2025-2026学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

2025・2026学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中考试

化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（）

2.下列物质中属于溶液的是（）

A.珍珠奶茶B.芝麻糊C.罐罐酸奶D.苏打汽水

3.下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）

胃液血浆唾液胰液

0.9〜1.57.35〜7.456.6〜7.17.8〜8.4

A.胃液B.血浆C.唾液D.胰液

4.下列物质属于酸的是（）

A.BaCl2B.HNO3C.CU（OW）2D.NaHS04

5.对比是学习化学的重要方法，下列关于HC2和，25。4的比较中错误的是（）

A.盐酸和硫酸都是无色液体

B.浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液

C.稀释浓硫酸时，能放出大量的热

D.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

6.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.所有溶液均是无色、澄清的液体B碘酒溶液中，酒精是溶剂

C.只有固体和液体可以作为溶质D.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液

7.以下是探究土壤的酯碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是（）

1胶头滴管

fr滴加液体，，

:测酸碱性

6

8.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCI

C.碳酸钙、熟石灰、Ca（0，）2D.氢氧化钠、火碱、NaOH

9.九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃

酸过多，以下食物能缓解该症状的是（）

A.苹果pH=3.4B.萝卜pH=4.6C.土豆pH=5.4D.板栗pH=8.8

10.家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是（）

A.只发生了扩散过程

B.只发生了水合过程

C.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量

D.扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

11.下列反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH4-S03=Nc12so4+H20

B.CuO+H2sO4=CuSO44-H20

C.KOH+HCI=HCI+H20

D.8aC03+2HCI=BaCl2+H20+C02T

12.下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（）

A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B.与氢氧化钠发生中和反应

C.使紫色石蕊溶液变红D.与镁反应放出氢气

13.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。卜列对生理盐水的理解不正确的是（）

A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂

B.生理盐水中氯化钠与水的质量化为9：1000

C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

14.物质的性质决定用途，卜列关于物质的性质与用途对应不正魂的是（）

A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B.浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

D.洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污

15.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石

16.碱溶液中都含有。〃一，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于5a（OH）?性质的描述中，不属

于碱的共同性质的是（）

A.能与NQ2SO4溶液反应生成83。4沉淀B.能与盐酸反应生成水

C,能使紫色石蕊溶液变蓝色D.能与CO?反应生成水

17.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（）

A.溶液具有均•性和稳定性，所以具有均•性和稳定性的液体-定是溶液

B.酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸

C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入。出后的紫色石蕊试液变红，所以。出是酸

D.中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

18.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是（）

0时间/s0时间/s

19.如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是（）

A.搅拌能增大氢氧化钙的溶解度B.澄清石灰水的pH<7

C.该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液D.澄清石灰水可长期敞口保存

20.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧

夹，能使气球Q明显鼓起的是（）

试管内物质胶头滴管内物质

胶

滴

A烧碱固体水

B铁稀盐酸

C生石灰水

D二氧化碳氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共60分）

21.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。

（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为C/COQH）在水溶液中能解离出（填离

子符号）和。，3。。。一.

（2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为（用化学方程式表示）。

（3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由

为（用化学方程式表示）。

（4）用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为（

用化学方程式表示

⑸“洁厕灵”（有效成分：，⑺标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是（用化学方程式表示

）。

22.如图是a、氏c三种物质的溶解度曲线，据图I可答：

(1)P点的含义是O

(2为℃时将30g的a物质放入50g水中充分溶解后，溶质质量分数为

______(计算结果精确至0.1%)。

(3)a物质中含有少量力物质，要提纯a物质，通常采用的方法是

(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

(4)要使时接近饱和的Q溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。若a是KN2,

请写出a溶液中的微观粒子(填写微粒符号)。

(5)将£JC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到匕℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是

(6)下列说法正确的是______o

A.l/C时，等质品的a、c溶液中所含溶质质最相等

B.t2℃时，将等质量a、c两种物质饱和溶液降温到tJC,所得溶液质量C>Q

C.tJC时，Q溶液恒温蒸发10g水，会析出2ga物质

口心久时，将a、b两种物质饱和溶液降温到£JC,析出晶体较多的是a

23.某化学兴趣小组在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制500克溶质质量分数为3%的氢利化钠溶

液，请填写下列实验报告。

【实验仪器】

(1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、、烧杯。

【实验步骤】

(2)①计算：需要氢氧化钠g,蒸储水mJ

②称量：用托盘天平称取所需氢气化钠的质量。

③量取：用相应量程的量筒量取所需蒸储水。

®_____：把氢氧化钠和蒸储水先后加入到烧杯里，用玻璃棒搅拌。

⑤装瓶贴标签。请将如图标签补充完整_____。

B|日

【问题与思考】

(3)配制过程如图所示，共有处错误，其中步骤b中的错误可能导致______o

（4）保存方法：NaOH固体容易吸收空气中的水分，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学

方程式是_____，根据这反应原理，NQOH固体______（填“能”或“不能”）用作。。2的干燥剂。综合以上

实验现象，NaOH必须_____保存。

24.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。

【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】

【任务一】

（1）宏微结合初识中和反应

①如图1,向滴有酚献的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到_____现象。证明反应发生，该反应化学

方程式为_____,该反应的基本类型为______O

②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中

“0”、“•”、“O”、表示不同离子）。由图2分析:

反应前反应后

图2

©表示______（用化学符号表示）；该反应的微观实质是______O

【任务二】

（2）转换思维再探中和反应

①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所

示，则c点对应溶液中的溶质为_____（填化学式）。

②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是（填字母序号）。

A.碳酸钙固体8.紫色石蕊试液

C.梢酸银溶液D.氧化铜粉末

【任务三】

将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲

线如图5所示。

①氢氧化钠和盐酸反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

②当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

25.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义•请计算：

（1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为

9。

⑵向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶

质质后分数为.

26.赭石是一种药用矿物，其主要成分是氧化铁，化学社团的同学利用某赭石样品进行了如下实验（假设赭

石中其他成分不参与反应，也不溶于水）。请计算：

(l)10.0g赭石样品中氧化铁的质量是

(2