酸钾(K/cO.)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于

水，且能与水反应放出氧气，并生成Fc(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，

其氧化性强于Cl?、KMn(\等，二列关于KJeO,的说法不正确的是。

A.LFeO,常做强氧化剂，其中铁足十3价

B.与水反应，每消耗1个KzFeO,转移3个电子

C.将KzFeO,与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

【答案】每空2分

())2KC1O3+H2C;O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O2T+2CO?T+2H.0

⑵反应生成的CO?会稀释CIO-防止发生爆炸

⑶2cIO2+H2O2+2OH=2。0；+。2T+2H.0

(4)BC

(5)Na2FeO4>025：3

(6)AC

【详解】(1)由题意可知，制备二箱化氯的反应为氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应生成硫酸氢钾、

二氧化氯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O2T+2C0,T+2H,0，故答案为：

2KC1O3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O,T+2CO2T+2H2O；

(2)由题怠可知，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶

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液反应时生成二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化碳可以起到稀释二氧化氯的作用，防止二氧化氯浓

度过大发生爆炸，故答案为：反应生成的CO?会稀释防止发生爆炸;

（3）由题意可知，碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方

程式为2c102+-02+20吠=2。0；+02丁+2H2。,故答案为:2C1O2+H2O2+2OH=2CIO；+O,T+211,0；

（4）由氯元素的化合价变化可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，所以需要

加入具有还原性的氯化亚铁、碘亿钾将二氟化氯杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸根高•子转化为氯离

子除去，故选BC；

（5）由方程式可知，反应中铁元素和氧元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁和过氧化钠是反应的还原剂，

高铁酸钠和氧气是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过黛化钠是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质

的最比为5：3,故答案为：Na2FeO4>02;5：3；

（6）A.高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为一2价，由化合价代数和为Q可知，铁元

素的化合价为+6价，故错误；

B.由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，由化合价变化可知，反应消耗1个高铁酸钾，反应

转移电子的个数为3,故正确；

c.由题意可.知，高铁酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯化铁、氯化锦、氯气和水，可使高铁酸钾的杀菌消

毒效果减弱，故错误；

D.由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，而高铳酸钾溶液不能与水反应，所以用丁达尔效应

鉴别高铁酸钾和高钵酸钾两种紫红色溶液，故正确；

故选AC。

18.（15分）铁的化合物如FC（OH）2、K^Fe。,等在生产、生活中有重要作用。

（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀Fc（OH%。方法1中加入维生素C片的目的是o

方法2为了制得Fe（0H）2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关

闭止水夹C,关闭止水夹C的目的是

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⑵高铁酸钾（KJcO』）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，FeO：迅

速分解而转化为Fe*并放出。2；酸性溶液中FeO：的氧化性大于。2的氧化性。高铁酸盐通常可用NaCIO

溶液与FeCl,溶液反应制得。

NaCIONaOH饱和KOH溶液

111…广1＜好04晶体

（-1------J-----*---操作］-

FeCl3T反应④反应⑹------

「滤液

①制备Na2FcO4的离子方程式为。

②能析出K2FeO4