2025-2026学年高一化学上学期第一次月考试卷（湖南专用）考试版

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和贰卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效,

3.测试范围：必修第•册第•章、第二章第•节。

4.难度系数：（）.65

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCh溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCCh=Ca2++CCh件比0

2

C.在NaHSCh溶液中滴入Ba9H”溶液至溶液呈中性：Ba'+2OHa-2H++s（^=BaSO44+2H2O

D.向NaHCCh溶液中加入NaOH：\KX）+OH_=CO2rH2O

2.N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.等物质的量的N、和CO所含分子数均为N

2A

B.1.7gH,O,中含有的电子数为0.9\

C.1molNa2。2、固体中含离子总数为4.VA

D.标准状况下，2.24L乙醉所含分子数为0.1乂

3.常被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铝渣中含有铭酸钙等致癌物，会持久

损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铝污染。铝酸钙（CaCrO。中格元素的化合价为

A.0B.+3C.+4D.+6

4.有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表

面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正

确的是

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙

5.向含Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得

到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在的微量H-和OPT）

A.若滤液中含Fe?+,则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe?+

C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子

D.若流酒中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

6.下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A.AKOH),胶体B.云、雾C.NaCl溶液D.有色玻璃

7.通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是

选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质

A液氯NaOHNa2OCOCHjCOOH

B胆帆Ba(OH)2CaOCO2NH3

C氯水烧碱MgOSO3HC1O

D盐酸纯碱NaiO2SO2NaHSO4

A.AB.BC.CD.D

8.下列物质的电离方程式书写正确的是

A.Ba(OH),=Ba2+(OH).B.NaHCO,=Na+H*+CO;

C.(HXCOOH=CH.COO+H*D.KAI(SOJ,=K'+AP+2SO；

9.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是

图a图b图c

A.固体NaCl中不存在离子，不能导电

B.NaCl熔融状态下不能导电

D.NaCl溶液能导电，是电解质

10.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧

化反应的是

A.2NaNO3=2NaNO2+O2tB.SCh+2H2s=3S+2H2O

C.3C12+6KOH=5KCI+KC1O：,+3H2OD.NH4NO3=N2Ot+2H2O

11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除lOOgNaCI质最分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO

实验流程如图所示，下列说法正确的是

,——)①溶解仁一过l.t试剂a过HBaCI,溶液过心试剂b②过滤r-4^1

I粗盐F——*粗盐水--------►---------:——►----------►------

加过械稀盐吗③蒸发•限

A.整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作

B.加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个

C.灌渣c的主要成分为泥沙和Mg(OH卜、BaSO,和CaCO3

D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba(OHR溶液代替BaCL溶液

12.下列对图示的解释不正确的是

向Ba|OH)：溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变

化光照过程中氯水的pH变化

导

晏2.50

电

*1M

能I.0

力

O-一

50

50时

间

/S

时问

A.a时刻［为(OH|、溶液与稀硫酸恰好完全中和B.pH降低的原因可能是HQO分解

NaCI溶于水

pAD

2Ni+CI.=2NaCI,NaCI=NTiCI

A.

13.下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI,MnCh/H2s042NaHSOJVlnSO^H0J

++=4+4+2+2

②2NaIO5NaHSCh2NaSO3NaHSOH0I

+=24+4+2+2

下列说法不正确的是

A.反应①②中生成等量L时转移电子数为2：5

B.反应②中Na2sCh和NaHSCh均为氧化产物

C.还原性：I-Mn",氧化性：10SO,

>>4

D.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

KC1

14.一瓶不纯的1粉末，所含杂质可能是cc、r।、'、Ncn中的一种或几种，

K,C0jKNO,Ca|NO,CbCLNa:S0,

为确定其成分，进行如卜流程：

下列推断正确的是

A.无色溶液2中一定含有的阳离子为K，Na\Ba〉、Ag\H*

B.生成无色溶液3的离子方程式为CO；+2H=CO2T+H;O

C.白色沉淀1为BaSO』

D.上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)以下为中学化学中常见的几种物质：①”10②二氧化碳③H3O,®Na,O,⑤NH⑥饱

和NaCI溶液@NallCO,o

(1)其中属于非电解质的有(填序号)。

(2)俗名为苏打的是(填序号)。

(3)④中阴阳离子的比值为。

(4)用⑦可以治疗胃酸(0.2%、0.4%的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式

(5)侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取NallCO,,然后加热NallCOi制取纯碱',CO,有关的加热反应

2NaHCONag+COj+HQ实

方程式为:NHJ+H2O+CO2+NaCl=NaHCO,I+NH4C1,x

验室模拟侯氏制碱法制取少量一:C0一下列有关制取的操作不正确的足

ABCD

A.利用A装置可以加热NaHCC^制取纯碱Na：CO

B.利用B装置可以干燥CO：,但是不能干燥NH

C.利用C装置分离出NaHCO,

D.利用D装置可以制取NaHCOi

(6)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是o

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足最的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质最增加bg

D.取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

(7)一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g,则生成O?的物质的量是

moL

16.(16分)回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH反应的化

学方程式：。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH+H,O=NaOH+H,to

该反应中NaH中的氢元素被-----------，।9中的氢元素被-----------(填“氧化”或"还原

(3)高铁酸钠(NaFeQ.)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，

其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3C1O+2Fe5*+10OH'=2FeOj+3CL+5H,0

请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目,,上述反应中氧化剂是，还原

剂是___________。

(4)查阅资料知：Na：O?在一定条件下可以转化为\a\0,，\」\0易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇

酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：

①已知'八。能发生如下反应：

2NaN0«,+4HI=2NOt+1*,+2NaI+2H,*O

上述反应中氧化剂是,氧化产物是。

②根据上述反应鉴别0：和NaCl,可选择以下物质中的__________进行实验(填序号)。

A.食用白醋B.碘化钾淀粉试纸C.淀粉D.酒精

③某厂废液中含有3%〜6%的直接排放会造成污染，下列试剂能使'a'。转化为不引起二次

污染的N?的是___________(填序号)。

A.浓硫酸B.NHQC.14。D.KMnO4

17.(14分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。

I.按如图所示操作，充分反应后：

芦丝铜丝

ICuSO4IAgNO,

省/溶液独溶液

•••

111

(l)i中铁丝表面有红色固体生成，ii中铜丝上观察到的现象是___________。

(2)结合i、ii实验现象可知，Fe2\Cu2\Ag+的氧化性由强到弱的顺序为o

II.焊接铜器时，可先用NHCI溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuO

+NH4CI->Cu+CuCl2+N2+H2Oo

(3)配平该反应方程式：。

□CuO+aNH4cl=aCu+0C11C240N2向匕。

(4)每生成2个Nz分子，转移电子