2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.72

6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交网.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

I.【传统文化】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主

要成分为合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.【新情境】在冷金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是

A.纯铁块呈黑色B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

C.月饼包装中常放入小包铁粉抗氧化D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性

3.下列铁元素的代表物描述手无碘的是

代表物物质类别铁元素价态部分性质描述

AFe单质0价能与稀盐酸反应生成氢气

BFc.O,酸性氧化物+3价能与酸反应生成铁盐和水

C屋碱+3价能与酸反应生成铁盐和水

D盐+2价能与强碱反应生成氢氧化亚铁

A.AB.BC.CD.D

4.【热点】化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是

A.用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO?,使馒头松软

B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸

C,用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌

D.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe?O3

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.Fc—^->FcCIB.Fc毋TFC

:。

C.NaSO.D.Ic.O,—

6.卜.列有关胶体的说法不氐碰的是

A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体

B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaQ溶液则不能

C.分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaQ溶液

D.应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水

7.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是

A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

B.大最氯气泄露时，及时戴二用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑

C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤泊里

D.在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量

8.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钢与盐酸反应：CO；4211(()*HI()

B.铁与稀硫酸反应：2K+6H，2卜一>3HT

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCQ♦HC()/rHI0

D.钠与水反应：Na+2H,O=Na*+2OH・HJ

9.【新考法】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是

实验方案

实验装置

液体a现象

钠浮在水面，剧烈反

①蒸储水

应，有少量白雾

Na钠浮在液面，剧烈反

②0.1mo1/L盐酸

口应，有白雾产生

钠浮在液面，反应比

50mL液体a

②线慢，产生大量白

③浓盐酸

笫，烧杯底部有人量

白色固体

A.①@③中反应的化学方程式均可表示为：2Na+2H;O=2\aOH+HT

B.③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HC1分子形式存在

C.①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热

D.③中反应缓慢可能与浓度以及生成的白色NaCl固体有关

10.实验室需配制480mL0.lmo卜溶液，下列说法正确的是

A.应用托盘天平称取Na：CO,10小0晶体5.3g

B.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

C.容量瓶用蒸馈水洗涤后不需要干燥即可使用

D.采用加热的方法来加快N'aC。IOHO晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

11.卜.列说法正确的是

①标准状况下，6.02xl(P个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molFhO的体枳为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.⑤B.④⑥C.③④⑥D.®@®

12.【热点】下列说法不正确的是

A

(

♦0oo

.

M8oo

)E

城6oo

送

S4oo

4

遮2oo

履cnn

0050

加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化

可以比较二者的热稳定性氯离了•浓度升高的原因是H(IO分解

c

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

还原铁粉与水蒸气的反应分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水,

用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成比较澳和碘的氧化性强弱

A.AB.BC.CD.D

13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在强酸性溶液中：lc>K：Cl、

B.含有大量CH3co。的溶液：Ks|「、Cl、SO；

c.无色透明的溶液中：卜广、IC、Cl>I

D.滴加酚配变红的溶液：Na、出「、NO；、Cl

14.部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成eB.a和e溶液能发生化合反应

C.b在空气加热迅速生成黑色固体D.c在潮湿空气中迅速转化成d

15.常温下，可以发生下列三个反应：

①+MI+IKI-2Mn:*+5<l<+XH.O；

②2Fc*Br-2Fc+2Bi；

@CI,+2Hr=Br+2。。

由此得出的正确结论是

A.溶液中可发生反应：CL♦FcBr.-Br;+Fc€l:

B.氧化性：\1nO；>

C.。元素在①、③反应中均被氯化

D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分）

16.（13分）回答下列问题:

（1）某工业废水中存在大量的NaCl（u:.SO;,欲除去其中的Cu：SO;,设计提纯流程如图所示:

正陪］脂0,试剂"试%*廨澜通地标

--------操作X--------------------

①试剂b为（化学式），试剂c溶液为（化学式）。

②操作X为。

⑵我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X（铅丹）7140:PbO・2Pb则铅

丹RJ化学式为,其中+2价Pb和十4价Pb含量之比为：。

⑶汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：o

（4）已知氧化性|c>Cu>|c,在溶有I。和CuS（）,的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确

的是。（填字母）

A.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fc'和Cu

C.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fc'.，一定无Cu"

D.若铁粉无剩余，目溶液中有Cu"则溶液中可能有|c

17.【热点】（15分）FeCl：广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装

置（部分夹持装置省略）制备无水1«1（易升华、易潮解），并对产物做如下探究实验。

I.卜《［的制备

“仪器a

手浓盐酸

饱和食盐水

Fe粉

国"NaOH溶液

(1)仪器a的名称为o

(2)烧杯中发生主要反应的化学方程式为。

(3)球形干燥管的作用为。

II.FcCI溶液与金属zn反应的探究

(4)理论分析

依据金属活动性顺序，溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化

为,理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。

(5)实验验证

小组同学向pH-l的05moi溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生.，反应缓慢，落

液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3〜4,取出固体，测得固体中不

含1c单质。

①产生气泡发生反应的离子方程式为。

②取少量反应后的溶液,滴加K|FcCSh容液,产生篮色沉淀,说明有I—.生成°生成Id'的图子方程

式为o

③对于实验后固体中未检测出Ic单质，小组同学进行进一步探究。

i.甲同学猜想，在pH为3-4的溶液中，即便生成了Ie,也会被消耗。

甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略H•对1c的消耗。

ii.乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。

查阅资料：0.5mol,L'h：.开始沉淀时pH=L2,完全沉淀时pH之3。

乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3〜4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制

pH<1.20观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液pH为3〜4时，取出固体，检测固体中

含有1c单质。证明乙同学猜想正确。

18.【改编】(13分)铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣

(主要成分为1c,。,、CuO、SK).等)为原料生产铁黄的流程如图。

X乙用空气NaOH溶液

“酸浸卜呼"卜泄液।，忌卜|与黄卜滤液2T析、卜|过滤卜

烧微FCSO「7HQT生化过滤♦FeOOH

滤渣I迪渣2

(l)FcOOH中Fe的化合价为,“酸浸”时，使用的酸为。

(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)试剂X为(填名称)。

(4)“氧化”中fc*参与反应的禽子方程式为0

⑸以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(KIcO.)的工艺主要有两步：

①利用铁黄、NaQO和浓NaOH溶液反应制备NdFcO,,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比

为